江苏省南京、盐城市2023年届高三下学期2月(一模)考试化学试题(含答案)

2023化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64I12713339分。每题只有一个选项最符合题意。1．大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。以下说法正确的选项是“蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料B．“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统的硅酸盐材料C．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅D．“山东舰”航母使用的碳纤维是一种型的有机高分子材料侯氏制碱法主要反响原理3＋2HO=↓H4。以下有关说的是C．Na的原子构造示意图为D．C．Na的原子构造示意图为D．NH4Cl的电子式为NaCl固体为离子晶体以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污2 C．AlO2 D．S2－有复原性，可用于去除水体中Pb2＋等重金属离子4～6SO2、NO2等大气污染物始终是化学争论的重点课题，工业生产和环境保护中有着重要意义SO2NO2SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) 以下有关二氧化硫的说法正确的选项是2．SO属于电解质2．SO．2．SO．2．SO．2

为非极性分子既有氧化性又有复原性易溶于水是由于与水能形成分子间氢键2试验室制取SO2

时，以下装置到达相应试验目的的是6．标准状况下，SO2(g)＋NO2(g)SO3(s)＋NO(g) △H6．标准状况下，SO2(g)＋NO2(g)SO3(s)＋NO(g) △H2。以下有关说法的是浓硫酸SO2SO2铜品红溶液浓硫酸NaOH液溶液2 2 2A．该反响的△S＞0B．△H2＜－41.8kJ·mol－1C．SO2NO2的消耗速率相等说明该反响到达平衡状态D．标准状况下，该反响中每生成22.4LNO2×6.02×1023离子半径：M－>Z2－>Y－电负性：离子半径：M－>Z2－>Y－电负性：Y>M>ZCY>M>ZD．Y元素基态原子的简化电子排布式可表示为[X]2s22p5CaOCa(OH)2CaCO3KClO3的流程如下。HO2久置生石灰

Cl2/75℃水浴氯化 过滤滤渣

KCl转化 KClO3下面有关说法的是“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反响速率

75℃“氯化”中主要发生的化学反响为6Cl＋6Ca(OH)

Ca(ClO)＋5CaCl＋6HO2 2“过滤”后滤液中存在的阳离子有Ca2＋、H＋

32 2 2“转化”时发生的化学反响属于氧化复原反响对固体电解质体系的争论是电化学争论的重要领域之一。用离子交换膜H/NH4型Nafion膜作电解质，在肯定条件下实现了常温常压下电化学合成氨，原理如以下图所示。以下的是电极M接电源的正极4离子交换膜中H＋、NH＋浓度均保持不变44C．H＋/NH＋型离子交换膜具有较高的传导质子力量4D．阴极的电极反响式：N2＋6e－＋6H＋=2NH3，2H＋＋2e－=H2↑乙醛与制氢氧化铜悬浊液反响的试验如下：

电极M离子交换膜电极N1：向试管中参加3mL5%NaOH溶液，边振荡边滴加2~42%CuSO4溶液，观看到有蓝色絮状沉淀产生。●●●●●20.5mL乙醛溶液，加热，观看到有砖红色沉淀产生。以下说法●●●●●1NaOH溶液2中观看到的砖红色沉淀为Cu2OC．上述试验说明乙醛能被制氢氧化铜氧化DCu2O的晶胞中，●表示O原子羟甲香豆素〔丙〕正HOHOOOHOHOOOHOOOHOOO①②H3COHH3COHCH3甲 乙 丙〔羟甲香豆素〕甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基1mol4molNaOH水溶液完全反响C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2sp3，且全部的碳原子可能共平面12．室温下，通过以下试验探究FeCl 12．室温下，通过以下试验探究FeCl 水解反响［FeCl(黄色)＋3HO332Fe(OH)(红褐色)3试验序号试验序号试验操作试验现象1234FeCl溶液加热片刻3溶液颜色变深FeClHCl气体3溶液颜色变浅FeCl溶液中参加少量(NH4)2SO4固体溶液颜色变浅3FeClNaHCO固体33产生红褐色沉淀，溶液中消灭大量气泡以下有关说法正确的选项是1c(Cl－)＞c(Fe3＋)＞c(OH－)＞c(H＋)2FeCl3水解反响的化学平衡常数变小33c(Fe3＋)＋c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(Cl－)＋c(OH－)4Fe3＋＋HCO

－＋HO=Fe(OH)↓＋CO↑3 2 3 213．工业上可用“丙烯氨氧化法”生产重要的化工原料丙烯腈〔C3H313．工业上可用“丙烯氨氧化法”生产重要的化工原料丙烯腈〔C3H3N〕。率0.8产〔460,0.6〕〔CHN〕的热化学方0.63 3程式为C3H6(g)＋NH3(g)2O2(g)=C3H3N(g)＋33H2O(g) ΔH＝－515kJ·mol－1烯0.40.20.0②得到副产物丙烯醛〔CHO〕的热化学方程式为350400450 5003 4550C3H6(g)＋O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g)1313图丙烯腈产率与反响温度的关系曲线如题13图所示。以下说法的是反响①的平衡常数可表示为K＝ c(C3H3N)c3(H2O)c(CH3 6

)c(NH3

)c2(O)323增大压强可以提高丙烯腈的平衡产率温度低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率D．CHO(g)＋NH(g)1O(g)=CHN(g)＋2HO(g)ΔH＝－162kJ·mol－13 4 3 2 2 3 3 2461分。1415分〕工业上可用红土镍矿〔主要成分为2O〕制备镍并回收副产物黄铵铁矾[(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如下。H2SO4红土镍矿

①NH3②空气/△初步沉铁黄铵铁矾

①NH3②H2O2/△深度沉铁黄铵铁矾

草酸 焦炭灼烧沉镍 复原 粗镍〔2〕“深度沉铁”中，通入NH3调整溶液pH，溶液温度保65℃左右，参加H2O21h后黄铵铁矾沉淀趋于完全。－①溶液中Fe3＋转化为黄铵铁矾的离子方程式为▲。m〔2〕“深度沉铁”中，通入NH3调整溶液pH，溶液温度保65℃左右，参加H2O21h后黄铵铁矾沉淀趋于完全。－①溶液中Fe3＋转化为黄铵铁矾的离子方程式为▲。m)2O②溶液中c(HO)随时间t14图所示，反22 2应开头10~20min内c(H2O2)快速减小▲。010 20 30 40t/min“深度沉铁”时溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低，其缘由是▲ 。

14图几种金属离子的氢氧化物开头沉淀和沉淀完全时的pH〔金属离的起始浓度0.1－1。金属离子的氢氧化物金属离子的氢氧化物Ni(OH)27.1Fe(OH)32.7黄铵铁矾开头沉淀pH1.3沉淀完全pH9.23.72.3“深度沉铁”中通入NH3调整溶液pH的范围是▲ 。15〔14分〕化合物G是抗2023V病毒药物remdr的中间体，其一种合成路线如下：BnOBnO OOBnHO OOHHOOBnOBnO OOBnHO OOHHOOOO OBnXHOO2I2HOOHHSO2 4催化剂O OKOH,CHClO2 2H3CCH3H3CCH3OH3C CH3BnOOA′OHBnOOBnOA′CNONH3O OTMSCNK2CO3HOA′CNOHH3C CH3O OH3C CH3〔注：Bn-：；A′：腺嘌呤类似物基团；〕一个C分子中含有手性碳原子的数目为▲ 。5 12 2 〔3〕X的分子式为CH O，A＋X H2SO4 B＋2CHOH，则X的构造简式为▲ 。5 12 2 〔4〕D的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的一种构造简式：▲ 。①分子中有一个含一个氧原子的六元环；℃分子中有五种不同化学环境的氢原子；③能发生银镜反响、水解反响。〔5〕设计以〔5〕设计以X为原料制备的合成路线〔无机试剂和有16〔16分〕利用卤水〔含有〕可提取碘。〔1〕承受离子交换法从卤水中提取碘的工艺流程如下：HSO、Cl

NaSO

KClO

热空气2 4 2 2 3 3n卤水 n

树脂交换吸附〔吸I-〕

树脂交复原

吹碘 碘n①“氧化1”中生成I－，其反响的离子方程式为▲ 。n4 ℃“复原”中溶液里含有SO2－，检验SO2－的试验操作是▲ 。4 〔2〕16〔2〕16图所示装置、40℃水浴加热制取碘。试验过程中需要掌握Cl2用量，否则酸性条件下过量Cl能将进一步氧化成2I2IO－3。请补充完整检验反响后的三颈烧瓶中溶液是否水含有IO－的试验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，3▲。Cl22mol·1温度计卤水反响：IO－＋5I－＋6H＋=3I＋3HO。HSO调2 432216图试验中可选用的试剂：2mol·L－1硫酸、1mol·L－1KI溶液、淀粉溶液、CCl4。2〔3〕为测定卤水样品中I－的含量，进展以下试验：℃2.500L卤水样品减压浓缩至20.00mL0.1500mol·L－1CuCl20.00mL。℃2h，生成白2色沉淀〔发生反响为2C＋＋4－=2＋2Cu↓。用电感耦合等离子体放射光谱仪测定反响后溶液中c(Cu2＋)＝0.0125mol·L－1。依据上述试验数据，计算卤水样品中－的含〔单位·－1溶液混合后体积变化无视不计写出计算过程：▲ 。〔1〕①尿素[CO(NH2)2]在肯定条件下可以直接复原NO生成N2，发生反响的化学方程式为▲ 。率2N〔1〕①尿素[CO(NH2)2]在肯定条件下可以直接复原NO生成N2，发生反响的化学方程式为▲ 。率2N②尿素水溶液高于160℃②尿素水溶液高于160℃时水解生成NH3和CO，可作为处理NO反响的氨源。通过同时间内不同投料比[n(尿素)/n(NO)]时NOT变化的a、b两条17图-1所示。i〕曲线a和曲线b中，投料比较大的曲线是▲ 。%化转的O17图1T/℃ii〕200℃＜T＜450℃时，NO▲ ，反响速率加快。RhCONO17图-2N(s)结合生成的N2β-N2，N2O(s)N2δ-N2；基元反响速率随温度的17图-3所示。CO(g)NO(g)吸附脱CO(g)NO(g)吸附脱附吸附脱附·10m8★NO(S)解离N2O(S)生成▲★CO(s)NO(s)N(s)β-N(· 2生成 β-N2生成■δ-N2m1lo 6★/ 4★●▲CO2(s)O(s)N2O(s)δ-N2脱 吸附 附脱附率速2●●▲吸附★▲■●0■▲CO(g)NO(g)475 500 525 550 575 600 625题17图-2 复原NO基元反响机理路径 题17图-3 基元反响速率随温度的变化以下说法正确的选项是▲ 〔填写字母序号。NO的吸附并解离是反响发生的先决条件CO2的准时脱附有利于反响的进展625K时，生成的N2CO复原N2O生成的D530K2NO＋CO=N2O＋CO2E．查找低温下高效的催化剂掌握汽车尾气100的污染是将来争论的方向80〔3〕利用汽车燃油不完全燃烧产物中COD530K2NO＋CO=N2O＋CO2E．查找低温下高效的催化剂掌握汽车尾气100的污染是将来争论的方向80〔3〕利用汽车燃油不完全燃烧产物中COCH〔还原性的碳氢化合物〕作复原剂，在三元催化器作用下可高效去除汽车尾气中NOx。%60/率化012CONOx窗口：可燃混合气中空气质量与燃油质量之比COCH及NOx转化效率随空燃比131417空燃比1516空燃比

17图42023届高三年级第一次模拟考试地理试题参考答案一、选择题题号1234567891011答案DBBACCCACDC题号1213141516171819202122答案BDBADBCABBC二、选择题23.〔20分〕以高原地形为主；地势中东部高，南、北、西部低；海岸线平直。〔任2点4分〕降水丰富，流量大；植被掩盖率高，含沙量小；落差大，水能丰富。〔任24分〕铁路：铁路线较少，密度小；以东西向铁路为主，缺少南北向铁路，不成网；连接内陆和沿海港口。〔3分〕城市：数量少，密度小；城市分布不均；主要分布在沿海、铁路沿线。〔3分〕对安哥拉：促进资源开发；完善根底设施建设；带动相关产业的进展，促进经济构造多元化。〔3分〕对中国：缓解能源紧急状况，保障国家能源安全；开拓国际市场，增加国际竞争力；消化国内过剩产能，优化国内产业构造。〔3分〕24〔20分〕〔1〕整体滞后；地区差距大〔4分〕〔2〔每一问题，名称2分对应的缘由任2点4分，共6分〕土壤盐碱化：地势低洼，排水不畅；频繁的旱灾难；不合理的浇灌；旱涝灾难：温带季风气候，降水变率大；地势低洼，排水不畅。风沙危害：气温上升快，蒸发旺盛；春季干旱，多大风；植被稀有，土质疏松〔3〕测算出各类功能区域资源环境承载力量；依据制定生态、农业和城镇三区〔4分〕〔4〕乐观引进产业等。〔6分〕25.〔16分〕〔1〕生态承载力呈波动上升趋势，向良好的方向进展；2023年前增长缓慢；2023-2023增长格外快速，但有微小的波动；2023-20232023-2