2020届高三化学二轮物质结构题型专攻-基态原子核外电子排布【选择基础专练】

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页【会做物构】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——基态原子核外电子排布【选择基础专练】下列说法中正确的是(    )A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

B.电子排布式

1s22s22px2违反了洪特规则

C.原子序数为7、8、下列有关化学用语的表示正确的是(    )A.Na+的电子排布图：

B.核内有10个中子的氧原子： 810O

C.HClO

的结构式：H−Cl−O

下面两表分别列出了

CO

和

N2

的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是(    )

表分子熔点/℃沸点/℃常温时在水

中溶解度CO−205.05−191.492.3mLN−210.00−195.811.6mL表

2COC−OC=OC≡O键能(kJ357.7798.91071.9NN−NN=NN≡N键能(kJ193418946A.CO

与

N2的价电子总数相等

B.由表

2

可知，CO

的活泼性不及

N2

C.由表

1

可知，CO

的熔沸点高于

N2，是因为

CO

分子间作用力大于

N2

D.由表

1

可知，室温时，CO

在水中的溶解性大于

N2下列说法正确的是(    )A. 16O和 18O原子的核外电子排布不相同

B.含有离子键的化合物一定是离子化合物

C.HF、HCl、HBr、HI把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3⋅5NHA.产物中CoCl3⋅5NH3的配位体为氨分子和氯离子

B.通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)已知元素X的原子核外次外层电子数为2、价电子数4，其气态氢化合物的密度为1.16g/L(标准状况)。下列说法不正确的是(    )A.基态X原子的价电子排布图为

B.该化合物分子中含有2个π键，3个σ键

C.该化合物分子中X原子的杂化方式为sp2杂化

D.下列说法正确的是(

)A.K原子结构示意图：

B.H2O电子式：

C.Mg原子的电子排布式：1s22s2现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s2A.第一电离能：④>③>②>①

B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④>③=②>①某元素的原子最外电子层排布是5s25pA.该元素单质是导体

B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C.该元素的氧化物的水合物显碱性

D.该元素的最高化合价呈+5价科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22A.两粒子的1s能级上的电子能量相同

B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4HA.NH4H

中

H−的核外电子排布与He相同

B.NH4H

与水反应时，NH4H是氧化剂原子的电子排布为[Ar]3d104sA.s区 B.d区 C.ds区 D.p区某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在A.s区 B.p区 C.d区 D.f区下列都是元素基态原子的电子排布式，元素的电负性最大的是(    )A.1s22s22p3 下列分子或离子中，不含孤电子对的是(    )A.H2O B.H3O+ 下列说法不正确的是(    )A.CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8

B.沸点：CH4<CCl已知下列元素原子的价电子排布式，其中能表示该元素不是主族元素的是()A.3s23p3 B.3s某元素+3

价离子的电子排布式为

1s22A.第三周期

VB

族d

区 B.第四周期

VШ族d

区

C.第四周期

VA

族P

区 D.第四周期

VB

族ds

区在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、DA.元素C核外电子占据10个原子轨道

B.B元素在周期表中的d区

C.E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键

D.元素D的电子排布式为[Ar]3具有下列电子层结构的微粒，其对应的元素一定属于同一周期的是(    )A.两原子其核外全部都是s电子

B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D.两原子下列说法中正确的是(    )A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B.用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2

C.电子云中每一个小点代表一个电子

D.电子的运动状态只能从能层、能级、轨道若某基态原子的外围电子排布式为4d15sA.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层

C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(    )A.Fe B.Mg C.Br D.Cu若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B.该元素原子核外共有5个电子层

C.该元素原子的M能层共有8个电子

D.该元素原子最外层共有3个电子某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n−1)层最多容纳的电子数为(    )A.8个 B.18个 C.32个 D.无法确定下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是(    )A.1s22s1 B.1s具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为(    )A.1s22s22p63下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是(    )A.3s23p2 B.2s某原子的最外层电子排布为nsnnpA.第二周期，ⅢA族 B.第二周期，ⅦA族

C.第五周期，ⅡA族 D.第七周期，ⅡA族现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s2A.电负性：④>③>②>①

B.最高正化合价：③>①>②>④

C.原子半径：①>②>③>④

D.第一电离能：④>③>②>①

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查较为综合，涉及电子云、原子核外电子排布以及元素周期表、元素周期律等知识，为高频考点，注意掌握原子核外电子排布原则，C为易错点，试题培养了学生的综合应用能力。

【解答】

A.小黑点的密表示电子出现机会的多，不表示在该核外空间的电子数多，故A错误；

B.根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，则1s22s22px2反了洪特规则，正确的排布式为：1s22s22px12py1，故B正确；

C.同周期元素从左到右第一电离能增大，由于N原子2p轨道为半充满状态，能量较大，第一电离能较大，所以第一电离能N>O，则顺序为C<O<N，故C错误；

D.d区包含ⅢB～ⅦB(【解析】解：A.同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反，钠原子失去3s的1个电子形成钠离子，钠离子核外有10个电子，Na+的电子排布图为，故A错误；

B.氧原子的核电荷数为8，核内有10个中子的氧原子应该表示为： 818O，故B错误；

C.次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸的结构式为：H−O−Cl，故C错误；

D.Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH−(aq)，故D正确；

故选：D。

A.同一轨道内的2个电子自旋方向相反；

B.氧原子的核电荷数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18；

C.次氯酸分子中O【解析】解：A.CO与N2属于等电子体结构相似，CO

与

N2的价电子总数相等为14，故A正确；

B.根据氮气分子结构知，一个CO分子中含有2个π键，根据表中键能知，CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol−798.9kJ/mol=273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是941.7kJ/mol−418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个π键比N2更容易断，所以一氧化碳比氮气活泼，故B错误；

C.一氧化碳和氮气形成晶体为分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高，由表

1

可知，CO

的熔沸点高于

N2，是因为

CO

分子间作用力大于

N2，故C正确；

D.水是极性溶剂，氮气为非极性分子，一氧化碳为极性分子，由表

1

可知，室温时，CO

在水中的溶解性大于

N2，是因为

CO

分子有弱极性，故D正确；

故选：B。

A.原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体；

B.一氧化碳和氮气分子结构中为三键结构，根据提供的键能计算各物质中的第一个π键的键能，键能越大越稳定；

C.一氧化碳和氮气形成晶体为分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高；

D.水是极性溶剂，氮气为非极性分子，一氧化碳为极性分子，结合相似相溶分析。【解析】解：A.两种核素均为氧元素的不同种原子，核电荷数为8，核外电子排布方式相同，故A错误；

B.离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；

C.HF中存在氢键，故HF的熔沸点反常的升高，比HCl、HBr、HI的熔沸点均高，故C错误；

D.干冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，故D错误；故选B。

A.原子核外电子排布与质子数有关；

B.含有离子键的化合物一定由阴阳离子构成；

C.HF中存在氢键；

D.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体．

本题考查知识点较多，熟悉化学键、原子核外电子排布和氢键对物质熔沸点的影响，难度不大．

5.【答案】C

【解析】解：A.有分析可知产物的分子式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，则产物中[Co(NH3)5Cl]Cl2的配位体为氨分子和氯离子，故A正确；

B.[Co(NH3)5Cl]Cl2在溶液中电离出[Co(NH3)5Cl]2+和Cl−，则通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+，故B正确；

C.[Co(NH3)6]Cl2中心离子为Co2+，其价电子排布式为3d7，故C错误；

D.[Co(NH3)6]Cl2中[Co(NH3)5Cl]【解析】【分析】本题考查原子核外电子的排布，根据核外电子的排布特点推断出具体的元素是解答本题的关键，难度中等。【解答】元素X的原子核外次外层电子数为2，价电子数为4，则X为碳元素，其气态氢化合物在标准状况下的密度为1.16g/L，该化合物的摩尔质量为1.16g/L

×22.4L/mol≈26g/mol，故该氢化物为C2A.根据以上分析可知，X为碳元素，基态碳原子的价电子排布图为

，故A正确；B.C2H2分子中2个C−H键，1个C≡C键，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，所以在该化合物分子中含有2个π键，含有3个σC.氢化物为C2H2，C原子杂化轨道数为1+1=2，C原子的杂化方式为spD.碳元素的最高价氧化物为CO2，空间构型为直线形，故故选C。

7.【答案】B

【解析】A.钾原子核电荷数为19，核外含有4个电子层，最外层为1个电子，钾原子结构示意图为：，故A错误；B.水分子中含有两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水分子的电子式为：，故B正确；C.Mg原子的核外电子为数12，基态电子排布式为1s22s22p63s2，故C错误；D.钙离子核外电子总数为18，最外层为8个电子，钙离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故D错误。

8.【答案】A

【解析】解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，

A.同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S<P，N<F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N>P，所以第一电离能S<P<N<F，即④>③>②>①，故A正确；

B.同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P>S，N>F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P>N，故原子半径P>S>N>F，即②>①>③>④，故B错误；

C.同周期自左而右电负性增大，所以电负性O>S，N<F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P<N，故电负性P<S<N<F，即②<①<③<④，故C错误；

D.最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①>②=③，故D错误。

故选：A。

由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．

该题考查原子结构与元素周期律，是高考种的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，贴近高考，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养．根据原子结构推断出元素是关键，注意基础知识的掌握和积累．

9.【答案】D

【解析】解：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，

A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，故A正确；

B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故B正确；

C、氢氧化铝显弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C正确；

D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，故D错误；

故选：D。

元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA【解析】解：A.虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误；

B.同是3p能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误;

C.电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确；

D.硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故D错误。

故选：C。

题干信息“还与核外电子的数目及核电荷的数目有关，Ar和S的核电核数不同，则相同能级的电子能量不同，电子离核的距离不同，发生跃迁时产生的光谱不同，以此解答该题．

本题考查核外电子的排布，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，特别是核电荷数不同这一点，答题时注意审题．

11.【答案】B

【解析】解：A.NH4H中H−的核外有2个电子，He核外有2个电子，所以核外电子排布相同，故A正确；

B.根据NH4H和H20反应过程中化合价的升降，可知NH4H中H−化合价升高为0价，NH4H是还原剂，故B错误；

C.NH4H与水反应产物为NH3⋅H20和H2，溶液显碱性，故C正确；

D.NH4H与水发生反应时放热，生成的NH3⋅H20分解，NH3⋅H20−  △   NH【解析】【分析】本题考查原子结构与位置关系、元素周期表等，难度不大，注意理解核外电子排布规律，掌握根据原子序数判断元素在周期表的位置方法。外围电子排布为3d104s2的元素，其质子数为30，为Zn元素，处于周期表中第四周期ⅡB族，以此解答该题。

【解答】外围电子排布为3d104s2的元素，如d电子数小于10，为d区，d电子数为10，则属于ds【解析】解：元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入f能级，所以该元素为f区元素．故选：D．

14.【答案】B

【解析】解：四种元素分别是C、N、F、S，根据元素周期律可知F的非金属性最强，即F的电负性最大，元素的非金属性越强，其电负性越大，即F元素的电负性最大。

故选：B。

排布为1s22s22p3的元素是N，排布为1s22s22p5的元素是F【解析】解：A.H2O分子中孤电子对个数=12(6−2×1)=2；

B.H3O+中孤电子对个数=12(6−1−3×1)=1；

C.NH3分子中孤电子对个数=12(5−3×1)=1；

D.NH4+中孤电子对个数=12(5−1−4×1)=0．

故选D．

分子中孤电子对个数=12(中心原子价电子数−配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数)，阳离子中孤电子对个数=1【解析】A.若最外层电子数+|化合价|=8，原子满足最外层8电子结构，所以CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8，故A正确；

B.SiO2是原子晶体，沸点最高，CH4、CCl4都是分子晶体，相对分子质量CH4<CCl4，所以沸点CH4<CCl4<SiO2，故B正确；

C.稀有气体不含化学键，存在分子间作用力，故C正确；

D.冰在熔化时不破坏共价键，破坏氢键和分子间作用力，故D错误。

故选：D。

A.若最外层电子数+|化合价|=8，原子满足最外层8电子结构；

B.SiO2是原子晶体，沸点最高，【解析】【分析】

本题考查原子核外电子排布及元素的位置，为高频考点，把握价电子排布与位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意主族的价电子，题目难度不大。

【解答】

由价电子排布可知，元素的周期数和族序数，主族元素的价电子排布为ns或nsnp，以此来解答，

A.3s23p3为第三周期ⅤA族元素，为主族元素P，故A不选；

B.3s23p5为第三周期ⅤⅡA族元素，为主族元素Cl，故B不选；

C.4s24p3为第四周期VA族元素，为主族元素As，故C不选；

D.由3d14s【解析】解：某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23【解析】解：由上述分析可知，A为Ca、B为Cu、C为K、D为Br、E为F，

A.元素C核外电子数为19，可排布在1s、2s、2p、3s、3p、4s能级上，占据10个轨道，故A正确；

B.Cu位于第四周期IIB族，为ds区元素，故B错误；

C.F的非金属性强，HF分子间含氢键，沸点高，故C正确；

D.Br的原子序数为35，电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故D正确；

故选：B。

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，为Kr元素；与其同周期的A、B、C、D四种元素，可知均位于第四周期，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，则A为Ca、C为K；B、D两元素原子的次外层电子数为18，B的原子序数为30、D的原子序数为35，B为Zn、D为Br；E、D两元素处于同族，且在该族元素中，【解析】试题分析：A不正确，例如H和He；B不正确，例如Ne和Na；C不正确，例如Ar和K等；D正确，都是第四周期元素，答案选D。

考点：考查核外电子排布和元素周期表的结构

点评：该题是中等难度的试题，试题注重对学生能力的培养，和解题方法的指导与训练。该题的关键是掌握好构造原理以及元素周期表的结构，然后结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的灵活应变能力，提高学生的应试能力和学习效率。

21.【答案】B

【解析】解：A.在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f、g等，故A错误；

B.在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，故B正确；

C.小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故C错误；

D.决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故D错误；

故选：B。

A.在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级；

B.在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)；

C.电子云中小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数；

D.决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数。

本题考查电子云的含义、核外电子排布等知识，题目难度不大，明确电子云的含义是解本题关键，注意掌握核外电子排布规律，试题培养了学生的灵活应用能力。【解析】解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2.由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。

A.该元素基态原子中共有39个电子，故A错误；

B.该元素原子核外有5个电子层，故B正确；

C.该元素原子最外层上有2个电子，故C错误；

D.该元素原子M【解析】解：A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；

B、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；

C、Br的外围电子排布为3s23p5，所以p区元素，故C符合；

D、Cu为ⅠB元素，属于ds区，故D不符合；

故选：C。

电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2npx，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素(注意氦元素除外)，包括ⅠA、ⅡA族元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds区包括ⅠB族(11列)、ⅡB族【解析】试题分析：原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，所以原子中共有1个未成对电子，A不正确；B正确；C不正确，该元素原子的M能层共有18个电子；该元素原子最外层共有2个电子，D不正确，答案选B。

考点：考查核外电子排布式的有关判断和应用

点评：该题是中等难度的试题，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。【解析】解：某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n−1)层大于或等于第三电子层，为次外层，最多容纳的电子数为18．

故选：B．

每个电子层容纳电子数最多为2n2(n代表电子层)，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2，倒数第二层不超过18，倒数第三层不超过32.据此判断．

考查核外电子排布规律，比较基础，注意基础知识的全面掌握．

26.【解析】【分析】

本题考查了核外电子排布式与位置的关系，难度较小，掌握判断的方法即可。元素属于第三周期，则第三周期的元素的最大能层为3，以此来解答。

【解答】

元素属于第三周期的元素，则最大能层为3，