2020届高考化学知识点必练-强电解质的电离及电离方程式

第=page22页，共=sectionpages22页第=page11页，共=sectionpages11页2020届高考化学知识点必练强电解质的电离及电离方程式下列关于强弱电解质的叙述错误的是(    )A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电电解质溶液的电导率越大，导电能力越强.用0.100mol⋅L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol⋅L-1的盐酸和CH3COOH溶液.利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示.A.曲线①代表滴定HCl溶液的曲线

B.A点溶液中：

c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1

mol⋅L-1

在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.将MgCl2加热熔化 B.烧碱溶于水

C.将AlCl3下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)(    )A.NaCl=Na++Cl−

B.CuCl2=Cu2+下列说法正确的是(    )A.SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质

B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

C.NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是(    )A.0.01

mol⋅L−1的HClO溶液pH>2

B.NaClO、HClO都易溶于水

C.NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是(    )A.冰融化--共价键

B.二氧化硅熔融--范德华力

C.氢氧化钠溶于水--离子键、共价键

D.硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键下列有关化学用语表示正确的是(    )A. 816O2−离子的结构示意图：

B.碳酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHCO3⇌Na+已知常温下，氨水中NH3⋅H2O的电离平衡常数：Kb≈1×10-5.向1L

0.1mol⋅L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NA.NH4Cl的电离方程式为：NH4Cl⇌Cl-+NH4+

B.M点时，电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol⋅L−1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol⋅L−1的NaOHA.滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.a点溶液中：c(H+)+c(NH4+)−c(OH−)=0.05mol⋅L−1

下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(

)A.NaHSO4=Na++H++S下列化学用语表示正确的是(    )A.硫原子的结构示意图：

B.三氟化氮的电子式：

C.小苏打在溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.0.1molFe

溶于硝酸

，电子转移数目一定为

0.3NA 

B.标准状况下，14.4g

正戊烷

(C5H12)

中含

C−C

键数目为

0.8NA

C.18g

过氧化氢(D2O2下列化学用语表述不正确的是A.Cl2电子式：

B.Na原子结构示意图：

C.NaCl在水中电离：NaCl

Na++ Cl−

D.由Na下列描述正确的是(    )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质

D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(    )A.NaHSO4=Na++H++S二氧化碳是温室气体，用氨水洗涤可脱去工业尾气中的CO2反应之一是：NH3+A.中子数为10的氧原子：810O

B.CO2的结构式：O=C=O

C.NH3的电子式下列说法正确的是(    )A.Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质

B.只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO4设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(

)A.5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA

B.1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C.在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N下列化学用语对事实的表述正确的是(    )A.醋酸电离：CH3COOH=CH3COO−+H+

B.Na2O2与关于钠及其化合物的化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：

B.过氧化钠的电子式：

C.次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO −+ H2O ⇌ HClO + OH下列说法正确的一组是(

)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol/L的一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol/L ④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥下列有关化学用语的用法中，正确的是(    )A.BaCO3的电离方程式：BaCO3=Ba2++CO32−

B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH下列化学用语表示正确的是A.水溶液中碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 ⇌

Na++ HCO3−

B.AgNO3溶液中加入过量的氨水的离子反应方程式：Ag++NH3·H2下列化学用语或说法正确的是A.碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32−

B.H下列电离方程式正确的是(    )A.硫化氢溶于水：H2S⇌2H++S2−          

B.熔融状态下的NaHSO4：pH相同的等体积H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1A.V3>V2>V1 B.下列说法中不正确的有(    )①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④NaHSO⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电⑥强电解质的导电能力比弱电解质强A.3个 B.4个 C.5个 D.全部下列有关化学用语正确的是(    )A.亚硫酸的电离方程式为H2SO3⇌2H++SO32−

B.LiCoO2中Co元素的化合价为下列有关化学用语表示正确的是A.OH−的电子式：

B.Cl−的结构示意图：

C.CCl4分子的比例模型：

D.NaHC答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查强弱电解质的辨析及强弱电解质与电能力的关系、影响弱电解质电离平衡的因素等知识，难度不大．注意离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等。

【解答】

A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，故A正确；

B.溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B错误；

C.弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确

D.离子化合物类强电解质，熔融状态时导电，如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl【解析】【分析】

本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，题目难度中等，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，据此分析。

【解答】

A.由分析可知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，故A错误；

B.A点溶液中c(Na+)=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO−)+c(OH−)−c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L，故B错误；

C.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH【解析】解：A.氯化镁熔融时只有镁离子和氯离子之间的离子键被破坏，故A错误；

B.NaOH溶于水时只有钠离子和氢氧根离子之间的离子键被破坏，故B错误；

C.氯化铝溶于水时只有铝原子和氯原子之间的共价键被破坏，故C错误；

D.硫酸氢钠溶于水时钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键、O−H原子之间的共价键被破坏，故D正确；

故选D。

活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明该物质中含有离子键和共价键，加热熔融或溶于水能发生电离，据此分析解答。

本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，明确物质中存在的化学键及离子键和共价键区别是解本题关键，易错选项是C，注意氯化铝是共价化合物，为易错点。

4.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握电解质与电离方程式、焓变计算及热化学方程式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。

【解答】

A.NaCl为强电解质，则电离方程式为NaCl=Na++Cl−，故A正确；

B.惰性电极电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，则方程式为CuCl2− 电解  Cu+2Cl2↑，故B错误；

C.醋酸为弱电解质，存在电离平衡，则电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO+H【解析】【分析】

本题考查了电解质与非电解质、溶液导电性强弱判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意影响溶液导电性强弱的因素，为易错点，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

【解答】

A.SO3的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而SO3不电离，属于非电解质，故A错误；

B.自由移动离子浓度越大的电解质溶液导电能力一定强，但是离子数目多的溶液中离子浓度不一定大，导电能力不一定强，故B错误；

C.NaHSO4在水溶液里电离出Na+、H+、SO42−，而在熔融状态下电离出Na+、HSO4−【解析】【分析】

本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点，题目难度不大。

【解答】

常温下，部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，根据HClO的电离程度判断该酸是否是弱电解质。

A.0.01mol⋅L−1的HClO溶液pH>2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明HClO是弱电解质，故A正确；

B.NaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，故B错误；

C.NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO−，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，故C错误；

D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4【解析】【分析】

本题考查了晶体的类型及晶体中微粒间的作用力，为高频考点，熟悉物质所含化学键类型及性质是解题关键，题目难度中等。

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键，据此解答。

【解答】

A.冰为分子晶体，冰融化破坏的是分子间作用力，故A错误；

B.二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，故B错误；

C.氢氧化钠为离子晶体，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故C错误；

D.硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确；

故选D。

8.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学用语，为高频考点，把握结构示意图、电子式、结构式、电离方程式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的区别及规范使用，题目难度不大。

【解答】

A.O2−离子的质子数为8，核外电子数为10，O2−离子的结构示意图为，故A错误；

B.碳酸氢钠为强电解质，熔融时离子键断裂，则熔融时的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3−，故B错误；

C.次氯酸中O最外层为6个电子，分别与Cl、H形成共价键，则结构式为Cl−O−H，故C正确；

D.过氧化氢为共价化合物，过氧化氢的电子式为，故D错误；【解析】【分析】

本题考查弱电解质的溶液中的电离平衡，为高频考点，题目难度中等，明确M点溶液中溶质成分及其性质、各溶质物质的量相对大小是解本题关键，试题侧重考查学生分析、判断及计算能力。．

【解答】

A.NH4Cl在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：NH4Cl=Cl−+NH4+，故A错误；

B.根据图象可知，M点c(NH3⋅H2O)=c(NH4+)，NH3⋅H2O的电离平衡常数Kb=c(NH4+)⋅c(OH−)c(NH3⋅H2O)≈1×10−5，则c(OH−)=1×10−5mol/L，则c(H+)=1×10−141×10−5mol/L=1×10−9【解析】解：A.氨水与盐酸恰好反应时生成氯化铵，溶液呈酸性，应该选用甲基橙作指示剂，故A正确；

B.a点所在曲线为滴定氨水，且反应后溶质为氯化铵，根据电荷守恒可知：c(H+)+c(NH4+)−c(OH−)=c(Na+)=0.05mol⋅L−1，故B正确；

C.b点溶液为加入20mLHCl溶液滴定氨水，反应起始时产生等量的NH4Cl和HCl，根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(Cl−)，由物料守恒可知c(Cl−)=2[c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)]，即c(H+)=c(OH−)+c(NH4+)+2c(NH3⋅H【解析】【分析】

本题考查电离方程式的书写方法，题目难度不大，正确判断强弱电解质为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力。

【解答】

A.硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42−，故A正确；

B.硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−，故B【解析】【分析】

本题考查了常见化学用语的判断，题目难度不大，掌握原子结构和电子式等基础知识为解答关键。

【解答】

A、硫原子的核外有16个电子，故其结构示意图为，故A错误；

B、三氟化氮分子中，氮原子和氟原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为，故B错误；

C、NaHCO3只能完全电离为Na+和HCO3−，故其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3−，故C错误；

D、HClO中O原子分别与H原子和Cl【解析】【分析】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意硫酸氢钠在熔融状态下与在水中电离方式不同，题目难度不大。

【解答】

A.0.1molFe溶于硝酸，转移电子数与硝酸浓度与用量有关，电子转移数目在0.2NA～0.3NA之间，故A错误；

B.标准状况下，14.4g正戊烷(C5H12)中含C−C键数目为：14.4g72g/mol×4×NA=0.8NA，故B正确；

C.18g

过氧化氢(D2O2)中含中子数目为：18g36g/mol×18×N【解析】解：A、氯气中氯原子之间为共价键，故其电子式为，故A正确；

B、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，故其原子结构示意图为，故B正确；

C、氯化钠的电离是自发的，不需要通电，故其电离方程式为NaCl=Na++Cl−，故C错误；

D、钠原子和氯原子之间通过电子的得失形成了氯化钠，氯化钠是离子化合物，故其形成过程为，故D正确。

故选：C。

A、氯气中氯原子之间为共价键；

B、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子；

C、氯化钠的电离是自发的，不需要通电；

D、钠原子和氯原子之间通过电子的得失形成了氯化钠，氯化钠是离子化合物。

本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是用电子式在表示离子化合物的形成过程时，可以用箭头表示出电子转移的方向。

15.【答案】【解析】【分析】

本题考查知识点较多，但多为基础知识，注重对学生基础知识的考查，明确有关的概念即可解答，较简单。

【解答】

A.纯碱是碳酸钠的俗称，叫碱不是碱，属于盐类，故A错误；

B.蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质；硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质；水只能部分电离，属于弱电解质，故B正确；

C.因溶液的导电能力与离子的浓度和所带电荷有关，强弱电解质与电离程度有关，二者没有必然的联系，故C错误；

D.在水溶液中，在水分子的作用下，硫酸氢钠电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，不存在HSO4−，故D错误；

故选B。

16.【解析】【分析】

本题主要考查电离方程式，要注意书写规则，较简单。

【解答】

A.硫酸氢钠在溶液中是完全电离的，NaHSO4  = Na++H++SO42−，故A正确；

B.硫酸铝在水溶液中完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【解析】【分析】

本题考查基本用语、原子的表示、无机物的结构式、电子式以及电离方程式，熟练掌握基本化学用语的表示方法是解答这类问题的关键，试题较易。

【解答】

A.中子数为10的氧原子的质量数为18，其可以表示为：818O，故A错误；

B.CO2为共价化合物，属于直线形分子，其结构式为：O=C=O，故B正确；

C.氨分子为共价化合物，其电子式为，故C错误；

D.碳酸氢铵在水中完全电离产生铵离子和碳酸氢根离子，对应的电离方程式为NH4HCO3=NH4+【解析】【分析】

本题考查了物质分类，电解质性质，明确电解质、非电解质、强电解质、弱电解质基本概念是解题关键，注意电解质强弱划分依据为电离程度，题目难度不大。

【解答】

A.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42−，故B错误；

C.电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质强弱无关，故C正确；

D.电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，溶于水的部分完全电离，为强电解质，醋酸铅易溶于水，但溶于水的部分不完全电离，故醋酸铅是弱电解质，故D错误；

故选：【解析】【分析】

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

【解答】

A.Fe与S反应生成FeS，Fe的化合价变为+2价，5.6g铁物质的量是0.1mol，1mol铁失去2mol电子，所以0.1mol铁反应转移的电子数为0.2NA，故A正确；

B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，故B错误；

C.NaHSO4晶体由Na+和HSO4−构成，0.1mol

NaHSO4中含离子总数为0.2NA，故C错误；

D.白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6个P−P共价键，6.2g白磷(分子式为P4)的物质的量是0.05mol，分子中含有P−P共价键0.3mol，含【解析】解：A.醋酸只能部分电离，正确的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO−+H+，故A错误；

B.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2，故B错误；

C.NO2与水反应生成硝酸和NO，正确的离子方程式为：3NO2 +2H2O=2H++NO+2NO3−【解析】【分析】

本题考查化学用语，为高频考点，把握电子式、结构示意图、电离及水解方程式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的区别及规范使用，题目难度不大。

【解答】

A.钠原子核外有三个电子层，最外层有1个电子，钠原子的结构示意图为，故A错误；

B.过氧化钠是离子化合物，电子式为，故B错误；

C.次氯酸钠是强碱弱酸碱，次氯酸根离子水解使水溶液呈碱性，离子方程式为：ClO−+ H2O ⇌ HClO + OH−

，故C正确；

D.小苏打为强电解质，在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO【解析】【分析】

本题考查学生强电解质和弱电解质的概念，可以根据所学知识进行回答，注意举例说明，难度中等。

【解答】

①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；

②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；

③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸，故③错误；

④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；

⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。

故选C。

【解析】【分析】

本题主要考查离子方程式的书写，强电解质的电离及电离方程式的相关知识，掌握离子方程式的正误判断方法是解答本题的关键，题目难度不大。

【解答】

A.BaCO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：BaCO3=Ba2++CO32−，故A错误；

B.反应生成Fe(OH)3胶体，化学方程式为：，故B错误；

C.酸性条件下不能生成OH−，故C错误；

D.“恰好完全沉淀时”Ba(OH)2【解析】【分析】

本题考查有关离子方程式及电离子方程式的书写，难度不大，掌握相关方程式书写方法是解答的关键。

【解答】

A.水溶液中碳酸氢钠完全电离方程式：NaHCO3=

Na+

+ HCO3−，故A错误；

B.AgNO3溶液中加入过量的氨水生成银氨溶液，其离子反应方程式Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O，故B错误；

C.熔融状态下的NaHSO4完全电离，只破坏离子键，其电离方程式：NaHS【解析】【分析】

本题考查了电离方程式、电子式、核素、结构简式的表示方法判断，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，题目难度不大。

【解答】

A.碳酸氢钠在水中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，对应电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3− ，故A错误；

B.过氧化氢为共价化合物，对应的电子式为，故B错误；

C. 18O和 16O的质子数相同，中子数不同，所以是两种不同的核素，故C正确；

D.乙酸的结构简式C【解析】【分析】

本题考查了离子方程式、注意掌握离子方程式的书写原则及电解质与非电解质的概念，明确离子方程式正误判断常用方法。【解答】A.

硫化氢溶于水是分步电离，以第一步为主，H2S⇌H+B. NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4C.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na+D.

醋酸是弱酸，则微弱的电离出氢离子和醋酸根离子，正确的电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3CO

27.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查强弱电解质的电离，题目难度不大。掌握相关化学反应是解答的关键。

【解答】

等体积、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种酸溶液，盐酸和硫酸溶液中含有的H+物质的量相同，消耗相同的NaOH溶