海水化学资源的开发利用

海水化学资源的开发利用三维目标:学问与技能

-------从海水中提取镁化学组 付筱1、通过争论、教师的引导、提取方案的设计等方式，使学生把握从海水中提取化学物质的一般方法。2、提高学问的综合应用力量、试验设计力量和科学素养，形成可持续进展、资源综合利用的价值观，为进一步解决化工流程图的题型奠定根底。过程与方法1的引导下完成对从海水中提取镁的方案设计，并学会用框图法表示。2关高考题，培育学生用已有学问解决问题的力量。情感态度与价值观1相像的原理和思维方法解决从海水中提取溴等其他物质的方案的设计。2解原理等理论学问指导其方案的制定，从而提高学问的综合运用力量。教学重难点重点：从海水中提取化学物质的一般方法难点：方案的设计和方法的选择教学过程：今日，我们将对“海水化学资源的开发利用”这一局部的内容进展复习，为了让大家对这一局部内容有肯定的生疏，请看《微课》。微课中提到海洋这个蓝色的资源宝库，隐藏着丰富的资源。例如可以从海水中提取镁，那么我们现在就从化学反响原理的角度分析如何才能从海水中提取到镁？请大家结合学案，争论方案。板书：一、从海水中提取镁学生活动、思考、争论、教师引导用框图法设计方案：将海水中的镁离子转化成单质镁。4、K+、Mg2+、Cl—、SO2—、Br—4

等离子。〔〔〕〔〕〔〕海水蒸发结晶卤水写出有关反响的方程式。MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)↓+CaCl22+2H2OMgCl 通电 Mg+Cl↑2 熔融 2Mg2+ +2H2O=Mg(OH)2 +2H+2MgCl26H2OMgCl2 +6HO↑(HCl气体气氛下加热)2涉及到的试验操作方法有哪些？过滤、蒸发结晶【牛刀小试】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl—、Br—等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：答复以下问题：工业上从盐卤中猎取Mg(OH)2NaOH溶液的主要缘由是.22

方法是先将2沉淀参加到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯洁的Mg(OH)2。2以下图是该兴趣小组设计进展过程③的试验装置图：装置A由分液漏斗、 、铁架台(带铁圈)、石棉网、双孔塞和导管组成，该试验装置在过程③中的作用是 。【聚焦高考】(天津理综改编)列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：将海水进展 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO2-、Ca2+、Mg2+等杂质，4有如下操作：Na2CO3BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作挨次为: 。步骤Ⅱ对NaCl溶液进展电解时，在电解槽中可直接得到的产品有H、 、 或H、 。BrBr

2 2复原为Br－，其目的为 。2Cl

22离操作是 。过渡：通过对从海水中提取镁的方案的设计争论，我们能得到从混合物中提取物质的一般方法，并能学以致用。课后反思从化学反响原理的角度分析如何从海水中提取单质溴，并尝试用框图法表示。用框图法设计方案：将海水中的溴离子转化成单质溴。4、K+、Mg2+、Cl—、SO2—、Br—4

等离子。〔〔〕〔〕〔〕海水蒸发结晶卤水写出有关反响的方程式。2 ①2NaBr＋Cl=Br ＋2