菏泽市2023年高二上半年化学期末考试网络考试试卷

选择题下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的( )1molH—Cl键放出的能量石墨转变成金刚石吸收的能量1molO22molO原子吸收的能量水蒸气变成液态水放出的能量【答案】B1molH—ClA、石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化为反应热，故B1molO2形2molO原子吸收的能量，化学键的断裂，没有新键的形成，其能CD错误。故选B。选择题某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是ΔH＝E2－E1a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化催化剂能降低反应的活化能催化剂能改变反应的焓变【答案】C【解析】试题、根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以、催a、b分别对应无催化剂C、催化剂不能改变D不正确，答案选。选择题已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ＝m，下列说法正确的是上述热化学方程式中的计量数表示分子数ΔH1>ΔH2C.ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D.|ΔH1|>|ΔH2|【答案】B【解析】正确答案：BA.示分子个数；B.△H1>△H2；C.不正确，硫酸稀释时放热，△H2注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的ΔH＝+183kJ/mol②表示其他条件不变时反应4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋6D在不压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体③pHHClCH3COOH两种溶液中，分别加H2aCH3COOH溶液10mL0.1mol/LNa2CO3NaHCO30.1mol/LCO2bNa2CO3溶液【答案】C【解析】试题分析：A、分析图象拆化学键和形成化学键能量变化判△H=-183kJ/molA，压强越大B的含量越小，平衡正向进行，正向是B、醋酸是弱酸pHHClCH3COOH两种溶液中加入过量锌，醋酸溶液中生成氢气多；故C正确；D、碳酸钠溶液中滴b故D错误；故选C。选择题A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)K值与温度的关系如表所示，830△2L0.20molA0.20B,10s时达平衡。下列说法不正确的是温度7008301200K1.71.00.450%增大压强，正、逆反应速率均加快该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动v(A)＝0.005mol·L－1·s－1【答案】C【解析试题分析设平衡时参加反应的B的物质的量为则A（g）+B（g） C（g）+D（g）开始－：．2．200变化－xxxx平衡－：．-x．-xxx故 =1，解得x=0．1所以平衡时B的转化率为 ×100%=50%，故A正确；增大压强，反应混合物的浓度都增大，故正、逆反应速率都增大，B正确；由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动升高温度平衡向吸热反应方向移动故正反应为放热反应，故C错误；反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）==0．005mol·L－1·s－1，故D正确，故选C。选择题常温下，0.2mol/LHANaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是HA是强酸pH=7图中xHA，YOH-，ZH+该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）【答案】D【解析】、0.2mol/LHANaOH溶液等体积混合后，0.1mol/LNaAHA为强酸，则溶液为中性，c(A-)=0.1mol/LHA为弱酸，AApH>7A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是>-－>＋，所XOH－，YHA，ZH+、根据元素守恒，有-（+，正确，答案选。选择题下列说法正确的是KW响水的电离程度Ksp浓度有关0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大.H的＝－O的－，CH3COOHc(H＋)NH3·H2Oc(OH－)相等【答案】C【解析】A．水的离子积与温度有关，但加强酸强碱盐(如NaCl)不影响水的电A错误；B．溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响，与溶液中离子浓度大小无关，故B错误；C．加入NH4Cl，NH3•H2O△NH4++OH-溶液的pH减小，根据电离平衡常数可知c(NH4+)/c(NH3•H2O)=的值增大，故C正确；D．只知道平衡常数，不知溶液的浓度，无法计算溶液中c(H+)、c(OH-)，故D错误；故选C。选择题0.1mol/LHANaOH溶液等体积混合，混pH＝9，下列说法正确的是该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1mol/L常温下，0.1mol/LHApH＝10.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A－)【答案】Dc(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知，Ac(HA)+c(A¯)＝0.05mol/L，B0.1mol/LHA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9NaA水解HA0.1mol/LHA错误；DHA0.1mol/LHAc(HA)＞c(A¯)，D正确，答案选D。选择题已知：25△时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×11()25△Mg(OH)2MgF2c(Mg2＋)大25△Mg(OH)2NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大20mL0.01mol/LKsp200.01mol/LNH4ClKsp小25△Mg(OH)2NaFMg(OH)2MgF2【答案】BMgF2的构型相同，因此溶度积常积常数可知饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2c(Mg2+)小，错误；BNH4Cl固体，NH4+OH-形成一水合氨浓度增大，正确；C．Ksp不随KspNaF溶液2和22可能转化为，错误。选择题根据如图回答，下列说法不正确的是为铁此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变1/2O2＋2e－＋2H＋===H2O1mol64g精铜【答案】A【解析】作阳极，精铜作阴极，根据得失电子守恒进行计算．解：氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，故b极为阴极，a极为阳极．A、铁表面镀铜时，金属铜必须作阳极，金属铁作阴极，所以a属铜，故A错误；B、此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，电解前后硫酸铜溶液的浓度不变，故B正确；C、氢氧燃料电池中，通入氧气的电极一定是正极，在酸性环境下，氧气放电的反应为：O2+2H++2e﹣=H2O，故C正确；D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，1mol水生成，转移2mol64g铜，故D正确．21故选A．选择题纯净物、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的( )A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫【答案】A【解析】X+Y→Z，ZX、YX可能是金属铜，Y可能为氯气，反应为：X+Y→Z，Cu+Cl2 CuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2 Cu+Cl2↑，故A正确；X+Y→Z，ZX、YX可能是氯气可能为氢气反应为为HCl，电解HCl溶液：2HCl H2↑+Cl2↑，故B错误；Y2NaCl，Z电解：2NaCl+2H2OZ电解生成X、Y条件，故C错误；

2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Y2SO2+O2 SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误；故选A．选择题55.20L·mol－1，在该条件下1mol气体X)mY(g)＋Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为0，混0.72g·L－1A.58.80B.46.00C.39.74D.16.13【答案】C【解析】ρ0.72Vm55.20。ρVm=0.72L-0-4l-39.74C。选择题一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是（）pH2466.5813.514较快慢主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH﹣+4e﹣△2H2O在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢【答案】C【解析】试题分析：在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀．pH＜4为：Fe﹣2e﹣=Fe2+2H++2e﹣=H2↑，故A正确；2·1·c·n·j·yB．当pH＞6故B正确；pH＞14O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D故选C．选择题温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是50sv(PCl3)＝0.0064mol·L－1·s－1c(PCl3)＝0.11ΔHPCl3（g）+Cl2（g）起始量（mol/L）0.500变化量（mol/L）0.10.10.1平衡量（mol/L）0.40.10.1K=c(PCl3)c(Cl2)/c(PCl5)=（0.1mol/L×0.1mol/L）/0.4mol/L=0.025，故C正确；D项、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl30.40molCl2，物质浓度分别为=（11）5（逆，故D错误。故选C。填空题表示。请认真观察下图，然后回答问题：图中所示反应填“吸热”或“放”)反应该反应的ΔH＝ E1、E2。下列4个反应中符合示意图描述的反应的填代号)。NaOHb．NaH2OH2cdCO2反应（1）E2-E1kJ/mol（2）abc【解析】=生成物的能--1l）．盐酸与H反应是放H2OCO2abc。实验题环境监测测定水中溶解氧的方法是：①amLMnSO4KI溶液(KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2()。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫(酸化，提供H+)，使之生成再用bL的3溶液滴以淀粉为指示消耗V。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O 、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外缺少 。滴定操作时，左手控制滴定管，右手 ，眼睛要注视 。）滴定(I2 和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。水中溶解氧的计算式以g/L为单位)。测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，致测定结填“偏高”“偏或“无影”，下)。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯刻度线，将导致滴定结。【答案】锥形瓶、烧杯不断振荡锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变蓝无 偏高偏低【解析】滴定中用锥形瓶盛待测液，用滴定管盛标准液，故所需玻璃仪器有：睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：不断震荡锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；色证明达到滴定终点，故答案为：蓝；无；(4)根据反应：2Mn2++O2+4OH-△2MnO(OH)2系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-32g 4molm bmol/L×VmL×10-3L/mL解得则1L水样含氧气质量为： = g/L；故答案为： g/L；Na2S2O3溶液，V=浓度偏高，故答案为：偏高；

g/L，可知V=度偏低，故答案为：偏低。

g/L，可知浓填空题合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：，据此回答以下问题：①K=。②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越。10molN230molH210L的密闭K可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变c．v正(N2)=2v逆(NH3)d．混合气体中c(NH3)不变()。AB1molN23molNH3的体积分数为a中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：ab(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q1Q2，Q192．4。【答案（1）① （2分）②小（1分）（2）1/12（2分）bd（2分）（3）ac（2分）（4）①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置处。②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称。（3）上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2g时，