高三化学二轮复习微专题知识点强化-酸碱中和滴定基础考查

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页高三化学二轮复习微专题知识点强化——酸碱中和滴定基础考查一、单选题（本大题共20小题，共40分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的有(    )个

①糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

②煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

③制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

④用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

⑤苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

⑥葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

⑦甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

⑧乙醇、乙酸均能与NaA.1 B.2 C.3 D.4下列图示实验正确的是(    )A.测定NaOH溶液的浓度

B.碳酸氢钠受热分解

C.蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

常温下，用0.1000mol⋅L−1的NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol⋅L−1A.指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应

B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)

C.达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多

D.下列说法中，正确的是(    )A.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

B.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用下列说法正确的是(    )A.在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度

B.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I−完全氧化为I2

C.将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴

D.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复下列说法正确的是(    )A.粗盐的提纯时，加入沉淀剂过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热

B.用碱式滴定管可以准确量取20.00mLKMnO4溶液

C.在未知溶液中滴加

BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在下列各实验的叙述正确的是(    )选项实验内容实验目的或结论A将溴水、苯、FeBr制备溴苯B某样品进行焰色反应时产生黄色火焰该样品是钠盐C常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol⋅L−1的NaClO溶液和

比较HClO和CHD以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(证明草酸是二元酸A.A B.B C.C D.D下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(    )A.

配置一定物质的量

浓度的NaNO3溶液

B.

中和滴定

C.

制备乙酸乙酯

D.

实验室制取氨下列说法正确的是(    )A.淀粉溶液与少量硫酸共热后，加NaOH溶液至碱性，再加碘水无明显现象，说明淀粉已水解完全

B.称取一定量已潮解的NaOH，配成一定体积溶液，取该溶液滴定未知浓度盐酸，则盐酸测定浓度偏高

C.电器设备所引起的火灾，可用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火

D.往硫酸铝溶液中加入过量氨水，溶液先浑浊后澄清，说明氢氧化铝具有两性25℃时，取浓度为0.1000mol⋅L−1的氨水20.00mL，用0.1000mol⋅L−1A.25℃时Kb(NH3⋅H2O)≈10−5实验室用0.100mol⋅L−1

Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液浓度的步骤为

①取10.00mL

KMnA.“酸化”可用盐酸

B.滴定终点的现象为溶液恰好变为红色，半分钟不变色

C.KMnO4溶液的浓度为

0.004

mol⋅L下列有关实验的叙述，正确的是(    )A.燃着的酒精灯不慎碰到失火，应立即用湿布盖灭

B.酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗

C.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

D.测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比下列实验操作中不正确的是(    )A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度下列相关说法中，一定正确的是A.向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，可以证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸

B.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点

C.实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g

D.铝箔在酒精灯火焰上加热时熔化但不滴落，是因为铝箔对熔化的铝有吸附作用下列说法正确的有几(    )条

①太阳能具有“取之不尽，用之不竭”的特点．

②滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整．

③在Mg(OH)2沉淀中加入足量的饱和NH4Cl溶液，Mg(OH)2沉淀会逐渐消失．

④A.2 B.3 C.4 D.5利用实验室制氯气的相应装置进行实验探究，下列装置与对应用途均正确的是(    )

A.装置甲用于制Cl2

B.装置乙用于收集干燥、纯净的Cl2

C.装置丙用于吸收多余的C某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L

H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中正确的是(    )

A.pH=4.0时，图中n(HA−)约为0.0091mol

B.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

C.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0下列装置或操作能达到实验目的是(    )A.验证反应的热效应 B.定量测定化学反应速率

C.滴定法测FeSO4溶液的浓度 D.下列有关对定量实验误差分析正确的是(    )A.现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低

B.测定溶液pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果偏高

C.中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--对测定结果无影响

D.酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡--测定结果偏高下列实验操作，对实验结果不产生影响的是(    )A.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

C.用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

D.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2−3mL酚酞试液作指示剂二、简答题（本大题共5小题，共60分）某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

(1)溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是______，操作a的名称为______．

(2)向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为______．

(3)已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式______．

(4)最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______(填选项字母)．

A.水

B.乙醇

C.冷水

D.乙醇的水溶液

(5)用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na编号123溶液的体积/ml10.0010.0010.00消耗Na219.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是______，碘单质在产品中的质量分数是______(用百分数表示，且保留1位小数)．Cr2O72−、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72−、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5

mol⋅L−1)

时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2−②Cr2O72−还原产物为Cr3+。

请回答下列问题：

(1)写出Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式______

(2)常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=______。

(3)常温下，向50mL

0.005mol⋅L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24mol⋅L−1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液pH为______。

(4)为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：

Ⅰ.取100mL滤液；

Ⅱ.用c

mol⋅L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定b

mL某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

㈠制取氧化铜

①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色．

②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用．

(1)在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因______

(2)写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作______

㈡为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用如图装置进行实验，每次实验时均收集25ml实验序号KClO其他物质质量待测数据③1.2g无其他物质a④1.2gCuO

0.5gb⑤1.2gMnO2c(3)写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目．

(4)上述实验中的“待测数据”是指______

(5)图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是______(填“酸式”或“碱式”)

滴定管

(6)若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO2作催化剂时产生氧气的体积(V(O2))随时间(t)变化的曲线(1)汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，在高温熔融状态下能传导O2−(过程中无气体产生)，则负极的反应式为______．

(2)以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池．

①若X、Y为石墨，a为2L

0.1mol/L

KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式______

②若X、Y分别为铜、银，a为1L

0.2mol/L

AgNO3溶液，写出Y电极反应式______

(3)室温时，按上述(2)①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)．

①结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为______g.

②若图二的B点pH=7，则滴定终点在______我国国家标准(GB2760−2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g⋅L−1.某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．

(1)仪器A的名称是______，水通入A的进口为______．

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090

0mol⋅L−1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的______；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为______；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)______(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：______g⋅L−1．

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：______．

(6)常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2答案和解析1.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查内容较多，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。

【解答】

①糖类中的单糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，故①错误；

②煤气化是一个热化学过程．以煤或煤焦为原料，以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化剂向哪些小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油，是化学变化，故②错误；

③制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故③错误；

④苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故④错误；

⑤苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但有些油脂中含有C=C官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故⑤错误；

⑥葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故⑥正确；

⑦甲烷发生取代反应，乙烯发生加成反应，故⑦错误；

⑧乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同，故⑧错误；

⑨中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶，会使待测液的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故⑨错误．

⑩铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故⑩错误．

故选A【解析】解：A.氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，故A错误；

B.加热固体，试管口应略朝下倾斜，防止试管炸裂，故B错误；

C.氯化铵不稳定，易分解，加热溶液时不能直接蒸干，故C错误；

D.仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处，如果回到原处，说明气密性良好，否则气密性不好，故D正确．

故选D．

A.氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中；

B.加热固体，应防止试管炸裂；

C.氯化铵不稳定，易分解；

D.利用压强差检验装置气密性．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重实验原理、物质性质的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握实验的严密性和可行性的评价，题目难度中等．

3.【答案】D

【解析】【分析】

本题主要考查酸碱滴定原理，涉及到酸碱指示剂的选择，反应热的计算，溶液中电荷守恒的运用，均为高频考点，记住常用指示剂的变色范围，题目难度不大。

【解答】

A.指示剂为酚酞，变色范围为8.1～10，滴定终点呈碱性，指示剂变色时，氢氧化钠稍过量，故A错误；

B.滴定反应是NaOH溶液滴定盐酸溶液，根据电荷守恒，整个滴定过程都存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，不仅仅是达到滴定终点才会存在，故B错误；

C.甲基橙做指示剂，甲基橙变色范围3.1～4.4，变色范围在酸性时，酚酞变色范围是8.1～10，变色范围在碱性时，显然用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞少，故C错误；

D.H+(aq)+OH−

(aq)=H2O(l)△H=−57.3

kJ/mol，滴定所用的酸和碱为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定【解析】【分析】

本题考查较为综合，离子的氧化性与还原性、金属的腐蚀与防护、化学反应与能量以及中和滴定等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累。

【解答】

A.阳离子是否还原性取决于化合价是否处于最高价态，如Fe2+离子具有还原性，而Fe3+只具有氧化性，故A错误；

B.锌比铁活泼，可做原电池的负极，保护铁不被氧化，此为牺牲阴极的阳极保护法，故B正确；

C.反应是否加热才能进行与吸、放热无关，如铝热反应是放热反应，需在高温下才能进行，而硫酸铵与氢氧化钡结晶水合物的反应是吸热反应，但在常温下就能进行，故C错误；

D.中和滴定时，锥形瓶是否干燥不会引起误差，因反应终点取决于待测物质的物质的量，如待测液的浓度大小无关，故D错误。

故选B。

【解析】解：A、中和热测定温度为恰好中和时的温度即最高温度，故A正确；

B、海带灰的浸泡液中如果加入过量的氯水，氯水会氧化I2生成HIO3，故B错误；

C、检验溴乙烷水解产物中的溴离子，因先中和碱，防止碱和硝酸银生成氢氧化银沉淀干扰实验，故C错误；

D、润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故D错误；

故选A．

A、中和热测定温度为恰好中和时的温度即最高温度；

B、根据氯水会氧化I2生成HIO3来回答判断；

C、检验溴乙烷水解产物中的溴离子，因先中和碱；

D、润洗后，从滴定管的下口放出．

【解析】解：A.粗盐提纯时，应该在蒸发皿中蒸发结晶，故A错误；

B.酸性高锰酸钾溶液能够腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应该用酸式滴定管盛放，故B错误；

C.滴加

BaCl2溶液生成的沉淀可能为AgCl或亚硫酸钡，原溶液中不一定含有SO42−，应该先用盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液检验硫酸根离子，故C错误；

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶质的物质的量及溶液最终体积，所以不影响所配溶液浓度，故D正确；

故选：D。

本题考查了化学实验基本操作方法及评价，为高频考点，题目难度不大，涉及中和滴定、物质分离与提纯、溶液配制、离子检验等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。【解析】解：A.制备溴苯，应该用液溴，不能用溴水，故A错误；

B.某样品进行焰色反应时产生黄色火焰，只能证明该样品中含有钠元素，不一定是钠盐，故B错误；

C.NaClO具有强氧化性，能够漂白pH试纸，无法读取数据，应该用pH计，故C错误；

D.以酚酞作指示剂，可以从消耗氢氧化钠的量与消耗草酸的量关系，判断草酸是不是二元酸，故D正确；

故选：D。

本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质制备、pH试纸使用、焰色反应及中和滴定等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。

8.【答案】C

【解析】解：A.不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故A错误；

B.图中为碱式滴定管，为酸滴定碱，应选酸式滴定管，故B错误；

C.乙酸与乙醇、浓硫酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，导管口在液面上可防止倒吸，图中制备实验合理，故C正确；

D.氨气极易溶于水，不能利用排水法收集，故D错误；

故选C．

A.不能在容量瓶中溶解；

B.图中为碱式滴定管；

C.乙酸与乙醇、浓硫酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，导管口在液面上可防止倒吸；

D.氨气极易溶于水．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、中和滴定、乙酸乙酯的制备及氨气的制备等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．

9.【答案】B

【解析】解：A.淀粉溶液与少量硫酸共热后，加NaOH溶液至碱性，再加碘水无明显现象，因为碘能够与氢氧化钠反应，所以即使淀粉没有完全水解，也不会有明显现象，故A错误；

B.称取一定量已潮解的NaOH，配成一定体积溶液，依据C=nV可知，溶质氢氧化钠偏小，则所配标准溶液浓度偏低，用来滴定盐酸，消耗标准液体积偏大，导致盐酸浓度偏高，故B正确；

C.泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分，容易在电器短路灭火时导致触电及损坏电器，所以不可用泡沫灭火器灭火，故C错误；

D.硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会产生溶液先浑浊后澄清现象，故D错误；

故选：B．

A.碘能够与氢氧化钠反应；

B.中和滴定不当操作导致消耗标准液偏大，则所测结果偏高；

C.电器设备引起的火灾，应先关闭电源；

D.硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵．

本题考查了淀粉的性质、一定物质的量浓度溶液配制、中和滴定误差分析，泡沫灭火器原理，铝盐的性质，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．

10.【答案】【解析】解：A.根据图知，未加HCl时氨水pH=11，则氨水中c(OH−)=10−1410−11mol/L=0.001mol/L，氨水溶液中c(NH4+)≈c(OH−)=0.001mol/L，Kb(NH3⋅H2O)=c(NH4+)。c(OH−)c(NH3.H2O)=0.001×0.0010.100010−5，故A正确；

B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以开始时氨水抑制水电离，随着HCl的滴加，溶液中铵根离子浓度增大，碱性减弱，水的电离程度增大，当二者恰好完全反应时水的电离程度最大，继续滴加盐酸，溶液呈酸性，抑制水电离，故B错误；

C.由于指示剂能够与酸或者碱溶液反应，在中和滴定时不能滴加过多的指示剂，否则会影响测定结果，故C【解析】解：A.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化氯离子，所以不能用盐酸酸化，可可用稀硫酸酸化，故A错误；

B.反应后溶液变为无色，则滴定终点时溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变色，故B错误；

C.25.00mL0.100mol⋅L−1

Na2C2O4溶液中n(Na2C2O4)=0.1mo/L×0.025L=0.0025mol，根据2MnO4−+5C2O42−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，n(MnO4−)=25×0.0025mol=0.001mol，KMnO4溶液的浓度为：0.001mol0.01L=0.1mol/L，故C错误；

D.25.00mL0.100mol⋅L−1

Na2C2O【解析】解：A、燃着的酒精灯不慎碰到，立即用湿布盖灭，能使可燃物与氧气隔绝且起到降低温度的作用，可以灭火，故A正确；

B、滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故B错误；

C、Ag与氨水不反应，则应利用硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故C错误；

D、pH试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照以测定该溶液的pH，故C错误，故选A．

A、燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，灭火就是破坏燃烧的条件；

B、锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；

C、Ag与氨水不反应；

D、根据pH试纸的使用方法判断．

本题考查了常见实验安全问题处理及pH试纸的使用方法，侧重考查学生对仪器的使用及实验操作的掌握情况，化学实验的常用仪器和基本操作知识是高考的热点．

13.【答案】C

【解析】解：A.为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒，故A正确；

B.蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故C错误；

D.氯化铁是强酸弱碱盐所以在水溶液中能水解，为抑制氯化铁水解，应向氯化铁溶液中加盐酸，所以配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度，故D正确．

故选：C．

A.分液时注意防止液体污染；

B.温度计测量蒸气的温度；

C.眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；

D.氯化铁是强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，所以配制氯化铁溶液时要采取措施防止其水解．

本题考查了实验方面的有关知识，易错选项是C，注意配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度．

14.【答案】A

【解析】试题分析：A.3Cu+8HNO3(稀)=浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。硝酸浓度越大，反应越剧烈，反应速率越快。正确。B.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，半分钟内部变红色，说明已达滴定终点。错误。C.实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，因为没有规格为480 mL的容量瓶，要用500ml容量瓶，这时需要准确称量NaOH的质量为m=需要2.000 g.错误。【解析】解：①太阳能具有取之不尽、用之不竭、清洁无污染等优点，故①正确；

②因滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整，故②正确；

③氯化铵水解产生的H+和氢氧化镁电离出的OH−结合生成水，促进平衡不断右移，最终使氢氧化镁溶解，故③正确；

④因电解质溶液导电是电解，有新物质生成，是化学变化，故④正确；

⑤牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，故⑤正确；

故选D．

①太阳能是由内部氢原子发生聚变释放出巨大核能而产生的能，来自太阳的辐射能量．人类所需能量的绝大部分都直接或间接地来自太阳；

②若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整；

③氯化铵水解产生的H+和氢氧化镁电离出的OH−结合生成水；

④电解质溶液导电是电解；

⑤利用原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法．

本题考查能源、中和滴定、电解和原电池等，难度不大，③【解析】【分析】

本题考查了实验制备装置分析、除杂和收集装置连接、尾气吸收等实验操作，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.高锰酸钾固体和浓盐酸常温反应生成氯气，装置甲用于制Cl2，故A正确；

B.装置中反应生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢通过饱和食盐水除去，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气比空气重，向上排气法收集，导气管长进短出，故B错误；

C.氢氧化钠溶液吸收氯气，锥形瓶上不应加胶塞形成密闭环境，故C错误；

D.氢氧化钠是碱溶液，应盛放在碱式滴定管中，不能盛装在酸式滴定管，故D错误；

故选A。

17.【答案】【解析】解：A.pH=3时A2−、HA−的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则Ka2=c(A2−)。c(H+)c(HA−)=c(H+)=0.001mol/L，由同一溶液中c(A2−)c(HA−)=n(A2−)n(HA−)，pH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中n(HA−)+n(A2−)=0.1mol，Ka2=c(A2−)。c(H+)c(HA−)=n(A2−)n(HA−)c(H+)=n(A2−)n(HA−)×0.0001mol/L=0.001mol/L，n(HA−)约为0.0091mol，故A正确；

B.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故B错误；

C.pH=3时，溶液中不存在H2A，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水解，且c(A2−)=c(HA−)；等物质的量浓度的NaHA【解析】解：A.第一个装置左边为大试管中套有小试管，且大试管和小试管间密封，右边U形管用红墨水液封，即大试管和小试管U形管间和密封了一段空气，钠与水反应放热，密封的一段空气温度升高，体积膨胀，U形管中红墨水，左边液面降低，右边液面升高，能验证反应的热效应，故A正确；

B.定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，故B错误；

C.高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，但该滴定须加几滴二苯胺磺酸钠指示剂，终点颜色为紫色，故C错误；

D.该装置中发生的电池反应是锌和铜离子的置换反应，该原电池中，锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e−=Cu；负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片逐渐溶解；外电路中，电子从负极锌沿导线流向正极铜；盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，而图中锌插在硫酸铜溶液中，铜插在硫酸锌溶液中，假设锌能失去电子，沿导线进入铜极，因盐桥作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，只有盐桥中的阴阳离子移动，所以左图中的硫酸铜中的铜离子无法得电子，故D错误；

【解析】【分析】

本题考查了实验误差分析，明确实验原理是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.配制90mL1.0mol/LNaOH溶液，应选择100mL容量瓶，需要溶质的质量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，称取3.6gNaOH固体配制，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A正确；

B.氯水中次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故B错误；

C.将NaOH溶液缓慢倒入测定装置中，会使热量损失，造成温度差偏小，故C错误；

D.滴定前无气泡而滴定后有气泡，则标准液体积偏小，，测定结果偏小，故D错误。

故选A。

20.【答案】C

【解析】解：A.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，则没有加碱至碱性，不能检验葡萄糖，故A错误；

B.将碱溶液迅速与酸混合，不能缓慢倒入，应测定反应的最高温度，故B错误；

C.硫酸钠溶液为中性，则用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH，对实验无影响，故C正确；

D.测定未知浓度的碱液时，加指示剂几滴即可，指示剂与酸碱反应，加2～3mL酚酞消耗标准液偏多，故D错误；

故选：C。

A.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下；

B.将碱溶液迅速与酸混合；

C.硫酸钠溶液为中性；

D.测定未知浓度的碱液时，加指示剂几滴即可．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质实验、中和滴定、中和热测定、pH测定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

21.【答案】加快I−溶解，使海带灰中I−尽可能全部溶解；分液；将I−氧化为I2；3I【解析】解：(1)溶解海带灰时要加热煮沸2～3min是加快溶解速率，使碘离子全部溶解，操作a是分离碘单质的水溶液，加入苯溶液除去碘单质分层分液得到含碘单质的有机层，a操作的名称为分液，

故答案为：加快I−溶解，使海带灰中I−尽可能全部溶解；分液；

(2)向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为将I−氧化为I2，

故答案为：将I−氧化为I2；

(3)碘单质和氢氧化钠溶液反应属于歧化反应，碘元素化合价降低为−1价得到还原产物，升高为正价得到氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，结合电子守恒计算升高的化合价为x，1×(x−0)=5×[0−(−1)]，x=+5，反应的化学方程式为：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，

故答案为：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O；

(4)I2需要进行洗涤和干燥洗涤，洗涤液不能和碘单质发生反应，不能溶解碘单质，

A.水能溶解碘单质，故A错误；

B.碘单质易溶于乙醇，不能用乙醇洗涤碘单质，故B错误；

C.碘单质在冷水中溶解性不大，可以用来洗涤碘单质，故C正确；

D.碘单质易溶于乙醇的水溶液，不能用来洗涤，故D错误，

故答案为：C；

(5)以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，终点现象为蓝色溶液恰好变为无色且半分钟内不褪色；根据表中数据可知，第二次实验中消耗标准溶液的体积偏小，舍去，则实际消耗Na2S2O3标准溶液的体积的平均值是=19.95+20.052=20ml，

则根据反应的方程式可知，2S2O32−+I2→S4O62−+2I−，

2

1

0.020L×0.05mol/L

n(I2)

所以样品中I2的物质的量是0.050mol/L×0.0200L×12×10=0.005mol，则碘单质在产品中的质量分数=0.005mol×254g/mol5.0g×100%=25.4%；

故答案为：加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好变为无色且半分钟内不褪色；25.4%【解析】解：(1)NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2−，所以Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式为：Cr(OH)3+OH−⇌CrO2−+2H2O，

故答案为：Cr(OH)3+OH−⇌CrO2−+2H2O；

(2)Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5

mol/L)

时，溶液的pH为5，则溶液中c(OH−)=10−9mol/L，所以Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH−)=1.0×10−32，

故答案为：1.0×10−32；

(3)发生反应为：Cr3++3OH−=Cr(OH)3，NaOH过量，过量NaOH继续溶解Cr(OH)3，Cr(OH)3+OH−⇌CrO2−+2H2O，

Cr3++3OH−=Cr(OH)3

0.005

0.015

0.005

Cr(OH)3+OH−⇌CrO2−+2H2O

0.005

0.005

0.005

所以剩余c(OH−)=0.24×50−(0.015+0.005)×5050+50mol/L=0.11mol/L，所以pH=13，

故答案为：13；

(4)①步骤Ⅱ中所用的标准液为酸性高猛酸钾溶液，具有强氧化性，需选用酸式滴定管，滴定管装液前的操作是润洗，

故答案为：酸式；润洗；

②c

mol/L的标准KMnO4酸性溶液滴定b

mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b

mL，Mn从+7价降为+2价，Fe从+2价升为+3价，根据电子得失守恒，存在反应关系：MnO4−～～～5Fe2+，则滴定所用的FeSO4的浓度为c(Fe2+)=5cmol/L，取b

【解析】解：(1)向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，需要使用玻璃棒，转移沉淀物Cu(OH)2；加热至沉淀Cu(OH)2全部分解变为黑色CuO，在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，得到氯化铜的水解产物氢氧化铜，受热最后也能得到黑色沉淀，CuCl2溶液中存在水解平衡CuCl2+2H2O⇌Cu(OH)2+2HCl，加热时HCl逸出使平衡不断右移，同时得到的Cu(OH)2受热分解生成CuO；

故答案为：CuCl2溶液中存在水解平衡CuCl2+2H2O⇌Cu(OH)2+2HCl，加热时HCl逸出使平衡不断右移，同时得到的Cu(OH)2受热分解生成CuO；

(2)步骤①所得的黑色沉淀过滤，取2～3mL最后的洗涤液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，

故答案为：取2～3mL最后的洗涤液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净；

(3)氯酸钾分解反应生成氯化钾和氧气，用双线桥表示电子转移的方向和数目的化学方程式为，

故答案为：；

(4)本题③④⑤三次实验，提供的KClO3质量均为1.2g，实验④的作用为：在不加催化剂的条件下产生氧气的速度与⑤加CuO

0.5g以及和⑥加MnO2

0.5g的效果作对照．⑤⑥加等质量不同的催化剂比较催化效果．比较催化效果方法一：看产生相同体积气体哪组所需时间短，方法二相同时间内，哪一组产生的气体多．该题题干要求：实验时均以收集25mL气体为准，

故答案为：收集25mL气体所需时间；

(5)本实验装置图中用50mL滴定管改造组装成量气装置，对照酸式、碱式滴定管的构造，碱式滴定管的构造符合要求．故答案为：碱式；

(6)标出横坐标上的c、b、t，标出纵坐标上的V(O2)/mL、25，画出CuO的曲线，b点达到平衡状态；画出MnO2的曲线缩短反应时间，c点达到平衡状态，最后达到平衡状态不变；达到平衡状态生成气体体积都