高三化学二轮复习《高考12题逐题突破》：“7（选择题）＋实验综合”特训【核心突破、经典例题、提升训练（答案+解析）】

《高考12题逐题突破》：“7（选择题）＋实验综合”特训A组1．(2019·武汉市武昌区高三下学期五月调研)从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C．我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石答案A解析钠与熔融的盐发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；丝绸的主要成分是蛋白质，故B项错误；用谷物酿造出酒和醋，涉及多糖的水解、葡萄糖及乙醇的氧化等反应，故C项错误；瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D项错误。2．下列说法错误的是()A．用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色B．纯棉面料主要含C、H、O三种元素C．植物油的主要成分属于酯类物质D．聚碳酸亚乙酯的降解过程中会发生取代反应答案A解析聚乙烯不含碳碳双键，则不能使溴水褪色，故A项错误；纯棉面料主要成分为纤维素，主要含C、H、O三种元素，故B项正确；植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故C项正确；聚碳酸亚乙酯的降解过程中发生水解反应，为取代反应，故D项正确。3．下列所选装置及试剂正确且能达到实验目的的是()答案C解析为了防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管，应在试管口处放置一团棉花，A项错误；实验室制备乙酸乙酯所用试剂为乙酸、乙醇和浓硫酸，B项错误；氨气的密度比空气的密度小，气体应从短导管进长导管出，C项正确；过滤时，为防止滤液飞溅，漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，D项错误。4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温下1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1NA个COeq\o\al(2－,3)B．标准状况下，22.4LSO3含NA个分子C．常温下100mL0.1mol·L－1醋酸溶液中含0.01NA个醋酸分子D．0.1molNa2O2与足量水反应转移0.1NA个电子答案D解析COeq\o\al(2－,3)在溶液中会水解，故溶液中碳酸根的个数小于0.1NA个，故A项错误；标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B项错误；醋酸是弱电解质，在溶液中会部分电离，故溶液中的醋酸分子小于0.01NA个，故C项错误；过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素由－1价歧化为0价和－2价，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故D项正确。5．桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1,1,0]丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是()A．与1,3-丁二烯互为同分异构体B．二氯代物共有4种C．碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45°和90°两种D．每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部答案C解析分子式均为C4H6，结构不同，互为同分异构体，故A项正确；Cl原子可在相同的碳原子上，也可在不同的碳原子上，二氯代物为4种，故B项正确；含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，为立体结构，四个碳原子不在同一个平面上，键角大于45°，故C项错误；每个碳原子均为饱和碳原子，每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部，故D项正确。6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是()A．简单离子半径：B＞CB．热稳定性：A2D＞AEC．CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性D．实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸答案B解析短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，则C为Na元素；A和E组成的化合物AE是常见强酸，则A为H，E为Cl元素；A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D的质子数＝17－1＝16，则D为S元素；B和D同主族，则B为O元素。氧离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：B＞C，故A项正确；非金属性：S＜Cl，则简单氢化物的热稳定性：H2S＜HCl，故B项错误；NaH为离子化合物，溶于水生成氢氧化钠和氢气，所得溶液呈碱性，故C项正确；AE为HCl，D的最高价含氧酸为硫酸，实验室可用浓硫酸制备HCl，故D项正确。7．常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K＝1.76×10－5)，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，eq\f(cR－,cOH－·cHR)逐渐增大C．当通入0.1molNH3时，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性答案C解析pH＝5时c(H＋)＝10－5mol·L－1，由图可知此时lgeq\f(cR－,cHR)＝0，又因为一元酸HR溶液浓度为0.1mol·L－1，所以c(R－)＝c(HR)＝0.05mol·L－1，此时c(R－)≠c(H＋)，则0.1mol·L－1HR溶液的pH不是5，故A项错误；由图可知HR溶液中存在HR分子，所以HR为弱酸，eq\f(cR－,cOH－·cHR)＝eq\f(cR－·cH＋,cOH－·cH＋·cHR)＝eq\f(KaHR,Kw)，温度不变时eq\f(KaHR,KW)的值不变，故B项错误；molNH3时，恰好完全反应生成NH4R，又因为常温下NH3·H2O的电离平衡常数K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R－的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C项正确；由图可知，当c(R－)＝c(HR)时，溶液pH＝5呈酸性，故D项错误。8．2018年8月受台风“温比亚”影响，山东多地连降暴雨，造成严重水灾。为确保水灾后无大疫，灾区使用了大量消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)。某化学小组同学查阅资料得知，工业上常利用反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2来制备亚氯酸钠；该小组同学设计下列装置，在实验室中完成亚氯酸钠的制备。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：(1)装置A的作用是__________________，装置图C中a的名称为__________________。(2)工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，写出上述反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________。(3)装置C吸收ClO2，反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________。(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：a.减压，55℃蒸发结晶；b.趁热过滤；c.温水洗涤；d.低于60℃干燥，得到成品。①步骤b中趁热过滤的目的是______________________________________________。②步骤c中洗涤固体的操作是_______________________________________________。(5)目前已开发出电解法制取ClO2的新工艺，一定条件下电解饱和食盐水，在________极(填“阴”或“阳”)生成NaClO3，然后用HCl作还原剂生成ClO2，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________；将反应后的残液(含少量NaClO3和较多的NaCl)置于________中蒸发浓缩，放到电解槽中，将NaCl再电解成NaClO3，聚集成NaClO3的浓溶液进行循环使用，反应效率达到87.5%。(6)下图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图：电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况下)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)安全瓶，防止倒吸干燥管(2)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O(3)2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,2)＋ClOeq\o\al(－,3)＋H2O(4)①防止析出NaClO2·3H2O晶体，影响产品纯度②在过滤器中加38～60℃的温水浸没沉淀物，等液体自然流出后，重复操作2～3次(5)阳2NaClO3＋4HCl=2ClO2＋Cl2＋2NaCl＋2H2O蒸发皿(6)0.01阴极上水电离出的H＋放电，导致H2O的电离平衡右移，OH－浓度增大，pH增大解析(1)装置A作安全瓶，起到防止倒吸的作用；仪器a的名称为干燥管。(2)在反应中NaClO3→ClO2，其中氯元素化合价降低作氧化剂，Na2SO3→Na2SO4，其中硫元素化合价升高作还原剂，根据化合价升降相等和原子守恒，可得反应方程式：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。(3)用NaOH吸收多余的ClO2，在反应中ClO2发生歧化反应，对应离子方程式为：2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,2)＋ClOeq\o\al(－,3)＋H2O。(4)①步骤b中趁热过滤的目的就是为了防止析出NaClO2·3H2O晶体，影响产品纯度；②洗涤沉淀时，应用38～60℃的温水浸没沉淀物，等液体自然流出后，重复操作2～3次。(5)由NaCl→NaClO3，发生氧化反应，故在阳极产生；在反应中NaClO3氧化HCl，根据化合价变化规则，可知NaClO3→ClO2，HCl→Cl2，根据得失电子相等和原子守恒，可得化学方程式：2NaClO3＋4HCl=2ClO2＋Cl2＋2NaCl＋2H2O；实验室中蒸发浓缩溶液在蒸发皿中进行。(6)阴极产生标准状况下112mLH2，转移电子0.01mol，消耗的n(H＋)＝0.01mol，为保持溶液呈电中性，故有相同物质的量的Na＋通过阳离子交换膜移向阴极。阴极上H2O电离出的H＋放电，导致H2O的电离平衡向右移动，OH－浓度增大，溶液pH增大。B组1．古往今来，生活处处有化学。下列有关说法正确的是()A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”这里用到的实验操作是蒸发B．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素C．我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量D．生物柴油与从石油中分馏得来的柴油都属于烃类物质答案C解析该操作是蒸馏，故A项错误；缣帛为丝织品，主要成分为蛋白质，故B项错误；实施煤改气工程后，提高燃料利用率，有效提高空气质量，故C项正确；生物柴油是含氧衍生物，而柴油为烃，故D项错误。2．X、Y、Z三种有机物有如图所示的转化关系：X的分子式为C5H12O，则Z的分子结构最多有(不含立体异构)()A．4种B．8种C．12种D．16种答案A解析由转化关系可知：X是能被氧化成羧酸的醇(C4H9—CH2OH)，有4种；Y是醇X被酸性高锰酸钾溶液氧化得到的羧酸(C4H9—COOH)，也有4种；由于羧酸Y与醇X的碳链结构必须相同，故对应的酯Z的分子结构最多也只有4种。3．某兴趣小组通过下图所示实验过程探究Na2O2与H2O的反应，下列说法错误的是()A．②中的大量气泡是氧气B．③中溶液变红，说明有NaOH生成C．④中现象是由于溶液中含有Na2O2造成的D．⑤中MnO2起催化作用答案C解析④中现象是由于溶液中含有H2O2造成的，C项错误。4．(2019·安庆市高三下学期第二次模拟)化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下：注：氢氧化亚铁沉淀絮状，不易从溶液中除去下列说法正确的是()A．沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物B．“…”的操作步骤为：氧化和调节pH等分离和提纯过程C．“热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]有重要的作用D．“料液Ⅱ”呈酸性答案B解析由题给信息可知，氢氧化亚铁为絮状沉淀，不易从溶液中除去，沉淀为Fe(OH)3，A项错误；由以上分析可知，除去铁元素，应进行氧化、调节pH，生成Fe(OH)3沉淀，B项正确；加入碳酸氢铵生成碱式碳酸镁，生成的二氧化碳不参与反应，C项错误；“料液Ⅱ”呈碱性，D项错误。5．下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是()A．a、b极不能使用同种电极材料B．工作时，a极的电势低于b极的电势C．工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大D．b极的电极反应式为：CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCOeq\o\al(－,3)＋9H＋答案D解析图示分析可知：b电极CH3COO－失电子生成HCOeq\o\al(－,3)，说明b为原电池的负极，所以a－失电子生成HCOeq\o\al(－,3)，电极反应式为：CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCOeq\o\al(－,3)＋9H＋，生成的氢离子通过质子交换膜进入a电极，导致a极区溶液的pH减小，故C项错误，D项正确。6．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W－能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是()A．单质熔点：Z＞YB．W与X形成的化合物中只含有极性键C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD．气态氢化物的热稳定性：Z＞X答案C7．常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1KHC2O4溶液，滴定时溶液中水电离的c水(H＋)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A．本实验可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．P点对应的溶液中：c(K＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(OH－)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)C．Q点和S点对应的溶液中：pH＝7－5答案D解析T点时水的电离程度最大，草酸盐水解，此点溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，A项错误；P点水电离程度小于纯水的电离程度，说明水的电离受到抑制，即HC2Oeq\o\al(－,4)的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，B项错误；在滴定过程中，溶液由酸性逐渐变为中性，再由中性变为碱性，T点之后，继续加入氢氧化钠溶液，碱性增强，故S点5(a＞1)，所以Ka2的数量级为10－5，D项正确。8．单过硫酸氢钾复合盐(PMPS)的化学组成为2KHSO5·KHSO4·K2SO4，可用作饮用水消毒剂、养殖业中的供氧剂和烟气的脱硫脱硝剂等。某校设计实验制备PMPS并探究其性质。回答下列问题：(1)甲组同学制备PMPS溶液的步骤如下：步骤1：将30%H2O2溶液用冰水冷却后，向其中缓慢滴加浓硫酸，得到H2SO5和H2SO4的混合溶液；步骤2：加入NaH2PO4作稳定剂，分批加入K2CO3，至溶液pH为2～3时得到无色的PMPS溶液。①“步骤1”H2O2溶液需事先用冰水冷却的目的是____________________________________________________________________________________________________；加入浓硫酸发生反应(可逆反应)的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________。②实验室中用pH试纸测定溶液pH的方法是_______________________________________________________________________________________________________。(2)乙组同学取少量PMPS溶液加入试管中，向其中滴入2滴MnSO4溶液，溶液变为紫色，说明氧化性：HSOeq\o\al(－,5)______MnOeq\o\al(－,4)(填“＞”或“＜”)。(3)PMPS可用于刻蚀铜，丙组同学在PMPS溶液中加入适量的硫酸并加入铜箔，则发生的主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________。(4)文献报道添加适量NaClO的PMPS可有效脱除烟气中的NO，某同学设计下列装置进行验证。①装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。②盛装稀硝酸的仪器名称是__________；装置C的作用是______________________________________________________________________________________________。③能说明D(气体无色)中几乎不含NO的现象是_______________________________。答案(1)①防止混合时温度升高导致H2O2分解H2O2＋H2SO4(浓)H2SO5＋H2O②将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡比较(2)＞(3)KHSO5＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋KHSO4＋H2O(或2KHSO5＋H2SO4＋2Cu=2CuSO4＋K2SO4＋2H2O)(4)①3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O②分液漏斗吸收氧化后生成的NO2(或NO2和少量NO)③瓶口气体几乎无色C组1．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是()A．“灼烧”可在石英坩埚中进行B．母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D．“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1答案D2．我国古代文献中记载了大量的化学研究过程与成果。下列说法正确的是()A．《天工开物》记载：“水火既济而土合”。描述的是经过水和火的作用后，黏土便凝固成玻璃器皿B．《抱朴子》记载：“诈者谓以曾青涂铁，铁赤色如铜”。即湿法炼铜，离子方程式为2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuC．《抱朴子》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。说明HgSHg＋S是可逆反应D．《周礼》中记载：“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”。该过程涉及分解反应答案D解析黏土是生产陶瓷的主要原料，水火作用下变为陶瓷，制造玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英砂，A项错误；湿法炼铜的离子方程式是Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，B项错误；HgSeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋S与Hg＋S=HgS的反应条件不同，不属于可逆反应，C项错误；烧蛎房成灰涉及CaCO3高温分解为CaO和CO2的反应，D项正确。3．化学与生活、环境密切相关。下列有关说法错误的是()A．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装B．二氧化氯、臭氧均可用于对自来水消毒C．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸D．雾霾天气与汽车的尾气排放有一定的关系答案C解析明矾水解呈酸性，不能中和胃酸。4．下列实验能达到相应目的的是()答案B解析铜与稀硫酸不反应，所以不能用铜与稀硫酸反应制取二氧化硫，故A项错误；将二氧化硫通入品红溶液，若品红褪色，则可以说明二氧化硫具有漂白性，故B项正确；二氧化硫密度大于空气密度，应用向上排空气法收集，导气管长进短出，故C项错误；二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，所以不能用饱和亚硫酸氢钠溶液吸收过量二氧化硫，故D项错误。5.留兰香油大量用于口腔卫生制品，分子结构如右图所示。下列说法错误的是()A．留兰香油的分子式为C10H14OB．留兰香油可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．留兰香油的同分异构体中能与金属钠反应的一取代芳香化合物共有4种D．一定条件下，1mol留兰香油最多能与3molH2加成答案C解析C4H10的二元取代物有12种，符合条件的留兰香油的同分异构体可理解为C4H10的和—OH的二元取代物，故共有12种，C项错误。短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，它们的L层电子数分别为7、8、8、8，Y的电子层数等于最外层电子数，Z的最高和最低化合价的代数和为0，R2－的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是()A．单质的熔点：Y＞Z＞XB．气态氢化物的热稳定性：X＞R＞ZC．简单离子半径：Y＞R＞XD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z＞R答案B解析根据题意可知元素X、Y、Z、R分别为F、Al、Si、S。单质的熔点：硅＞铝＞氟气，A项错误；气态氢化物的热稳定性：HF＞H2S＞SiH4，B项正确；简单离子半径：S2－＞F－＞Al3＋，C项错误；最高价氧化物的水化物的