2019-2020（新教材）人教化学第二册第6章%E3%80%80化学反应与能量练习及答案

（新教材）人教化学第二册第6章化学反应与能量练习及答案（新教材）必须第二册第6章化学反应与能量一、选择题1、（2019年温州高一检测）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应解析：A、B、C为氧化还原反应，D为非氧化还原反应；B、D为吸热反应，A、C为放热反应。答案：B2、三峡工程水电站装机总容量1820万千瓦，这给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前占我国发电总量比例最大的是（）A.水电（水力发电） B.火电（火力发电）C.核电（核能发电） D.风电（风力发电）解析：由题意可知一些新型发电的利用比例逐渐增多，火电的利用相对比例会有所下降，但在今后相当长的一段时间内，火电仍将居于首位，B正确。答案：B3、（2019年铜陵高一检测）有一种新型的碱性锌锰电池，它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（）A.碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极B.这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长C.碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D.这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH解析：该新型的锌锰电池也是一次性电池（即干电池），不是二次电池（即充电电池），它只能实现化学能转化为电能，而不能将电能转化为化学能，故C错。答案：C4、（2019年湖南农垦中学第一次月考）决定化学反应速率的根本因素是（）A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入答案：C5、下列反应不属于可逆反应的是（）A.Cl2溶于水B.SO2与O2反应生成SO3C.NH3溶于水D.水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水解析：Cl2溶于水生成HCl和HClO是可逆反应；SO2与O2反应生成SO3是可逆反应；NH3溶于水生成NH3·H2O是可逆反应；水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧不是可逆反应，它们的反应条件不同，故D项符合题意。答案：D6、由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）A.A的金属性强于BB.A电极上发生的电极反应是还原反应C.电子不断由A电极经外电路流向B电极D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面解析：A、B和稀硫酸组成的原电池中A是正极，金属性B>A，A项错误；A为原电池正极，该极发生还原反应，B为原电池负极，该极发生氧化反应，电子由B极经外电路流向A极，B项正确，C项错误；A、B和稀硫酸形成的原电池，A作正极，不能判断A在金属活动顺序表中是否排在H之前，D项错误。答案：B7、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作时，电能转化成化学能D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：选项A正确；在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确；氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确；铅蓄电池工作时化学能转化成电能，充电时电能转化成化学能，C错误。答案：C8、反应4A（s）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则下列说法正确的是（）A.半分钟时v（B）＝0.0015mol·L－1·s－1B.半分钟内v（A）＝0.0010mol·L－1·s－1C.半分钟内v（C）＝0.0010mol·L－1·s－1D.半分钟内v（D）＝0.045mol·L－1·s－1解析：化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，A错误；固体或纯液体无法表示化学反应速率，B错误；v（D）＝eq\f(0.45mol,30s×10L)＝0.0015mol·L－1·s－1，则v（C）＝eq\f(4,6)v（D）＝eq\f(2,3)×0.0015mol·L－1·s－1＝0.0010mol·L－1·s－1，C正确、D错误。答案：C9、我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于（）A.增大煤燃烧时的燃烧热B.减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成C.使化学反应更容易进行D.使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率解析：沸腾炉能增大煤与氧气的接触面积，提高燃料的利用率。答案：D二、非选择题1、（2019年榆林高一检测）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），反应过程中的能量变化情况如图所示。（1）曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。计算当反应生成1.5molCH3OH（g）时，能量变化是kJ。（2）选择适宜的催化剂（填“能”或“不能”）改变反应的热效应。（3）推测反应CH3OH（g）CO（g）＋2H2（g）是（填“吸热”或“放热”）反应。解析：（1）由题图知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，能量差值为510kJ·mol－1－419kJ·mol－1＝91kJ·mol－1，则反应生成1.5molCH3OH（g）时，能量变化是1.5mol×91kJ·mol－1＝136.5kJ。（2）从图中可知，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ中反应物总能量与生成物总能量的差值不变，即催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。（3）可逆反应的正反应是放热反应，则其逆反应为吸热反应。答案：（1）放热136.5（2）不能（3）吸热2、（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是（填序号）。（Ⅱ）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）。（1）正极材料是。（2）负极的电极反应式为。（3）电池工作时总反应的离子方程式是。（4）阴离子的移动方向为。（5）导线中电子的流向为________________________________。解析：（Ⅰ）①酒精不是电解质溶液，不能组成原电池；②符合原电池的构成条件；③未形成闭合回路，不能构成原电池；④符合原电池的构成条件，所以选②④。（Ⅱ）（1）Cu比Ag活泼，所以正极是Ag。（2）Cu是负极，发生氧化反应：Cu－2e－=Cu2＋。（3）电池工作时总反应为Cu置换Ag的反应，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。（4）原电池中阴离子移向负极。（5）导线中电子从负极流向正极。答案：（Ⅰ）②④（Ⅱ）（1）Ag（2）Cu－2e－=Cu2＋（3）Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag（4）移向负极（铜极）（5）负极到正极（或铜到银）3、（2019年衡阳高一检测）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为。（2）反应前A的物质的量浓度是。（3）10s末，生成物D的浓度为。（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成D的速率①降低温度②增大A的浓度 ③使用催化剂④恒容下充入Ne（不参与体系反应）解析：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）初始物质的量/mol3.01.000转化物质的量/mol1.20.40.80.810s末物质的量/mol1.80.60.80.8（1）v（C）＝eq\f(0.8mol,2L×10s)＝0.04mol·L－1·s－1；（2）c（A）＝eq\f(3.0mol,2L)＝1.5