影响化学反应速率的因素活化能

关于影响化学反应速率的因素活化能第1页，共22页，2023年，2月20日，星期四化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：单位时间内反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；单位时间内，有效碰撞次数越多，反应速率越快。第2页，共22页，2023年，2月20日，星期四力量不够取向不好好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？①、有足够的能量使旧键断裂②、碰撞时要有合理的取向第3页，共22页，2023年，2月20日，星期四在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：①、活化分子具有较高的能量②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%第4页，共22页，2023年，2月20日，星期四Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能活化能:活化分子比普通分子多出的那部分能量。活化能越低，活化分子数越多活化能越高，活化分子数越少第5页，共22页，2023年，2月20日，星期四能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热第6页，共22页，2023年，2月20日，星期四化学反应的历程普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞能量新物质第7页，共22页，2023年，2月20日，星期四根据上图分析：1、化学反应速率与什么有关？2、有效碰撞次数与什么有关？3、活化分子数目与什么有关？单位时间内分子间的有效碰撞次数越多，化学反应速率越快单位体积内活化分子数目越多，有效碰撞次数越多活化能越低，活化分子数越多活化能越高，活化分子数越少第8页，共22页，2023年，2月20日，星期四回顾：影响化学反应速率的因素内因：物质本身的性质主要因素外因：浓度压强催化剂状态、接触面积其他因素温度第9页，共22页，2023年，2月20日，星期四探究实验浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O

结论其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；降低反应物的浓度，反应速率减慢。第10页，共22页，2023年，2月20日，星期四碰撞理论解释浓度对反应速率的影响单位体积内活化分子数目增多浓度增大有效碰撞次数增多化学反应速率增大第11页，共22页，2023年，2月20日，星期四注意

增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率第12页，共22页，2023年，2月20日，星期四压强对反应速率的影响

对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。第13页，共22页，2023年，2月20日，星期四

惰性气体对反应速率的影响

（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度

，因此反应速率

。

（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积

，反应物的浓度

，因此反应速率会

。不变不变减小增大减小第14页，共22页，2023年，2月20日，星期四

在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2

哪些措施能够使反应速率增大？为什么？

答案：（1）（3）巩固练习第15页，共22页，2023年，2月20日，星期四探究实验温度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

结论其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。第16页，共22页，2023年，2月20日，星期四温度对反应速率的影响碰撞理论解释升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。第17页，共22页，2023年，2月20日，星期四探究实验催化剂对化学反应速率的影响2H