2020届高三化学综合实验逐个突破-以“气体流程”为载体的化学综合实验【详尽解析】

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页2020届高三化学综合实验逐个突破——以“气体为载体”的化学综合实验【精编24题】一、单选题（本大题共19小题，共38分）如图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图1和图2.下列选项中不正确的是(    )A锌和稀盐酸选用图1B碳化钙和饱和食盐水选用图1C铜和浓硫酸选用图2D过氧化钠和水选用图2用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂).上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是(    )气体abcdC稀盐酸CaC饱和N浓HC浓盐酸MnNaOH溶液浓HS稀HCu品红溶液浓HH稀盐酸锌粒NaOH溶液浓HA.CO2 B.Cl2 C.已知2FeSO4 高温 ̲̲FeA.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B.用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色

C.按照甲→丙→乙→丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SOCl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取C已知：Cl2O的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；Cl2下列说法中不正确的是

(

)A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置(省略夹持装置及加热装置)可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是(    )A.试管A中加入的试剂为NH4Cl固体

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

D.欲在实验室依次制取H2SA.用装置甲制备H2S时，可控制反应的发生和停止

B.装置乙中的现象为溶液褪色并有淡黄色沉淀产生

C.用装置丙除去H2S中的HCl杂质并收集H2实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(    )

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONHH2B浓硫酸NaSONaOH溶液C稀硝酸CuNOH2D浓盐酸MnOClNaOH溶液A.A B.B C.C D.D在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。下列说法不正确的是(

A.c中盛装的是浓硫酸

B.实验结束时，应先熄灭d处酒精灯，待装置冷却后再熄灭a处酒精灯

C.此反应中的尾气除氯气外都可直接排放到大气中

D.该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置用下图装置制取、提纯、并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的

试剂)，其中可行的是(    )气体abcAN浓硝酸铜片NaOH溶液BCKMn浓盐酸饱和食盐水CSN稀硫酸浓硫酸DN浓氨水生石灰碱石灰A.A B.B C.C D.D用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是选项Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a、bⅡ中试剂cⅣ中试剂dA.SO稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B.Cl浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液C.HBr浓硫酸与溴化钠浓硫酸水D.CO甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4A.A B.B C.C D.D亚硝酰氯(NOCl)常作催化剂，其沸点为−5℃，遇水剧烈反应。某学习小组用Cl2和下列说法不正确的是(

)A.装置C中盛放的试剂为浓硫酸

B.冰盐水的作用是冷却NOCl，减少损失

C.在装置D和装置E之间应增加一个干燥装置

D.实验时应先打开K2和K3，向三颈烧瓶中通入NO后再打开某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略).下列叙述不正确的是(

)

A.装置A中发生的离子反应方程式为：2H++SO32−=SO2↑+H2O

B.若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO2具有漂白性

实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是(    )选项Ⅰ中的物质Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质ACu和稀硝酸NONaOH溶液B浓盐酸和MnCNaOH溶液C亚硫酸钠和浓硫酸S品红溶液D浓氨水和CaON酚酞溶液A.A B.B C.C D.D某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是(    )选项①药品②中药品③中药品④中药品制备气体⑥中药品及作用A浓盐酸MnO饱和食盐水浓硫酸ClNaOH溶液，尾气吸收B

稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液，尾气吸收C浓盐酸大理石饱和Na2浓硫酸CO澄清石灰水，检验D

浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去A.A B.B C.C D.D下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体，该装置可用于(    )A.锌和盐酸制取氢气 B.二氧化锰和浓盐酸制取氯气

C.碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳 D.氯化钠和浓硫酸制取氯化氢Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSOA.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

C.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

D.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是(    )A.A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D B.A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C.A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D D.A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D实验室制备NaI的装置如图所示，基本步骤为：①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入30%NaOH溶液，制得NaIO3；③打开K，通入H2S至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S；⑤把B中混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到A.A中装置可随开随用、随关随停，制备气体原理为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B.制备NaI涉及以下两个反应：3I2+6OH实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(    )

选项a中的物质b

中的物质c中收集的气体d

中的物质A浓氨水CaON

HB

浓盐酸MnCNaOH溶液C稀硝酸Cu

NHD浓硫酸NSNaOH溶液A.A B.B C.C D.D二、实验题（本大题共4小题，共62分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→__________→___________→d。(2)实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2刚好充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________________，B的作用是(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由_________。(5)实验结束后，测得D装置质量减轻1.92 g，E中NaOH溶液(足量)增重36.08 g，可算出D中反应的氯气转化率为___________。(转化率= (6)用题中装置测得的氯气转化率会_________________(填：偏低、偏高、不确定)。请指出引起结果偏差的原因并提出改进意见。_______________________________________。碲(Te)广泛应用于光伏领域。实验室可以用二氧化硫还原四氯化碲(TeCl4)制备碲。某小组设计实验制备碲并探究SO2回答下列问题：(1)橡皮管b的作用是________；仪器d的名称是________。(2)实验过程中观察到B中产生沉淀，写出反应的化学方程式：________。(3)若观察到D中溶液由黄色变成红色，则根据此现象，D中生成的盐一定含有________(填化学式)。(4)C中产生白色沉淀。他们进一步探究SO2和①提出假设：若硝酸钡过量，则发生反应的离子方程式为3Ba2++2NO3②为了验证上述假设，他们设计如下方案：实验甲取上层清液滴加氯化钡溶液乙取上层清液滴加碳酸氢钠溶液丙取上层清液加入少量铜粉其中，能达到实验目的的是________(填代号)。③若装置C发生的反应中有0.6 mol电子转移，则可能生成白色沉淀的质量是________(填字母)。a.22g

b.55g

c.69.9g

d.78g氧钒(IV)碱式碳酸铵(难溶于水)化学式为(NH4)5[(VO)6(CO请回答下列问题：(1)B装置盛装的试剂是________(填名称)。A中反应的离子方程式为________。相对分液漏斗，恒压漏斗优点是________。(2)实验时，先关闭K2，打开K1，当________(填实验现象)时，后________(填实验操作(3)实验完毕后，从C装置中分离产品的操作方法是________(填操作名称)。(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：粗产品消耗y mL滴定液已知：滴定反应为V①该粗产品中钒的质量分数的表达式为________%。②若滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果________填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小祖的同学设计利用C2H2气体制取(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是___________(写一种即可)。②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化①装置D中多孔球泡的作用是______________________。②装置D中生成H2C2③从装置D中得到产品，还需经过__________________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O①滴定时高锰酸钾标准溶液盛放在滴定管中_____________(填“酸式”或“碱式”)。②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是______________。③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________________(列出含答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.Zn与稀盐酸反应生成氢气，碱石灰可除去HCl、干燥氢气，氢气的密度比空气密度小，可选图1制备，故A正确；

B.碳化钙和饱和食盐水生成乙炔，碱石灰可除去杂质，乙炔的密度比空气密度小，可选图1制备，故B正确；

C.铜与浓硫酸常温下不反应，不能制备二氧化硫，故C错误；

D.过氧化钠与水反应生成氧气，无水氯化钙可干燥氧气，氧气的密度比空气密度大，可选图2制备，故D正确；

故选：C。

A.Zn与稀盐酸反应生成氢气，碱石灰可除去HCl、干燥氢气，氢气的密度比空气密度小；

B.碳化钙和饱和食盐水生成乙炔，碱石灰可除去杂质，乙炔的密度比空气密度小；

C.铜与浓硫酸常温下不反应；

D.过氧化钠与水反应生成氧气，无水氯化钙可干燥氧气，氧气的密度比空气密度大。

本题考查常见气体的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A.盐酸和大理石反应制取二氧化碳且不需加热，碳酸钠溶液能溶解二氧化碳，所以不能用碳酸钠溶液洗气，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故A错误；

B.浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，且氯气和氢氧化钠反应而导致收集不到氯气，故B错误；

C.稀硫酸与金属铜不反应，故C错误；

D.盐酸和锌粒反应产生氢气，用氢氧化钠除去氢气中的氯化氢气体，用浓硫酸干燥氢气，故D正确。

故选：D。

根据反应装置知，反应物必须是固液混合物且不需要加热，根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应，据此分析解答．

本题考查了气体的发生、洗气和干燥装置，明确气体的性质是解本题的关键，难度不大．

3.【答案】B

【解析】【分析】

本题以硫酸亚铁分解实验为载体，考查实验操作，侧重于学生的分析能力、对方案评价、方案设计等，难度中等，解题的关键是对基础知识的综合运用。

【解答】

A.点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，故A正确；

B.装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3，会对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色，故B错误；

C.SO3溶于水生成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而二氧化硫与氯化钡不反应，故C正确；

D.NaOH溶液与酸性氧化物SO2、【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价和实验流程中的试剂使用的原理进行判断，题目难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。【解答】A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水(除氯气中的HCl)和浓硫酸(干燥氯气)，故A正确；B.根据题干信息可知，是氯气自身的氧化还原反应，通入干燥空气的目的是将生成的Cl2OC.装置⑤中液氨的作用是使Cl2O成液态，所以从装置⑤D.因为橡胶管是有机物，Cl2O故选C。

5.【答案】D

【解析】【分析】

本题主要以氨气的制备为基础，研究氮气与灼热氧化铜的反应，难度一般。注意结合气体制备的一般模型等实验基础知识进行分析解答。

【解答】

A.试管A是实验室制备氨气，A中加入的试剂为氢氧化钙和氯化铵的混合固体，故A错误；

B.在C中发生反应：2NH3+3CuO=ΔN2+3H2O+3Cu，在该反应中NH3作还原剂，CuO作氧化剂，在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故B错误；

C.装置B的作用为干燥氨气，能用碱石灰来干燥，但是由于氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaCl2·8NH3，所以不能用无水氯化钙干燥，故C错误；

【解析】【分析】

本题主要考查气体的制备和性质探究，注意结合气体的制备以及H2S的物理、化学性质进行分析解答，难度一般。

【解答】

A.装置甲中导管处无止水夹，不能控制反应的发生和停止，故A错误；

B.装置乙中FeCl3被SO2还原为FeCl2，溶液由黄色变为浅绿色，故B错误；

C.Na2S能与H2S反应生成S单质，故C错误；

D.CuS是极难溶的物质，CuSO4溶液能与H2S反应生成【解析】略

8.【答案】C

【解析】【分析】本题考查了学生的实验能力，要能根据实际反应分析实验装置和实验操作，难度中等。【解答】A.b装置是除去氯气中的HCl，装的是饱和食盐水，c装置的作用是干燥A装置产生的氯气，装的应是浓硫酸，故A正确；B.实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯，减小氯气造成的污染，故B正确；C.分析发生的反应，尾气中还含有CO气体，CO也不能直接排放到大气中，故C错误；D.将d和e直接相连，水蒸气可能会通过导管进入d装置使氯化铝水解，因此应在d、e之间添加一个干燥装置，故D正确。故选C。

9.【答案】B

【解析】解：A.NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A错误；

B.浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，可用排饱和食盐水除去氯化氢，氯气密度比空气大，可用向上排空气发生收集氯气，故B正确；

C.二氧化硫易溶于水，如用稀硫酸，则不能得到二氧化硫气体，故C错误；

D.氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，且碱石灰为固体，不能放在洗气瓶中，故D错误。

故选：B。

由实验装置图可知，该装置为液体与固体(或液体)在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于空气，用向上排空法收集，再进一步考虑选项中气体的净化是否合理，以此解答该题。

本题考查实验装置综合及常见气体的制备实验，为高频考点，把握常见物质的性质及气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。

10.【答案】【解析】【分析】

本题考查常见气体的制备、净化、收集、尾气处理，难度一般，涉及SO2、Cl2、HBr、CO等气体，关键是掌握气体制备原理、气体的性质，侧重基础知识和实验能力的考查。

【解答】解：A．铜片与稀硫酸加热条件下不反应，A错误；

B.浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，饱和氯化钠溶液可除去氯气中的氯化氢，氢氧化钠溶液可与氯气反应，可用来吸收氯气，防止污染空气，B正确；

C.浓硫酸具有氧化性，溴化钠具有还原性，溴离子可被氧化为溴单质，得不到溴化氢，C错误；

D.CO与空气密度接近，不能用排空气法收集，一氧化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应，不能用酸性高锰酸钾溶液吸收一氧化碳，D错误。

故选B。

【解析】【分析】

本题考查物质的制备，侧重气体的分离提纯和尾气处理，难度不大，充分利用NOCl的性质和常见气体的提纯方法，即可解答。

【解答】

A.由亚硝酰氯(NOCl)遇水剧烈反应，氯气除去氯化氢杂质后必须干燥处理，则装置C中盛放的试剂为浓硫酸，故A正确；

B.亚硝酰氯(NOCl)沸点为−5℃，需要低温环境，则用冰盐水冷却NOCl，减少损失，故B正确；

C.E装置盛放水溶液，为防止水蒸气进入D，在装置D和装置E之间应增加一个干燥装置，故C正确；

D.若先通入NO，三颈烧瓶中有氧气，NO被氧化成NO2,应先打开K1和K3，向三颈烧瓶中通入Cl2，排空装置内O2后再打开K2，故D错误。

【解析】【分析】

本题考查二氧化硫的制取和性质实验，掌握常见物质的性质和基本的实验技能是解题的关键，题目难度不大。

【解答】

A.装置A中硫酸浓度太大，只能书写化学反应方程式：Na2SO3+H2SO4(浓)=ΔNa2SO4+SO2↑+H2O，故A错误；

B.若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO2具有漂白性，故B正确；

C.若装置【解析】解：A.一氧化氮与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，且NaOH溶液无法吸收NO，故A错误；

B.浓盐酸和MnO2加热才能反应，缺少酒精灯，无法制取氯气，故B错误；

C.亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠和SO2，可用向上排空气法收集、用品红溶液验证SO2的漂白性，图示试剂和装置均合理，能够达到实验目的，故C正确；

D.NH3的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，图示收集方法不合理，故D错误；

故选：C。

A.NO与氧气反应，不能用排空气法收集，其NO不与氢氧化钠溶液反应；

B.该反应需要加热，装置中缺少加热仪器；

C.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，可用向上排空气法收集，可用品红溶液检验二氧化硫的漂白性；

D.【解析】【分析】

本题考查了气体的制备、除杂、干燥、收集、尾气处理等试验操作，掌握气体性质是解题关键，题目较简单。

【解答】

A.二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气比空气重可以用向上排气法收集，最后剩余氯气有毒，通入氢氧化钠溶液吸收，实验过程正确，故A正确；

B.稀硝酸和铜加热反应生成一氧化氮，气体中含硝酸蒸气和水蒸气，通过烧碱溶液吸收硝酸，通过浓硫酸干燥，一氧化氮易被空气中氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮气体，故B错误；

C.浓盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体中含氯化氢、水蒸气，通过饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，会消耗主要气体，故C错误；

D.浓盐酸和锌反应生成氢气中混有氯化氢和水蒸气，通过水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氢气，氢气比空气轻，不能用装置⑤收集到氢气，剩余氢气点燃处理，不能直接排放到空气中，故D错误。

故选A。

15.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查实验的基本操作，气体的发生、净化、干燥和收集，难度不大。

【解答】

该装置适于制取气体的特点是固液反应不需加热，产生的气体不溶于水，可被浓H2SO4干燥，密度比空气小，只有A项符合，BD需要加热，氯气、二氧化碳、氯化氢密度都大于空气，应该用向上排空气法收集，故A正确。

故选A。

【解析】【分析】

本题是对化学实验知识的综合考查，是中学化学的常考题型，难度一般。关键是掌握化学实验的原理，侧重知识的能力考查。

【解答】

A.如果乙中产生碱性气体，溶液中将会存在大量的SO32−，形成BaSO3沉淀，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，二者反应产生氨气，故A正确；

B.如果右侧Y形管中产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，d管不能插入BaCl2溶液中，故B错误；

C.玻璃管的作用是连通大气，平衡装置内气压，以便左右两边产生的气体顺利进入中间装置，故C错误；

D.SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaS【解析】【分析】

本题考查二氧化碳的制备和提纯、收集，难度不大，掌握气体制备原理和净化处理即可解答。

【解答】

A为发生装置，应采用①石灰石和⑤盐酸反应，制备的二氧化碳气体中含有氯化氢，则在B装置中应该加入⑦蒸馏水，除去杂质HCl，然后在C中采用④浓硫酸干燥后，采用向上排空气法收集，则应用D收集，则A为正确答案。

故选A。

18.【答案】D

【解析】【分析】

本题是基于物质的制备考查实验原理、仪器的作用、物质的分离提纯，重在学生实验能力和分析能力的考查。

【解答】

A. A是启普发生器，当不需要气体时关闭K就可以停止反应，需要气体打开K，故可随开随用、随关随停，其中的离子方程式为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故A正确；

B.制备碘化钠是通过碘单质和碱反应生成碘酸根离子，碘酸根离子再氧化H2S，其离子反应为：3I2+6OH−=5I−+IO3−+3H2O、3H2【解析】解：A.浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；

B.常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，故B错误；

C.稀硝酸与铜生成的是NO，且二氧化氮和水反应生成NO，不能用水吸收尾气，故C错误；

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故D正确；

故选：D。

题给装置在常温下反应生成气体，且用向上排空气法收集，说明气体密度比空气大，最后为防倒吸装置，说明制备的气体极易溶于水，以此解答该题。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备原理、收集及尾气处理等，把握实验原理及实验技能为解答的关键，题目难度不大。

20.【答案】(1)c→b

；

(2)2Cl2+C+2H2O(g)  △  ̲ 4HCl+CO2；

(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染；

(4)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸；

(5)0.8；

(6)偏大；因为D中和导管中残留氯气、CO2和HCl【解析】【分析】

本题考查氯气的制备和性质实验，注意问题(5)(6)中的难度较大。

【解答】

(1)由装置图判断判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置，故答案为：c→b

；

(2)由题意知反应物为Cl2、C、H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O(g)  △  ̲ 4HCl+CO2，故答案为：2Cl2+C+2H2O(g)  △  ̲ 4HCl+CO2；

(3)关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染，

故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染；

(4)HCl极易溶于水，易产生倒吸现象，故答案为：D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸；

(5)根据反应2Cl2+C+2H2O(g)  △  ̲ 4HCl+CO2，D装置质量减轻1.92 g为参加反应的C的质量，其物质的量为1.92g12g/mol=0.16mol，则参加反应的氯气的物质的量为0.32mol，生成HCl的物质的量为0.16mol×4=0.64mol，生成二氧化碳的物质的量为0.16mol，E中与氢氧化钠反应的物质有HCl、CO2和Cl2，假设与氢氧化钠反应的氯气的物质的量为x，则71g/molx+0.64mol×36.5g/mol+0.16mol×44g/mol=36.08g，解得x=0.08mol，则D中反应的氯气的转化率为0.32mol0.32mol+0.08mol=0.8，故答案为：0.8；

(6)用题中装置测得的氯气转化率会偏大；因为D中和导管中残留氯气、CO2和HCl未被E吸收，造成反应后E【解析】【分析】

本题考查二氧化硫性质的实验探究、离子方程式、化学方程式的书写，化学计算等，难度中等，解题的关键是对二氧化硫性质的掌握和对基础知识的灵活运用。

【解答】

(1)橡皮管b的作用是平衡气压，便于硫酸顺利滴下；仪器d的名称是蒸馏烧瓶；(2)根据题意实验室可以用二氧化硫还原四氯化碲(TeCl4)制备碲，实验过程中观察到B中产生沉淀，反应的化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4；

(3)若观察到D中溶液由黄色变成红色，则根据此现象说明溶液酸性增强，二氧化硫过量，所以D中生成的盐一定含有NaHSO3；

(4)①若硝酸钡少量，其中硝酸钡与二氧化硫物质的量之比为1︰3，则离子反应为：Ba2++2NO3−+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2SO42−+2NO↑+4H