必修二第一章 第二节元素周期表提高练习题

第二节

元素周期表提高习1．下列事实不能说明氯元素的金属性比硫元素强的()A．氯气与氢硫酸能发生置换反B．HClO酸性比SO强C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸．受热时，氯化氢比硫化氢稳定解析：选CA、D均说明氯元素的非金属性比硫元素强C项盐酸比氢硫酸酸性强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强。2．已知A、B、C、Dbc下列叙述正确的()

是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。A．原子半径：C>D>A>B．子序数>a>>C．离子半径：D>C>A>B．质还原性A>B>C>D解析：选C根核电荷数＝离子核外电子数±离子所带的电荷数，可得原子序数大小顺序为>cd，故B项正确；因四种离子具相同的电子层结构，C为同一周期元素，、B为相应的下一周期元，其原子半径大小顺序为A>B>D>C，A项不确；由核电荷数越大，对外层电子的引力越强，半径则越小，故离子半径大小顺序为D>C>A>B，C项正确；根据周期性变化规律则其还原性A>B>D>C，D不正确。3．下列事实不能作为实验判断据的()A．钠和镁分别与冷水反应，判金属活动性强弱B．铁投入溶中，能置换铜，钠投入uSO液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性HCO<HSO，判硫与碳的非金属活动性强弱D．Br与分别足量的H反，判断溴与碘的非金属活动性强弱解析选BA项符合金属与水应判断金属活动性强弱的依据Na的属活动性太强，与溶液反应时会先与HO反应故项不作为判断依据项中H、HSO都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强项所符合根据非金属单质与H反应易判断非金属活动性弱的依据。4.短期元素W、X、Y在素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是)A．W的非属性比Z的1

B．W的最价氧化物对应的水化是强酸C．Y的原半径在同周期主族元中最大D．Z的气氢化物的稳定性在同族元素中最强解析选B根短周期元素WY在元素周期表中的位置可判断X是是F，W是Cl，Z是S项同周期左向右非金属性逐渐增强，则的金属性比Z的，错误；项，W的最高价氧化物对水化物是高氯酸，属于强酸，正确C项，周期自左向右原子半径逐渐减小，则Y的子半径在同周期主族元素中最小错误D项Z是元素，硫元素为第A族元，第Ⅵ族元中氧的氢化物稳定性最强，错误。5、b、d为周期元素，的原中只有1个电子，相同，和b同族。下列叙述错的()

和c

离子的电子层结构A．a与其三种元素形成的二元合物中其化合价均为1B．b与其三种元素均可形成至两种二元化合物C．c的原半径是这些元素中最的D．d与a形的化合物的溶液呈弱酸性解析：选A由中所给的信息可知a为，b为，c为Na，d为S项，与Na可以形成化合物NaH，H的化价为1；B中，与他三种元素可以形成HO、H、NaO等二化合物C中四元素原子半径大小顺序为Na＞O＞H;D项中，与S形成化合物HS，水溶液呈弱酸性。6．下列关于物质性质的比较，正确的()A．非金属性强弱I>Br>Cl．原子半径大小Na>P>SC．氧化性强弱F>Cl>Br

D．金属性强弱：解析：选AA项，主族从上到下，非金属性减弱，错误B项同周期从左向右，原子半径逐渐减小，正确C项确D项，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，正确。7．同一短周期的元素W、X、Y的原子序数依次增加，下列叙述正确的()A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z．元素的最高化合价：W<X<Y<Z解析：选B同期从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强A错误同周期从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多B正确；同周期从左到右除有气体元素)质氧化能力逐渐增强Z为稀有气体时氧能力最弱，C错；主族元素的最高化合价于原子的最外层电子数，但O、F无价，D错。2

8．四种短周期元素在周期表中位置如图，其中只有M元原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的()YZMXA.原子半径Z<MB．非金性X<ZC．M元素高价氧化物对应水化具有两性D．Y的最价氧化物对应水化物酸性比X的解析：选D根元素周期表可知Y、Z素位于第二周期、X元素位于第三周期，则M元是Al是Si，由此进步可推Y为N为项，原子半径M>Z，正确项，O的非属性强于，确；C项Al最高价氧化物对应水化物为Al(OH)，有两性，正确项的非金属性强于Si以Y(N)最高价氧化物对应水化物的酸性比X(Si)的强，不正确。9．下列有关元素周期表和元素期律的说法中，正确的()A．第三周期主族元素中氯的原半径最大B．原子最外层电子数为2的素一定位于周期表中的第AC．同主族自上而下，其非金属素气态氢化物的稳定性逐渐增强D．镓(Ga)位于第四周期ⅢA族其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)解析：选A项同周期自左右原子半径减小，第三周期主族元素中氯的原子半径最小，钠的原子半径最大，错误B项原子最外层电子数为2的素可以为、Mg等，不一定处于A族，误；C项同主族自上而下元素非金属性减弱，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误项，镓Ga)于第四周期Ⅲ族最高正化合价为＋3，最高价氧化物对应水化物的学式为Ga(OH)，正确。10．据元素周期表和元素周期分析下面的推断，其中错误的()A．铍(Be)的原子失电子能力比弱．砹的氢化物不稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定D氢氧化[Sr(OH)比氢氧化钙的碱性强解析：选A项同主族元素上而下金属性逐渐增强，则(Be)原子失电子能力比镁弱，正确B项，主族自上而下非金属性逐渐减弱，则(At)的氢化物不稳定，正确；C项同主族自上而下非金属性渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，因此硫化氢比化氢稳定，错误D项同主族上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则氢氧化[Sr(OH)比氢氧化钙的碱性强，正确。3

11．列排列错误的是)A．粒子半径：Al>Mg>Na>F

B．稳定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：SiOPO<HSO<HClOD．碱性：Al(OH)<Mg(OH)<Ca(OH)<KOH解析选AA项电子层结构同的离子，其半径随原子序数的增大而减小，则半径：Al<Mg<Na<F，误B项同主族自上而下非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，正确C项，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，正确D项金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，正确。12．用元素周期律分析下列推，其中正确的组合()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②Cs第A族元素，Cs失电子能力比的强③(At)是第Ⅶ族化的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后溶液均为酸性⑤三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物碱性随原子序数的增大而减弱A．①③⑤C．②③⑤

B．①②⑤D．①②④解析：选B①Li到Cs碱属的熔点逐渐降低，正确；②同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故的金性强于Na，Cs失电子能力比Na强正确；的金属性弱于Cl，金属性越弱，对应气态氢物的稳定性越弱，错误；元素气态氢化物为NH，溶于水后显碱性，错误；⑤碱性NaOH>Mg(OH)>Al(OH)正确。13．子层数相同的三种元素X、Y，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO>HZO，下列判断正确的()A．原子半径X>Y>Z．气态氢化物稳定性X>Y>ZC．元素原子得电子能力由强到X>Y>ZD．单质与氢气反应由易到难X>Y>Z解析：选A三元素电子层数相同，则其位于同一周期，由酸性XO>H，知非金属性X>Y>Z，同周期从左到非金属性逐渐增强，则原子序数为。A项，原子半径为X<Y<Z，错误；项，非金性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性为X>Y>Z，确C项非金属性越，得电子能力越强，则元素原子得电子能力X>Y>Z，正确；D项非金属性越强，与氢化合越容易，单质与氢气反应由易到难顺序为X>Y>Z，确。1证期表中元素性质的变规律一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱4

同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱下表Ⅰ中选择实验方法Ⅱ选择相应的实验现象，上下对应地填写在空格不一定全)。实验方法ⅠA.钠与冷水反应B.向NaOH溶液中滴加酚酞C.点燃HSD.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒近E.NaI溶液加入溴水F.镁带与沸水反应G.AlCl溶中加入NaOH溶H.NaCl溶中加入溴水I.镁带在空气中燃烧J.NaBr溶中加入氯水

实验现象Ⅱa.溶液变红色b.产生白烟c.反不十分剧烈，产生的气体燃烧d.浮于水面，熔成小球，迅速向处游动e.生成白色胶状沉淀，后又溶解f.产生大量气泡，气体可以燃烧g.溶变浅棕黄色h.发耀眼的强光，生成白色物i.发淡蓝色火焰j.观察不出明显现象K.铝片与2

盐酸反应

k.溶变成橙色(1)同周期(2)同族ⅠⅡ解析判金属性强弱的依据①看金属与水反应的剧烈程度②金属与酸反应的剧烈程度，③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断非金属性强弱的依据：①与H化合的条件，②对应氢化物的稳定性，③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。答案：ⅠⅡ

(1)同周期A、Kd、f

(2)同主族E、Jg、k2．下表为元素周期表中的一部。周期

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅦA

0二

⑥

⑦三四

①②

③④

⑤

⑧⑨

⑩5

用化学式或元素符号回答下列问题：(1)①③⑤中，最高价氧化物的化物，碱性最强的________。(2)②③④中形成的简单离子半由大到小的顺序________。(3)①和⑨的最高价氧化物对应化物的化学式_和________。和⑨两元素形成化合物的化学式为________该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)⑧⑨种素形成的气态氢化物最稳定的______，三者非金属的强弱顺序为。解析：(1)①③、⑤最高价氧物对应的水化物分别为、Mg(OH)、Al(OH)，碱性最强的是NaOH。(2)②、③、④形成的简单阳离分别为K、Mg、Ca，离子半径大小顺序为(K

)＞(Ca)＞(Mg)。(3)①、⑨的最高价氧化物对应化物分别为NaOHHBrO；①⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，Cl与NaBr液反应的离子方程式为Cl＋2Br===Br＋2Cl。(4)⑧、⑨别Cl、Br，三者非金属性强弱顺序为F＞Cl＞Br三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。答案：(1)NaOH(2)K＞Ca(3)NaOHHBrONaBrCl＋2Br＋2Cl(4)HFF＞Cl＞Br3．下表给出14～17号素的一性质，请回答：Si

P

S

Cl单质与H反应的条件

高温

磷蒸气与H能反应

加热

光照或点燃时发生爆炸最高价氧化

HSiO

HPO

HSO

HClO

物的水化物

弱酸

中强酸

强酸

最强含氧酸(1)它们所形成的氢化物中稳定最差的________，还原性最差的是________。(2)四种元素的非金属性随着元原子序数的递增而逐______________，试从原子结构的角度加以解________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)一定条件下，反应HS＋Cl===2HCl＋S能否发？________，简述理由________________________________________________________________________。解析：(1)根表中信息可判断硅与氢气化合的条件最高，因此所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH气氢气最容易化合说氯元素的非金属性最强金性越强，6

相应氢化物的还原性越弱，则还原性最差的是HCl(2)根据与氢气化合的难易程度最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，四种元素的