孝感市普通高中2020-2021学年高二下学期期末考试试卷化学答案VIP

2020—2021学年度下学期孝感市普通高中协作体期末联合考试高二化学答案1.【答案】C【解析】A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的，A错误；B．聚氯乙烯难降解，大量使用会引起“白的污染”，且聚氯乙烯受热会放出有毒物质，不能用于食品包装，B错误；C．丙烯可以通过石油的裂化和裂解得到，C正确；D．福尔马林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和标本、尸体防腐，会强烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于食品的保鲜，D错误。故答案选C。2.【答案】B【解析】A.HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3NA，所以A错；B.标准状况下，7.8g乙炔(C2H2，0.3mol)中含C-H键0.6mol，7.8g苯(C6H6，0.1mol)中含C-H键0.6mol，所以二者的混合物中含C-H键数目为0.6NA，B项正确；C.CH4和Cl2反应生成HCl和多种氯代甲烷，且除一氯甲烷外其他氯代甲烷均为液态，故无法确定生成物中气体的分子数，所以C错；D.标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。3.【答案】B【解析】A.姜黄素中有（酚）羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；B.姜黄素不仅可以发生加成反应，也可以发生取代反应，故B错误；C.姜黄素中存在羟基、酮基和醚键3种含氧官能团，故C正确；D.手性碳原子所连接的四个原子或原子团要是不同的，并且是饱和的，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故D正确；4.【答案】D【解析】A.温度升高，蛋白质会发生变性，为了避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，所以冷链运输和冷藏储存不是避免蛋白质盐析，而是变性，故A错误；B．75%的医用酒精主要成分是乙醇，酒精具有还原性，“84”C．生产“口罩”的无纺布材料聚丙烯是合成材料，不是天然高分子材料，故C错误；D．四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，因此四氟乙烯是单体，故D正确。答案选D。5.【答案】D【解析】A.K+离子位于顶点和面心，数目为8×1/8+6×1/2=4，O2-离子位于棱心和体心，数目为12×1/4+1=4，即每个晶胞中含有4个K+和4个O2-，则超氧化钾的化学式为KO2，故A正确；B.K+离子与O2-离子形成离子键，O2-离子中O原子间形成共价键，故B正确；C.O原子间以共价键结合，故C正确；D.由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的O2-有4个，上方和下方各有一个，共有6个，故D错误。故选D。6.【答案】C【解析】A．HBr的热稳定性比HCl弱，因为Cl的非金属性强于Br，H-Cl比H-Br的键能大，故A正确；B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B正确；C．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故C错误；D.水分子中有氢键的作用力大于范德华力，导致沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故D正确。7.【答案】B【解析】丙烯氧化生成C，C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为CH2=CHCHO、D为CH2=CHCOOH。B与D在浓硫酸、加热条件下生成E，应是发生酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为HOCH2CH2OH，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E发生加聚反应得到F。由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A，A为1，2-二卤代烃，A水解得到乙二醇，据此解答。A.由上述分析可知，反应①的反应类型是加成反应，故A错误；B.由上述分析可知，物质B为HOCH2CH2OH，则物质B的官能团是羟基，故B正确；C.由上述分析可知，物质D为CH2=CHCOOH，官能团有羧基，则物质D可以与Na2CO3反应，故C错误；D.由上述分析可知，物质C是CH2=CHCHO，故D错误。8.【答案】A【解析】A.甲与溴水发生取代反应，乙与溴水发生加成反应，故A项错误；B.甲和乙所有的碳都没有连接四个不同的原子或原子团，则都不含有手性碳原子，故B项正确；C.甲和乙二者分子式相同，都是C10H14O，相对分子质量相同，则甲和乙不能用质谱法鉴别，故C项正确；D.甲和乙二者分子式相同，都是C10H14O，但结构不同，是同分异构体，故D项正确；答案选A。9.【答案】B【解析】A.该反应是可逆反应，加入过量的乙酸，增加反应物的量，使反应正向移动，丁醇的转化率升高，故A正确；B.应停止加热，待冷却至室温时再加入沸石，以避免热的液体迸溅而烫伤，故B错误;C.乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，正丁醇易溶于水，则可用饱和碳酸钠溶液除去，故C正确；D.由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层，生成乙酸丁酯的反应为可逆反应，生成物有水，分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率，所以要通过分水器不断分离除去反应生成的水，故D正确。10.【答案】C【解析】A.基态铬原子的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d54s1，则基态铬原子的价电子排布式为：3d54s1，故A正确；B.基态铁原子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d64s2，故基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2，故B正确；C.O为8号元素，2S轨道的两个电子的自旋方向应该相反，故C错误；D.基态钾原子的电子排布式为1S22S22P63S23P64s1，则K+电子排布式：1S22S22P63S23P6，故D正确。11.【答案】D【解析】A.乙醇分子中有3种氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现3种信号，故A错误；B.正戊烷分子中有3种氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现3种信号，故B错误；C. 分子中有4种氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现4种信号，故C错误； D.分子中有2种氢原子，在核磁共振氢谱图中出现2种信号，故D正确；D.正戊烷分子中有3种氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现3种信号，故D错误。12.【答案】A【解析】A.淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，故A正确；B.糖类中单糖不能水解，故B错误；C.淀粉和纤维素的通式均为（C6H10O5）n，但二者n不同，故不互为同分异构体，故C错误；D.糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。13.【答案】C【解析】A.乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B.乙醛的分子式为：C2H4O，结构简式为：CH3CHO，故B错误；C.C正确；D.乙酸的官能团是：-COOH，故D错误。14.【答案】D【解析】A.碘遇淀粉试液变蓝色，如果淀粉溶液中加入碘水后溶液变蓝色，说明淀粉没有完全水解；如果淀粉溶液中加入碘水后溶液不变蓝色，说明淀粉完全水解。故A能达到实验目的;B.重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇生成乙酸，该反应中重铬酸钾得电子作氧化剂，乙醇作还原剂，体现还原性，故B能达到实验目的;C.CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，得到碱性条件下的氢氧化铜悬浊液，则可验证是否患有糖尿病，故C能达到实验目的;D.CH3CH2Cl在NaOH溶液中发生水解后，若要检验氯离子，需在酸性条件下加入硝酸银溶液，若直接取上层清液加入硝酸银溶液，硝酸银溶液会与过量的NaOH反应产生沉淀干扰氯离子的检验，故D不能达到实验目的。15.【答案】D【解析】X与Y形成的某一化合物是一种空气污染物，其易生成二聚体，可知该化合物为NO2，NO2易生成N2O4，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知X为N元素、Y为O元素；W在周期表中的周期数与族序数相等，则W为Al元素；Y的基态原子的核外电子排布式为1S22S22P4,最低能级电子数为2，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，则Z的基态原子的最高能级的电子数为1，Z的原子序数比Y的大，所以Z有3个电子层，Z为Na元素，由以上分析可知X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Al元素。A.同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，则原子的半径：Na>Al>N>O,即Z>W>X>Y，故A正确；B.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性N<O，Y的非金属性最强，故B正确；C.同周期元素从左向右第一电离能增大，同主族元素从上到下第一电离能减小，且N的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能:Z<W<Y<X，故C正确；D.D.同周期元素从左向右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，则电负性大小:Y>X，故D错误。16.（14分）【答案】（1）第三周期第ⅡA族（2分）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）（2）sp3（2分）（3）四面体形（2分）（4）N或氮（2分）；ac（2分）；（5）52／（1.4NA）[或（224+14）／（1.4NA）]（2分）【解析】（1）Mg是12号元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅡA族；Cu是29号元素，根据核外电子排布规律可知，Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：第三周期第ⅡA族；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）CH3OH分子中碳原子的价层电子对数为4，所以CH3OH分子中碳原子采取SP3方式杂化，故答案为：SP3；（3）水分子中O原子的价层电子对数=2+1／2(6?2×1)=4，所以H2O的VSEPR模型为四面体形。故答案为：四面体形；（4）铜离子具有空轨道，乙二胺分子中氮原子具有孤对电子，铜离子与乙二胺分子中氮原子形成配位键，则[Cu(en)2]2+离子中含有配位键，乙二胺分子中还含有碳氢、碳碳、碳氮、氮氢σ键，则ac正确，故答案为：N或氮；ac；（5）X的晶胞结构中H-数目为4，Mg2+数目为2，则该晶胞的化学式为MgH2，由X的晶胞结构可知，晶胞的质量为：（224+14）／NAg，密度为1.4g.cm-3，根据m=ρV，则晶胞的体积为：（224+14）／（1.4NA）cm3，则故答案为：（224+14）／（1.4NA）或52／（1.4NA）17.（14分）【答案】（1）①（2分）②冷凝管（2分）冷凝回流，减少环己醇的蒸出损失（或提高环己醇的利用率）（2分）（2）分液（2分）（3）加入待蒸馏的物质环己烯和沸石，再向冷凝管中通入冷凝水，最后加热（2分）（4）（a-cV／2000）82／b100%（2分）（5）b（2分）【解析】（1）①由流程图可知，烧瓶A中，环己醇在FeCl3.6H2O的催化下发生消去反应生成环己烯，反应的化学方程式为：②仪器B的名称为冷凝管，可以冷凝回流，减少环己醇的蒸出损失，从而提高其利用率。（2）经操作2后得到了有机相和水相，可知操作2为分液（3）在操作3中，先安装好蒸馏装置，然后加入待蒸馏的物质环己烯和沸石，再向冷凝管中通入冷凝水，最后加热，弃去前馏分，同时收集83℃（4）过程中发生的反应有Br2+2KI=I2+2KBr、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S406，由上述反应可得关系式:Br2~I2~2Na2S2O3，与KI反应的Br2的物质的量：n(Br2)=1／2n（Na2S2O3）=1／2cV10-3mol,与环己烯反应的Br2的物质的量：n(Br2)=(a--1／2cV10-3)mol，环己烯与Br2发生加成反应时的化学方程式为:，可知环己烯的物质的量为(a--1／2cV10-3)mol，环己烯的摩尔质量为82g/mol，则环己烯的质量为：(a--1／2cV10-3)82g，样品质量为bg，环己烯的质量分数=实际质量／样品质量100%=（a-cV／2000）82／b100%；(5)a项，Na2S2O3标准溶液部分被氧化，消耗的Na2S2O3标准溶液的体积会偏大，测定结果会偏低，故不选a项;b项，若样品中含有苯酚杂质，苯酚和Br2会发生取代反应生成沉淀，相同质量的苯酚与环己烯，苯酚能够和更多的Br2反应，因此测定结果会偏高，故选b项；c项，测定过程中部分环己烯挥发，导致环己烷质量减少，测定结果会偏低，不选c项;18（14分）【答案】（1）4（2分）（2）对硝基苯甲酸（或4--硝基苯甲酸）（2分）（3）、（2分，只填一个1分，一对一错0分）（4）酯基（2分）硝基、酯基（2分，只填一个1分，一对一错0分）（5）（2分）（6）+HNO3+H2O（2分）【解析】甲苯发生硝化反应生成A，A中甲基被高锰酸钾溶液氧化为羧基，根据B的结构简式，可知A是；B和乙醇发生酯化反应生成C，C发生还原反应生成莱佐卡因。（1）甲苯中一共有4种等效氢，故答案为：4；（2）B是，则B的名称是对硝基苯甲酸或4--硝基苯甲酸，故答案为：对硝基苯甲酸（或4--硝基苯甲酸）；（3）由以上分