新教材高中化学第1章认识化学科学微项目探秘膨松剂课件鲁科版必修第一册

微项目探秘膨松剂第1章2021——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值

素养目标1.通过观察、实验、分类、比较等方法,结合研究物质性质的根本程序,对碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理进行科学探究,体会研究物质性质的根本方法和根本程序在化学研究中的作用,培养科学探究与创新意识。2.学习如何在真实情境中分析、解决实际问题,探究陌生物质的性质,提升科学探究与创新意识。3.强化合理使用化学品的平安意识,能够正确使用食用添加剂,培养科学态度与社会责任。课前篇素养初探知识铺垫1.联想钠的化合物的知识,写出有关NaHCO3用途的以下反响的化学方程式。(1)焙制糕点:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(2)治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。2.列举生活中使用过的食品添加剂碳酸氢钠、苯甲酸钠、谷氨酸钠(味精)、酱油等。必备知识1.膨松剂:常见的膨松剂有生物膨松剂(酵母)和化学膨松剂,化学膨松剂可分为单一膨松剂和复合膨松剂。2.NaHCO3的物理性质名称碳酸氢钠化学式NaHCO3俗名小苏打颜色、状态细小白色晶体水溶性水中溶解度小3.NaHCO3的化学性质

写出上述序号①②③④所表示反响的化学方程式:①NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。②Ca(OH)2+NaHCO3==CaCO3↓+NaOH+H2O。③NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O。④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【微思考】化学膨松剂为什么可以使食品变得松软或酥脆提示

化学膨松剂中通常含有碳酸氢钠,碳酸氢钠在受热条件下分解产生二氧化碳气体,从而可使食品变松软或酥脆。课堂篇素养提升探究1NaHCO3用作膨松剂的作用原理问题探究(1)生活中经常用小苏打当发酵粉做馒头,但蒸熟的馒头往往不是很软。如果在小苏打中参加一定量的醋酸,发出的馒头会非常松软,这是为什么提示因为小苏打遇热放出的二氧化碳气体不多,馒头中产生的小气孔少,面发得不好。如果在参加小苏打的同时再参加一定量的食醋,就可弥补以上缺乏。不仅可以产生大量的二氧化碳气体,而且也不会有很大的碱味。(2)小鲁妈妈用酵头发面时,发现面团发得不够好,她为什么没用碳酸钠,而是添加了碳酸氢钠进行调节提示碳酸氢钠分解产生CO2,从而可作为膨松剂,而碳酸钠受热难以分解,故不用碳酸钠。深化拓展1.Na2CO3、NaHCO3的碱性实验现象:两支试管中溶液都变红。实验结论:Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性。2.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

实验操作实验现象化学方程式及结论刚加热时,澄清石灰水中有气泡,之后无气泡,澄清石灰水不变浑浊Na2CO3受热难以分解澄清石灰水中有气泡,澄清石灰水变浑浊,试管口处有水珠凝结NaHCO3不稳定,受热易分解,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑3.Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反响实验步骤在两支试管中分别加入等物质的量浓度的3mL稀盐酸,将两个分别装有0.3gNa2CO3和0.3gNaHCO3固体的小气球套在两支试管口,将气球内固体同时倒入试管中观察现象实验操作实验现象两支试管中均产生无色气泡,但是加入碳酸氢钠固体的试管中产生气泡的速率快化学方程式NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O,Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O实验结论NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应生成CO2气体,且NaHCO3与盐酸反应的速率较快典例剖析例1某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如下图。(1)只根据图Ⅰ所示实验,不能够到达实验目的的原因是。

(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质,其反响的化学方程式为

。

(3)假设用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,那么试管B中装入的固体最好是(填化学式)。

答案(1)Na2CO3和NaHCO3均可以与盐酸反响产生CO2,CO2使澄清石灰水变浑浊,故达不到实验目的(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(3)NaHCO3解析(1)NaHCO3、Na2CO3都可以与盐酸反响放出CO2,故只根据图Ⅰ所示实验不能到达目的。(2)Ⅱ、Ⅲ中发生的反响均为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。(3)试管B中装入碳酸氢钠,试管A中装入碳酸钠,直接加热的碳酸钠温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石灰水变浑浊,说明了碳酸氢钠不稳定。变式训练1Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐,它们广泛应用于生产和生活中。以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的选项是()A.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多,但不适合胃溃疡病人B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头C.可以用加热法来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.Na2CO3和NaHCO3都与盐酸反响产生二氧化碳答案C解析小苏打与胃酸中的盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体,反响的化学方程式为NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑,胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗,因为反响产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气,易造成胃穿孔,A项正确;NaHCO3与酸反响生成二氧化碳气体,使得馒头或面包松软多孔,B项正确;Na2CO3和NaHCO3固体可用加热法鉴别,但加热溶液不能鉴别,C项错误;Na2CO3和NaHCO3都是碳酸盐,都能与盐酸反响产生二氧化碳,D项正确。探究2设计并使用复合膨松剂问题探究(1)如果用碳酸氢钠作为复合膨松剂的一种主材料,另一种主材料需具有什么性质提示酸性。所选材料必须能与碳酸氢钠反响产生CO2。(2)如果用碳酸氢钠作为复合膨松剂的一种主材料,另一种主材料用白醋和柠檬酸哪—个更适宜呢并说出你的理由。提示柠檬酸。常温下柠檬酸为固体,白醋是液体,白醋和碳酸氢钠混合会直接发生反响,故柠檬酸更适宜。深化拓展复合膨松剂的组成

复合膨松剂的组成碳酸盐类如碳酸氢钠的通常用量为膨松剂质量的30%~50%作用是与酸性物质反应产生二氧化碳酸性物质如柠檬酸的通常用量为膨松剂质量的30%~40%作用是与碳酸盐反应,控制反应速率和提升膨松剂的作用效果,调节食品的酸碱度助剂指的是淀粉、脂肪酸等,通常用量为膨松剂质量的10%~30%作用是防止膨松剂吸潮结块而失效,调节气体产生速率或使气体均匀产生典例剖析例2(双选)膨松剂是一种食品添加剂,它受热分解产生的气体,能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠(NaHCO3)受热后发生分解反响生成二氧化碳、水和碳酸钠,是常用的膨松剂之一。它既可以作为碱性膨松剂单独使用,也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂,该复合膨松剂遇水会产生二氧化碳,起到膨松作用。以下说法正确的选项是()A.任何受热分解能产生气体的物质都可以用作食品膨松剂B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3C.碳酸氢钠用作膨松剂时,必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用D.复合膨松剂应在枯燥的环境中保存答案

BD解析碳酸氢钠在加热的条件下会生成碳酸钠、水和二氧化碳,碳酸氢钠与酸反响也会生成二氧化碳,二氧化碳可以使食品变得松软、多孔。并非所有受热分解能产生气体的物质都可以用作食品膨松剂,故A错误;碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3,故B正确;碳酸氢钠用作膨松剂时,也可以与有机酸反响,故C错误;复合膨松剂遇水会产生二氧化碳,起到膨松作用,所以复合膨松剂应在枯燥的环境中保存,故D正确。变式训练2油条和豆浆是我国传统的早餐食物,炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程中产生的酸,又能起发泡作用,这种白色物质是(

)A.NaHCO3 B.Ca(OH)2C.NaOH D.NaCl答案A解析NaHCO3能与酸反响生成CO2,可用作发酵粉,A项正确;Ca(OH)2与酸反响不能产生气体,且具有腐蚀性,不能用作发酵粉,B项错误;NaOH是强碱,具有腐蚀性,不能用作发酵粉,C项错误;NaCl与酸不反响,不能用作发酵粉,D项错误。随堂检测1.以下图是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察以下图所示实验装置,分析实验原理,并判断以下说法和做法不科学的是()A.甲为小苏打,乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊答案

C解析

Na2CO3很稳定,用酒精灯加热情况下不会分解,故A烧杯中澄清石灰水不变浑浊。2.以下关于Na2CO3和NaHCO3的表达中,正确的选项是()A.NaHCO3的俗称是苏打B.同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别C.相同条件下,在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度D.向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸,后者反响更剧烈答案D解析NaHCO3的俗称是小苏打,A错误;向Na2CO3、NaHCO3的溶液中滴加石灰水,均有沉淀产生,B错误;相同条件下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,C错误;相同条件下,Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反响,后者反响更剧烈,D正确。3.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请答复以下问题:(1)碳酸钠俗称。

(2)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反响时生成CO2的量,前者后者(填“<〞“>〞或“=〞)。

(3)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反响的化学方程式为。

(4)除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠时,反响的化学方程式为。

答案

(1)苏打或纯碱(2)=

(3)NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O解析(1)碳酸钠俗称苏打或纯碱。(2)根据碳原子守恒,等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反响产生的二氧化碳一样多。(4)碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时,可用加热的方法来除去碳酸氢钠。①将图b中的现象与解释用直线连接起来。实验现象解释钠熔成小球 产生了气体钠四处游动并嘶嘶作响 钠的密度比水小钠浮在水面上 钠与水反响放热且钠的熔点低②c中滴入酚酞溶液变红,说明溶液呈(填“酸〞“碱〞或“中〞)性。

③钠与水反响的化学方程式为。

(3)过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源。写出过氧化钠与水反响的化学方程式:,过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式为。

(4)为探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,某同学设计了如下实验:加热一段时间后,(填“A〞或“B〞)中澄清石灰水变浑浊。写出试管中发生反响的化学方程式:。

(5)我国化学家侯德榜创造了联合制碱法,对世界制碱工业作出了巨大奉献。联合制碱法的主要过程如下图(局部物质已略去)。含有氮元素、钾元素、磷元素的某些盐可以作为化肥。①联合制碱法所制得的“碱〞是指(填化学式)。

在a、b、c所涉及的操作方法中,包含过滤的是(填序号)。

③根据图示,将化学方程式补充完整:NH3+CO2++

==NaHCO3↓+NH4Cl

④以下说法中,正确的选项是(填字母)。

a.CO2可循环使用b.副产物NH4Cl可用作肥料c.溶液B中一定含有Na+、N、Cl-答案

(1)(2)①钠熔成小球—钠与水反响放热且钠的熔点低;钠四处游动并嘶嘶作响—产生了气体;钠浮在水面上—钠的密度比水小。②碱③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(3)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(4)B2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)①Na2CO3②ac③NaClH2O④abc解析

(1)Na是11号元素