新人教版必修第二册第五章化工生产中的非金属元素第一节第3课时不同价态含硫物质的转化课件18PPT

第五章化工生产中的重要非金属第一节硫及其化合物第3课时不同价态含硫物质的转化学习目标1.了解含硫物质在自然界的存在与转化，熟悉自然界中常见含硫物质的类别及硫元素的化合价。2.能根据硫元素化合价分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。学习探究一、自然界中硫的存在与转化1.硫元素广泛存在与自然界中，是

生长不可缺少的元素，组成生命体的

中含有硫元素。植物蛋白质2.自然界中

态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。游离3.自然界中

态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。化合二、在实验室中研究不同价态含硫物质的转化1.转化原理（1）硫元素常见价态及其转化关系（2）通过

反应实现不同价态含硫物质的互相转化。（3）低价态的硫向高价态转化时需加入

剂，高价态的硫向低价态转化时需要加入

剂。SS

S

S-20+4

+6氧化还原氧化还原只有氧化性既有氧化性，又有还原性只有还原性2.实验设计设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化学。SS

S

S-20+4

+6H2SSS2OH2SO4氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂（1）SS

-20

试剂：二氧化硫、硫化氢、蒸馏水实验及现象：将硫化氢和二氧化硫通入水中，生成淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）结论：二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫S

S

0+4

SS

+4

+6（2）实验及现象：结论：二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为硫酸根离子试剂：二氧化硫、新制氯水和氯化钡溶液将二氧化硫通入新制氯水中，溶液浅黄色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀SS

+6

+4（3）实验及现象：结论：试剂：浓硫酸、铜片加热铜片和浓硫酸的混合气体，有刺激性气味生成浓硫酸被金属铜还原为二氧化硫浓硫酸在一定条件下与金属或还原性盐反应时，既体现氧化性又体现酸性。3.硫单质及其化合物之间的转化规律（1）邻位价态原则当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。（2）相邻价态的粒子不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。（3）归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。如2H2S+SO2===3S+2H2O。（4）含硫物质的连续氧化规律S元素H2SSO2SO3H2SO4SO2SO3H2SO4足量O2O2H2OO2O2H2OS学习小节随堂演练1.FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S+S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质是（）。A.H2SB.SC.Fe2+D.Fe3+D2.同价态硫（+4）化合物之间的相互转化关系如图所示。请写出图中序号所表示的化学方程式。①Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O②SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O③H2SO3===SO2↑+H2O△3.亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。（试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液）（1）要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂是

，观察到的现象是

，离子方程式为

。（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂是

，观察到的现象是

，离子方程式为

。6H++SO32-+2S2-===3S↓+3H2O氯水褪色H2SO3+Cl2