2020届高考化学二轮复习专题22：物质结构与性质（基础版含详解）

专题22：物质结构与性质（选修）一、单选题1．X

、Y、Z、M

、W

为原子序数依次增大的5

种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X

、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是A.乙可能是离子化合物B.W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大C.X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸D.X、M

形成的常见化合物，具有较强还原性2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A.X

与Y

可形成5

种以上的化合物B.工业上常通过电解Z

的熔融氯化物的方法来制取Z的单质C.简单离子的半径由大到小为：

Q>X>Y>ZD.X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X

>W3．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是A.元素B的氢化物可能具有正四面体结构B.元素上的氧化物对应水物化的酸性一定比硫酸的酸性强C.原子半径：r（E）>r（F）>r（C）>r（D）D.化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物4．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是A.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构B.最简单氢化物的稳定性：W>YC.原子半径：Y>XD.化合物YW2和YZ4中均含有离子键5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是A.简单离子半径：W＞X＞ZB.最简单气态氢化物的稳定性：Y＜ZC.化合物XZW中既含离子键又含共价键D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y和Z

三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品紅溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。下列说法错误的是A.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B.W的简单离子半径大于X的简单离子半径C.化合物甲可用作某种锂电池的还原剂D.XZW是漂白液的有效成分7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物中C.W的氢化物不与Y的氧化物反应D.W、X、Z的简单离子均能促进水的电离8．短周期元素X、Y、Z、M

的原子序数依次增大，元素X

的一种同位素没有中子，元素Y

的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z2+的电子层结构与氖相同，M

的一种同素异形体的化学式为M4，易自燃。下列判断正确的是A.X

与Z

形成的二元化合物是离子化合物B.Z

的单质在Y

的单质中燃烧生成Z2Y3C.原子半径：M>Z>Y>XD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<M9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W

处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A.简单离子半径：

Y<Z<WB.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强C.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强D.Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的两倍，X、Z原子的最外层电子数之和与Y、W原子的最外层电子数之和相等，Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（）A.X只能形成一种单质B.原子半径：X<Y<Z<WC.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.Y的最高价氧化物对应水化物是一种强碱二、填空题11．现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D原子的第一至第四电离能分别是：Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；E原子核外所有p轨道全满或半满F在周期表的第8纵列（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了，该同学所画的电子排布图违背了___________。（2）B元素的电负性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的电负性。（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_____________。（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。（5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。a.b.c.d.（6）基态F3+离子核外电子排布式为_____________。过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为____________。（7）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu＞INi原因是__________________。12．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、Z形成的0.01mol.L-1化合物的水溶液pH=2，X3-电子层结构与氖元素相同，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。（1）Z在元素周期表中位置是_____________。（2）（YX）2结构与卤素单质相似，组成原子均满足8电子稳定结构，（YX）2的结构式为________（元素符号表示）。（3）W、X、Z组成的一种常见化合物可用作焊接金属的除锈剂，该化合物的水溶液与Mg反应有两种气体产生，其中一种气体有刺激性气味，该反应的离子方程式为____________。该化合物的稀溶液与稀NaOH溶液混合（不考虑含X微粒的分解和挥发等），所得溶液呈中性，则含X的分子的浓度_________c（Na+）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）XZ3在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为__________________________。13．有A、B、C、D、E五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数；E元素位于A元素的下一周期，最外层电子数与A相同，价电子数比A多5个；R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2－离子数之比为2：1。请回答下列问题：（1）周期表中元素E位于第____周期第_____族，E的原子核外电子排布式___________；（2）化合物R的电子式为____。（3）B—的电子排布式为__，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是___杂化。（4）C的氢化物的空间构型为______，C的氢化物极易溶于水的原因是_____。（5）B元素的电负性___D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____。14．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态硫原子的外围电子排布式为，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是（填元素符号）。（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是。（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有。（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm（用含d和NA的式子表示）。三、实验题15．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_________________________________________。（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_______________________________________。（3）如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______________________________；证明氯的非金属性比硫的非金属性________（填“强”或“弱”或“无法判断”）。16．（6分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管，理由是。（3）能否用水代替苯，理由是。NaCl晶体结构图NaCl晶体结构图（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为acm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为。17．纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂。资料卡片物质熔点/℃沸点/℃SiCl4－7057.6TiCl4－25136.5Ⅰ.工业上二氧化钛的制备方法：①将干燥后的金红石（主要成分为TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。④TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。（1）根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。（2）③中反应的化学方程式是________________________________________________。（3）若④在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在________________（填仪器名称）中加热。Ⅱ.据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：a.O2→2Ob.O＋H2O→2OHc.OH＋OH→H2O2（4）b中破坏的是______________（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。（5）H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________（填“氧化性”或“还原性”）。Ⅲ.某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。（夹持装置已略去）（6）若缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为____________。（7）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是。四、推断题18．A、B、C、D

是原子序数依次增大的前四周期元素，A

是周期表中原子半径最小的元素，它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，戊是紫红色金属。请回答下列问题：（1）D

元素的元素符号为______________，C

元素在周期表中的位置为_____________。（2）用电子式表示己的形成过程_____________。（3）反应①在工业生产中通常称作_____________反应。（4）甲、戊与浓硝酸可形成原电池，其中________________（填化学式）作负极，正极电极反应式为__________________________。19．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂。它们的单质及某些化合物问存在如下转化关系，其中q是与人类生活密切相关的液态化合物，由A、B两元素所形成，它们之间右如下转化关系（反应条件省略）：（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。A、B两元素形成如另一种化合物具有较强的氧化性，用相应的离子方程式加以证明：___________。（2）若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐，则化合物Ⅱ的电子式为________，生成化合物Ⅳ时反应的离了方程式为_____________。（3）若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体，且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色。①从物质结构角度解释C的单质在常温下化学性质很稳定的原因是_________。②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中，正极上的电极反应式为________。20．已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F，其相关信息如表所示：1A与C形成化合物的水溶液呈碱性2B的最高正价与最低负价的代数和为03D的常见化合物的焰色反应为黄色4E是同周期中简单离子半径最小的元素（1）上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。（2）分子式为B5Al2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______________________。（3）C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈______性；将M的浓溶液滴加到Mg（OH）2悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因__________________。（4）D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______________。（5）F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为__________________。专题22：物质结构与性质（选修）1．D【解析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si元素，故甲为SO2，X、Y、Z三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等。A.X、Y、Z三种元素形成化合物乙可以是HNO3、NH4NO3等，NH4NO3属于离子化合物，故A正确；B.W、Z形成的化合物是SiO2，SiO2是原子晶体，熔沸点高，硬度大，故B正确；C.X、Z形成的H2O2可以和SO2反应生成硫酸，硫酸属于强酸，故C正确；D.X、M形成的常见化合物是HF，HF不具有较强的还原性，故D错误；答案选D。2．B【解析】这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的三倍，设其M层电子为x，则W原子质子数=2+8+x，2+8+x=3x，所以x=5，则W为P元素，则X是N、Y是O、Z是Al、Q是Cl元素。A．X、Y分别是N、O元素，二者能形成多种氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5，所以X与Y可形成的化合物在5种以上，故A正确；B．Z是Al元素，铝性质较活泼，熔融状态下氯化铝不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故B错误；C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Q＞X＞Y＞Z，故C正确；D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Q>X

>W，则最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X

>W，故D正确；故选B。3．B【解析】A、B、C、D、E、F

是原子序数依次增大的短周期主族元素。E

是同周期金属性最强的元素，则E为钠元素，其中甲是生活中的调味品，甲为氯化钠，丁是淡黄色固体，丁为过氧化钠。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。假如乙为氢氧化钠，丙为碳酸钠，戊为二氧化碳，则符合流程，故A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、Cl，A.元素B的氢化物CH4具有正四面体结构，选项A正确；B.元素F的氧化物对应水化物有高氯酸、氯酸、次氯酸，次氯酸的酸性比硫酸的酸性弱，选项B不正确；C.同周期元素从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故原子半径：r（E）>r（F）>r（C）>r（D），选项C正确；D.化合物A4BC2D若为CO（NH2）2则是共价化合物，若为NH4CNO则是离子化合物，选项D正确。答案选B。4．B【解析】X、Y、Z、W四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W属于第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，设X的原子最外层电子数是a，则Y的最外层电子数是a+1，W的最外层电子数是a+3，Z最外层电子数是a+4，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则4a+8=20，a=3，所以W是O元素、X是Al元素、Y是Si元素、Z是Cl元素。A.X的简单离子Al3+与Z的简单离子Cl-相差一个电子层，电子层结构不相同，选项A错误；B.非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：H2O>SiH4，选项B正确；C.同周期元素原子从左到右原子半径依次减小，故原子半径：X>Y，选项C错误；D.化合物YW2和YZ4分别为SiO2和SiCl4均只含有共价键，选项D错误。答案选B。5．A【解析】试题分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，A．S2-电子层最多，离子半径最大，O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2-＞O2-＞Na+，故A错误；B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；C．化合物NaClO既含离子键，又含共价键，故C正确；D．Y的氧化物为二氧化硅，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故D正确，故选A。6．C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为钠元素；由W、Y和Z

三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出，则反应生成氯化氢和二氧化硫，说明W为O元素、Ｙ为S元素、Z为Cl元素。A.Y的简单氢化物H2S的热稳定性比Z的简单氢化物HCl弱，选项A正确；B.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则W的简单离子O2-半径大于X的简单离子Na+半径，选项B正确；C.化合物甲SOCl2遇水或醇易分解，不能用作某种锂电池的还原剂，选项C错误；D.XZW为NaClO是漂白液的有效成分，选项D正确。答案选C。7．C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，则W为F元素；X的族序数等于周期数，则X为Al元素；Y与Z最外层电子数之和为10，则Y为Si元素、Z为S元素。A项，W为F元素、X为Al元素、Y为Si元素、Z为S元素，F为第二周期元素，Al、Si、S为第三周期元素，且原子序数依次增大，则原子半径：X（Al）>Y（Si）>Z（S）>W（F），故A正确；B项，X（Al）的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，Z的最高价氧化物的水化物为H2SO4，二者能够发生反应，故B正确；C项，W（F）的氢化物为HF，Y（Si）的氧化物为SiO2，二者能够发生反应，故C错误；D项，W、X、Z的简单离子分别为：F-、Al3+、S2-，F-、S2-是弱酸阴离子，Al3+是弱碱阳离子，均能促进水的电离，故D正确。8．A【解析】短周期元素X、Y、Z、M

的原子序数依次增大，元素X的一种同位素没有中子，X为H元素，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，Z2+的电子层结构与氖相同，Z为Mg元素，M的一种同素异形体的化学式为M4，易自燃，则M为P。A.X为H，与Z为Mg形成的二元化合物是离子化合物，氢得电子形成H-，与Mg原子失电子形成的镁离子形成离子键，故A正确；B.Z的单质在Y的单质中燃烧生成Z3Y2，故B错误；C、同周期原子半径从左到右逐渐变小，原子半径：M<Z，故C错误；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，故Y<M错误；故选A。9．C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物，则X为碳元素，其简单氢化物为甲烷，W为氯元素，其中Y、W

处于同一主族，则Y为氟元素，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，则Z的最外层电子数为2，Z为镁元素。A.Y、Z、W简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则半径：W<Z<Y，选项A错误；B.W的最高价氧化物对应的水化物高氯酸的酸性比X的最高价氧化物的水化物碳酸强，但没说明是最高价氧化物的水化物则不一定，如次氯酸酸性弱于碳酸，选项B错误；C.Y的简单气态氢化物氟化氢的热稳定性一定比W的简单气态氢化物氯化氢强，选项C正确；D.Y分别与X、Z形成的化合物CF4和MgF2，其所含化学键分别为共价键和离子键，类型不相同，选项D错误。答案选C。【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的两倍，X原子序数最小，故不可能是硫，只能是碳；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Z应该为硫；则W为氯；X、Z原子的最外层电子数之和与Y、W原子的最外层电子数之和相等，则Y为铝。A.X是碳，有多种同素异型体，如石墨、金刚石等，选项A错误；B.同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素从上而下依次增大，故原子半径：X<W<Z<Y，选项B错误；C.W的简单气态氢化物氯化氢的热稳定性比Z的气态氢化物硫化氢的强，选项C正确；D.Y的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝是一种两性氢氧化物，碱性很弱，选项D错误。答案选C。11．洪特规则小于离子键3c[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d53Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OCu+核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni+的3d84s1稳定，难以失去电子【解析】（1）A基态原子的核外最子排布为了，该同学所画的电子排布图违背了洪特规则。（2）B元素元素原子的核外p电子数比s电子数少1知B为N，C元素基态原子p轨道有两个未成对电子知C为O，N的电负性小于O，所以B元素的电负性小于C元素的电负性，答案：小于。（3）根据电离能知D为镁，C与D形成的化合物所为离子化合物，其化学键类型为离子键。答案：离子键。（4）E原子核外所有p轨道全满或半满知P为磷。E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向。（5）F为第四周期元素且在周期表的第8纵列知F为铁元素，F原子的价层电子排布图.，答案：c。（6）基态F3+离子即为Fe3+核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5.答案：1s22s22p63s23p63d5。过量单质为铁与B的最高价氧化物的水化物为硝酸的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。（7）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu＞INi原因是.Cu+核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni+的3d84s1稳定，难以失去电子。12．第三周期第ⅦA族N≡C—C≡NMg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑等于NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO【解析】（1）已知25℃时，W、Z形成的0.01mol.L-1化合物的水溶液pH=2，所以WZ是一元强酸，W为H，Z为Cl，Z在元素周期表中位置是第三周期第ⅦA族。X3-电子层结构与氖元素相同知X为N，Y的最外层电子数是电子层数的2倍知Y为碳。（2）（CN）2结构与卤素单质相似，组成原子均满足8电子稳定结构，（CN）2的结构式为N≡C—C≡N（3）由焊接金属的除锈剂此溶液为酸性溶液，由HNCl组成的酸性溶液为NH4Cl溶液，该化合物的水溶液与Mg反应有两种气体产生，其中一种气体有刺激性气味，该反应的离子方程式为.Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑，答案为：Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑。NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O，当电解质溶液呈中性，根据电荷守恒规律，C（H+）+C（NH4+）+C（Na+）=C（OH-）+C（Cl-），C（H+）=C（OH-），不考虑含X微粒的分解和挥发等，C（Cl-）=C（NH3.H2O），所以c（Na+）=C（NH3.H2O）所以X的分子的浓度等于c（Na+）。（4）根据信息知X为N，作为Cl，所以XZ3为NCl3，在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂次氯酸是常见的漂白剂，含有Cl元素，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。答案：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。13．4VIB[Ar]3d54s1略ls22s22p63s23p6sp3三角锥形极性分子且与水分子间形成氢键＞H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓【解析】B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素;A+比B－少一个电子层，则A为Na；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为ns2np3，是第ⅤA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以C为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第ⅥA族元素，最高价氧化物中含D的质量分数为40％，可推知D的相对原子质量为32，其核内质子数等于中子数，所以质子数为16，D为S元素;A+是Na+离子，D2－离子是S2离子，R是由A+离子与D2－离子以2：1形成的离子化合物，R是硫化钠。；E元素位于A元素的下一周期，最外层电子数与A相同，价电子数比A多5个，则E为Se。结合上边分析得：（1）周期表中元素E位于第4周期第VIB族，E的原子核外电子排布式[Ar]3d54s1；（2）化合物R为硫化钠，其电子式为。（3）B—离子为Cl-离子，电子排布式为1S22S22P63S2P6，CB3分子为NCl3分子，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个σ键，杂化轨道数为sp3，所以为sp3杂化.（4）C的氢化物为氨气，的空间构型为三角锥形，C的氢化物极易溶于水的原因是极性分子且与水分子间形成氢键。（5）B元素为Cl，D元素为S，根据元素周期律氯的非金属性比硫强，所以Cl的电负性大于S的电负性。由H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓说明氯气的氧化性比硫强。所以答案：>H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓14．（1）1s22s22p63s23p4；O；（2）sp2；V型；（3）Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH－+4H2O；共价键、配位键；（4）面心立方最密堆积；×1010。【解析】试题分析：（1）S位于第三周期ⅥB族，是16号元素，基态硫原子的外围电子排布式为1s22s22p63s23p4；同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小，所以第一电离能较大的是氧；故答案为：1s22s22p63s23p4；O；（2）由（1）分析知反应①②生成的相同气体分子是SO2，SO2中价层电子对个数=2+（6-2×2）=3，所以S原子采用sp2杂化，由于含有一个孤电子对，其空间构型是V型；故答案为：sp2；V型；（3）硫酸铜溶液与氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜溶于过量的氨水，形成[Cu（NH3）4]2+离子，蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键，故答案为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；共价键、配位键；（4）铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积，在铜的某种氧化物晶胞中，O原子在晶胞的顶点和体心，故O原子数=×8+1=2，Cu原子全部在体心，故Cu原子数=4，即一个氧化亚铜晶胞中有2个O原子和4个Cu原子，根据密度计算公式ρ＝可知，体积V==cm3，所以晶胞的边长为cm，根据晶胞的结构图可知，晶胞中铜原子与氧原子之间的距离晶胞边长的，所以该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为×cm=××1010pm，故答案为：面心立方最密堆积；××101015．（1）硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀CO2＋SiO32－＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－（2）淀粉－KI溶液溶液变蓝色2I－＋Cl2===I2＋2Cl－增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置（3）Cl2＋H2S===S↓＋2HCl强【解析】试题分析：（1）根据较强的酸制取较弱的酸可知，A中装试剂是硝酸溶液，B中装试剂是碳酸钙，C中装试剂硅酸钠溶液。由于碳酸的酸性强于硅酸的，所以C中有白色沉淀硅酸生成，反应的方程式是CO2＋SiO32－＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－。（2）酸性高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气，所以C中试剂是淀粉碘化钾溶液。由于氯气能把碘化钾氧化生成单质碘，所以实验现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；由于氯气有毒，所以必须增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置。（3）高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气，而氯气能把硫化氢氧化生成单质S沉淀，所以反应的方程式是Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，这说明氯的非金属性比硫的非金属性强。16．（1）C（2）酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形（3）不能；水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积（4）NA=【解析】（1）由于容量瓶能准确量取一定体积的溶液，所以答案选C。（2）苯是有机溶剂，碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形，所以应该用酸式滴定管。（3）由于水能溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积，所以不能用水代替苯。（4）根据晶胞可知，该晶胞中含有4和氯离子和4个钠离子，晶胞的边长是2acm，所以有，解得NA=。17．（1）液态蒸馏（各1分）（2）TiCl4＋（x＋2）H2O△，TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）（3）坩埚（2分）（4）极性共价键（1分）（5）氧化性（1分）（6）37.5%（2分）（7）将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减小误差（2分）【解析】略18．Cu第三周期ⅢA族铝热CuNO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O【解析】A、B、C、D

是原子序数依次增大的前四周期元素，A

是周期表中原子半径最小的元素，A为H元素；它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，则丁为氧化铝；戊是紫红色金属，戊为铜，根据框图，甲为铝，乙为氧化铜；丙为氢气，己为水。因此B、C、D

分别为O、Al、Cu。（1）D

为Cu，C为Al，在周期表中位于第三周期ⅢA族，故答案为：Cu；第三周期ⅢA族；（2）水为共价化合物，用电子式表示水的形成过程为，故答案为：；（3）反应①是铝与氧化铜发生的铝热反应，故答案为：铝热；（4）铝、铜与浓硝酸可形成原电池，铝与浓硝酸发