【会做物构】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻-表格式元素周期表（律）考查【选择26题】【提升专练】

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页【会做物构】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——表格式元素周期表（律）考查【选择30题】【提升专练】X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是(    )

XY

Z

WA.Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

B.X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小

C.Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点

D.X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】A【解析】【分析】

本题考查了元素周期表的推断和元素周期律，明确元素周期律的实质及正确推出元素的种类是解答本题的关键，题目难度一般。

【解答】

根据元素在周期表中的位置，假设Z元素的最外层电子数为n，则元素X、Y、W的最外层电子数分别为n+1、n+2、n+3，则n+n+1+n+2+n+3=18，解得n=3，所以Z为Al，X为C，Y为N，W为S。

A.N元素的最高正化合价为+5，最低负化合价为−3，其代数和为2，故A正确；

B.C、N、Al、S四种原子的半径由大到小的顺序为Al>S>C>N，故B错误；

C.C的氢化物有多种，沸点不一定低于N的氢化物的沸点，故C错误；

D.不是最高价氧化物对应水化物，酸性不一定依次增强，故D错误。

故选A。

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是(

)

A.X与Y可形成的化合物在5种以上

B.工业上常常通过电解Z的熔融氧化物的方法来获得Z的单质

C.这五种元素形成的简单离子的半径由大到小为：W>Q>X>Y>Z

D.W、Q两种元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e【答案】D【解析】【分析】

本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，涉及金属冶炼、8电子稳定结构判断、离子半径大小比较等知识点，明确原子结构、物质结构及物质性质是解本题关键，注意铝的冶炼方法，为易错点。

【解答】

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的三倍，设其M层电子为x，则W原子质子数=2+8+x，2+8+x=3x，所以x=5，为P元素，则X是N、Y是O、Z是Al、Q是Cl元素；

A.X、Y分别是N、O元素，二者能形成多种氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5，所以X与Y可形成的化合物在5种以上，故A正确；

B.Z是Al元素，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故B正确；

C.电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：W>Q>X>Y>Z，故C正确；

D.W和Q两种元素形成的化合物为PCl3、PCl5，在主族元素形成的ABn型化合物中，对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构；PCl短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是(

)A.Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

B.由W元素形成的分子W2中存在三个共价键

C.四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定

D.【答案】C【解析】【分析】

本题考查结构性质位置关系综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大。

【解答】

由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，据此解答。

A.元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，氯的非金属性强于硅，所以对应的氯元素的最高价氧化物水化物的酸性强于硅元素的最高价氧化物水化物，故A正确；

B.由N元素形成的分子N2中存在氮氮三键，为三个共价键，故B正确；

C.非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，四种元素中氯的非金属性最强，HCl最稳定，故C错误；

D.氢化物NH3与HCl反应生成的离子化合物为氯化铵，铵根离子为10e−微粒、氯离子为18e−微粒，故为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表的形式多种多样，如图所示是扇形元素周期表的一部分(1∼36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是(    )

A.元素⑦处于常见周期表第四周期第ⅧB族

B.自然界中的⑥元素储量丰富，高纯度的⑥的氧化物是将太阳能转化为电能的材料

C.由于④的气态氢化物分子间存在氢键，所以不易分解

D.①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物【答案】D【解析】【分析】

本题考查元素周期表的结构与应用，把握扇形元素周期表与常见周期表的关系为解题关键，题目难度不大。

【解答】

由图可知，一∼十八代表元素周期表的18个纵行，1∼4代表元素周期表的前4个横行，故可推断出①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为Fe；

A.元素⑦处于常见周期表第四周期第VⅢ族，故A错误；

B.⑥为P，高纯度的Si是将太阳能转化为电能的材料，故B错误；

C.氢键不影响化学性质，是因为N元素的非金属性较强，所以NH3不易分解，故C错误；

D.H分别与C、N、O可形成C2H4、N2H4、HX、Y、Z、W、A、B是元素周期表中前20号元素，其中的四种元素可组成化学式为AYZB4的矿物。B、Y、Z、A分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、A为金属元素，A能与冷水剧烈反应；Y、Z是短周期元素。X、W、Y、Z在周期表中的相对位置如下表所示，B与W同周期相邻，其中Z元素原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍。下列说法正确的是(

XWYZ

A.Y的单质能同A和W的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成氢气

B.Z的氢化物的通式可以写成ZnH2n+2(n≥1)

C.原子半径：A>Y>X>Z

D.【答案】B【解析】【分析】

本题考查元素周期表的结构及其应用，依据元素在周期表的位置以及元素的有关特征推断出每一种元素的种类是解题关键，难度中等。

【解答】

Y、A为金属元素，A能与冷水剧烈反应，推出A为Na，Z元素原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，则Z为Si，由图中XWYZ的位置关系推出：Y为Al，X为C，W为N，B与W同周期相邻，则B为O，X、Y、Z、W、A、B分别为：C、Al、Si、N、Na、O，据此解答。

A.Y的单质(Al)能同A的最高价氧化物对应的水化物(NaOH)溶液反应生成氢气，与W的最高价氧化物对应的水化物(HNO3)溶液反应生成氮氧化物，故A错误；

B.Z为Si其氢化物的通式可以写成ZnH2n+2(n≥1)，比如n=1，SiH4，故B正确；

C.原子半径：Na>Al>Si>C，表示成A>Y>X>Z有误，故C错误；

D.化学式为AYZB4的矿物为：11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/(10− 1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价−1−3−2下列说法不正确的是A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键

B.X，Z，R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应

C.氢化物的稳定性是Q>Y>R

D.Z和Y形成的化合物为离子化合物【答案】D【解析】【分析】

本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，熟练掌握元素周期律，难度中等。

【解答】

短周期元素中，Y有+7、−1价，则Y为Cl；Q最低价−2，则Q为O元素；R有+5、−3价，处于VA族，原子半径小于Cl，则R为N元素；X、M、Z的最高正化合价分别为+1、+2、+3，则分别处于IA、ⅡA、ⅢA族，原子半径X>M>Z>Cl，则X为Na、M为Mg、Z为Al。

A.由元素X和Q组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O2中含有共价键，故A正确；

B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠及硝酸反应，故B正确；

C.由于非金属性：O>Cl>N，则氢化物的稳定性：H2O>HCl>NH短周期主族元素X，Y，Z，W，R，Q原子序数依次增大，由这些元素组成的化合物甲乙丙丁的0.1mol/L水溶液PH如下表，丙、丁为二元化合物，甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污，下列说法一定正确的是

A.W和Q行程的化合物只含有离子键

B.Y和Z的氢化物沸点：Y

C.离子半径：r(Q)>r(R)>r(Z)

D.Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y【答案】A【解析】【分析】

本题考查位置、结构、性质的关系及应用，涉及化学键、元素周期律、沸点比较、半径比较、元素化合物推断等，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等。

【解答】

由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，所以甲是强碱、丁是强酸、乙是弱碱或强碱弱酸盐、丙是弱酸或强酸弱碱盐，丙、丁为二元化合物；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，所以甲是氢氧化钠、丙是氯化铝；乙的水溶液可除油污，所以乙是碳酸钠；短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q分别是氢、碳、氧、钠、铝、氯。

A.W和Q形成的化合物是氯化钠，只含有离子键，故A正确；

B.Y和Z的氢化物分别是烃和水，有些烃的沸点高于水，故B错误；

C.氧离子半径大于铝离子半径，所以离子半径：r(Q)>r(Z)>r(R)，故C错误；

D.Y和Q最高价氧化物的水化物酸性才是高氯酸强于碳酸，没有说明最高价氧化物的水化物，没法比较，故D错误。

故选A。

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是(    )

A.丁用于制造光导纤维

B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丙与戊的原子序数相差28【答案】D【解析】解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，

A.丁的最高价氧化物SiO2可用于制造光导纤维，而Si处于用作半导体材料，故A错误；

B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚>己>戊，故B错误；

C.金属性Ca>Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；

D.丙与戊的原子序数相差为33−5=28，故D正确；

故选：D。

己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6−2+5−3−2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是(    )A.离子半径大小：Y2−>M2−>R3+

B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一

C.将YM2通入BaC【答案】C【解析】解：Y和M的化合价都有−2价，应为周期表第ⅥA族元素，Y的最高价为+6价，应为S元素，M无正价，应为O元素；Z的化合价为+5、−3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于硫元素原子，故处于第二周期，为N元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，R原子半径大于硫元素，为Al元素；X的化合价为+1价，应为周期表第ⅠA族元素，原子半径大于Al元素，处于第三周期，为Na元素，

A.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2−>O2−>Al3+，故A正确；

B.Z与M组成的化合物二氧化硫，是形成酸雨的原因之一，故B正确；

C.将SO2通入BaCl2溶液中，不能反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故C错误；

D.氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝与水，故D正确；

故选：C。

Y和M的化合价都有−2价，应为周期表第ⅥA族元素，Y的最高价为+6价，应为S元素，M无正价，应为O元素；Z的化合价为+5、−3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于硫元素原子，故处于第二周期，为N元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，R原子半径大于硫元素，为Al元素；X的化合价为+1短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是0.1mol/L水溶液甲乙丙丁pH131151A.W和Q形成的化合物只含有离子键

B.Y和Z的氢化物沸点：Y<Z

C.离子半径：r(Q)>r(R)>r(Z)

D.Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y【答案】A【解析】【分析】

本题考查位置、结构、性质的关系及应用，涉及化学键、元素周期律、沸点比较、半径比较、元素化合物推断等，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等。

【解答】

由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如表，所以甲是强碱、丁是强酸、乙是弱碱或强碱弱酸盐、丙是弱酸或强酸弱碱盐，丙、丁为二元化合物；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，所以甲是氢氧化钠、丙是氯化铝；乙的水溶液可除油污，所以乙是碳酸钠；短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q分别是氢、碳、氧、钠、铝、氯。

A.W和Q形成的化合物是氯化钠，只含有离子键，故A正确；

B.Y和Z的氢化物分别是烃和水，有些烃的沸点高于水，故B错误；

C.氧离子半径大于铝离子半径，所以离子半径：r(Q)>r(Z)>r(R)，故C错误；

D.Y和Q最高价氧化物的水化物酸性才是高氯酸强于碳酸，没有说明最高价氧化物的水化物，没法比较，故D错误。

故选A。

A，B，C，D，E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B，C，D，E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶1E∶A=1∶1下列说法正确的是A.元素E在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA族

B.原子半径：A<B<C<D

C.甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子

D.A，B，C，D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物【答案】D【解析】【分析】本题考查元素化合物推断，推断元素是解题关键，D选项中注意利用替换法书写18电子微粒，难度中等。【解答】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，则A为H元素；元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，则B为碳元素；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，结合化合物中各原子的个数比，可知甲为C2H6，乙为N2H4，丙为H2O2，可推知E为Cl，丁为HCl．

A.元素E为Cl，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，故A错误；

B.同周期自左而右原子半径减小，所有元素中H原子半径最小，故原子半径H<O<N<C，故B错误；

C.甲为乙烷分子中含有极性键和非极性键，分子为非极性分子，而丙为过氧化氢，分子中含有极性键和非极性键，但分子为极性分子，故C错误；

D.H、C、N、O四种元素中的三种能形成CH3

短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是(    )A.W和Q形成的化合物只含有离子键

B.Y和Z的氢化物沸点：Y<Z

C.离子半径：r(Q)>r(R)>r(Z)

D.Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y【答案】A【解析】【分析】

本题考查位置、结构、性质的关系及应用，涉及化学键、元素周期律、沸点比较、半径比较、元素化合物推断等，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等。

【解答】

由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，所以甲是强碱、丁是强酸、乙是弱碱或强碱弱酸盐、丙是弱酸或强酸弱碱盐，丙、丁为二元化合物；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，所以甲是氢氧化钠、丙是氯化铝；乙的水溶液可除油污，所以乙是碳酸钠；短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q分别是氢、碳、氧、钠、铝、氯。

A.W和Q形成的化合物是氯化钠，只含有离子键，故A正确；

B.Y和Z的氢化物分别是烃和水，有些烃的沸点高于水，故B错误；

C.氧离子半径大于铝离子半径，所以离子半径：r(Q)>r(Z)>r(R)，故C错误；

D.Y和Q最高价氧化物的水化物酸性才是高氯酸强于碳酸，没有说明最高价氧化物的水化物，没法比较，故D错误。

故选A。

下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()

XY

Z

W

T

A.X、W、Z元素的原子半径依次减小

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

【答案】D【解析】解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As。

A.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以Z、W、X元素的原子半径依次减小，故A错误；

B.S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，即W在自然界中存在游离态，故B错误；

C.SiO2晶体熔化克服共价键，液态SO3分子之存在分子间作用力，气化需克服分子间作用力，故C错误；

D.As2O3中As为+3价，为中间价态，所以As2O3具有氧化性和还原性，故D正确；

故选D。

X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、−3−2下列叙述正确的是(    )A.X、Y元素的金属性X<Y

B.一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.【答案】D【解析】解：首先根据元素化合价判断，X的化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，Z的化合价有−3价，应为ⅤA族元素，W的化合价只有−2价，应为第二周期、ⅥA族元素，结合半径关系可知，X、Y应为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，则X为Mg，Y为Al，Z为N元素，W为O元素，则

A.X为Mg，Y为Al，金属性：Mg>Al，故A错误；

B.N2在放电或高温条件下与O2反应生成NO，故B错误；

C.Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能与弱碱反应，则不溶于氨水，故C错误；

D.四种元素对应的简单离子的离子具有相同的核外电子排布，核电核数越大，离子半径越小，

则有N3−>O2−>Mg2+>Al3+，故D正确．

故选D．

首先根据元素化合价判断，X的化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，Z的化合价有−3价，应为ⅤA族元素，W的化合价只有−2价，应为第二周期、ⅥA族元素，结合半径关系可知，X、Y应为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，则X为Mg，Y短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下表所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是(    )X

YZWA.X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素

B.元素的最高化合价：W>Z>Y

C.简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X

D.一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质【答案】D【解析】【分析】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握最外层电子数、元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

【解答】短周期元素X、Y、Z、W在同一周期，设X元素的最外层电子数为x，则由元素在周期表中的位置可知，Y、Z、W的最外层电子数分别为x+2、x+3、x+4，已知它们的最外层电子数之和为21，则x+x+2+x+3+x+4=21，则x=3，X为第IIIA族元素，若X为B元素，则Y为N，Z为O，W为F，若X为Al，则Y为P，Z为S，W为Cl。

A.由分析可知，四种元素可能都是非金属元素，故A错误；

B.若W为F，F没有最高正价，故B错误；

C.电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序：W<Z<Y，X可能是金属离子，故C错误；

D.Z为O，W为F，或Z为S，W为Cl，一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质，故D正确。

故选D。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示下列有关叙述正确的是

A.四种元素位于元素周期表的同一周期

B.电解X的氯化物的水溶液可以得到单质X

C.Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中

D.W、Z的氢化物均多于1种【答案】D【解析】【分析】

本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的掌握，难度不大。

【解答】

W化合价为−2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、−3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素。

A.四种元素位于元素周期表的第2、3周期，故A错误；

B.电解氯化镁的水溶液生成氢氧化镁，不能得到单质镁，电解熔融的氯化镁制取金属镁，故B错误；

C.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，具有两性，既能溶解在盐酸中，又能溶解在强碱中，不能溶解在氨水中，故C错误；

D.W的氢化物有H2O、H2O2，Z的氢化物有NH3、N2H4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、−3−2下列叙述正确的是(

)A.X、Y元素的金属性X

B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下，W单质可以将【答案】D【解析】【分析】本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键。【解答】W的化合价只有−2价，故W为氧元素；Z具有−3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，故Z为氮元素；X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，故X为镁元素，Y为铝元素。

A.X为镁元素，Y为铝元素，同周期自左而右，金属性减弱，故金属性X>Y，故A错误；

B.W为氧元素、Z为氮元素，两者的单质一定条件下直接生成NO，故B错误；

C.Y是Al，Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，故C错误；

D.一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和N2，故D故选D。

五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是

A.W、Y、Z的简单离子半径依次增大

B.M与Y、Z分别形成的化合物属于只含有极性键的共价化合物

C.W与M、Y分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成

D.常温下，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与单质W持续反应【答案】C【解析】【分析】

本题考查常见元素的推断、微粒半径的大小比较、铝的钝化等，题目难度中等。

【解答】

M的最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，则M为H；W原子的M电子层上有3个电子，W的原子序数是13，则W是Al；X在短周期元素中，原子半径最大，则X是Na；Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与气态氢化物反应生成Y单质和水，则Y是S；Z的最高价氧化物与气态氢化物反应生成盐，则Z是N。

A.S的简单离子有3个电子层，而Al、N的简单离子有2个电子层，所以S2−离子半径最大，Al3+、N3−有相同电子层结构，原子序数越大半径越小，所以离子半径：S2−>N3−>Al3+，故A错误；

B.H与N形成的化合物N2H4中含有非极性键，故B错误；

C.AlH3、现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构XX的某种原子能测定文物的年代YY与W处于同一主族ZZ与Y能形成两种离子化合物，且等物质的量时离子个数相等WW原子的最外层电子数是电子总数的38下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>X

B.简单氢化物的稳定性：X>Y

C.Z与Y形成的两种化合物中阴、阳离子个数比均为1︰2

D.Y、Z、W三种元素只能形成两种化合物【答案】C【解析】【分析】

本题主要考查元素周期表和元素周期律的综合运用，注意结合原子的排布规律和常见物质的性质进行分析解答，难度一般。

【解答】

X的某种原子能测定文物的年代，则X是C元素；W原子的最外层电子数是电子总数的

38，则W是S元素；Y与W处于同一主族，则Y是O元素；Z与Y能形成两种离子化合物，且等物质的量时离子个数相等，则Z是Na元素，据此解答。

A.原子半径：Na>S>C>O，故A错误；

B.非金属性O>C，则简单氢化物的稳定性：H2O>CH4，故B错误；

C.Na与O形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠中中阴、阳离子个数比均为1︰2，故C正确；

D.O、Na、S三种元素能硫酸钠，亚硫酸钠，硫代硫酸钠，焦硫酸钠等等，故D错误。几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×101. 860. 991. 43I.600. 750. 74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5—最低负价—−1——−3−2下列说法错误的是

(

)A.Q2−比R3−更容易失去电子

B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应

C.元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键

D.最高价氧化物的水化物酸性强弱：【答案】A【解析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，熟练掌握元素周期律，难度中等。【解答】短周期元素中，Y有+7、−1价，则Y为Cl；Q没有最高正价，只有最低价−2价，则Q为O元素；R有+5、−3价，处于VA族，原子半径小于Cl，则R为N元素；X、M、Z的最高正化合价分别为+1、+2、+3，则分别处于IA、ⅡA、ⅢA族，原子半径X>M>Z>Cl，则X为Na、M为Mg、Z为Al。

A.核外电子排布相同时，质子数越多，对最外层电子的吸引能力越大，离子半径越小，失电子能力越小，O2−

比N3−

更难失去电子，故B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠及硝酸反应，故B正确；

C.由元素X和Q组成的化合物为Na2O、Na2D.非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性Cl>N，稳定性HCl>NH3，故D故选A。

已知下表为截取的元素周期表的片段，其中Ⅹ、Y、Z、W均为前四周期的主族元素，下列说法正确的是(

)

A.116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族

B.X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素

C.Y的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸

D.X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应水化物反应【答案】D【解析】【分析】

本题主要考查元素周期表与元素周期律的关系，物质结构与性质之间的关系，难度一般。

【解答】

由X、Y、Z、W的相对位置可知，它们依次可以为B、Al、Si、As，C、Si、P、Se或N、P、S、Br

A.X、Y、Z、W的位置关系可知，116号Lv元素的原子结构有7个电子层，位于第七周期ⅥA族，X元素只可能是ⅢA族、Ⅳ

A族、Ⅴ

A族，不可能位于同一主族，故A错误；

B.X、Y、Z、W存在金属元素时，四种元素中只有一种为金属元素，故B错误；

C.Y的最高价氧化物对应水化物有不可能属于强酸，故C错误；

D.当X为N元素时，X的氢化物NH3可以与Z的最高价氧化物对应水化物H2SO4反应，也可以与W的最高价氧化物对应水化物HBrO4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号XYZMNR原子半径(nm)0.1520.1600.1430.0990.0750.074主要化合物最高正价+1+2+3+7+5—最低负价———−1−3−2A.熔点：Y的氯化物比Y的氧化物高

B.热稳定性：N的氢化物大于R的氢化物

C.Z与M可形成离子化合物ZM3

D.以【答案】D【解析】【分析】

本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大。

【解答】

由原子半径和化合价信息可知，X为Li，Y为Mg，Z为Al，M为Cl，N为N，R为

O。

A.工业上以氯化镁为原料，电解法冶炼获得镁，而不选择氧化镁为原料，原因就是氧化镁的熔点比氯化镁的高，故A错误；

B.非金属性：O>N，所以对应氢化物的稳定性H2O>NH3，故B错误。

C.AlCl3是共价化合物，故C错误；甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，戊的最高氧化物对应水化物有强脱水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断不正确的是(

)

A.甲元素对应氢化物的沸点一定低于乙的氢化物

B.气态氢化物的稳定性：庚<戊<乙

C.丙、己原子序数相差8

D.乙、丁两元素在自然界中只以化合态形式存在【答案】A【解析】【分析】本题考查位置结构性质的关系及应用，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析推理能力的考查，题目难度不大。

【解答】戊的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知戊为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为Mg，庚为As，甲为C，乙为F

A.碳的氢化物有很多，如辛烷等的沸点不一定低于HF的沸点，故A错误；

B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚<戊<乙，故B正确；

C.Ca与Mg原子序数相差8，故C正确；

D.硅为亲氧元素，氟元素化学性质活泼主要以化合态存在，故D正确。

故选A。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×101. 860. 991. 43I.600. 750. 74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5—最低负价—−1——−3−2下列说法错误的是(    )A.Q2−比R3−更容易失去电子

B.X，Z，R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应

C.元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键

D.元素Y和Q【答案】A【解析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，熟练掌握元素周期律，难度中等。【解答】短周期元素中，Y有+7、−1价，则Y为Cl；Q没有最高正价，只有最低价−2价，则Q为O元素；R有+5、−3价，处于VA族，原子半径小于Cl，则R为N元素；X、M、Z的最高正化合价分别为+1、+2、+3，则分别处于IA、ⅡA、ⅢA族，原子半径X>M>Z>Cl，则X为Na、M为Mg、Z为Al。

A.核外电子排布相同时，质子数越多，对最外层电子的吸引能力越大，离子半径越小，失电子能力越小，O2−

比N3−

更难失去电子，故B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠及硝酸反应，故B正确；

C.由元素X和Q组成的化合物为Na2O、Na2D.因为H2O中有氢键而HCl中没有，H2O比HCl沸点高，故D正确。

T、X、Y、Z是四种短周期主族元素，其性质与原子(或分子)结构如下表所示：

(

)元素元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下，单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小

下列说法正确的是(    )A.Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水

B.T与氢形成的化合物中不可能含非极性键

C.相同条件下，Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些

D.X和Y两元素之间有可能形成共价键【答案】C【解析】【分析】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，要求学生熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O；X的常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N；Y的M层电子数与K层电子数相同，所以质子数为12，即Y为Mg；Z的第3周期元素的简单离子中半径最小，所以Z为Al，然后结合元素及其单质、化合物的性质、结构来解答。

【解答】

T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O；X的常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N；Y的M层电子数与K层电子数相同，所以质子数为12，即Y为Mg；Z的第3周期元素的简单离子中半径最小，所以Z为Al，

A.Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于氨水中，故A错误；

B.T与氢形成的化合物H2O2中，含有O、O非极性键，故B错误；

C.金属性Mg>Al，则Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些，故C正确；

D.X和Y两元素形成氮化镁，为离子化合物，不存在共价键，故D错误。短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，W元素焰色为黄色，Q元素形成的单质为黄绿色气体。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液常温下pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；热的乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是(    )

A.W和Q形成的化合物只含有离子键

B.Y和Z的氢化物沸点：Y<Z

C.离子半径：r(Q)>r(R)>r(Z)

D.Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y【答案】A【解析】【分析】

本题考查位置、结构、性质的关系及应用，涉及化学键、元素周期律、沸点比较、半径比较、元素化合物推断等，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等。

【解答】

由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，所以甲是强碱、丁是强酸、乙是弱碱或强碱弱酸盐、丙是弱酸或强酸弱碱盐，丙、丁为二元化合物；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，所以甲是氢氧化钠、丙是氯化铝；乙的水溶液可除油污，所以乙是碳酸钠；短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q分别是氢、碳、氧、钠、铝、氯。

A.W和Q形成的化合物是氯化钠，只含有离子键，故A正确；

B.Y和Z的氢化物分别是烃和水，有些烃的沸点高于水，故B错误；

C.氧离子半径大于铝离子半径，所以离子半径：r(Q)>r(Z)>r(R)，故C错误；

D.Y和Q最高价氧化物的水化物酸性才是高氯酸强于碳酸，没有说明最高价氧化物的水化物，没法比较，故D错误。

故选A。

X，Y，Z，W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为HYY是地壳中含量最高的元素ZZ元素的原子最外层有3个电子WW的一种核素的质量数为28，中子数为14则相关判断正确的是(

)A.W原子半径大于Z

B.氢元素可以与X，Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键

C.向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量无现象

D.W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体【答案】D【解析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，明确元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，难度不大。【解答】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO