【会做物构】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻-元素周期表、元素周期律【选择36题】【提升专练】

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页【会做物构】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——元素周期表、元素周期律【选择36题】【提升专练】有X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的前20号元素，其中X、Y同周期，X、W同主族。X的单质比能量高，是手机电池重要的电极材料；Y和Z均有多种氧化物，其中Y的一种氧化物为红棕色气体，隔绝空气，降低温度后可转化成另一种氧化物而使气体颜色变浅；Z的多种氧化物可做饮用水的消毒剂。下列叙述正确的是(    )A.X与W均为活泼金属，其单质通常保存在煤油之中

B.Z的非金属性比Y强，所以Z的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸

C.与Y相比，X的原子半径比Y大，简单离子半径比Y大

D.常温下，Z的单质与Y的简单氢化物相遇，可能会产生白色烟雾短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，B和D同主族;X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物;若X与Y摩尔质量相等，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是(    )

A.相对分子质量：M>N，沸点：M>N

B.简单离子半径：D>B>C>A

C.Z为Na2CO短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是(    )A.原子半径：Z>Y>X>W

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

C.简单阴离子的还原性：Z>W

D.W、Y、Z组成的化合物只含共价键A，B，C，D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲，乙，丙，丁，戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己，0.1mol·L−1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是(

A.原子半径：D>C >B>A

B.B元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物

C.1mol甲与足量乙反应转移电子的数目为NA

D.1.0L 0.1mol·L短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，W的最简单氢化物可用作制冷剂，X与W相邻，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是A.W的最简单氢化物的热稳定性比X的强

B.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

D.Y与X形成的化合物只可能有离子键，无共价键短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是(

)A.简单离子半径：Z>Y>X

B.Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键

C.W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同

D.如图所示实验可证明非金属性：如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是(    )A.元素的非金属性：X>R>W B.简单离子的半径：W>R>X

C.X与Z形成的化合物中只有离子键 D.X与W形成的化合物中只有共价键短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol⋅L−1t溶液与0.1 mol⋅L−1uA.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<Y

C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.v的电子式可表示为联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X.Y原子的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是(

)A.简单氢化物沸点：Y>W

B.原子半径：Z>Y>X

C.氧化物的水化物的酸性：W>X

D.推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化台物Z短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和氢(H)位于同一主族，X和W的质子数之和是Z的2倍，a、c、e、f是由这些元素及氢元素组成的二元化合物，a的摩尔质量为100g·mol−1，b为不溶于水的碱，c气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d和e都是84消毒液的化学成分，c和d按2：1反应生成等物质的量的e、f。下列说法正确的是(    )A.原子半径：X<Y<Z<W

B.c和f的共价键类型相同

C.单质与水或等浓度酸的反应速率：Y<Z

D.b可作为阻燃剂、酸性废水处理剂M、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，且分别位于五个不同的主族。五种元素中只有X、Y位于同一周期，其他元素均位于不同周期；金属单质X在R、Y的气体单质中均易燃烧。下列说法正确的是A.上述元素形成的简单离子中半径最小的是M，最大的是Z

B.X与Y形成的化合物的沸点高于Z与Y形成的化合物的沸点

C.工业上利用单质间的化合反应制备M与Y形成的化合物的水溶液

D.X与R形成的化合物一定能溶于M、R与Y形成的化合物的水溶液短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应。B是生活中最常见的液体，Y、Z组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法错误的是

A.离子半径：Z>Y

B.A与B的反应一定是化合反应

C.Y的最高价氧化物的水合物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应

D.将等物质的量的A、C同时溶于水中，所得溶液的pH>7

常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>X

B.反应②为化合反应，反应③为置换反应

C.常温常压下，Z的氢化物为气态

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。X−的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子。下列叙述错误的是A.元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6

B.原子半径的大小为Y>Z>W

C.元素的非金属性顺序为W>Z>X

D.Y和其他3种元素均能形成离子化合物短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加，K，L，M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X，Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A.原子半径：W<X<Y

B.元素的非全属性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共价键

D.从状态可知K，L，M中沸点最高的是M一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是(    )A.元素得电子能力由强到弱的顺序为：X>W>Y

B.该漂白剂中X、Y均满足8电子稳定结构

C.工业上通过电解熔融的WX来制得W

D.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X.W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是(    )A.X的原子半径比Y的原子半径大

B.X形成的氢化物分子中不含非极性键

C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸

D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂.短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M，X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。这五种元素组成一种离子化合物Q，取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(    )A.简单氢化物的沸点：Y>X

B.简单离子的半径：M>Y>Z

C.R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物

D.Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物M、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数等于其电子层数，N的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X在同周期的主族元素中原子半径最大，元素Y的单质可被用作输电的导线，Z单质在常温下呈气态。下列说法不正确的是(

)A.元素M与其他四种元素均可以形成二元化合物

B.N、Z元素形成的氢化物中，N元素的氢化物的沸点较低

C.电解熔融的YZ3不能制备Y单质

D.元素X、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(    )A.d元素的非金属性最强

B.a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.b、c、d与氢形成的化合物，化学键均为极性共价键短周期元素W、X、Y、Z、T的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数等于内层电子数的2倍，X的气态氢化物遇T的氢化物产生白烟；W、T原子最外层电子数之和等于Y的电子数，W和Z位于同一主族。下列推断正确的是(

)A.原子半径：Y>Z>T>X>W

B.简单气态氢化物的热稳定性：Z>W>X

C.对应氧化物的水化物酸性：T>X>W>Z

D.Y3X和已知A，B，C，D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法中错误的是(

)A.相对分子质量：M>N，沸点：N>M

B.A，C，D的常见氧化物相互之间一定能反应

C.简单离子半径：C2−>B2−短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23︰16，有两种含Y元素的可溶性化合物E和F，在10mL 1.0mol·L−1E溶液中滴加1.0mol·L−1F溶液，产生沉淀的物质的量(n)与F溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法一定正确的是(A.原子半径：X>Y>R

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>R

C.X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水

D.工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“●”代表一种元素，其中O点(最中心的点)代表起点元素。下列说法中正确的是(

)

A.物质YO可能具有较强的氧化性

B.图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大

C.O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高

D.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其核外电子总数的23，Y是地壳中含量最多的元素，同周期主族元素中Z原子半径最大，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是(

)A.原子半径的大小顺序：Z>R>X>Y

B.元素非金属性由强到弱的顺序：X >R

C.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X>Y

D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互不同族，它们最外层电子数之和为19，其中W、X元素按原子个数比1:1可形成一种含有共价键的离子化合物。下列说法正确的是(    )A.W的氢化物一定比Z的氢化物稳定

B.工业上常用电解熔融X2W来制备X单质

C.Y和Z可形成共价化合物YZ3 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正确的是A.常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成

B.W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强

C.Y与Z的化合物YZ3是非电解质

D.W的氢化物的沸点一定低于W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、ZA.气态氢化物稳定性：X>Z

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：X<Y

C.化合物WX2和XY2均为共价化合物

D.W、Y四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L甲溶液中的c(OH−)/c(H+)=1010；Z与W同周期，且A.等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同

B.原子半径X<Y<W<Z

C.沾有W有A、B、C、D、E五种元素，A与C同周期，B、C、D、E原子的电子层数各不相同．A是自然界中组成物质种类最多的元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍；C是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色；D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山附近的温泉中含有D元素；“天石”中含E的单质，但通常使用的EA.D、E以原子个数比2：1形成的化合物，只含离子键

B.元素A、B、C的单质晶体可能属于同种类型的晶体，也可能是不同类型的晶体．如果B在A2B7CD分子中有四种不同的环境，则该分子不能与硫酸反应

C.含E的某种离子的水溶液，滴加某种含A、C或A、C、D元素组成的离子的溶液，均可生成配合物

D.B与C形成的化合物其沸点一定高于已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙的摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是(    )A.相对分子质量：M>N，沸点：N>M

B.A、C、D的常见氧化物两两之间一定都能反应

C.四种元素形成的简单离子的半径：C>B>D>A

D.D与其他元素均能形成离子化合物短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，b原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，e是短周期中原子半径最大的原子。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.01mol/L的丙溶液pH=2；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是(    )A.原子半径大小顺序：r(e)>r(d)>r(c)>r(b)

B.W、X、Y中X的熔沸点最高

C.由a、b、c、d四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性

D.a与b、c、d形成的化合物一定是共价化合物如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(    )

XYZW

T

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质均为无色气体，它们在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是A.X元素位于ⅥA族 B.A不能溶解于B中

C.B的沸点高于C的沸点 D.A和C不可能发生氧化还原反应短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/L r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小W<X<Y B.元素的非金属性Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸A，B，C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A，B，C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是(    )

A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

B.甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物

C.甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同

D.丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了元素及其化合物的知识，熟练掌握周期表前20号元素的性质和特点是解决本题的关键，本题比较简单。X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X单质的比能量高，是手机电池重要的电极材料，故X为Li元素；其中X与Y同周期，Y的一种氧化物可转化成另一种氧化物而使气体颜色变浅；即NO2(红棕色)与N2O4(无色)之间的转化，故Y为N元素；Z的多种氧化物可作饮用水的消毒剂，故Z为Cl元素；X与W同主族，故W为K元素。

【解析】

A.钾密度大于煤油保存在煤油里，锂密度小于煤油保存在石蜡中，A项错误；

B.

比较非金属性不能比较含氧酸的酸性，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，B项错误；

C.

当电子层结构相同时，原子序数越大半径越小，故原子半径：X>Y；电子层数越多半径越大，Li+一个电子层，N3−两个电子层，故简单离子半径：X<Y

，C项错误；

D.Z的单质为氯气，Y的简单氢化物为氨气，二者相遇会生成NH4Cl固体颗粒或氯化氢气体，所以会产生白色烟雾【解析】【分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Y为淡黄色固体，可知Y为Na2O2，Z是由以上三种元素组成的化合物，则Z为NaOH，N为H2O，若X与Y摩尔质量相同，可知X为Na2S，M为H2S，结合原子序数及B和D同主族可知，A为H，B为O，C为Na，D为S，以此来解答．

本题考查无机物的推断及原子结构、元素周期律，为高频考点，把握Y为过氧化钠、X为硫化钠来推断物质为解答关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大．

【解答】

由上述分析可知，A为H，B为O，C为Na，D为S，

A.N为H2O，M为H2S，相对分子质量M>N，水分子间含氢键，则沸点为N>M，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布时原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：D>B>C>A，故B正确；

C.由上述分析可知，Z为NaOH，故C【解析】【分析】

本题考查位置、结构与性质关系的应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，根据M的性质正确推断物质的组成为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。

【解答】

由分析可知，W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、N、S；M为NH4SCN。

A.同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径X>Y，一般而言，电子层数越多，原子半径越大，原子半径大小为：Z>X>Y>W，故A错误；

B.非金属性：C<N，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X，故B正确；

C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则简单阴离子的还原性：W>Z，故C错误；

D.W、Y、Z组成的化合物可能为NH4HS，其中含离子键、共价键，故D错误。

故选B【解析】【分析】本题为元素化合物推断，涉及微粒半径大小、电子转移、盐类水解等知识和溶液的pH等知识点，对学生的逻辑推理有一定的要求，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识。【解答】0.1mol⋅L−1丁溶液的pH为13(25℃)，则丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，由反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由C元素组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为C元素；

A.所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小顺序为：Na>C>O>H，即：D>B>C>A，故A错误；

B.B为碳元素，可形成碳酸、草酸等二元含氧酸，故B错误；

C.Na2O2D.戊是碳酸钠，溶液中CO32−离子水解生成HCO3−离子和OH−离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故

5.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，题目难度中等。

【解答】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，W为N；Y的原子半径在同周期主族元素中最大Y为Na；X的原子序数大于N，且X与W相邻，则X是O，X、Z同主族，则Z是S；所以可推知元素W、X、Y、Z分别为氮、氧、钠、硫。

A.非金属性O>N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以X的简单氢化物的热稳定性比W强，故A错误；

B.Y为Na，对应的简单离子核外有10个电子，Z为S，对应的简单离子核外有18个电子，故B错误；

C.Na与S形成化合物为强碱弱酸盐，Na2S水解使溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D.Y与X形成的化合物可以是Na2O2，有离子键，也有共价键，故D错误。

故选C。

【解析】【分析】本题旨在考查学生对元素周期表、元素周期律、微粒半径大小的比较、非金属性与元素周期律的应用。【解答】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。为碳元素，X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。X为O元素，Z为S元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Y为钠元素，A.简单离子半径大小为硫离子大于氧离子大于钠离子，应为Z>X>Y

，故A错误；B.过氧化钠中存在共价键，故B错误；C.碳与氧气反应，不足生成CO，足量生成二氧化碳，钠与氧气反应常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，硫与氧气反应均生成二氧化硫，故C错误；D.高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气和硫化氢反应生成硫单质，能证明非金属性氯大于硫，故D正确。故选D。

7.【答案】D

【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律知识，为常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等。【解答】由图可知：原子序数X<Y<Z<R<W，再根据最外层电子数确定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的结构和性质以及元素周期律知识解答该题。

A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，应为Cl>S，故A错误；

B.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，R>W，电子层数越多离子半径越大，则R>W>X，故B错误；

C. X、Z形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间存在非极性键，故C错误；

D. X为O元素，W为Cl元素，二者形成的化合物中只有共价键，故D正确。

故选D。

8.【答案】D

【解析】【分析】本题以元素推断为载体，考查元素周期表和元素周期律知识和元素化合物知识，难度不大，注意基础知识的掌握。【解答】短周期主族元素所形成的气体单质只有H2、N2、O2、F2、Cl2，v的水溶液呈碱性，则v为氨气，则q和m分别为氢气和氮气，则X为H元素，Y为N元素，氮气和氧气放电条件下生成NO，则n为O2，Z为O元素，若p为F元素，氢气和氟气反应生成氢氟酸为弱酸，氢氟酸浓度为0.1mol·L−1时溶液的pH小于1，所以p不是F元素而是氯元素，由以上分析和图中的转化关系可知，元素X为H，Y为N，Z为O，W为Cl；几种气体单质：p为Cl2，q为H2，m为N2，n为O2；化合物：u为HCl，v为A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HClOB.X为H，Y为N，Z为O，根据元素在周期表中位置判断，氮氧同周期，同周期从左向右非金属性增强，所以氧元素非金属性比氮元素强，元素的非金属性：Z>Y>X，电子层数最多，原子半径最大，氮氧原子电子层数相同，氧原子核电荷数多，原子半径最小，故原子半径顺序为：X<Z<Y，故B正确；C.s为NO2，与水反应的方程式为3NO2+D.v为NH3，电子式可表示为，故D故选D。

9.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查元素周期表的推断，氢键，半径的比较等，熟记元素周期表的结构是解题的关键，试题难度不大。

【解答】

根据已知图表可知：元素Z位于第四周期，则可推断W为第二周期，X，Y为第三周期，设W最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+1，Y最外层电子数为a+2，可得a+a+1+a+2=18，可得a=5，则可推断W为N，X为S，Y为Cl，Z为Ge，则：

A.Y的氢化物为HCl，W的氢化物为NH3，NH3分子间有氢键，熔沸点高，故A错误；

B.X，Y位于同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以X>Y，故B错误；

C.元素周期律只能比较最高价氧化物的水化物的酸性，选项并未强调最高价，无法比较，故C错误；

D.Z为Ge，位于第四周期ⅣA族，为金属和非金属的交界处，是半导体材料，Y为Cl，Z与Y可形成化合物GeCl4，故D正确。

故选D【解析】【分析】

考查原子结构与元素周期律知识，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，难度不大。

【解答】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，c气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，c为NH3，d和e都是84消毒液的化学成分，c和d按2∶1反应生成等物质的量的e、f，a、c、e、f是由这些元素及氢元素组成的二元化合物，即NaClO+ 2NH3=N2H4+ NaCl + H2O，d是NaClO，e是NaCl，f是N2H4，可知X为N元素，Y和氢(H)位于同一主族，Y为Na元素，W为Cl元素，X和W的质子数之和是Z的2倍，Z为Mg元素，b为不溶于水的碱，b是Mg(OH)2，a的摩尔质量为100g·mol−1，a是Mg3N2。

可知X为N元素，Y为Na元素，Z为Mg元素，W为Cl元素，a是Mg3N2，b是Mg(OH)2，c是NH3，d是NaClO，e是NaCl，f是N2H4：

A.原子半径：X<W

【解析】【分析】

本题考查位置、结构和性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，要充分利用原子序数的关系结合周期表的结构进行判断元素。

【解答】

M、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，且分别位于五个不同的主族。五种元素中只有X、Y位于同一周期，其他元素均位于不同周期，则M为H元素；金属单质X在R、Y的气体单质中均易燃烧，则R是O元素，Y为Cl元素，X为Al元素，Z为Ca元素。

A.上述元素形成的简单离子中半径最小的是H+，最大的是Cl−，故A错误；

B.AlCl3的沸点低于CaCl2，故B错误；

C.工业上利用氢气和氯气反应制备氯化氢，故C正确；

D.氧化铝不溶于HClO溶液，故D错误。

故选【解析】【分析】本题考查无机物的推断，根据图示涉及的各物质之间的关系进行分析，本题难度中等。【解答】B是生活中最常见的液体，则B为水，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应，则X为O、W为H，Y、Z组成的化合物的水溶液呈中性，则Y为Na、Z为Cl。A为氧化钠或过氧化钠，C为氯化氢。A.钠离子有2个电子层，氯离子有3个电子层，离子半径：Cl−>Na+，故A正确；

B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故B错误；

C.氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故C正确；

D.将1mol氧化钠(或过氧化钠)溶于水生成2mol氢氧化钠、1mol氯化氢同时溶于水中，反应剩余1mol故选B。

13.【答案】B

【解析】【分析】本题旨在考查学生对元素周期律及其应用、元素周期表的综合应用等掌握。【解答】Z是地壳中含量最高的元素，为O元素，故丙为氧气，A为碳、氢化合物，燃烧生成B二氧化碳，C水，二氧化碳和碳在高温下生成CO属于化合反应，水和碳在高温下生成D物质CO，和甲物质氢气，该反应属于置换反应，X为H，Y为C，A.原子半径，C>O>H，即Y>Z>X，故A不符合题意；B.由以上分析可知，反应②是化合反应，反应③为置换反应

，故B符合题意；C.常温常压下，水为液态，故C不符合题意；D.由C、H、O形成化合物不是离子化合物，是共价化合物，故D不符合题意。故选B。

14.【答案】A

【解析】【分析】本题考查了元素周期表和元素周期律的基础知识，涉及化合价、原子半径、非金属性等规律。【解答】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。X−的电子层结构与氦相同，则X是H元素；Y、Z和W的次外层有8个电子。则Y是Na元素；Z是硫元素；WA.元素H、S、Cl各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故A错误；B.同周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径的大小为Na﹥S﹥Cl，故B正确；C.元素的非金属性顺序为Cl﹥S﹥H，故C正确；D.Na和其他3种元素均能形成离子化合物，故D正确。故选A。

15.【答案】C

【解析】【分析】本题考查元素化合物推断，物质的颜色、溶液pH为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物。【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为SO2，0.05mol⋅L−1丙溶液的pH为1，则丙为H2SO4，结合几种物质的转化关系图可知，甲为碳单质，L为H2O，M为CO2，结合原子序数的大小关系可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素、Z为S元素；

A.几种元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W(H)<Y(O)<X(C)，故A错误；

B.Z为S元素、X为C元素，Y为O元素，氧元素非金属性比硫的强，硫酸为强酸，碳酸为弱酸，硫元素非金属性比碳的强，故非金属性Y(O)>Z(S)>Y(C)，故B错误；

C.化合物XYZ为COS，为共价化合物，分子中只含共价键，故C正确；

D. K为SO2，L为H故选C。

16.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查元素推断、离子的核外电子排布、8电子稳定结构等相关知识，正确推断出元素的种类是解答本题的关键，试题难度一般。

【解答】

W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H，根据漂白剂结构可知，Z为H，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg，X为O，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y为B。

A.

元素得电子能力由强到弱的顺序为X>Y>W，故A错误；

B.从结构图可看出X形成两对共用电子对、X上还有两对孤对电子，因此X周围是8个电子，Y周围也形成了8个电子的稳定结构，故B正确。

C.WX为MgO，工业上通过电解熔融的MgCl2来制得Mg，故C错误；

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3,H3BO3是弱酸，故【解析】【分析】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，是高考常考题型，难度一般，题目侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，注意根据原子结构特点明确元素的种类为解答该题的关键。

【解答】

X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，X为O元素，W为S元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Y可能为F元素或Na元素，相应Z可能为P元素或Al元素。

综上，X、Y、Z、W分别为O、F或Na、P或Al、S。

A.若Y为F，原子半径：O>F，若Y为Na，原子半径：O<Na，故A错误；

B.X形成的氢化物有H2O、H2O2，H2O中只有极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，故B错误；

C.若Z为P，Z的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，H3PO4是酸，若Z为Al，Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Al(OH)3属于两性氢氧化物，W的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2SO4属于酸，故C错误；【解析】【分析】

本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，根据图象曲线变化正确推断Q的组成为解答关键。

【解答】

短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期，则R为H元素；Y和M位于同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M，M为S元素，则Y为O元素；

X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟，可知X为N元素；根据图象可知，生成沉淀为氢氧化铝，沉淀量不变时是铵根离子与氢氧根离子的反应，则Q中一定含有铝离子和铵根离子，应该为NH4Al(SO4)2，则Z为Al元素。

A.H2O的沸点高于NH3，故A正确；

B.M、Y、Z分别为S、O、Al，硫离子含有3个电子层，其离子半径最大，氧离子和铝离子都含有2个电子层，氧元素的核电荷数较小，其离子半径较大，则简单的离子半径：M>Y>Z，故B正确；

C.H与除N、O、S3种元素均能形成共价化合物，故C正确；

D.O与Al只能形成一种化合物，故【解析】【分析】

本题考查元素位、构、性之间的关系，为高频考点，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大。

【解答】

M、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素Y的单质可被用作输电的导线，Y为Al；N的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，N为C；M的原子序数等于其电子层数，M为H；X在同周期的主族元素中原子半径最大，X为Na；Z单质在常温下呈气态，Z为Cl。

A.元素H与其他四种元素均可以形成二元化合物，故A正确；

B.C元素形成的氢化物种类很多，如甲烷，乙烯，乙炔，苯等，苯的沸点高于氯化氢，故B错误；

C.氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，电解氯化铝不能制备金属铝，故C正确；

D.氢氧化铝属于两性氢氧化物，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故D正确。

故选B。

20.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查原子结构和元素周期律，涉及元素推断、元素周期律、化学键等知识点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，题目难度不大。

【解答】

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，所以a的电子数为11，则a为Na元素；b原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，其最外层电子数是4，为C元素；c元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl元素。

A.同主族元素从上到下，非金属性减弱，同周期元素从左向右，非金属性增强，四种元素中非金属性最强的是Cl，故A正确；

B.Na的氧化物是Na2O和Na2O2，C的氧化物是CO和CO2，S的氧化物是SO2和SO3，故B正确；

C.a为Na元素，是活泼的金属元素，与其他非金属元素形成离子化合物，故C正确；

D.a为Na元素，是活泼的金属元素，与H元素形成NaH为离子化合物，只有离子键，没有共价键，b形成的氢化物是烃，烃中有的含有非极性共价键，如【解析】【分析】

本题考查元素周期表中元素的推断、元素周期律的应用等，题目难度中等，熟练掌握元素周期律是解题的关键。

【解答】

短周期元素W、X、Y、Z、T的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数等于内层电子数的2倍，最外层电子数不能超过8，所以W的内层电子数为2，最外层电子数为4，则W为C元素；X的气态氢化物遇T的氢化物产生白烟，由氨气与氯化氢相遇生成氯化铵白烟可知，X是N元素、T为Cl元素；C、Cl原子最外层电子数之和等于11，则Y为Na元素；C和Z位于同一主族，则Z为Si元素。

A.电子层数越多原子半径越大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径由大到小的顺序为Na>Si>Cl>C>N，故A错误；

B.非金属性越强对应气态氢化物的稳定性越强，非金属性：N>C>Si，所以NH3、CH4、SiH4中SiH4的热稳定性最差，故B错误；

C.未强调“最高价氧化物对应的水化物”，如氯的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，HClO的酸性比HNO3、H2CO3【解析】解：A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质，Y与乙均为淡黄色固体，则乙为S，Y为Na2O2，Y能与N反应生成甲为O2，硫与氧气摩尔质量均为32g/mol。X与Y的摩尔质量相等，均为78g/mol，且X与酸反应生成M，M与氧气反应生成二氧化硫与N，可推知M为H2S，N为H2O，X为Na2S，故A为H元素、B为O元素、C为S元素、D为Na。

A.M为H2S，N为H2O，硫化氢相对分子质量大于水的，水分子之间存在氢键，硫化氢的沸点低于水的，故A正确；

B.过氧化氢不能与三氧化硫反应，故B错误；

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径S2−>O2−>Na+>H+，故C正确；

D.Na能与H形成NaH、与氧元素形成氧化钠、过氧化钠，与硫元素形成硫化钠，均属于离子化合物，故D正确。

故选：B。

A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质，Y与乙均为淡黄色固体，则乙为S，Y为Na2O2，Y能与N反应生成甲为O2，硫与氧气摩尔质量均为32g/mol.X与Y的摩尔质量相等，均为78g/mol，且X与酸反应生成M，M与氧气反应生成二氧化硫与N，可推知M为H2【解析】【分析】

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

【解答】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，为C元素；X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同，应为Na元素；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为

23：16，应为Na2S，则Z为S元素；有两种含Y元素的可溶性化合物E和F，在10mL

1.0mol⋅L−1E

溶液中滴加1.0mol⋅L−1F溶液，产生沉淀的物质的量(n)与F溶液体积(V)的关系如图所示，二者完全反应按1：3进行，应生成氢氧化铝，发生Al3++3AlO2−+6H2O=4Al(OH)3↓，Y为Al元素，以此解答该题；

A.原子半径：Na>Al>C，对应X>Y>R，故A正确；

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>R>Y，故B错误；

C.Na和Al的单质组成的混合物溶于水，首先Na和水反应生成【解析】【分析】

本题考查元素周期表与元素周期律、化学键等，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握。

【解答】

O点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为P元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族．

A.NaH中氢元素为−1价，具有较强的还原性，故A错误；

B.随原子序数增大距离O的距离增大，而同周期主族元素，随原子序数增大原子半径减小，图中离O点越远的元素，其原子半径不一定越大，故B错误；

C.H2O、NH3分子间都含有氢键，所以沸点都较高，而分子内为共价键，故C错误；

D.As与N、P元素为同一主族，性质具有相似性，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素，故D正确。

故选D。

【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；X原子最外层电子数是其核外电子总数的23，令其最外层电子数为a，则(2+a)×23=a，解得a=4，故X为C元素；同周期主族元素中Z原子半径最大，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl．

A.同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径Z(Na)>R(Cl)>X(C)>Y(O)，故A正确；

B.非金属性Cl元素强于碳元素的，故B错误；

C.碳元素非金属性弱于氧元素，故碳元素的简单氢化物稳定性也较弱，故C错误；

D.Y与Z形成的两种化合物为氧化钠、过氧化钠，均属于离子化合物，氧化钠只含有离子键，而过氧化钠含有离子键、共价键，故D错误．

故选：A．

本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，推断元素是解题关键，有利于基础知识的巩固．

【解析】【分析】

本题是对元素周期表的知识的综合考查，是高考常考题型，难度一般。关键是元素的推导，侧重知识的能力考查。

【解答】

根据四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且互不同族，它们最外层电子数之和为19。其中W、X元素按原子个数比1:1可形成一种含有共价键的离子化合物推知，W、X、Y、Z元素分别为O、Na、P、Cl；

A.H2O2易分解，H2O与HCl受热难分解，故A错误；

B.工业上常用电解熔融NaCl来制备Na单质，故B错误；

C.P和Cl可形成共价化合物PCl3，故C正确；

D.简单离子半径P3−>Cl−>【解析】【分析】

考查元素的原子结构、单质及其化合物的性质，难度不大。

【解析】

根据题意判断出W、X、Y、Z分别为C、F、Al、Cl四种元素，

A.氟元素的单质与水反应有氢氟酸生成，氯元素的单质与水反应有次氯酸生成，故A正确；

B.W、X、Z的最简单氢化物分别为CH4、HF、HCl，其中HF的热稳定性最强，故B错误；

C.Y与Z的化合物AlCl3是电解质，故C错误；

D.碳元素的氢化物有很多，无法判断，故D错误；

故答案为：A

【解析】解：W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY，为ⅠA、ⅦA元素或ⅡA、ⅥA族元素，而Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，Y、Z为ⅥA族元素，则Y、Z分别为O元素、Z为S元素中的一种，故W处于ⅡA族；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，W和X能形成化合物WX2，考虑X为C元素，则Z为O元素、Y为S元素，则W为Ca元素，Ca与碳可以形成CaC2，C和S不在同一周期，它们能形成组成为CS2，验证符合题意，

A.X为C、Z为O，非金属性C<O，故氢化物稳定性X<Z，故A错误；

B.X为C、Y为S，非金属性C<S，故最高价含氧酸的酸性：碳酸<硫酸，故B正确；

C.化合物CaC2属于离子化合物，CS2属于共价化合物，故C错误；

D.W、Y、Z的简单离子分别为Ca2+、S2−、O2−，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2−>Ca2+>O2−，故D错误，

故选：B。

W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY，为ⅠA、ⅦA元素或ⅡA、ⅥA族元素，而Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，Y、Z为ⅥA族元素，则Y、Z分别为O元素、Z为S元素中的一种，故W处于ⅡA族；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，W和X能形成化合物WX2，考虑X为C元素，则Z为O元素、Y为【解析】解：四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L

甲溶液中的c(OH−)/c(H+)=1010，c(OH−)。c(H+)=10−14，该溶液中c(OH−)=0.01mol/L，说明该甲为一元强碱，短周期元素形成的化合物中只有NaOH符合题意，则X、Y、Z分别是H、O、Na元素；

Z与W

同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4，则W为S元素；

A.Z2Y2与Z2W的阴离子分别是O22−、S2−，每个Z2Y2与Z2W的化学式中阴离子个数相等，所以等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同，故A正确

B.原子电子层数越多其原子半径越小，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，X、Y、Z、W电子层数分别是1、2、3、3，但是原子序数Z<W，所以原子半径X<Y<W<Z，故B正确；

C.S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以沾有W的单质的试管可用二硫化碳洗涤，故C错误；

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性Y>W，所以简单氢化物的稳定性Y>W，故D正确；

故选：C。

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L

甲溶液中的c(OH−)/c(H+)=1010，c(OH−)。c(H+)=10−14，该溶液中c(OH−)=0.01mol/L，说明该甲为一元强碱，短周期元素形成的化合物中只有NaOH符合题意，则X、【解析】解：A是自然界中组成物质种类最多的元素，应为C元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，则B1中没有中子，故B为H元素；C是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色，应为N元素；D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山附近的温泉中含有D元素，D为S元素；“天石”中含E的单质，但通常使用的E单质常含A元素，E应为Fe元素，合金中常含有C元素，

A.D、E以原子个数比2：1形成的化合物为FeS2，含有离子键和共价键，故A错误；

B.C2H7NS分子有四种不同的环境，应为CH2(SH)CH2NH2，含有氨基，可与硫酸反应，故B错误；

C.含有Fe3+的化合物可与KSCN或KCN发生络合反应，故C正确；

D.A与B形成的化合物可为烃，如含C原子数较多，则常温下为固体，沸点较高，故D错误．

故选C．

A是自然界中组成物质种类最多的元素，应为C元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，则B1中没有中子，故B为H元素；C是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色，应为N元素；【解析】解：A.M为H2S，N为H2O，硫化氢相对分子质量大于水的，水分子之间存在氢键，硫化氢的沸点低于水的，故A正确；

B.过氧化氢不能与三氧化硫反应，故B错误；

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径S2−>O2−>Na+>H+，故C正确；

D.Na能与H形成NaH、与氧元素形成氧化钠、过氧化钠，与硫元素形成硫化钠，