高考化学二轮复习题精准训练-有机物、无机物制备类实验题【精选24题】

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页高考化学二轮复习题精准训练——有机物、无机物制备类实验题【精选24题】一、单选题（本大题共20小题，共40分）下列图示实验合理的是(    )

A.图甲证明非金属性强弱：S>C>Si

B.装置乙可用于检验有乙烯生成

C.图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流

D.图丁可制备并收集NO2下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是(    )

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热制取乙烯

③验证某RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．A.①④⑤ B.①③④⑤ C.③④⑤ D.④⑤下列关于实验的叙述正确的是(    )A.向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案

B.向煮沸的1

mol⋅L−1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列装置应用不能达到实验目的是(    )

用装置甲溶解铜粉

B.用装置乙吸收尾气

C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液

D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是(    )

A.图①除去CO2中的HCl

B.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

D.日常饮用水中NO3−的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO3−的浓度，某自来水厂设计了如下方案：

A.该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低

B.为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体b

C.用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无害

D.在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3A.c中盛装的是浓硫酸

B.实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

C.此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中

D.该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置已知：

利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：物质沸点/℃密度/(g水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是(    )A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃下列实验中所用的试剂或用品、仪器(夹持装置、连接装置、活塞省去)不能够达到实验目的是(    )选项目的试剂仪器或用品A铝热反应氧化铁、铝粉湿润的滤纸、酒精灯、盛沙子的蒸发皿、坩埚钳B验证牺牲阳极的阴极保护法酸化的NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾溶液烧杯、电流表、导线、胶头滴管C配制500ML1mol⋅L−1NaCl、蒸馏水500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、托盘天平、药匙、洗瓶D制备少量乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、碎瓷片试管、量筒、酒精灯A.A B.B C.C D.D从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是(    )A.铜和浓硝酸反应

B.铜和稀硝酸反应

C.铜与空气中氧气反应得氧化铜，然后氧化铜和硝酸反应

D.铜和硝酸银反应某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是(

)A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢

B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸

C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气

D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是(    )

A.可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2

B.方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质

C.方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3下列有关实验装置的说法中正确的是(    )A.用图装置制取干燥纯净的NH3

B.用图装置实验室制备Fe(OH)2

C.用图装置可以完成“喷泉”实验

D.用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积锶(Sr)

为第五周期IIA

族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2⋅6H2O)

是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSOA.工业上天青石焙烧前先研磨粉碎目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率

B.高温焙烧时，若0.5mol

SrSO4完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO

C.加入适量1mol/L

H2SO4

目的是除去溶液中Ba2+杂质

D.工业上常电解熔融SrC按如图装置进行实验，下列推断正确的是(    )选项I中试剂II中试剂及现象推

断A铁粉与湿棉花肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeOC涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定A.A B.B C.C D.D如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是(    )A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D.采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用下列物质制备方法正确的是(    )A.用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜

B.用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C.将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：

下列有关说法不正确的是(    )A.“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

B.通入的气体A可以是O2或Cl2下图是制溴苯的简易实验装置，下列说法错误的是(

)

A.制备溴苯的反应属于取代反应

B.烧瓶中反应发生后，有白雾产生，继而充满红棕色气体

C.实验加入试剂的顺序可以是：苯、液溴、铁粉

D.为了增强验证HBr的实验效果，可将锥形瓶中的导管插入溶液中如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是(    )A.装置A

中存在反应：2Fe3++Fe=3Fe2+

B.实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A

中

C.装置B中收集到的气体可直接点燃

二、简答题（本大题共4小题，共60分）某实验小组以CoCl2·6①氨的测定：精确称取w gX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中(挟持和加热仪器略去)，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V1mLc1mol·L−1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下a②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K2CrO4溶液为指示剂，在棕色滴定管中用AgNO

回答下列问题：

(1)X的制备过程中，温度不能过高，其原因是_________________。

(2)仪器a的名称是___________；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将_________(填“偏高”或“偏低”)。

(3)样品中氨的质量分数表达式为____________________。

(4)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl−[c(Cl−)≤1.0×10−5mol·L−1

(5)经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为______________。

(6)某同学向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空气中煅烧硫代硫酸钠(Na2S2O3⋅5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3⋅5H2O

④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品

(1)写出仪器A的名称______，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是______

(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH<7，请用离子方程式解释原因______

(3)最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4(已知BaS2O3不溶于水)，简要说明实验操作．现象和结论______雾霾含有大量的污染物SO2、NO.工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1(Ce为铈元素)：

(1)装置Ⅰ中的主要离子方程式为______．

(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3−和SO32−)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH

的关系如图2所示．

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是______．

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：______．

(3)写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式______．

(4)装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．

①生成Ce4+从电解槽的______(填字母序号)口流出．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑.实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30−70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1：2：1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．

(1)过氧化氢比理论用量稍多，其目的是______．

(2)反应温度最好控制在30−70℃之间，温度不易过高，其主要原因是______

(3)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是______．

(4)实验时需强力搅拌45min，其目的是______；结束后需调节溶液的pH

7～8，其目的是______.最后经结晶分离、干燥得产品．

Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O金属

离子开始沉淀

的pH沉淀完全的pHF1.13.2A3.05.0F5.88.8请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤

步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．

步骤2：______．

步骤3：______．

步骤4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调节溶液pH

7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、______、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．

答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成胶状物质硅酸，由此得出酸性：硫酸>碳酸>硅酸，则非金属性S>C>Si，故A正确；

B.乙醇、二氧化硫也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇具有挥发性，生成的乙烯中含有乙醇、浓硫酸被还原生成二氧化硫而干扰乙烯的检验，应该先除去乙醇、二氧化硫等物质再用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验乙烯，故B错误；

C.含有盐桥的原电池中，金属电极材料与其对应的电解质必须含有相同的金属元素，所以该装置中两个电极材料应该互换，故C错误；

D.二氧化氮能和水反应生成硝酸和NO，应该用向上排空气法收集二氧化氮，故D错误；

故选A．

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；

B.乙醇、二氧化硫也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；

C.含有盐桥的原电池中，金属电极材料与其对应的电解质必须含有相同的金属元素；

D.二氧化氮能和水反应生成硝酸和NO．

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体的收集、原电池原理、物质检验、非金属性强弱判断等知识点，侧重考查学生实验操作、对实验原理及物质性质的理解，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意B中隐含信息，为易错点．

2.【答案】C

【解析】解：①将乙醇和乙酸混合，再加入浓硫酸共热制乙酸乙酯，不能选用稀硫酸，失败原因是试剂选用问题，不是缺少实验步骤，不符合要求，故①不选；

②溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热制取乙烯，不能用氢氧化钠的水溶液，失败原因是试剂选用问题，不是缺少实验步骤，不符合要求，故②不选；

③验证某RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后应该先加入稀硝酸中和氢氧化钠，再加入硝酸银溶液，否则会导致实验失败，该失败是缺少必要的实验步骤造成的，故③选；

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀，由于缺少加热操作导致失败，故④选；

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液前应该先用氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后加入银氨溶液加热，故⑤选；

故选：C。

①制备乙酸乙酯时必须用浓硫酸做催化剂、吸水剂；

②溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解生成乙醇，卤代烃的消去反应应该在氢氧化钠的醇溶液中；

③加入硝酸银溶液前需要用稀硝酸中和氢氧化钠，否则会干扰检验结果；

④做醛的还原性实验时，加入氢氧化铜浊液后需要加热，缺少加热操作；

⑤检验淀粉已经水解，加入银氨溶液前需要加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，并且需要水浴加热．

本题考查了化学实验方案的评价、有机物结构与性质，题目难度中等，明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机化学实验步骤为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

3.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查实验基本操作与原理、元素化合物性质、物质制备与离子检验等，难度不大，注意基础知识的掌握。

【解答】

A.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，制备硫酸亚铁溶液铁粉要过量，防止亚铁离子被氧化，故A正确；

B.NaOH溶液中氢氧根离子浓度很大，滴加FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸到溶液呈红褐色为止，即可的氢氧化铁胶体，故B错误；

C.硫酸铝溶液中加入氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化钠过量氢氧化铝溶解，所以制备氢氧化铝用铝盐与弱碱，如氨水，故C错误；

D.溶液中含有Fe3+或Fe2+或Fe2+、Fe3+，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液都变红，不能说明溶液中含有Fe2+【解析】解：A.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜，则图中装置可溶解铜粉，故A正确；

B.NO有毒，易与氧气反应，且氮的氧化物与NaOH反应，则图中装置可吸收尾气，故B正确；

C.炭粉不溶于水，则图中过滤装置可分离炭粉和硝酸铜溶液，故C正确；

D.蒸干硝酸铜溶液时促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发，则不能得到硝酸铜晶体，应选冷却结晶法，故D错误；

故选：D。

A.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜；

B.NO有毒，易与氧气反应，且氮的氧化物与NaOH反应；

C.炭粉不溶于水；

D.蒸干硝酸铜溶液时促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握硝酸铜的制备实验原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故A错误；

B.铁为阳极，被氧化生成Fe2+，进而生成Fe(OH)2，故B正确；

C.气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；

D.乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，应先除掉乙醇，故D错误．

故选B．

A.二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应；

B.铁为阳极，被氧化生成Fe2+；

C.氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；

D.乙醇能使酸性高锰酸钾褪色．

【解析】解：由流程图可知，pH=10.25时，Al和NO3−发生氧化还原反应生成氮气，固体b是Al，电解熔融固体a得到Al，则a是Al2O3，滤渣在空气中煅烧得到Al2O3，则滤渣为Al(OH)3，所以铝粉和硝酸根离子在碱性条件下反应生成氮气和Al(OH)3，其反应方程式为10Al+6NO3−+18H2O=10Al(OH)3+3N2↑+6OH−；

A.Al与酸、碱均反应，则若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低，故A正确；

B.氯化铝为共价化合物，电解时不导电，则不能利用氯化铝代替氧化铝，故B错误；

C.氢氧化钙可中和氢离子，对该流程无影响，则用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无害，故C正确；

D.10Al+6NO3−+18H2O=10Al(OH)3+3N2↑+6OH−中氧化产物为Al(OH)3，还原产物为N2，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3，故D正确；

故选B．

由流程图可知，pH=10.25时，Al和N【解析】【分析】

本题考查制备实验方案的设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析、实验能力，注意把握实验室常见仪器、盐类水解原理、氧化还原反应原理等，充分利用所给信息是解决本题的关键，难度不大。

在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，由装置图可知a为氯气发生装置，由于氯气中混有HCl、水，b为饱和食盐水，用于除去HCl，c为浓硫酸，用于干燥氯气，d中氯气、氧化铝、碳反应生成氯化铝、CO，c为尾气吸收装置，防止氯气污染环境，以此解答该题。

【解答】

A.由以上分析可知C中盛装的是浓硫酸，用于干燥氯气，防止氯化铝水解，故A正确；

B.加热时氧化铝和碳不反应，先加热d装置，有利于氯气充分反应，减少污染物，故B正确；

C.尾气除氯气外还有CO，不能直接排放，故C错误；

D.氯化铝易水解，则应在d、e之间添加一个干燥装置，防止空气中的水进入d中，故D正确。

故选C【解析】【分析】

本题主要考查有机化学实验、反应原理、基本操作等，难度中等，注意对实验原理的理解掌握。

【解答】

A.Na2Cr2O7在酸性条件下能氧化正丁醇，也一定能氧化正丁醛，为防止正丁醛被氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正确；

B.由反应条件、反应物和产物的沸点数据可知，，温度计1保持在90～95℃，生成正丁醛，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，故B正确；

C.正丁醛密度为0.8017g⋅cm−3【解析】解：A.铝热反应需要Mg条及氯酸钾，引发反应，由给出的试剂可知缺少必要的试剂，故A错误；

B.Zn为负极，Fe为正极，铁氰化钾溶液与亚铁离子结合生成蓝色沉淀，则观察不到蓝色沉淀可验证牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；

C.计算、称量后在烧杯中溶解、冷却转移到500mL容量瓶中定容可配制，给出的仪器及试剂可配制溶液，故C正确；

D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应可制备乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可分离提纯，给出的仪器及试剂制备乙酸乙酯，故D正确；

故选：A。

A.铝热反应需要Mg条及氯酸钾，引发反应；

B.Zn为负极，Fe为正极，铁氰化钾溶液与亚铁离子结合生成蓝色沉淀；

C.计算、称量后在烧杯中溶解、冷却转移到500mL容量瓶中定容可配制；

D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应可制备乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可分离提纯。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备实验和性质实验、实验仪器、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，能够造成环境污染，且硝酸的利用率不高，故A不选；

B.铜和稀硝酸反应方程式为：Cu+83HNO3=Cu(NO3)2+23NO↑+43H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，有毒，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故【解析】【分析】

本题考查物质的制备，为高频考点和常见题型，题目难度不大，把握实验的原理以及操作方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力和实验能力。

【解答】

氢化钙遇水剧烈反应，则应在干燥的环境中进行，a用于制备氢气，b为干燥装置，在c中加热条件下进行氢气与钙的反应，d防止水蒸气进入c中，e为气体的收集装置，以此解答该题。

A.粗锌中含少量铜，锌、铜、稀硫酸构成原电池，使反应速率加快，故A错误；

B.酸R应为稀硫酸，实验室一般不会使用浓盐酸和锌粒反应制取氢气，因为这样会引入氯化氢杂质，装置b中盛装浓硫酸，用于干燥氢气，故B错误；

C.氢化钙遇水剧烈反应，装置d中的浓硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸气，避免氢化钙因吸收水蒸气而变质，由于装置e为排水法收集氢气，无法得到干燥的氢气，故C错误；

D.实验结束后应先停止加热，并继续通入氢气，直至装置冷却后再关闭活塞K，故D正确；

故选：D。

12.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重物质性质及化学反应的考查，注意把握的性质的差异，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大。

【解答】

A.因碘易升华，可用加热的方法除杂，故A正确；

B.方案Ⅰ中采用加热法，则易分解的物质(或易升华)能与不易分解的物质分离，则X物质可能是受热易分解的物质，故B错误；

C.SiO2能与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能与NaOH溶液反应，则方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3，故C正确；

D.方案Ⅱ中过滤操作可知，X以沉淀形式存在，则加入的物质能溶解除X【解析】解：A.氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故A错误；

B.Fe与电源负极相连，为阴极，Fe不能失去电子，应与电源正极相连，故B错误；

C.氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少，则图中装置可完成“喷泉”实验，故C正确；

D.Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应，则不能排水测定气体的体积，故D错误；

故选：C。

A.氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集；

B.Fe与电源负极相连，为阴极；

C.氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少；

D.Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备及性质实验、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

14.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查制备实验方案的设计，把握制备流程中发生的化学反应及物质性质为解答的关键，题目难度不大。

【解答】

A.增大接触面积可以提高反应速率，故A正确；

B.高温焙烧时，0.5mol

SrSO4完全反应转移了4mol电子，则1mol

SrSO4转移电子8mol，硫元素化合价降低8，SrSO4转化为SrS，该反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO，故B正确；

C.焙烧时BaSO4转化为BaS，加盐酸后得到钡离子，H2SO4与其反应生成BaSO4沉淀，故C正确；

D.SrC【解析】解：A.加热铁粉与水蒸气，由于气体加热膨胀，能够使肥皂水冒泡，所以不能根据肥皂水冒泡得出铁粉与水蒸气发生了反应，故A错误；

B.该反应为氧化还原反应，生成二氧化硫的反应为还原反应，则亚铁离子应该被氧化成+3价的Fe2O3，即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2，故B错误；

C.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下，发生裂解生成乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色说明了有乙烯生成，从而证明石蜡油发生了化学变化，故C正确；

D.氯化铵加热分解生成氨气和HCl，遇冷时氨气与氯化氢又能够反应生成氯化铵，所以酚酞溶液不变红色，故D错误；

故选：C。

A.加热时空气热胀冷缩，又能够使肥皂水冒泡，不能证明铁粉与水蒸气发生了反应；

B.硫酸亚铁生成二氧化硫的反应为氧化还原反应，生成的应该为Fe2O3【解析】解：A.向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，防止乙酸挥发，提高反应物的利用率，故A错误；

B.乙醇、乙酸易溶于水，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象，故B正确；

C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率，乙酸乙酯蒸出，利用化学平衡正向移动，故C正确；

D.乙酸、乙醇均易挥发，采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用，可充分利用原料，故D正确；

故选A．

由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯，先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试管b中碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，加热可加快反应速率，长导管可冷凝回流，充分利用原料，以此来解答．

本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握物质的制备原理、性质、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．

17.【答案】A

【解析】解：A.铜与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜和水，离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，反应过程中没有污染物，且原料的利用率高，故A正确；

B.浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，故B错误；

C.Na2S溶液与AlCl3溶液相互促进水解生成沉淀和气体，不能稳定存在，所以不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3，故C错误；

D.金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故D错误；

【解析】【分析】

本题考查了硫酸铜的制备，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确浓硫酸、铁及其化合物、铜及其化合物性质，明确工艺流程图即可解答，题目难度一般。

【解答】

因制备硫酸铜，废铜屑应加入稀硫酸中，发生的反应有氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜；气体A应为空气，通入热的空气是为了氧化亚铁离子为三价铁离子，调整溶液pH除去铁离子，沉淀D为氢氧化铁，滤液C为硫酸铜溶液，蒸发结晶可得到硫酸铜晶体，硫酸铜晶体在空气中加热可失去结晶水，生成无水硫酸铜，以此解答该题。

A.不适合用硝酸，易生成硝酸铜而引入新杂质，加入浓硫酸，发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，污染环境，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，目的是调整溶液pH除去铁离子，且不引入新杂质，故A正确；

B.不能通入氯气，否则生成氯化铜，引入新杂质，故B错误；

C.废铜屑加入稀硫酸中，发生的反应有氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，由于加入的酸是过量的，且Fe2O3少量，所以混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、【解析】【分析】

本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

【解答】

由制备装置可知，苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr极易结合水蒸气形成酸雾，且HBr极易溶于水，以此来解答。

A.生成溴苯时，苯环上H被Br取代，为取代反应，故A正确；

B.生成HBr极易结合水蒸气形成酸雾，反应为放热反应，液溴挥发，继而充满红棕色气体，故B正确；

C.铁粉为催化剂，反应为放热反应，苯与溴易挥发，且溴与铁反应，实验加入试剂的顺序可以是：苯、液溴、铁粉，故C正确；

D.HBr极易溶于水，不能将锥形瓶中的导管插入溶液中，易发生倒吸，故D错误；

故选：D。

20.【答案】A

【解析】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，存在反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；

B、实验开始时，打开活塞a，并打开分液漏斗上方的盖子，盐酸即可流人装置A中，故B错误；

C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，装置B中收集到的气体是氢气，不可直接点燃，要先验纯，故C错误；

D、反应后的烧杯中过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，通入少量SO2，双氧水的氧化性强于铁离子，所以双氧水会氧化二氧化硫，溶液颜色不会变化，故D错误。

故选：A。

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，因铁离子易水解，制备氯化铁晶体，应在氯化氢气氛下，以此解答该题。

本题考查物质的制备方案的评价，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，难度不大。

21.【答案】(1)温度过高过氧化氢分解，氨气逸出；

(2)锥形瓶；偏低；

(3)(C1V【解析】【分析】

本题考查了物质含量的测定，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、化学式的计算等知识点，明确实验原理是解本题关键，题目难度中等。

【解答】

(1)双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，氨气逸出，都会造成测量结果不准确，所以X的制备过程中温度不能过高，

故答案为：温度过高过氧化氢分解，氨气逸出；

(2)仪器a为锥形瓶，若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低，

故答案为：锥形瓶；

偏低；

(3)与氨气反应的n(HCl)=V1×10−3L×C1mol⋅L−1−C2mol⋅L−1×V2×10−3L=(C1V1−C2V2)×10−3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n(NH3)=n(HCl)=(C1V1−C2V2)×10−3mol，氨的质量分数=(C1V1−C2V2)×10−3×17W×100%，

故答案为：(C1V1−C2V2)×10−3×17W×100%；

(4)硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色滴定管盛放硝酸银溶液，滴定终点时，溶液中已检测不到Cl−，Ksp(AgCl)=1.0×10−10【解析】解：(1)由仪器结构特征，可知A为蒸馏烧瓶；由题目信息可知，硫代硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇，应用乙醇洗涤，减少因溶解导致损失，故答案为：蒸馏烧瓶；乙醇