九年级化学第一章溶液

九年级化第一单元《溶液》知识点一、溶液的形成1溶液（1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。（2溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a溶液不一定无色，如为蓝色FeSO浅绿色Fe)黄色b、溶质可以是固、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2溶质和溶剂的判断

有水，水为溶剂液体溶于液体

无水，量多的为溶剂（1概念：在溶液中被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂。3饱和溶液、不饱和溶液（概念：饱和溶液，是指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液，是指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液。（2判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

不饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质

饱和溶液升温、加溶剂注：①Ca(OH)和体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③溶液一要比它的不饱和溶液浓（5溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH解溶解放热：如NaOH溶解、HSO解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1固体的溶解度（1溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量素：①条件：一定温度标准：溶剂③态：达到饱和④质量：单位：克（2溶解度的含义：20℃时NaCl溶液度为含义：在20时，在100克水最多能溶解克NaCl或在20时，100水中达到饱和状态所溶解的量为36（3影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)

（4溶解度曲线

例：（1t℃A溶解度为80g（2P点的含义

在该温度时，和C溶解度相同（3N点℃时A的不饱和溶液，可通过加A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4t℃AB、、溶解度由大到的顺序（5从溶液中获取A晶可用降温结晶的方法获取晶体。（6从溶解度是80g。（7t℃时ABC饱和溶液各W克降温t会析出晶体的有A和B数由小到大依次为A<C<B

无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分（8）除去A中泥沙用过滤法；分离与B（含量少的混合物，用结晶法2气体的溶解度（气体溶解度的定义：在压强为和一定温度，气体溶解在1体积水里达到饱和状态的气体体积。（影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3混合物的分离（1过滤法：分离可溶物+难物（2结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法三、溶质的质量分数

蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如1公式：溶质质量分数=2在饱和溶液中：溶质质量分数

溶质的质量×100%溶液的质量×100%（C<S3配制一定溶质质量分数的溶液（1用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒九年级化学第一章溶液练习题一、溶液的形成1、把5g食、蔗完全溶在100g水里，此时形成的混合物中，溶质是，剂是，形成溶的质量是g。2、填写下列表格：溶液

碳酸钠溶液

高锰酸钾溶液

碘酒溶质溶剂3、小茜设计了一个趣味实验(如，其气密性良好。若要使B中嘴导管口有“喷泉”产生，则加入的固体和液体物质可能()。A．氯化钠和水B．硝酸铵和水

3C．二氧化锰和过氧化氢溶液D________(写出一组符合条件的药)34、溶液在生命活动中起着十分要的作用。（）列物质与水充分混合后，能形成溶液的。A.花生油B.葡糖C.面粉D.冰（）疗上常用0.9%的化钠溶液作为生理盐水，生理盐水中的溶质。袋100mL密度约为1g/mL）生理盐水，所含溶质质量二、饱和与不饱和溶液5、请根据题意，选择下列词语空：“饱和”“不饱和”“浓”“稀”“多”“少”“一定”或“不一定”。已知：℃，食盐和熟石灰溶解度分别为36g和0.17，现有甲、乙两只烧杯各盛100g，在20时，分别进行如下实验：(1)在甲烧杯中加入30g食，分搅拌后得到溶液甲，则甲为_________溶液。由于此溶液溶质含量较________，所以属于____________溶。(2)在乙烧杯中加入1g熟灰充分搅拌后得浑浊液体，过滤得到溶液乙，则乙________溶。由于此溶液中溶质含量较__________，所以于_______液。由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶________是饱和溶液，稀溶液________是饱和溶液。6、X、两种体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：（）中曲线X和Y交的意义：

；（）X、两物质的溶解度曲线可判断60时，把45gX加入50g水中，充分溶解，得该温度下X的水溶液是（“饱和”或“不饱和”）溶液；将6℃时等质量的饱和的X、溶液别降温到20℃，析出晶体多的是。（）Y的和溶液中提取Y，采用的方法是（“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。7、运用溶解度表与溶解度曲线答下列问题：⑴是

的溶解度曲线。⑵60℃，100g水加100g酸钾，所得溶液是（“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到℃时，析出晶体的质量为g。8、0.2%~0.5%的氧乙酸化式CHCOOOH)]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。（）氧乙酸分子中C、、子的个数比________（）配制0.4%的氧乙酸溶液1000g需用20%过氧乙酸溶液_______克9、请根据题意，选择下列词语空：“饱和”“不饱和”“浓”“稀”“多”“少”“一定”或“不一定”。已知：℃，食盐和熟石灰溶解度分别为36g和0.17，现有甲、乙两只烧杯各盛100g，在20时，分别进行如下实验：(1)在甲烧杯中加入30g食，分搅拌后得到溶液甲，则甲为_________溶液。由于此溶液溶质含量较________，所以属于_溶液。(2)在乙烧杯中加入1g熟灰充分搅拌后得浑浊液体，过滤得到溶液乙，则乙________溶。由于此溶液中溶质含量较__________，所以于_______液。由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶_______饱和溶液，稀溶液________是饱和溶液。

10、小善同学查阅资料得知，防木质文物变形的常用方法是：将明矾结晶在木质纤维间隙中受资料启发，他在家里尝试做明矾的结晶实验，具体做法及现象如图所示。以上实验可推断：在一定量的水中，明矾的溶解度随温度的升高_____(“增大”或“减小”；明矾晶体析出后剩余的溶液是________(填“饱和”或“不饱和溶液。11、在一定的温度下，检验某溶是否为饱和溶液，最简单的方法是．12硝钾在℃的溶解度是这明在℃，g硝钾溶解在水中好形成饱和溶液。13、下表是硝酸钾和氯化钠两物在不同温度下的溶解度温度℃硝酸钾g氯化钠g

013.335.5

1020.935.8

203636

3045.836.3

4063.936.6

5085.536.9

6011037.3

7013837.7

8016938.4

9020239

10024639.9（）溶解度表格可知：两物质的溶解度受温度影响较小的是；温度℃，两物质的溶解度相同．（）硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采取方法提纯KNO．90℃时，若有1000g饱和硝酸钾溶液，则该饱和溶液溶质质量分数为．14、A、、三固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：(1)当A中有量的B，常用提纯方法____。(2)将AC三物质的饱和溶液从t℃降到℃得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序__。(3)说出图中P点表的意义___(4)℃，将50gA物质入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量___g。15、现有t℃下200g某物质的溶，若蒸发掉20g水后，析出固体为5g，若蒸发30g水析出固体为15g则在t℃下该物质的溶解度为g．16、右图是A、、三种物质的解度曲线：⑴℃时，A、、三种物质的解度大小顺序________⑵温度由t℃至t℃溶解度少最显著的__________。⑶℃时使三种物质的饱和溶液出晶体，最佳方法分别是A________，，C_______。⑷点示_________。17、双氧水（O）是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．（）明配制了5%的氧水600g则600g液中溶质为克溶剂为克．（）明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为．

18、t℃时，两个装有100g水的杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各100克充分搅拌。根据右图2溶解度曲线判断，此_溶是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数________。19、硫酸中氢元素的质量分数为；要将10g98%浓硫酸稀释成19.6%的硫酸，将这的浓硫酸加入到g水中．20、实验室需要配制的化溶液50g。（）算：需要氯化钠的质量为。（）同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母序号）中仪器的名称为E中璃棒的作用是。（）上图A中砝的质量为5g游码为2.5g则小明称得的氯化钠质量实际为。21、生产、生活中常需配制溶液（）制一瓶如图所示溶液需氯化钠．（配制一定质量分数的氯化溶液时下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小原因用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．22、在医学上，常用到的理盐水。现要在化学实验室里配制500g质分数为0.9%的NaCl液。（）制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是：①②③。（）要称量NaCl的质量是g，量时若指针稍偏右，应进行的操作是（选填“调整游码”、“调整平衡螺母”、“添加NaCl、“减少NaCl”中合适的一项）。（）瓶时，若有部分溶液洒落在外面，则所得溶液溶质质量分数。（选填“大”、“偏小”、“无影响”中合适的一项）23、回答下列问题：（）验室配制100g10%的化钠溶液时，需要g化钠固体．（称量时如果用质量为的杯盛放固体在托盘天平上已放30g的砝码则平上的游码位置应是下图的（字母）．（）列仪器中，量取水时需要用到d仪（填序号），溶解时需要用到e和仪器（填序号）．a．烧杯b．量c．100mL量筒d滴管e．玻璃棒f．药匙g．发（）配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是A．游码没有回到零位就开始称B．只在称量食盐的托盘垫上了净的纸C．所用烧杯不干燥，有少量水D．溶解时先把量筒里的蒸馏水入烧杯，后把称好的食盐加入水中（用固体氢氧化钠配制50g20%的氧化钠溶液时该用①计算②称量③④移贴标签等操作步骤．24、在实验室里用浓度为98%的硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。

⑴要配制19.6％稀硫酸100g需要98%浓硫_________g⑵量取和混匀操作中需要的玻璃仪器包括烧杯、量筒、胶头滴管和_________；⑶若量取水时仰视读数，其它的操作均正确，则配制出的稀硫酸的浓度比19.6%；⑷右图所示是某同学配制后贴在试剂瓶上的标签，有一处错误，请改正_________。25、配制100克量分数为20%稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸_克结果保留一位小数）．26现200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液若溶液的溶质质量分数增加一倍因向溶液入硝酸钾，或蒸发掉水g．272015年4月25日14时11分尼尔发生级地震在抗震救灾中可“消毒（溶液）的稀溶液进行消毒制取NaClO的化方程式为2NaOH+X═O“84消液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成﹣的稀溶液．（）的学式为．（）制120