2020届高三化学二轮冲刺新题专练-与量有关的离子方程式正误判断（ 含解析）

第=page22页，共=sectionpages22页第=page11页，共=sectionpages11页2020届高三化学二轮冲刺新题专练——与量有关的离子方程式（含解析）一、单选题（本大题共20小题，共40分）下列离子方程式书写正确的是(    )

①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH−+NH4++HCO3−=BaCO3↓+NH3⋅H2O+H2O

②氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3⋅H2O=4NH4++AlO2−A.①③⑥⑨ B.②④⑤⑨ C.③④⑦⑧ D.①⑧⑨下列有关的离子反应方程式中，正确的是(    )A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是(

)A.在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3

B.在含NH4+、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、NH4+、Al(OH)3

C.在含AlO2−、下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是(    )

实验事实相关平衡方程式

A

加入NaHCO

C

B

配制FeCl

F

C

溶有CO2

H

D

CaCO

CaCA.A B.B C.C D.D用来解释下列事实的方程式不正确的是(    )A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e−+2H2O=4OH−

B.将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2下列离子方程式中正确的是(    )A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O−  △   Fe(OH)下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是(    )

①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl−、SO42−

②pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、Cl−、SO42−

③水电离出的c(H+)=1×10−12

mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32−A.①③⑤⑦ B.②④⑤⑦ C.②③⑥⑦ D.③④⑥⑦某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol⋅L−1的盐酸，测得溶液中的CO32−、HCO3−、AlO2A.a曲线表示的离子方程式为：AlO2−+4H+=Al3++2H2O

B.M点时生成的CO2为0.05mol

C.原混合溶液中的下列离子方程式书写正确的是(    )A.H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3−=SO32−+2CO2↑+2H2O

B.下列离子方程式正确的是(    )A.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓

B.向NaHCO3溶液中加入少量下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(    )A.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好沉淀完全：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3下列反应的离子方程式正确的是(    )A.在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：S2−+2H+=H2S↑

B.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2F下列离子方程式中，书写正确的是(    )A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓

B.向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al(OH)3A.加入的NaHCO3先于NaOH反应

B.b点和c点均有c(Na+)<2c(CO32−)+c(HCO3−)把少量CO2分别通入到浓度均为0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中；④Na2CO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是A.①、②和④ B.只有② C.②和③ D.②和④有200mLMgCl2和AlCl3混合液，其中c(Mg2+)为0.2mol/L，c(Cl−)为A.65mL B.40mL C.72mL D.128mL下列离子方程式正确的是(    )A.铁粉撒入稀硫酸中2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

B.向AlCl下列离子方程式书写正确的是(    )A.用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl−+2H2O 通电  H2↑+Cl2↑+2O某溶液中可能含有OH−，CO32−，AlO2−，SiO32−，SO4A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反应后形成的溶液溶质为NaCl

C.原溶液中含有CO32−与AlO2−的物质的量比为3：4

D.下列离子方程式书写正确的是(    )A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓

B.向莫尔盐[(NH4)2Fe(S二、简答题（本大题共5小题，共60分）五种常见物质：①铜

②硫酸

③氢氧化钡      ④氨气

⑤乙醇。

(1)上述物质中属于电解质的有______(填标号)。

(2)铜与稀硝酸的反应体现了硝酸的性质有______、______。

(3)实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，应选用的气体发生装置是______(填标号，下同)，气体的收集装置是______，反应的化学方程式为______。

(4)将0.2mol⋅L−1

H2SO4溶液逐滴加入到0.01mol⋅L−1

Ba(OH)2溶液中，反应的离子方程式为______按要求回答下列问题：

(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100mL

3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L

CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。

(2)常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______(填字母，下同)。

A.溶液中导电粒子的数目减小

B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C.溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)⋅c(OH−)不变

D.当溶液极稀时，溶液中c(CH3COO−)c(H+)减小

(3)t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+)=10−a

mol⋅L−1，c(OH−)=10−b

mol⋅L−1，已知a+b=13。

①该温度下水的离子积常数Kw的数值为离子FCMpH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，______(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]______二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．制备ClO2的方法有多种．

(1)纤维素还原法制ClO2.其原理是：纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2.完成反应的化学方程式：其流程如下：

□______+□NaClO3+□H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______

(2)电解食盐水制取ClO2，其流程如图1：

①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质．除杂操作时，往粗盐水中加入试剂的顺序依次为______(填化学式)，充分反应后将沉淀一并滤去，再加入盐酸．

②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸在发生器中反应生成ClO2，写出发生器中生成ClO2的化学方程式______．

③上述流程中，可循环利用的物质有______；按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为______时，原子的利用率为100%．

(3)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%.目前，消除大气污染有多种方法．

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=−574kJ⋅mol−1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=−1160kJ⋅mol−1

③H2O(g)=H2O(l)△H=−44.0kJ⋅mol−1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2

(g)、

浓度/mol⋅L−1

NONC01.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17①10min～20min以v(CO2)

表示的反应速率为______．

②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为______(保留两位小数)．

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率______(填“增大”、“不变”或“减小”)．

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是______(填序号字母)．

A.容器内压强保持不变

B.

2v正(NO)=v逆(N2)

C.容器内CO2的体积分数不变X、Y、Z、L是四种短周期元素，X、Y、Z同周期相邻，Z、L同主族。X、Y元素形成的XY离子有剧毒，X元素显+2价，Y元素显−3价。M是一种金属，向其硝酸盐溶液中滴加氨水先出白色浑浊后溶解成无色溶液，M的氧化物也可与过量氨水发生类似反应形成无色溶液。回答下列问题：(1)X在周期表中的位置________。(2)比较Z、L气态氢化物的沸点：________>________，原因是___________________。(3)X与L可形成化合物XL2，其结构式(4)XY−的电子式________；用原子结构解释Y元素显负价的原因________，共用电子对偏向Y原子，Y元素显负价；在碱性条件下，氯气可将废水中的XY−氧化成两种无毒气体，写出其反应的离子方程式(5)金属M的制备方法是________，形成无色溶液的化学方程式为________。

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合，没有加热，生成的一水合氨，以化学式的形式，故选；

②氯化铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=3NH4++Al(OH)3↓，故不选；

③向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，亚硫酸盐不可能存在次氯酸溶液中，要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2ClO−+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl−+CaSO4↓+4H++SO42−，故不选；

④溶液的pH从大到小分别是碳酸钠，次氯酸钠，碳酸氢钠。因为碳酸根结合氢离子的能力最强，接下去去是次氯酸根，碳酸氢根，正确的离子方程式为CO2+CO32−+H2O=2HCO3−，故不选；

⑤过氧化钠固体与水反应，过氧化钠是氧化物，用化学式，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4OH‾+O2↑+4Na+，故不选；

⑥氨水中通入过量二氧化硫，生成亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3‾，故不选；

⑦澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液，少量氢氧化钙要符合组成之比，正确的离子方程式为Ca2++2OH‾+2HCO3‾=CaCO3↓+H2O+CO32‾，故不选；

⑧将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合，3<n(Al3+)：n(OH‾)<4，所以产物中既有Al(OH)3又有Al【解析】解：A.生成HClO是弱电解质，写化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，故A错误；

B.电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故B错误；

C.亚铁离子被氧化生成铁离子，离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故C正确；

D.Fe【解析】解：A.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，氢氧化钡优先反应，反应的先后顺序为：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故A正确；

B.在含有NH4+、H+、Al3+

的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氢离子优先反应，其次是铝离子反应生成氢氧化铝，然后铵根离子反应，最后氢氧化铝溶解，反应的先后顺序为：H+、Al3+、NH4+、Al(OH)3，故B正确；

C.含等物质的量的AlO2−、OH−、CO32−的溶液中，逐滴加入盐酸，氢氧根离子优先反应，反应的先后顺序为：OH−、AlO2−、CO32−、Al(OH)3，故C错误；

D.氧化性由大到小的顺序为Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，含等物质的量的【解析】【分析】

本题考查较综合，涉及离子反应、化学平衡的移动等，注重高频考点的考查，把握发生的离子反应、平衡移动原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】

A.加入NaHCO3与盐酸反应，使Cl2+H2OHClO+HCl平衡正向移动，HClO浓度增大，使氯水的漂白能力增强，故A正确；

B.配制FeCl3溶液时，应加酸抑制水解，发生水解反应为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故B错误；

C.碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离，离子反应为

H2O+CO2H2CO3H【解析】解：A.钢铁发生吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其正极反应为：O2+4e−+2H2O=4OH−，故A正确；

B.将氯气通入石灰乳制备漂白粉，反应的离子方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故B正确；

C.向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶，反应的离子方程式为：SiO32−+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2HCO【解析】解：A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O−  △   Fe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误；

B.小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3−+OH−=CO32−+H2O，故B错误；

C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，正确的离子方程式为：2【解析】【分析】

①通入大量NH3后的溶液中OH−能分别与NH4+、Al3+反应；

②pH=1的溶液中存在大量氢离子，该组离子之间不反应，都不与氢离子反应；

③水电离出的c(H+)=1×10−12

mol/L溶液中，可能为酸或碱溶液，酸溶液中H+分别与CO32−、S2−能反应；

④加入足量NaOH溶液，碳酸氢根和铵根离子都参与反应；

⑤醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；

⑥硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；

②pH=1的溶液中该组离子之间不反应，则能大量共存的离子，故②正确；

③水电离出的c(H+)=1×10−12

mol/L溶液中，水的电离受到抑制，可能为酸或碱溶液，酸溶液中H+分别与CO32−、S2−反应，则不能大量共存；碱溶液中，各离子能大量共存，故③正确；

④NH4HCO3溶液加入足量NaOH溶液共热生成碳酸钠、氨气和水，则离子反应为HCO3−+NH4++2OH−=NH3↑+H2O+CO

8.【答案】D

【解析】解：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol⋅L−1的盐酸，先发生的反应为：AlO2−+H++H2O=Al(OH)3↓，则a曲线表示AlO2−，由图可知AlO2−反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知：n(AlO2−)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol；

AlO2−反应完毕后发生反应：CO32−+H+=HCO3−，bB.由上述分析可知，M点时溶液中CO32−完全转化为HCO3−，没有CO2生成，故B错误；

C.由上述分析可知，原混合溶液中的CO32−D.原溶液中n(CO32−)=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子和碳酸根离子的量相等为0.025mol，由反应CO32−+H+=HCO3−可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V

9.【答案】D

【解析】解：A.H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应，亚硫酸不稳定，应该用二氧化硫表示，正确的反应为：SO2+2HCO3−=SO32−+2CO2↑+H2O，故A错误；

B.控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN−氧化为两种无污染的气体，正确的离子方程式为：2CN−+5ClO−+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl−+2OH−，故B错误；

C.硫酸铅可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，说明醋酸铅为弱电解质，醋酸铅不能拆开，正确的反应为：(CH3【解析】解：A、向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；故A错误；

B、向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，离子方程式中氢氧化钙符合化学式组成比：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+2H2O+CO32−；故B错误；

C、苯酚酸性弱于碳酸，比碳酸氢根强，向苯酚溶液中滴加Na2CO【解析】【分析】

本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，掌握离子性质间的反应是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42− 恰好沉淀完全：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=AlO2−+2BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B.强碱溶液中不能生成氢离子，故B【解析】解：A.在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸，离子方程式为：3S2−+8H++8NO3−=8NO↑+3SO42−+4H2O，故A错误；

B.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体，离子方程式：2Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+，故B错误；

C.用惰性电极电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl−+2H2O【解析】【分析】

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大。

【解答】

A.AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；

B.往碳酸钙中滴加稀盐酸的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO【解析】解：A.前8mL不生成沉淀，说明加入的NaHCO3先与NaOH反应，故A正确；

B.溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(OH−)，b点和c点溶液PH>7，所以有c(Na+)>2c(CO32−)+c(HCO3−)，故B错误；

C.加入40mLNaHCO3溶液时沉淀达到最大值，沉淀的物质的量=0.036mol，结合前8mL不生成沉淀及其反应的离子方程式可知HCO3−+AlO2−+H2O=Al(OH)3↓+CO32−，c(NaHCO3)=0.036mol0.032L=1.125mol/L【解析】试题分析：①弱酸不能制强酸，故与Ba(NO3)2溶液不反应。②CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O。③CO2+2NH3·H2O=2NH4++CO32− Ba2++CO32−=BaCO3↓。故答案为C

考点：本题考查元素化合物的性质。

16.【答案】A

【解析】解：发生反应为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，

将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，观察反应方程式可知，此时，溶液恰好为NaCl溶液，所以，n(Na+)=n(Cl−)，

Na+来源于4mol/LNaOH溶液，Cl−来源于200mLMgCl2和AlC【解析】解：A.铁粉撒入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B.氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；

C.把金属钠放入冷水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故C错误；

D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝，反应的离子方程式为：【解析】解：A.用铂作电极电解MgCl2溶液，电解生成的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl−+2H2O 通电  H2↑+Cl2↑+2Mg(OH)2↓，故A错误；

B.用石墨电极电解氯化铜溶液，反应生成铜和氯气，正确的方程式为：Cu2++2Cl− 通电  Cu+Cl2↑，故B错误；

C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，碳酸氢根离子部分参与反应，反应的离子方程式为：Ca2++HCO【解析】解：由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中OH−的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子：Fe3+、Mg2+、Al3+；之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在AlO2−或SiO32−或AlO2−、SiO32−，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32−离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸，则原溶液中含AlO2−、SiO32−；硫酸根离子不能确定是否存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+中的一种离子，

A.根据分析可知，无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，故A错误；

B.反应后形成的溶液中存在氯化铝，且至少含有K+、Na+离子中的一种离子，则还存在溶质为NaCl或KCl，或二者均存在，故B错误；

C.依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32−+2【解析】解：A.氯化铝溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；

B.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液，正确的离子方程式为：2NH4++Fe2++4OH−=2NH3⋅H2O+Fe(OH)2↓，故B错误；

C.向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液，离子方程式：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+2H【解析】解：(1)①铜是单质，②硫酸是电解质，③氢氧化钡是电解质，④氨气是非电解质，⑤乙醇是非电解质，所以属于电解质的有②、③，故答案为：②、③；

(2)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以稀硝酸表现为强氧化性和酸性，故答案为：强氧化性；酸性；

(3)氯化铵与氢氧化钙固体混合加热反应，生成氨气，应选用的气体发生装置是：B；氨气的密度小于空气，所以用向下排空气法，气体的收集装置是C；氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙和氨气，则实验室制取氨气的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl−  △   CaCl2+2NH3↑+2H2O，

故答案为：B；C；Ca(OH)2+2NH4Cl−  △   CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)将0.2mol⋅L−1H2SO4溶液逐滴加入到0.01mol⋅L−1Ba(OH)2溶液中，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH−+SO【解析】解：(1)n(NaOH)=3mol/L×0.1L=0.3mol，n(CO2)=4.48L22.4L/mol=0.2mol，设生成的碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则x+y=0.2、2x+y=0.3，解得：x=0.1、y=0.1，即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量都是0.1mol，碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，再结合物料守恒判得该混合溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH−)>c(H+)，

故答案为：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH−)>c(H+)；

(2)A.加水稀释促进醋酸电离，则溶液中导电粒子的数目增加，故错误；

B.醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H−)减小，故错误；

C.c(CH3COO−)c(CH3COOH)⋅c(OH−)=KaKW，电离平衡常数和水的离子积常数不变，所以其不变，故C正确；

D.无限稀释相当于水，但体积增加，醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度基本不变，c(CH3COO−)c(H+)的比值减小，故D正确；

故答案为：CD；

(3)①水的离子积常数Kw=c(H+)⋅c(OH−)=10−a×10−b=10−(a+b)=10−13，

故答案为：10−13；

②稀H2SO4溶液与NaOH反应的关系式：H2SO4～2NaOH

1

2

100mL×0.1mol⋅L−1

100mL×0.4mol⋅L−1

碱过量，过量的碱为0.02mol，则c(OH−)=0.002mol0.2L=0.1mol⋅L−1，所以c(H+)=10−130.1=10−12mol⋅L−1，pH=12，

故答案为：12；

(4)碳酸钠溶液中CO32−部分水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，其水解方程式为：【解析】解：(1)纤维素水解得到的最终产物A为葡萄糖，NaClO3生成ClO2，氯元素从+5价降到+4价，葡萄糖中碳从0价升到+4价，反应的化学方程式为1

C6H12O6+24

NaClO3+12H2SO4=24

ClO2↑+6

CO2↑+18H2O+12

Na2SO4，

故答案为：1

C6H12O6+24

NaClO3+12H2SO4=24

ClO2↑+6

CO2↑+18H2O+12

Na2SO4；

(2)①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，用钡离子除去硫酸根离子，用氢氧根除去镁离子，用碳酸根除去钙离子，同时注意除杂是示能引入新的杂质，碳酸根离子要放在最后加入，所以加入试剂的顺序为BaCl2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3，

故答案为：BaCl2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3；

②根据氧化还原反应化合价升降规律，NaClO3与盐酸反应生成ClO2的同时会生成氯气，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，

故答案为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

③根据图1流程可知，电解氯化钠溶液生成NaClO3的同时有氢气产生，被充适量的氯气后，氢气和氯气合成氯化氢，氯化氢再与NaClO3反应得ClO2，所以氯化钠和氯气都是流程中的原料，结合电解槽和ClO2发生器中产物可知，可循环利用的物质是NaCl、Cl2，电解槽阴极产生的气体应为氢气，方框中物质应为氯气，根据根据反应NaCl+3H2O 电解  NaClO3+3H2及反应2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，可知反应中产生的H2、Cl2的物质的量之比为6：1，