九年级化学第六章知识点总结

第一节

金刚石、石和一、碳”和“”的区别“碳”碳元素，不是体指某种物质而“炭”指具的、由碳元素组的单。二、刚石、石、C是碳元素组的三种不的单质。所，在一定条件，将石墨转化金刚石的变化化学变化。三、刚石、石的物理性和用途化式

颜

形

硬

导性

导性

润性

熔

用划璃、切割金属钻金石

无透明

正面体

最

无

无

无探钻头、制装饰等C

高深色有属

最石

细片状

优

良

良

电、铅笔芯等

光、不透明之金石是天然存在最硬的物质。无形碳：由石墨微小晶体和少杂质构成，没固定形状。常的无定形碳：炭、活性炭、炭、炭黑。颜、状态制

用木活炭焦

灰色的多孔性固灰色多孔颗粒状体浅色多孔性固体

木隔绝空气加强木在高温下用水气处理烟隔绝空气加强

燃、黑火药、制性炭、冶炼金净多种气体和液、作防毒面具冶金属墨油墨、油漆、油、燃料等，炭

极的黑色粉末

含物质不完全燃橡制品的填料

木、活性炭具有附性（物理性性的吸附性更。四、C分是一种60个碳子构成的分子它形似足球，种足球结构的分子很稳定。五、刚石、石、C性不同的原：原的排列方式不。六、的化学性

单碳的物理性质异，而各种单碳的化学性质完全相同在温下，碳的化性质不活泼。

碳有可燃性

CO（分燃烧

2C+O

（不充燃烧

碳氧气中燃烧的象：燃烧剧烈发出白光；放；生成能使澄石灰水变浑浊气体。木炭+氧化铜碳有还原性：1澄清的石灰水

C+2CuO+3C

2Cu+CO↑4Fe+3CO↑

C+CO

单碳的还原性可于冶金工业。七、炭还原氧铜的实验见右图）【验操作】①把烘干木炭粉末和氧铜粉末混合均，小心地铺放试管；②将管定在铁架台上试管口装有通澄清石灰水的管；③集加；④过分后，先撤出导管，待试管冷后再把试管里粉末倒在纸上观察现象并分。【验现象】澄清石灰水变浑浊黑色固体逐渐成红色。【学方程式2Cu+CO↑

反开始的标志：清的石灰水变浊。在精灯上加网罩目的：使火焰中并提高温度配混合物时木炭应稍过量的目：防止已经还的铜被氧气重氧化。实完毕后先熄灭精灯的后果：灰水倒吸入热试管中使试管裂。八、原反应含化合里的氧被夺去反应，叫做还反应。木是使氧化铜还为铜的物质，有还原性。木在反应C+2CuO2Cu+CO中还原剂。第二节

二氧化制取的研究一、验室制取氧化碳

原：大理石或石石、稀盐酸。

不稀硫酸代替稀酸的原因：稀酸与大理石反生成微溶于水硫酸钙，阻碍应的继续进行不浓盐酸代替稀酸的原因：浓酸易挥发，使成的二氧化碳混有氯化氢气而不纯。不纯碳酸钙或碳钠等代替大理石灰石的原因它们稀盐酸反应速太快容易制和收集且成本较高。

反原理+HO+CO↑22发装置：同分解氧化氢溶液制氧气的发生装（原因：固体液体混合，在温下反应生成体）收装置：向上排气法收集气体装置（原因：氧化碳能溶于，且密度比空密度大）检装置的气密性用长颈漏斗插液面内的气体生装置，紧闭气管出口，从斗中加水。如液面稳后水面下降，表明漏气；若面不下降，则明不漏气。2

验：把燃着的木放在集气瓶口不要伸入瓶内火熄灭，证明氧化碳已经收满了。检：把气体通入清的石灰水中如果澄清的石水变浑浊，就明收集的气体二氧化碳。净如果取的二氧化碳混有少量氯化气体和水蒸气先气体过盛有碳酸氢溶液的洗气瓶除去氯化氢通过有浓硫酸的洗瓶（除去水蒸并进行干燥注事项见第二单。二、氧化碳和化钙的工制法：第三节一、氧化碳的理性质及应的探究验：

↑一氧化碳和二氧碳

无无味，常温常下为气体。

一情况下，二氧碳的密度比空的密度大。

CO

CO

【验操作】如右1气慢倒入杯。【验现象】蜡烛下而上依次熄。【验分析】二氧碳气体沿烧杯壁流下，先聚在底部，

（）

（）

然逐渐上升，把内的空气自下上排出。【验结论】①一情况，二氧化碳既能燃烧，也不支持燃烧；②一情下，二氧化碳密度比空气的度大。二化碳能溶于水【验操作】如右图（2）向个收集满二氧碳气体的质地软的塑料瓶中入约1/3体的水立即紧瓶盖，振荡【验现象】瓶体瘪。【验分析】二氧碳溶于水时，瓶内的气体体减小，因而压减小，外界大压把瓶子压瘪。【验结论】二氧碳能溶于水。二、氧化碳的学性质

一情况下，二氧碳既不能燃烧也不能支持燃。二化碳不能供给吸意：二氧化碳有毒性）二化碳能与水反生成碳酸。【验操作】取四用石蕊溶液染紫色的干燥的花。第一朵纸喷上稀醋酸，二朵纸花喷上，第三纸花直接放入满二氧化碳的气瓶中，第四纸花喷上水之，再放入盛满氧化碳的集气中，观四朵纸花的颜变化。然后将四朵纸花取出小心烘烤，观现象。【验现象第一朵小花变红第二小花不变色；③第朵小花不色；④第朵小花红；⑤第朵花被烘烤后由色变成紫色。3

【验分析】①醋酸使色小花变红，明酸（溶液）以使紫色石蕊红；②水不能紫色石蕊变红③二氧碳不能使紫石蕊变红；④二化与水反应生成酸，碳酸能使色石蕊变红；说明酸被分解了。【学方程式+HO=HCO和HCO=H↑2223【意事项】①第朵第三朵纸花可说明：水不能紫色石蕊变红二氧化碳不能紫色石蕊变红二氧化碳与水应生成碳酸，酸能使紫色石变红。②纸必是干燥的。如纸花不是干燥，那么在把第朵纸花放入水时CO会纸花里水分反生成碳酸使纸变红，这样就不到对照的作。③二化不能使紫色石变红，但二氧碳能使紫色石溶液变红。二化碳能使澄清石灰水变浑浊CO+Ca(OH)↓二化碳能与灼热碳反应生成一化碳2CO该应是吸热反应该反应既是化反应，又是氧还原反应是氧化剂，C还原剂该应是二氧化碳为一氧化碳的种方法。三、氧化碳的途

灭（既利用了二化碳的物理性，又利用了二化碳的化学性）原：①氧化碳的密度空气大；②一般情况，二氧化碳既能燃烧，也不支持燃烧。灭器原理Na↑干（固体二氧化冰升华吸大量热，因此干冰用于人工降雨制冷剂。光作用：作气体料，可以提高作物的产量。四、氧化碳对境的影响造成温室应【导致温室效应气体】二氧化、臭氧O烷氯烷等。4五、氧化碳的理性质：色无味的气体，溶于水，密度空气略小。一化碳只能用排法收集，不能向下排空气法集。六、氧化碳的学性质

一化碳具有可燃

【烧的现象】①发蓝火焰；②放；③生能使澄清石水变浑浊的气。煤从上至下，常生的三个反应2CO+O

、+C2CO、2

CO

一化碳具有毒性原：一氧化碳极与血液中的血蛋白结合，造生物体内缺氧严重时会危及命。4

正的血液呈深红，当通入一氧碳后，血液由红色变成浅红。一化碳具有还原。七、氧化碳的途：

可性：作气体燃还性：冶炼金属3CO+Fe

2Fe+3CO、CO+CuO2八、氧化碳的原性

一化碳还原氧化的实验：【验装置】见下（这是整套装，但只需掌握线框中内容，且下文的操作现象、结论仅对虚线内的实验装置①

⑤⑥②

③④

⑦1-稀盐2-大理石3-碳酸钠溶4-浓硫5-木炭6-氧铜7-氢化钙溶液【验操作】①先入氧化碳，在加前必须先检验氧化碳的纯度②点酒灯给玻璃管内物质加热；③实完，先熄灭酒精；④再入会儿一氧化碳到试管冷却。【验现象】黑色末变成红色，成的气体使澄的石灰水变浑。【验结论】一氧碳能使氧化铜原成铜，同时成二氧化碳。【学方程式CO+CuO

【意事项】①检一化碳纯度的目：防止加热空和一氧化碳的合气体引起爆。②一化“早来晚走”酒精灯“迟到退”。③一化“早来”，酒灯“迟到”的的：排净装置的空气，防止热空气和一氧碳的混合气体起爆炸。④一化“晚走”，酒灯“早退”的的：防止灼热铜重新被空气的氧气氧化（2Cu+O

5

⑤因一化碳有剧毒，意排放会造成气污染，所以须进行尾气处。⑥溶的目的：①证反应生成二氧碳；②除装置内二氧化碳。一化碳还原氧化【验装置和实验作】与上面的验类似（⑥下酒精要换成酒精喷）【现现象】红色末逐渐变黑，成的气体使澄的石灰水变浑。【学方程式3CO+FeO

2Fe+3CO

【意事项】铁块银白色的，但粉是黑色的。水气（一氧化碳氢气的混合气C+HOCO+H2在们学过的还原还原金属氧化的反应中，只两个反应的条是“加热”，他的都是“高”：H+CuOCu+HO和CO+CuOCu+CO九、氧化碳和氧化碳的质比较一化碳

二化碳物性质化性质检方法主用途

无无味的气体，度比空气略小难溶于水可性、还原性、性通灼热的氧化铜末，粉末由黑逐渐变成红色产生