《硫的转化》同步测试【高中化学必修1鲁教版】

4/4《硫的转化》同步练习第2课时选择题选择题

1．“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②B．只有②③⑤C．全部D．只有③2．某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。为了检验其中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO33．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液退色D．两者都是形成酸雨的主要原因4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性5．下列可用浓H2SO4干燥的气体有()①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl⑦CO2⑧HBr⑨COA．①②④⑥⑧⑨B．①②④⑥⑦⑨C．①②④⑥⑦⑧D．全部6．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()①2NaCl(固)＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑②C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O③Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O④2FeO＋4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OA．①②B．③④C．①③D．②④7．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与稀硫酸反应8．下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量铜粉投入到含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化9．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化10．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol与0.90mol之间D．大于0.90mol11.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶(如图装置)中，下列说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管口出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口无明显现象12．下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气填空题填空题13．在通常情况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答有关问题。(1)写出下列物质的分子式：A____________；C__________；E____________。(2)写出指定反应的化学方程式：①B→C____________；②C→D______________；③E→C___________。14．(1)填写硫酸在下列用途或反应中各表现的性质(用字母填在横线上)。A．难挥发性B．强酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．催化作用①浓硫酸可用作气体干燥剂________。②往硫酸铜晶体中加浓硫酸，晶体变白________。③实验室制硝酸(反应式为NaNO3＋H2SO4=HNO3↑＋NaHSO4)________。④浓硫酸与铜反应________。⑤浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑________。(2)运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？________________________。(3)用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有________________，理由是_______。(4)如何稀释浓硫酸？________________________。15．形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃气eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(反应①))Aeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(反应②))Beq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(反应③))硫酸。回答下列问题：(1)A物质的化学式______，B物质的化学式___________________。(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是__________________(填序号)。(3)SO2中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。(4)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)是：_________。实验题实验题

16．(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2，反应的化学方程式是_______________。(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号①②③④装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：________→________→________→________。(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是_________________________。(4)装置②中所加固体药品是______________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是_______________。(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。(6)洗气瓶A中品红溶液换成Ba(NO3)2溶液，则A中的现象为___________。(7)若将A、C瓶中的品红溶液换成酚酞试液能否达到同样目的？________(填“是”或“否”)。答案和解析【答案】

1．解析：选D“保护环境，就是保护人类自己”，环境问题已越来越引起社会的关注，了解一些环境问题产生的主要原因，才能提出合理的治理方案。“臭氧空洞”主要是氟氯代烃引起，而NOx对“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化学烟雾主要是NOx引起的；“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起的，故③不正确；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空气中CO2浓度增大，引起“温室效应”，“厄尔尼诺”也由此而起；“赤潮”“水华”则是水体中由N、P等营养元素的过量引起的。2．解析：选B因为BaCO3也是一种白色沉淀，因此为了防止COeq\o\al(2－,3)的干扰，还需要稀盐酸，观察沉淀是否溶解。3．解析：选BCO不溶于水，SO2可以使品红退色；氮氧化合物和SO2、SO3是形成酸雨的主要原因；CO可以使人中毒死亡，SO2会损伤呼吸系统。4．解析：选A在与含有水分的蔗糖作用过程中显示吸水性、脱水性和强氧化性，不会显示酸性。5．解析：选B浓H2SO4不能干燥碱性气体如NH3，也不能干燥还原性气体如H2S、HBr等。6．解析：选B金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。7．解析：选AA项硫在空气中燃烧生成SO2，硫被氧化；浓H2SO4与铜片、木炭共热，都是浓H2SO4被还原为SO2；D项没有化合价变化，不属于氧化还原反应。8．解析：选DA项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性和碱性的气体(NH3)；B项，参与反应的浓硫酸全部被还原为SO2，只表示强氧化性；C项，Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度降低，当降到一定程度时，变为稀硫酸，Cu与稀H2SO4不反应，故产生的SO2不足22.4L。9．解析：选DA项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4褪色；B项中金属与HNO3反应不产生H2；C项中CO2无漂白性，不能使品红褪色。10．解析：选A随反应进行，浓硫酸被消耗，浓度变小后铜片不与H2SO4反应所以被还原的H2SO4的物质的量应小于0.45mol。11．解析：选CCu与浓HNO3反应生成NO2，通入BaCl2溶液后生成HNO3，同时放出NO；C与浓H2SO4反应生成CO2、SO2。混合气体通入BaCl2溶液后，SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但不会生成BaCO3沉淀；Z管口处的NO遇O2生成红棕色NO2气体。12．解析：选A火力发电将消耗大量的化石燃料，同时会产生大量污染物，不符合节能减排的要求；利用太阳能可减少化石燃料的过度使用，燃煤脱硫可减少SO2排放对大气的污染，发展沼气可提高生物质能的利用率，都符合节能减排的要求。13．解析：B→C→D为连续氧化的反应特征，且D＋H2O反应的产物能与Cu发生反应，因此推断E为HNO3或浓硫酸，又因为A单质为固体，所以该图为硫的转化关系，A为S，则可得出答案。答案：(1)SSO2H2SO4(2)①2H2S＋3O22SO2＋2H2O②2SO2＋O22SO3③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2＋2H2O14．解析：(2)鉴别浓硫酸和稀硫酸可利用其性质差异。如利用浓硫酸的脱水性，分别蘸取两试样在白纸上写字，变黑者为浓硫酸，或利用浓硫酸的强氧化性，分别加入铁片，有气体放出者为稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸(Fe钝化)，或加入Cu片加热，有气体放出者为浓硫酸，无现象者为稀硫酸，或根据浓硫酸溶于水时，放出大量热鉴别，或根据其密度不同称其质量等。(3)锌与浓硫酸反应时放出SO2气体，但随着反应进行浓硫酸浓度减小，锌与稀硫酸反应放出的是H2。(4)稀释浓硫酸时，放出大量的热，为防止暴沸，应将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。答案：(1)①C②C③AB④BE⑤BD(2)用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，反之则为稀硫酸(其他合理答案也可)(3)SO2和H2浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2(4)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌15．解析：(1)由题意可知A、B是硫的氧化物。由B＋H2O→H2SO4可知B是SO3，则A是SO2。(2)反应过程中只有③不是氧化还原反应。(3)eq\o(S,\s\up6(＋4))eq\o(→,\s\up7(还原剂))eq\o(S,\s\up6(0))。(4)时间越长，pH越小，酸性越强，是因为H2SO3被氧化为H2SO4。答案：(1)SO2SO3(2)③(3)还原剂(4)2H2SO3＋O2=2H2SO416．解析：(1)浓硫酸有氧化性，木炭粉有还原性，两者相互反应，浓硫酸被还原成二氧化硫，木炭粉则被氧化成二氧化碳，反应得到的三个气态产物是SO2、CO2和H2O。(2)实验目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知：④是反应发生装置；①中有品红溶液，可联想是用来验证二氧化硫；装置③中装有某种溶液，显然③可用来验证CO2；②是反应管，可验证水蒸气。由于①、③中装的都是溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用②验证产物中的水蒸气，然后再验证二氧化硫和CO2，不然就不能验证水蒸气一定是反应产物；由于二