高三化学二轮复习微专题知识点强化-铝及其化合物考查

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页高三化学二轮复习微专题知识点强化——铝及其化合物考查一、单选题（本大题共20小题，共40分）下列有关说法正确的是(    )A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

B.煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染

C.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是(    )A.糖类、蛋白质、油脂是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物

B.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

C.氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料

D.由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(    )A.X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力

B.R的气态氢化物溶于水，离子键断裂

C.W的气态氢化物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(    )A.NaCl→CO2NaHCO3→△化学与生活密切相关。下列说法错误的是(    )A.棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维

B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

C.氢氧化铝可用于中和胃酸过多

D.纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污下列例子方程式中，错误的是A.向AlCl3中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=

B.下列化学用语表述正确的是(    )A.HCl的电子式：

B.甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH

C.丙烷分子的比例模型：

由

Al2O3、Fe3O4、Al、CuA.用稀盐酸或

NaOH

溶液分别与

A

作用，均有气泡产生，但反应后固体颜色不

同

B.溶液

a

中的溶质是

NaAlO2

C.步骤

II

发生两个离子反应

D.若

Fe3O4

的质量减少

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(    )选项实验操作实验现象结论A向溶有SO2的BaC产生白色沉淀X一定是CB向NaAlO2先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是COC向Na产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在

A.A B.B C.C D.D在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(    )A.Al(s)→NaOH(ap)NaAlO2(aq)→过量HCl(ap)Al(OH)3(s)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(    )A.AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材料

B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.Al2O如图图象与对应的叙述相符的是(    )A.图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图I可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7

B.图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O2⇌2SO3△H<0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度

C.图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20ml

Ba(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3与BaS下列有关金属及其化合物的说法正确的是(    )A.Na和Mg都可以用电解法冶炼得到

B.Na2O和Na2O2分别与CO2反应的产物相同

C.MgO和A下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(    )A.钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

B.SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO下列反应不能通过一步反应实现的是(    )A.Cu→CuSO4 B.SiO2→H我国的新(饮用天然矿泉水国家标准)规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值：0.01mg/L，日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒，这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br−被臭氧氧化为BrO2−，其过程示意为：Br−BrOA.臭氧消毒法和明矾净水原理相同，都是利用胶体吸附原理

B.若改用氧气消毒，可避免生成溴酸盐

C.BrO− 3氧化性比O3强

D.生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，需控制条件减少Br下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是(    )A.Fe2O3 B.Al(OH)3化学与生活、生产关系密切。下列说法正确的是(    )A.明矾可作净水剂，也可用于自来水的杀菌消毒

B.氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂

C.SiC和C60两种化合物均属于新型无机非金属材料

D.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(    )实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol/L的Fe溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe

比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A.A B.B C.C D.D下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(    )

①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有③④⑤ D.只有②③二、简答题（本大题共4小题，共60分）基础知识填空题：

(1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

①该电池的负极材料是______；②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银______克。

(2)下列七种物质：①铜

②A12O3固体

③稀硝酸

④NaHCO3晶体

⑤蔗糖固体

⑥熔融的KCl

⑦Na2O固体

a、能导电的是______(填序号，下同)；

b、既能与强酸反应，又能与强碱反应的是______。

c、①与③发生反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是______；

(3)下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

a、原子半径最大的是______(填元素符号)

b、呈两性的氢氧化物分别与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

c按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示。

请填空：

(1)图中分类标准1(分成A、B组的依据)为______。

(2)工业上常用D组中______(填化学式)来消除C组中物质对大气的污染，涉及反应的化学方程式为______。

(3)实验室由Al3+制备Al(OH)3时，应选择D组中______(填化学式)的水溶液，离子方程式为______。

(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：______、______某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)阳离子K+Ag+Mg2+C阴离子Cl −CO32 −N甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______________。(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是__________________________________。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有__________，阴离子有____________；并据此推测原溶液应该呈_______性，原因是

(用离子方程式表示)(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_______________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_______g。氮化铝(AIN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图甲所示的实验装置．

试回答：

(1)实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为______．

(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是______(填写序号)．

a.防止NaNO2饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNO2

饱和溶液容易滴下

(3)按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是______．

(4)化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法______．

(5)反应结束后，某同学用图乙所示装置进行实验来测定氮化铝样

品的质量分数(实验中导管体积忽略不计).已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氨气．

①广口瓶中的试剂X最好选用______(填写序号)．

a.汽油

b.酒精

c.植物油

d.CCl4

②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．

③答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故A错误；

B、煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放，汽车中加装尾气处理装置减少一氧化碳和一氧化氮的排放；利用二氧化碳制造全降解塑料能减少白色污染，三者都能有效减少环境污染，故B正确；

C、乙醇不具有强氧化性，乙醇能使蛋白质发生变性，故C错误；

D.一般来说，活泼金属用电解法，氧化铝与碳不反应，应用电解法冶炼，故D错误。

故选：B。

A.明矾只能作为净水剂，但不能使海水淡化；

B、煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放，汽车中加装尾气处理装置减少一氧化碳和一氧化氮的排放；利用二氧化碳制造全降解塑料能减少白色污染；

C、乙醇不具有强氧化性，乙醇能使蛋白质发生变性；

D.铝的冶炼用电解氧化铝的方法。

本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产密切相关的知识的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累。

2.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查高分子化合物的概念，玻璃、氧化铝、氧化铁、铝等物质的性质、用途等，难度不大。

【解答】

A.糖类中的单糖，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；

B.普通玻璃是以石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱(Na2CO3)为主要原料高温下反应制成的，其主要成分为Na2SiO3和CaSiO3等，普通玻璃是一种玻璃态物质，无固定的熔点，故B错误；【解析】解：由表中化合价可知，X的化合价为−2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、−2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，

A.已知X为O，其氢化物为水，水分子中最强的作用力是共价键，不是分子间作用力，故A错误；

B.R为Cl，其氢化物为HCl，氯化氢为共价化合物，其分子中不存在离子键，溶于水断裂的为共价键，故B错误；

C.W为S，其氢化物为硫化氢，硫化氢为共价化合物，故C错误；

D.Y为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al(OH)3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；

故选D．

由表中化合价可知，X的化合价为−2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、−2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，根据图象数据正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

4.【答案】【解析】解：A.氯化钠溶液中通二氧化碳不反应，得不到碳酸氢钠，则不能实现，故A错误；

B.铝与氧气点燃生成氧化铝，氧化铝和水不反应，则不能实现，故B错误；

C.硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被双氧水氧化生成硫酸，能实现，故C正确；

D.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，则不能实现，故D错误；

故选：C。

A.氯化钠溶液中通二氧化碳不反应；

B.铝与氧气点燃生成氧化铝，氧化铝和水不反应；

C.硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被双氧水氧化生成硫酸；

D.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应。

本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是氯、硫、氮、铝的化合物性质的理解判断，掌握基础是解题关键，题目较简单，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

5.【答案】A

【解析】解：A、蚕丝是蛋白质，不是天然纤维，故A错误；

B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B正确；

C、氢氧化铝和碳酸氢钠可用于中和胃酸过多，故C正确；

D、纯碱的水溶液呈碱性，可以用于去除餐具表面的油污，故D正确；

故选：A。

A、蚕丝是蛋白质；

B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖；

C、氢氧化铝是弱碱；

D、纯碱的水溶液呈碱性。

本题考查物质的分类、淀粉、氢氧化铝和纯碱的性质，比较容易，学生要知道纯碱溶液呈碱性。

6.【答案】D

【解析】试题分析：A.氢氧化铝溶于强碱，氨水是弱碱，向AlCl3中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+3NH4+，正确；B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，全部电离，离子方程式为H++OH【解析】【分析】

本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。

【解答】

A.HCl是共价化合物，其电子式为，故A错误；

B.甘氨酸中含2个氧原子，氨基连在α−碳原子上，故甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH，故B正确；

C.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故为丙烷的球棍模型，而不是比例模型，故C错误；

D.明矾是十二水硫酸铝钾，故明矾的化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O【解析】解：向粉末中加入过量NaOH溶液，分离提纯难溶性固体和溶液采用过滤方法，则步骤I为过滤，得到溶液a和固体，向固体中加入一定量稀盐酸，然后过滤得到蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子，则固体中含有Cu，能和Cu反应的只有Fe3O4和稀盐酸反应生成的Fe3+，所以原来固体中含有Fe3O4，固体m3应该是没有反应的Cu；加入过量NaOH溶液时发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，溶液a中溶质为NaOH和NaAlO2，

A.用稀盐酸溶解A，发生的反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，溶液呈蓝色，如果有剩余固体，固体应该为Cu；如果加入NaOH溶液，发生的反应只有2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，溶液呈无色，剩余固体为Cu和Fe3O4，所以均有气泡产生且反应后固体颜色不同，故A正确；

B.因为加入的NaOH是过量的，则溶液a中溶质为NaOH和NaAlO2，故B错误；

C.步骤II中发生的反应为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，步骤II中离子反应有2个，故C正确；

D.若Fe3O4

的质量减少

【解析】解：A.X为氨气，生成白色沉淀为亚硫酸钡，若X为氯气，生成白色沉淀为硫酸钡，则X可能为氨气或Cl2等，故A错误；

B.氢氧化铝只能溶解在强酸中，则Y是CO2气体，观察到出现白色沉淀，且沉淀不溶解，故B错误；

C.发生强酸制取弱酸的反应，但醋酸易挥发，干扰二氧化碳与苯酚钠的反应，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，故C错误；

D.由现象可知，KI3溶液中存在

I3−⇌I2+I−平衡，分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液平衡均正向移动，故D正确；

故选D．

A.X为氨气，生成白色沉淀为亚硫酸钡，若X为氯气，生成白色沉淀为硫酸钡；

B.氢氧化铝只能溶解在强酸中；

C.发生强酸制取弱酸的反应，但醋酸易挥发，干扰二氧化碳与苯酚钠的反应；【解析】解：A.NaAlO2(aq)与过量盐酸反应生成氯化铝和水，不会得到Al(OH)3(s)，所以不能实现转化，故A错误；

B.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会得到FeCl3(aq)，所以不能实现转化，故B错误；

C、氯化铁溶液蒸发生成氢氧化铁，氯化铁溶液在氯化氢氛围中蒸发生成无水氯化铁，故C错误；

D、氮气与氢气高温高压生成氨气，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，能实现各步转化，故D正确；

故选：D。

A.偏铝酸钠与过量盐酸反应生成的氯化铝，不会生成氢氧化铝沉淀；

B.铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁；

C.氯化铁溶液蒸发生成氢氧化铁；

【解析】【分析】

本题考查物质组成、结构与性质的关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质即可解答，注意掌握常见物质性质与用途的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

【解答】

A.AgBr是淡黄色光敏性物质，可用于制作感光材料，与物质的溶解性无关，故A错误；

B.SiO2可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性能传递光信号，与其熔点硬度无关，故B错误；

C.由于Al2O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故C错误；

D.氨气易液化，液氨汽化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨可作制冷剂，故D【解析】解：A.当盐酸的体积为0时，0.1mol/L的碱溶液的pH=11，说明该碱为弱碱，与盐酸恰好反应时生成强酸弱碱盐，溶液显示酸性，溶液的pH<7，故A错误；

B.达到平衡后，t2时刻后SO2和O2物质的量减小，SO3物质的量增大，化学平衡向正反应方向移动，若加压，平衡正向进行，若降低温度，由于△H<0，该反应是放热反应，平衡会向着正向移动，与图象变化相符，故B正确；

C.假设为明矾(KAl(SO4)2)为1mol，当Al3+完全沉淀时，离子方程式为2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，沉淀的质量为m(Al(OH)3)+m(BaSO4)=1mol×78g/mol+1.5mol×233g/mol=427.5g，当SO42−完全沉淀时，离子方程式为Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2O，沉淀的质量为m(BaSO4)=2mol×233g/mol=466g，所以在加入20mL

Ba(OH)2溶液时，沉淀的质量达到最大，氢氧化铝完全溶解，沉淀为硫酸钡，故C错误；

D、根据离子性质可知，开始是Al3+、Mg2+沉淀所消耗的NaOH溶液，图象开始有测定生成，沉淀完全后是NH4+消耗的NaOH，图象中出现平台，随后氢氧化铝沉淀溶解是Al(OH【解析】试题分析：A.Na、Mg都为活泼金属，应用电解法冶炼；

B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

C.氧化铝为两性氧化物；

D.铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁．

解：

A.常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，其中Na、Mg都为活泼金属，应用电解法冶炼，故A正确；

B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠和二氧化碳反应中生成碳酸钠，故B错误；

C.氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠等强碱反应，故C错误；

D.铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不生成碱，故D错误．

故选A．

14.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项A、B为解答的易错点，题目难度不大．

【解答】

A.钢铁发生吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极氧气得电子，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，故A正确；

B.SO2使紫色石蕊溶液变红色是因SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HS【解析】解：A.Cu+2H2SO4(浓)  △  ̲ CuSO4+SO2↑+2H2O，所以Cu→CuSO4能一步转化，故A不选；

B.SiO2和水不反应，所以SiO2→H2SiO3不能一步转化，可以先将SiO2转化为硅酸盐再与强酸作用生成硅酸，硅酸分解再转化为二氧化硅，故B选；

C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以Fe→FeCl2【解析】试题分析：A、臭氧消毒利用了臭氧的强氧化性，而明矾净水则利用胶体的吸附作用，两者原理不同，错误；B、氧气不能用于消毒，错误；C、BrO3−是由O3氧化生成的，故氧化性比O3弱，错误；D、溴酸盐是可能致癌物，正确。

考点：考查元素及其化合物性质用途、氧化还原知识。【解析】【分析】

根据碱的化学性质(能与酸反应生成盐和水、能与盐反应生成新盐和新碱)进行分析判断即可。【解答】

A.氧化铁能与氢氧化钠溶液不会反应，故A正确；

B.氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，可以发生反应，故B错误；

C.碳酸氢钠可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，可以发生反应，故C错误；

D.硅酸可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，可以反应，故D错误。

故选A。

18.【答案】D

【解析】解：A.明矾不具有杀菌消毒的作用，但可净水只起到除去悬浮物的作用，故A错误；

B.碳酸钠碱性较强，不用于治疗胃酸过多，通常用氢氧化铝和碳酸氢钠，故B错误；

C.C60属于单质，不是化合物，故C错误；

D.“紫青烟”为钾元素的焰色反应现象，故D正确；

故选：D。

A.明矾不具有杀菌消毒的作用；

B.碳酸钠碱性较强，具有较大的腐蚀作用；

C.C60属于单质；

D.“紫青烟”为钾元素的焰色反应。

本题考查化学与生活、生产关系，注意钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色。

19.【答案】【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.氯气具有强氧化性，则溶液红色褪去，但氯气无漂白性，故A错误；

B.Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，不发生置换反应，不能比较金属性，故B错误；

C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，故C错误；

D.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，Cu与稀硝酸反应生成NO，则浓硝酸氧化性强于稀硝酸，故D正确；

故选：D。

20.【答案】C

【解析】解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误．

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH+Al3+=Al(OH)3↓，AlOH3+OH−=AlO2−+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故错误．

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca(OH)2+NaHC【解析】解：(1)①原电池中失电子的物质作负极，负极发生氧化反应，根据反应方程式知，Cu作负极，故答案为：Cu；

②由Ag++e−=Ag可知，导线上转移电子1mol，则被还原生成1molAg，则若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银的质量为2.5mol×108g/mol=270g，故答案为：270；

(2)a.①铜是金属有自由移动的电子，能导电；

②A12O3固体无自由移动的离子，不能导电；

③稀硝酸中有自由移动的离子，能导电，④NaHCO3晶体无自由移动的离子，不能导电；

⑤蔗糖固体中是分子，不能导电；⑥熔融的KCl

有自由动的离子，能导电，⑦Na2O固体无自由移动的离子，不能导电，能导电的有①③⑥，

故答案为：①③⑥；

b.既能与强酸反应，又能与强碱反应的是A12O3固体、NaHCO3晶体，故答案为：②④；

c.铜被氧化成铜离子，失去2个电子，硝酸被还原成一氧化氮，得到3个电子，则还原剂铜与氧化剂硝酸物质的量之比为：3：2，故答案为：3：2；

(3)由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K。

a.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大，故答案为：K；

b.氢氧化铝是两性氢氧化物，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O；

c.①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠的电子式为，

故答案为：。

(1)①根据方程式，失电子的物质作负极；电解质溶液中含有得电子的Ag+；

②根据正极反应式计算Ag的物质的量，带入m=nM计算质量；

(2)a.导电要有自由移动的离子或电子；

b.A12O3固体、NaHCO3晶体能与强酸、强碱反应；

c.铜与稀硝酸反应生成铜离子和一氧化氮，根据得失电子守恒解答；

(3)由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、【解析】【分析】

本题考查了物质的组成、物质性质的应用、物质分类依据分析，掌握基础是解题关键，题目较简单。

【解答】

(1)溶于水分成A、B两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CaO溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl2、Na、NO2溶于水反应发生的是氧化还原反应，所以依据为是否发生氧化还原反应，

故答案为：是否与水发生氧化还原反应；

(2)A组中的根据水溶液的酸碱性可以分为：溶液显酸性：SO2；溶液显碱性：NH3、CaO、Na2O；对空气有污染的是SO2，而通常选用CaO来消除SO2对空气的污染，反应为：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，

故答案为：CaO；SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4；

(3)Al(OH)3易溶于强碱，不溶于氨水，故实验室由Al3+制备Al(OH)3时，应选用D组中的NH3，反应为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4【解析】【分析】

本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算的知识