经典高考化学推断试题及答案

22222资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除2011届各名校高考学模拟试题22222实验探究．某学化学实验小组为了证明比较和氯水的漂白,设了如下装置：品红溶液NaOH溶红溶液ABCDE⑴实室常用装置E制Cl,出该反应中浓盐酸所表现出的性⑵反开始后,现D两个试管中的品红溶液都褪,停通气后给D两个试管加热两个试管中的现象分别:D____________________⑶装的作用_⑷该验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：Cl

2浓硫酸

品红溶液

NaOH溶通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO和通过浓硫酸中的目的：。②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：合子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。(（Ａ氯钠NaClO）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：完版学习资料分享----

322222222232322222222222232232资料内容仅供您学习参考，如322222222232322222222222232232

溶解

和空气混合气

160g/L

HOH

2

吸收塔

过滤发生器稀HSO

配料•3H

滤液已知：①NaClO的解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO•3H。②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。③160g/L溶是指160gNaOH固溶于水所得溶液的体积为1L。（1）g/L溶的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（文字说明（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号a将SO氧化成SO，强酸性；．稀释ClO以防止爆炸；c．将氧成

2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍量判断是否过量的简单实验方法是

。（5）吸收塔中为防止NaClO被还原成NaCl，用还原剂的还原性应适中。除外还可以选择的还原剂是（填序号aNa

．NaS．（6）从滤液中得到NaClO•3H粗体的实验操作依次是（选填序号a蒸馏

．蒸发

c．灼烧

d过滤

e冷却结晶要得到更纯的NaClO•3HO体必须进行的操作是（操作名称碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的备原理和路线如下：+3HO→2NaCO·3H+Q（）完版学习资料分享----

2232223232223资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除2232223232223回答下列问题：（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性是。（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效是。aMnO．S．稀硫酸（3）加入NaCl的作用是

d．

。（4）工业纯碱中含有Fe

等杂质，加入稳定剂的作用是与

生成稳定的配合物，

对反应的不良影响是。（5）反应的最佳温度控制℃～20，度偏高时造成产率低的可能原因有，温偏低时造成产率低的可能原因有。（6）以上生产流程中遗漏了一步，造所得产品纯度偏低，该步操作的名称是。．化学实验小组拟用液吸收CO气体(大理石和稀盐酸反应来制取CO)，以制备纯净的Na溶。了防止通入的气体过量生成NaHCO，他们设计了如下实验过程：a取25mLNaOH溶，向其通入过量的气，至CO气不再溶解；．小火煮沸此溶液1min；c．在得到的溶液中加入另一(溶液，使其充分混合反应。（1）此方案能制得较纯净的Na，出、c两的化学反应方程式：____________________________________、_____________________________________）煮沸溶液的目的是此方案第一步的实验装置如右图所示：（3入反应物前何查整个装置气密_

。____________完版学习资料分享----

2243224222资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除2243224222（4）装置B中盛放的试剂是___________，作用。（5）在实室制法中，装置A还可作为下列_____________体的发生装(序号)①=CH

②

③

④CH≡

⑤

2（6）实验室制取下列气体：NH，Cl，HCl，④S，CH，⑥，⑦，时属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。尾气吸收装置处理气体（7）已知所用液中溶质的质量分数为40%室温下该溶液密度为gmL假反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得CO溶的物质的量度为。．酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。现利用如图装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。⑴写出此反应的化学方程式；该反应要在浓硫酸存在的条件下进行，浓硫酸的作用是；⑵实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。若不振荡该试管，可看到的现象是，若振荡该管，看到的象是，但有时却出现了白色晶体，该体是；⑶对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出一条改进意见：。⑷为测定乙酸乙酯的含量，进行了如下操作：（I）准确称量20.0g乙乙酯粗品于锥形瓶中，用NaOH滴（酚酞做指示剂点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL（II）另取乙乙酯粗产品于锥形瓶中，加入2.1mol/LNaOH溶混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约小，装置如图所示。待却后，用定过量的。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。完版学习资料分享----

2244322334222资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删2244322334222回答：①实验（I中达到滴定终点时的现象是。②实验（II）中冷水从冷水凝管的（填a或）管口通入。③利用实验I）量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为。、“学多米诺实验”即利用反中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只须控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。右图就是一个“化学多米诺实验各装置中试剂或物质是：A．2mol/LHB．．2mol/LHD．Zn．CuSO溶．NH.HO．30%HOH．S溶INaOH溶已知Cu

•HO→[Cu+(NH)]2+

O该应产物可作为HO分的催化剂回下列问题：（1）进行实验前必须进行的操。（2B与D两器中反应速率比较（＞、＜）原因是___（3H中现象是_________________________________________________________。（4）I的作用是（用化学方程式表示）。（5A和B间导管的用是_________________________________________。（6）在该实验中不涉及的反应类型是填序号。①分解反应②合反应③换反应④复分解反应某学下列装置制备并检验Cl的性质。（1）II图褪色的是（或杯反应的离子方程式是（2）①将Cu丝成Fe丝做III实验，结果也能点燃，你认为Fe丝可点燃的理是。aFe与都金属元素bFe的点比Cu高c．Fe的密度比d．Fe的属性比强完版学习资料分享----

32．．2422222资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除32．．2422222②通常由燃烧产物（）制其溶的方法。（3）将IV装放置在光亮的地方日没有直接照射，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅量筒内液面上升。eq\o\ac(○,1)

油状液滴的成分可能是（写分子式），eq\o\ac(○,2)

水槽用饱和食盐水而不用水的原因_________________________________。eq\o\ac(○,3)

饱和食盐水中有少量固体析出，其原因。（4）将硫酸溶液滴入II图杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl生，该反应的离子方程式是

。常用饱和NaNO与NHCl溶反应制取纯的氮气，反应式为：NaNO＋Cl→NaCl＋↑↑Q

实验装置如下图所示，试回答：①装置Ａ部分的分液漏斗与馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是号a止和溶液蒸发证验装置不漏气cNaNO饱溶液容易滴下②加热前必须进行的一个操作步骤是。加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是。③收集N最宜的方法是a排法收集在集气瓶中b水法收集在集气瓶中c接集在球或塑料袋中室合氨装置如下图所示。试回答：完版学习资料分享----

资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除装置甲的作用是：①②从乙处导出的气体是若把产物通入水中请在右侧指定的虚线框内画出吸收产物的简易装置图某验组演绎实验室制氯化氢的方法，用溴化钠与浓硫酸作用以图甲为主要装置固定、加热等仪器均略去)制取溴化氢气体。甲

乙甲中装在蒸馏烧瓶中的小试管的作用实验开始后现蒸馏烧瓶中产生大量红棕色气体我们学到过的本身为红棕色发生反应后会变为红棕色的气体有__________________________，从本实验的反应物分析，该气应该是。为确定从蒸馏烧瓶中排出的气体中有无溴化氢气体计了图乙的装置作试验出图乙装置中的错误、b___________________________。图乙装置的广口瓶和试管中分别装有的试剂可以()A氢氧化钠溶液、硝酸银溶液C、酸银溶液、四氯化碳

B四氯化碳、硝酸银溶液D、馏、硝酸银溶液若要在实验室制取碘化氢气体，选择的反应物()A氢气和碘C、化钾和浓盐酸

B、碘化钠和浓硫酸D碘化钾和浓磷酸（6）若在甲装置的蒸馏烧瓶中分别装下列药品锌b二化锰粉c大石粉三种固体药品，它们

若能

与稀盐

酸反

应，请

写出

制取气

体的

化学方

程式、某化学课外兴趣小探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml、18mol/L的硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩完版学习资料分享----

22．．．232资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除22．．．232余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余）写出铜跟浓酸反应的化学方程式：试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：。可以证明有余酸的实验方案是填写字母，错选或多选扣)（）加入铁粉（）再滴入溶液（c）再加银粉d再滴入Na溶（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可是________(写字母，错选或多选扣)（）产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰钾溶液，再加入足BaCl溶，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况（d）用排饱和溶的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验案是：测定反应后的混合液2+

的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml,入足量溶，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式（4）根据甲、乙两同学的实验方案，测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺的测量数据是_________________________________。（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg,测反应后溶液的体积为Vml请计算剩余硫酸的物质的量浓度用WV的数式表示10.某课外实验小组同设计下图装置进行实验(夹持装置已略去)。(1)该组同学用如图装置进行乙炔的制取及燃烧性质验证实①制取乙炔的化学方程式是。②点燃乙炔前，需要验纯。简述检验可燃气体纯度的操作方法：

验。。③在导管口c处燃炔，观察到的现象是；完版学习资料分享----

222222422422资料内容仅供您学习参考，如有不222222422422(2)该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第次读数。读数时，应注意的操作是：，使视线与凹液面最低处相平。②实验数据记录如下表中读数已折合成标准状况下的数值)①②

饱和醇的质量

金属钠的质量.0g(量2.5足量)

量气管第一次读数mLmL

量气管第二次读数mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是

元醇。答案1（1）酸性（1原性（1分（2B溶恢复红色（分D溶仍无色1分（3）吸收多余的SO和Cl，防止污染环境（）（4）①使和混均匀（1分过察气泡控制气体的流速）②控制SO和Cl按物质的量之比︰1进1分发生反应成无漂白性的HSO和HCl（1分+Cl+2H→SO

+4H（）③控制SO和Cl进气的物质的量使之不相等2）2（1（1分，1分（2）b（2（3O→2NaClO+2O（2分4）2222222（5（2分完版学习资料分享----

232233223253234223222资料内容仅供您学习参考，232233223253234223222（6）b、e、d（21分答案3（1）强氧化性（漂白性分（2）、、c（各1分全对给3，选有不给分）（3）降低2·3H的解度（分出更多晶体）（4）催化双氧水的分解）（5）温度高时双氧水易分解分度时反应缓慢1分（6）晶体的洗涤（2分答案42NaOH+→NaHCONaHCO+NaOH→Na+H（各1分充分将溶液中多余的赶分连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气锥形瓶中加水超过漏斗下端锥开瓶加热洗气瓶和烧杯中有气泡溢出明置不漏气（2分）饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl气体（1分②⑤（分）(6)①③分）②（1分）(7)7.2mol/L2分）答案．（）COOH+HOHHH（2分催化吸（分）（2）液体分为两层无气泡NaHCO（1分共）（3水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等（合理就给分分）（4溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色（分）b（分）（2分答案、（）检查装置气密性（2）＜；中Zn与发反应覆盖在表形成原电池，从而使反应速率加快（3）有气泡并有乳白色（或浅黄色）浊．（4）

HS2NaOHSO22（5）平衡烧瓶B和漏斗A）的气压，使液体易于流下（6B答案7（1）bCl—=Cl

—+ClO+H

（分）（2）①

（1分②

将FeCl溶在较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度（1分（3CH