新教材高中化学第四章物质结构元素周期律课件新人教版必修第一册

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表课时1原子结构教材必备知识精练知识点1原子核的组成1.以下有关原子组成的说法正确的选项是()A.原子呈电中性是因为中子不带电B.原子的质量数就是原子的相对原子质量C.微粒中的质子数与核外电子数一定相等D.某种氯原子的中子数是18,那么其质量数是35答案1.D原子呈电中性是因为质子所带的正电荷数等于电子所带的负电荷数,且中子不带电,A项错误;质量数与相对原子质量是两个不同的概念,二者在数值上近似相等,B项错误;原子中质子数与核外电子数一定相等,离子中那么不相等,C项错误;根据“质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)〞可知,D项正确。知识点1原子核的组成

答案

知识点1原子核的组成

答案

知识点1原子核的组成

答案

知识点2原子核外电子排布规律5.以下有关核外电子排布规律的说法错误的选项是()A.L层最多能容纳8个电子B.M层最多能容纳18个电子C.距离原子核越远,电子的能量越高D.对简单离子来说,最外层电子数一定为2或8答案5.D根据核外电子排布规律可知,各电子层最多能容纳2n2(n为电子层数)个电子,故A、B项正确;能量越低的电子离原子核越近,能量越高的电子离原子核越远,故C项正确;H+核外没有电子,故D项错误。知识点2原子核外电子排布规律6.以下说法不符合电子排布规律的是()A.核外电子总是优先排在能量低的电子层上B.某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18答案6.B

电子是在能量由低到高的不同电子层上分层排布的,且总是优先排在能量低的电子层上,A项正确;当M层上排有电子时,L层上一定排满电子,即L层上的电子数为8,M层上最多能排18个电子,不可能排32个电子,B项错误;当K、L层上排满电子,即电子数分别是2、8时,M层上的电子数也可以是8,如Cl-、K+,C项正确;次外层电子数不超过18,D项正确。知识点2原子核外电子排布规律7.M2+与aN-具有相同的核外电子排布,那么M元素原子的质子数为()A.a+3 B.a-3 C.a+2 D.a-1答案7.AM2+与aN-具有相同的核外电子排布,说明M2+与aN-具有相同的核外电子数,设M元素原子的质子数为x,M2+的核外电子数为x-2,aN-的核外电子数为a+1,那么x-2=a+1,解得x=a+3,应选A。知识点2原子核外电子排布规律

答案

知识点3原(离)子结构示意图9.以下微粒的结构示意图表示钠离子的是()答案9.D钠离子核内有11个质子,核外有10个电子,其离子结构示意图为,故答案为D。知识点3原(离)子结构示意图10.以下微粒结构示意图所代表的微粒最难发生化学反响的是()答案10.BA项表示的是Mg2+,B项表示的是Ar,C项表示的是O2-,D项表示的是K。Ar是稀有气体元素,化学性质不活泼,很难发生化学反响,B项符合题意。学科关键能力构建

答案

2.现有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍,那么A和B分别是()A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子C.氮原子和碳原子 D.碳原子和铝原子答案2.DB原子的M层上有电子,那么B原子的L层电子数为8,那么A原子的L层电子数为4,那么A为碳;A原子的M层上没有电子,那么B原子的M层上有3个电子,故B为铝。3.[双选题]以下是几种微粒的结构示意图,有关说法正确的选项是()A.①②是离子,③④是原子B.②③④对应的元素化学性质相似C.①③对应的元素位于同一周期D.③④形成的是1∶1型化合物答案3.CD

①是Cl,②是Ne,③是Na+,④是Cl-,A项错误;②③④对应的元素分别是Ne元素、Na元素、Cl元素,三者化学性质不相似,B项错误;①③对应的元素分别为Cl元素、Na元素,二者位于同一周期,C项正确;③是Na+,④是Cl-,二者形成的NaCl是1∶1型化合物,D项正确。4.A元素原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素原子M层电子数是a-b,L层电子数是a+b,那么A、B两元素形成的常见化合物的化学式可表示为(a≠b)()A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2答案4.B因为B元素原子L层电子数为a+b,且B元素原子M层上有电子,所以a+b=8,又因A元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,且满足a+b=8,所以A元素原子有两个电子层,且K层上有2个电子,那么L层上有6个电子,即a=6,b=2。进而推知B元素原子各电子层上的电子数分别为2、8、4,即A为O,B为Si,A、B两元素形成的常见化合物的化学式为SiO2,B项符合题意。知识归纳核电荷数为1~20的元素原子的结构特点(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K;最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar;最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是C、O、Ne;次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si;内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。(3)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al;电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca;最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S;最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。答案5.BO2-、Ne、Mg2+的核外电子数均为10,符合题给结构示意图,A项正确;该粒子M可能是阴离子、原子或阳离子,假设为阴离子,n可能为8、9等,假设为原子,n为10,假设为阳离子,n可能为11、12等,B项错误;钠元素的焰色为黄色,C项正确;n=13时,M为Al3+,Al2O3能与NaOH溶液反响,D项正确。6.A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大,A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素在地壳中含量最多;C原子最外层电子数与B原子最外层电子数相等,且C原子比B原子多一个电子层;D原子与C原子具有相同的电子层数,且D原子内层电子总数比最外层电子数多3。试答复以下问题。(1)写出四种元素的名称:A;B;C;D。

(2)B原子的结构示意图为。

(3)C的阴离子的结构示意图为。

答案6.答案(1)碳氧硫氯(2) (3)解析(1)B元素在地壳中含量最多,那么B为氧元素;C原子最外层电子数与B原子最外层电子数相等,且C原子比B原子多一个电子层,那么C为硫元素;A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,其原子序数小于氧,那么A有2个电子层,最外层有4个电子,A为碳元素;D原子与C原子具有相同的电子层数,且D原子内层电子总数比最外层电子数多3,那么D原子最外层含有的电子数为10-3=7,那么D为氯元素。7.(1)某元素原子的核电荷数是其电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是 。

(2)某粒子的结构示意图为 。试答复以下问题。①当x-y=10时,该粒子为(填“原子〞“阳离子〞或“阴离子〞);

②写出y=3与y=7的元素的最高价氧化物对应的水化物发生反响的离子方程式:。

答案

第一节原子结构与元素周期表课时2元素周期表核素教材必备知识精练知识点1元素周期表的结构1.[2022陕西渭南高一期中考试]以SiC、AlN、ZnSe等宽禁带半导体材料为代表的第三代半导体材料是当前的研究热点。上述物质涉及的元素中属于主族元素的有(

)A.5种

B.4种

C.3种

D.2种答案1.ASiC、AlN、ZnSe中共有Si、C、Al、N、Zn、Se6种元素,分别属于第ⅣA族、ⅣA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅡB族、ⅥA族,应选A。知识点1元素周期表的结构2.假设把元素周期表原先的主副族及族序数取消,由左至右改为18列,如碱金属元素和氢元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,以下说法错误的选项是()A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第15列既含有金属元素又含有非金属元素C.第3列元素种类最多D.第18列元素都是非金属元素答案2.A第2列元素的原子最外层有2个电子,但He及局部过渡元素的原子最外层也有2个电子,A项错误。知识点1元素周期表的结构3.以下表达正确的选项是()A.ⅡA族某元素的原子序数为a,那么原子序数为a+1的元素一定位于ⅢA族B.除短周期外,其他周期均有32种元素C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素,也可能是非金属元素D.Ca是碱金属元素答案3.CⅡA族某元素的原子序数为a,假设该元素为短周期元素,那么原子序数为a+1的元素位于ⅢA族,假设该元素为长周期元素,那么原子序数为a+1的元素位于ⅢB族,A项错误;第四、五周期各有18种元素,B项错误;碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的所有元素,Ca是ⅡA族元素,D项错误。知识点2元素周期表在元素推断中的应用4.以下选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是()A.电子层数和最外层电子数B.核内中子数C.次外层电子数D.相对原子质量答案4.A

主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数,且有关系式:周期序数=原子核外电子层数、主族序数=原子最外层电子数,故A项符合题意。知识点2元素周期表在元素推断中的应用

答案

知识点2元素周期表在元素推断中的应用6.根据局部短周期元素的信息答复以下问题。

(1)A、B的元素符号分别为、,C、D的元素名称分别为、。

(2)写出B、C的常见单质在加热时发生反响的化学方程式: 。

(3)从原子结构的角度分析,A原子与B原子的相同,C原子与D原子的相同。

元素元素信息A第三周期ⅥA族B族序数是周期序数的3倍C原子序数是11DD3+与Ne的核外电子数相同知识点2元素周期表在元素推断中的应用答案

知识点3元素、核素、同位素的判断7.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。以下表达正确的选项是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同答案7.C

13C和15N的中子数分别是13-6=7、15-7=8,A项错误;C60是一种单质,B项错误;15N的核外电子数和中子数分别是7、8,D项错误。知识点3元素、核素、同位素的判断

答案

学科关键能力构建答案1.D元素周期表第17列为卤族元素,都是非金属元素,第1列除氢元素外,都是金属元素,D项错误。2.[2022山西大同高一期末考试]我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术,已广泛应用于照明、显像等多个领域。氮原子和镓原子的结构示意图及镓元素在元素周期表中的信息如下图,以下说法正确的选项是()A.镓元素的相对原子质量是69.72gB.镓原子核内有31个中子C.镓元素位于第三周期ⅢA族D.氮化镓的化学式为GaN答案2.D相对原子质量没有单位,A项错误;镓原子核内有31个质子,根据题给信息无法判断镓原子核内的中子数,B项错误;镓原子核外有4个电子层,最外层电子数为3,故镓元素位于第四周期ⅢA族,C项错误。答案3.D

1号元素不与11号元素相邻,A项错误;10号元素在11号元素的上一周期的最后一列,B项错误;4号、12号、20号元素处于同一主族,C项错误。4.X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如下图,设X的原子序数为a,那么以下说法错误的选项是()A.Y与Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a-17

C.Z的原子序数可能为a+31

D.X、Y、Z一定是短周期元素答案4.D由于三种元素均是主族元素,结合其位置关系和元素周期表的结构可知,Y一定不在第一周期,故三种元素不可能都在短周期中,D项错误;假设Y、X、Z三种元素分别位于第三周期、第四周期、第五周期(或第四周期、第五周期、第六周期)的右方,那么Y的原子序数为a-17,B项正确;假设Y、X、Z三种元素分别位于第三周期、第四周期、第五周期的右方,那么Y、Z的原子序数之和为2a,A项正确;假设Y、X、Z三种元素分别位于第四周期、第五周期、第六周期的右方,那么Z的原子序数为a+31,C项正确。

Y

X

Z

5.[2022辽宁沈阳高一月考]短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图,以下有关说法正确的选项是()A.Y所在周期共含18种元素B.Y的单质、氧化物均只能与强碱溶液反响,不能与强酸溶液反响C.Z元素原子核外有2个电子层D.X、Y、Z、W四种元素中可能有1种为金属元素答案5.D由短周期主族元素在周期表中的相对位置可知,Y处于第三周期,第三周期共含8种元素,A项错误;由元素所在位置可知,Y可能为Al,Al及Al2O3均可与强碱、强酸溶液反响,B项错误;Z元素为第三周期元素,其原子核外有3个电子层,C项错误;假设Y为Si,那么X为N、Z为S、W为Cl,都为非金属元素,假设Y为Al,那么X为C、Z为P、W为S,有1种金属元素,D项正确。

X

Y

ZW6.下表为元素周期表,表中每个字母代表一种元素,请答复以下问题:(1)属于主族元素的有(填字母)。

(2)K、L分别属于第族、第族。

(3)属于第Ⅷ族元素的有(填字母)。

(4)第四周期与第三周期所含元素的数目之差为。

答案6.答案

(1)A、B、M、N、O、P、Q

(2)ⅠB

ⅡB

(3)H、I、J

(4)10解析

(3)元素周期表中第8、9、10三个纵列统称为第Ⅷ族,故属于第Ⅷ族元素的有H、I、J。(4)第三周期有8种元素,第四周期有18种元素,故第四周期与第三周期所含元素的数目之差为10。7.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是〞或“否〞),理由是 。

(2)Y是(填元素符号,下同),Z是,W是。

(3)X、Y、Z和W可组成一种化合物,其中各元素原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式: 。

答案7.答案(1)否假设三者处于同一周期,那么三者的原子最外层电子数之和不可能为17(2)NOS(3)硫酸铵,(NH4)2SO4解析(1)假设Y、Z、W处于同一周期,根据它们的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数可分别设为x-1、x、x+1,那么x-1+x+x+1=17,x不为整数,不合理,即假设不成立。(2)Y、Z、W可能出现的位置关系有如下两种情况: 设Y的最外层电子数为x,假设为第一种情况,那么有x+x+1+x+1=17,解得x=5,Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、S;假设为第二种情况,那么有x+x+x+1=17,x不为整数,不合理。故Y、Z、W分别为N、O、S。(3)该化合物中硫原子与氧原子的个数之比为1∶4,即它们组成硫酸根离子,化合物中X原子与氮原子的个数之比为4∶1,且X的原子序数比氮的原子序数小,由此可知它们组成的离子是铵根离子,所以该化合物为硫酸铵。第一节原子结构与元素周期表课时3原子结构与元素的性质教材必备知识精练知识点1碱金属元素及其相似性与递变性答案1.C

①钾的密度小于水的密度,钾块浮在水面上,错误;③没有加酚酞,不会看到溶液变红,错误。知识点1碱金属元素及其相似性与递变性2.[2022湖南长沙雨花区高一期末考试]以下有关锂和钠两种元素的说法正确的选项是()A.原子半径:Li>NaB.其单质在加热条件下都能与氧气反响生成过氧化物C.其单质与水反响时都浮在水面上,并且钠比锂反响剧烈D.碱性:LiOH>NaOH答案2.C碱金属元素从上到下原子半径越来越大,所以原子半径:Li<Na,A项错误;锂与氧气反响只能生成氧化锂,钠与氧气在加热的条件下反响生成过氧化钠,B项错误;金属性:Li<Na,那么碱性:LiOH<NaOH,D项错误。知识点1碱金属元素及其相似性与递变性3.根据元素性质的递变规律,以下四个演示金属钾与水反响的实验装置中最好的是()答案3.B根据元素性质的递变规律,钾比钠要活泼,钾与水反响比钠与水反响剧烈,能使产生的H2燃烧并发生轻微爆炸,为防止液体溅出,应在容积较大的烧杯中进行,并盖上玻璃片。知识点1碱金属元素及其相似性与递变性4.以下关于碱金属的表达错误的选项是()A.它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属元素)B.它们都能与水反响生成氢气和碱C.随着核电荷数的递增,它们所形成的阳离子的氧化性逐渐减弱D.碱金属中密度最小的是锂答案4.A

A项,Na在空气中燃烧生成过氧化钠,错误。知识点2卤族元素及其相似性与递变性5.以下关于第ⅦA族元素性质的说法错误的选项是()A.从上到下元素的非金属性逐渐增强B.易形成-1价离子C.从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(F除外)D.从上到下单质的氧化性逐渐减弱答案5.A同主族元素,从上到下元素的非金属性逐渐减弱,A项错误。知识点2卤族元素及其相似性与递变性6.[2022上海青浦区高一期末考试]Cl2和Br2的化学性质相似,那么以下对Br2的性质预测错误的选项是()A.Br2可以和烧碱溶液反响B.Br2具有氧化性C.Br2不具有复原性D.Br2能与氢气反响生成HBr答案6.CBr2既具有氧化性,又具有复原性,C项错误。知识点2卤族元素及其相似性与递变性7.以下各组物质性质的比较中正确的选项是()A.复原性:HF>HCl>HBr>HIB.稳定性:HF<HCl<HBr<HIC.与水反响由易到难的顺序:Cl2、Br2、I2、F2D.熔点:F2<Cl2<Br2<I2答案7.D非金属性:F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,氢化物的复原性越弱,A、B项错误;与水反响由易到难的顺序:F2、Cl2、Br2、I2,C项错误。知识点2卤族元素及其相似性与递变性8.第117号元素Ts的原子核外电子排布在7个电子层上,且最外层有7个电子。以下表达正确的选项是()A.元素Ts的气态氢化物的化学式为HTs,在常温下很稳定B.元素Ts的单质带有金属光泽,具有强氧化性,可与KI发生置换反响生成I2C.元素Ts的单质的化学式为Ts2D.AgTs是一种有色且易溶于水的化合物答案8.CTs的原子核外有7个电子层,且最外层有7个电子,故Ts为第七周期ⅦA族元素。A项,Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs,由HI不稳定、易分解,再结合HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱可知,HTs在常温下不稳定,错误;B项,Ts单质的氧化性比碘单质的弱,不可与KI发生置换反响,错误;C项,由F2、Cl2、Br2、I2可知,元素Ts的单质的化学式为Ts2,正确;D项,由AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐渐降低、颜色逐渐加深可知,AgTs是一种有色且难溶于水的化合物,错误。学科关键能力构建1.镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素,以下有关镭的表达错误的选项是()A.镭的金属性比钙的弱B.其单质能与水反响生成H2C.镭在化合物中呈+2价D.碳酸镭不溶于水答案1.A镭和钙均属于第ⅡA族元素,同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强,那么镭的金属性比钙的强,A项错误。答案2.D同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,A项错误;碱金属元素从上到下,单质的熔点逐渐降低,钠的熔点较低,故“类钫〞形成的单质不可能有较高的熔点,B项错误;钠较活泼,在自然界中不存在单质钠,“类钫〞比钠活泼,故自然界中不存在“类钫〞的单质,C项错误;同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,对应单质与水反响的剧烈程度逐渐增强,D项正确。

答案3.B因钡的金属活动性处于钾和钠之间,所以Zn和Ba2+不反响,且钡可以与水反响,那么钡不能将水溶液中的金属离子置换出来,所以只有B可能实现。4.[2022北京丰台区高一期中考试]市场上有多种含有硒(Se)元素的保健品。硒元素与氧元素同族,与钾元素同周期,那么以下关于硒的说法错误的选项是()A.Se单质在常温下为固体B.Se的非金属性比Br的强C.最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4D.稳定性:H2Se<H2S答案4.B同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,Br和Se属于同一周期元素,且原子序数:Br>Se,所以Br的非金属性比Se的强,B项错误。

答案5.D①钾能与水反响,不能从氯化钠溶液中置换出钠,错误;②氟气与水反响生成HF和氧气,错误;③非金属性:N>P,故NH3比PH3稳定,正确;④金属性:Ba>Ca,故氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强,正确;⑤碱金属元素中自上而下,单质的熔点逐渐降低,在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最低,错误;⑥由氟气、氯气、溴单质、碘单质的颜色可知卤族元素单质的颜色自上而下逐渐加深,故砹单质的颜色比碘单质的颜色深,正确;⑦同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,核电荷数:氯大于氟,故原子半径:氯大于氟,正确。6.运用同主族元素性质递变规律分析以下推断正确的选项是()A.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物复杂B.砹化氢比溴化氢稳定C.硫酸锶难溶于水,但易溶于盐酸D.H2S比H2O稳定答案6.A由上到下,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应的单质在氧气中燃烧的产物越来越复杂,有氧化物、过氧化物、超氧化物等,A项正确;卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,故溴化氢比砹化氢稳定,B项错误;锶与钡是同主族元素,BaSO4难溶于水,所以SrSO4也难溶于水,且不溶于酸,C项错误;碲和硫为同主族元素,由上到下同主族元素的非金属性逐渐减弱,对应氢化物的稳定性逐渐减弱,故H2O比硫化氢稳定,D项错误。7.铊(Tl)是高温超导材料的重要的组成成分之一。铊与铝同主族,且位于元素周期表的第六周期,那么以下关于铊的表达错误的选项是()A.铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径B.铊单质的硬度较小C.铊的最高价氧化物对应的水化物为Tl(OH)3D.铊在空气中外表不易被氧化答案7.D铊的金属性比铅的强,在空气中易被氧化,D项错误。易错疑难集训(一)教材易混易错集训易错点1对元素周期表结构认识中的错误

答案

易错点1对元素周期表结构认识中的错误答案2.D据图可知,A为H元素、C为Li元素、D为Mg元素、B为He元素。He的原子序数比H的原子序数大1,A项正确;原子结构示意图为

的元素为O元素,与Li元素位于同一周期,B项正确;Mg原子和He原子的最外层电子数都是2,C项正确;原子结构示意图为

的元素为Ne,He元素和Ne元素均为0族元素,不是主族元素,D项错误。易错点2错用核外电子排布规律3.当第n电子层是最外电子层时,最多容纳的电子数与第n-1层的相同,当第n电子层是次外层时,最多容纳的电子数比第n+1层最多容纳的电子数多10,那么n是()A.1 B.2 C.3 D.4答案3.C由题意知,第n电子层不可能为第一层,A项不符合题意;假设第n电子层为第二层,第二层为最外层时最多可容纳的电子数为8,与第一层最多可容纳的电子数不同,B项不符合题意;假设第n电子层为第三层,第三层为最外层时最多可容纳的电子数为8,与第二层最多可容纳的电子数相同,第三层为次外层时最多可容纳18个电子,恰好比第四层(最外层)最多可容纳的电子数多10,C项符合题意;假设第n电子层为第四层,第四层为最外层时最多可容纳的电子数为8,与第三层最多可容纳的电子数(18)不同,D项不符合题意。易错点2错用核外电子排布规律4.X、Y、Z为短周期元素,X原子的最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。以下表达正确的选项是()A.X肯定为碱金属元素B.原子半径:X>Y>ZC.X、Y的最高价氧化物对应的水化物可能会发生反响D.简单氢化物的稳定性:Y>Z答案4.CX原子的最外层只有一个电子且X为短周期元素,故X为氢、锂、钠元素中的一种,A项错误;Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Y为硫元素,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍,Z为氧元素,假设X为氢元素,那么原子半径:S>O>H,B项错误;假设X为钠元素,Na、S的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H2SO4,二者可以发生复分解反响,C项正确;非金属性:O>S,简单氢化物的稳定性:H2O>H2S,D项错误。常考疑难问题突破疑难点元素周期表中的“序差〞关系1.A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素,以下关系式错误的选项是()A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+10答案1.D假设A、B为第二、第三周期元素,那么n=m+1;假设A、B为第四、第五周期元素,那么n=m+11;假设A、B为第六、第七周期元素,那么n=m+25。疑难点元素周期表中的“序差〞关系答案2.C原子序数为x的元素位于元素周期表中的第ⅡA族,假设该元素为短周期元素,那么原子序数为x+1的元素位于第ⅢA族,假设该元素为长周期元素,那么原子序数为x+1的元素位于第ⅢB族,A、D项正确;第ⅡA族元素的原子序数x可能为4、12、20、38、56、88,故原子序数为x+1的元素可能是39号元素,不可能是59号元素,B项正确,C项错误。疑难点元素周期表中的“序差〞关系3.P、Q均为短周期元素,且aPn-比bQm+的电子层数多,以下说法正确的选项是()A.Q可能是第一周期元素B.P和Q一定位于相邻的两个周期C.a一定比b小D.a+m+n-b的值一定为8答案3.AP、Q均为短周期元素,aPn-比bQm+的电子层数多,那么P、Q可能同为第二或第三周期元素,也可能Q为第一周期元素而P为第二或第三周期元素,还可能Q为第二周期元素而P为第三周期元素,即a+n=10、b-m=2或者a+n=18、b-m=10或者a+n=10、b-m=0或者a+n=18、b-m=0或者a+n=18、b-m=2。通过以上分析知,Q可能为第一周期、第二周期或第三周期元素,A项正确;P和Q可能为同一周期元素,B项错误;a一定比b大,C项错误;a+m+n-b的结果有四种可能:8、10、16、18,D项错误。疑难点元素周期表中的“序差〞关系练后反思同族上下相邻元素原子序数差与元素在周期表中位置的关系位置关系实例位于过渡元素左侧的主族元素,即ⅠA、ⅡA族同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所能容纳元素的种数钠与钾的原子序数差为19-11=8(即钠原子所在第三周期所能容纳的元素种数)位于过渡元素右侧的主族元素,即第ⅢA族~第ⅦA族同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素的种数氯和溴的原子序数之差为35-17=18(即溴原子所在第四周期所能容纳元素的种数)

第二节元素周期律课时1元素性质的周期性变化规律教材必备知识精练知识点1元素周期律1.以下关于元素周期律的表达正确的选项是()A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,最低负价从-7到-1重复出现D.元素的性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化答案1.B

K层为最外层时,原子最外层电子数是从1到2,而不是从1到8,A项错误;元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化,B项正确,D项错误;最低负价从-4到-1重复出现,而不是从-7到-1,且氧元素没有最高正价,氟元素没有正化合价,C项错误。知识点1元素周期律2.元素性质呈周期性变化的决定因素是(

)A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次增大C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化(O、F除外)答案2.C

元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化,故C项符合题意。知识点2粒子半径大小的比较答案3.A电子层结构相同的离子,离子半径随着核电荷数的增大而减小,核电荷数:Na>O、S<Cl,那么微粒半径:Na+<O2-、S2->Cl-,A项正确,C项错误;Ca原子核外有4个电子层,Ca2+核外有3个电子层,所以半径:Ca>Ca2+,B项错误;非金属原子得电子后半径增大,所以微粒半径:F<F-,D项错误。知识点2粒子半径大小的比较4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。根据表中信息判断以下说法正确的选项是()A.单质与稀硫酸反响速率的快慢:R>XB.离子半径:T2->X2+C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:R>XD.简单氢化物的稳定性:Z>T答案

知识点2粒子半径大小的比较5.如下图是局部短周期元素的原子半径与原子序数的关系。那么以下说法正确的选项是()A.X、Y的原子序数分别为6、7B.Z为金属元素,M、N为非金属元素C.X的单质与Z的单质不能发生化学反响D.Y、R的最外层电子数相等答案5.D根据图中原子半径的变化规律可推知X、Y、Z、M、N、R分别为O、F、Na、Al、Si、Cl。O、F的原子序数分别为8、9,A项错误;Al是金属元素,B项错误;O2与Na可发生反响,C项错误;F、Cl的最外层电子数均为7,D项正确。知识点3元素金属性和非金属性的强弱比较答案6.BDHCl为无氧酸,由HCl、H2CO3的酸性强弱不能比较Cl与C的非金属性强弱,A项错误;向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3,均生成白色沉淀,不能比较Mg与Al的金属性强弱,C项错误。选项实验操作和现象结论或目的A向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸,产生无色气体非金属性:Cl>CB向两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条,再各加入2mL2mol·L-1盐酸,反应剧烈程度:镁条>铝条金属性:Mg>AlC向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3,只有前者生成白色沉淀金属性:Mg>AlD将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中,摇匀后加入少量四氯化碳,振荡,静置后,溶液分层,下层为紫红色非金属性:Cl>I知识点3元素金属性和非金属性的强弱比较7.以下事实中能说明氯的非金属性比硫的强的是()①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行②HCl比H2S稳定③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强④常温下,氯气是气态而硫是固态⑤H2S能被Cl2氧化生成硫⑥SCl2分子中氯显-1价⑦HClO的氧化性比稀H2SO4的氧化性强⑧Cl2与Fe反响生成FeCl3,S与Fe反响生成FeSA.①②③④⑤⑥ B.①④⑤⑥⑦C.①②⑤⑥⑧ D.③④⑤⑦⑧答案7.C①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行,说明氯的非金属性较强,正确;②HCl比H2S稳定,说明非金属性:Cl>S,正确;③比较非金属性强弱,应用最高价氧化物对应的水化物的酸性,而不能用氢化物的酸性比较,错误;④常温下,氯气是气态而硫是固态,属于物理性质,不能用于比较化学性质,错误;⑤元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,H2S能被Cl2氧化生成硫,可说明氯的非金属性比硫的强,正确;⑥SCl2分子中氯显-1价,说明Cl元素易得到电子,非金属性较强,正确;⑦HClO的氧化性比稀H2SO4的氧化性强,不能说明氯与硫的非金属性强弱,错误;⑧Cl2与Fe反响生成FeCl3,S与Fe反响生成FeS,说明氯气的氧化性较强,那么氯元素的非金属性较强,正确。综上所述,C项正确。学科关键能力构建1.[2022辽宁辽阳高一期末考试]X、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素,Xn+、Yn-、Z(n+1)-三种简单离子的电子层结构相同,以下说法正确的选项是()A.原子序数:Z>YB.原子半径:Y>ZC.气态氢化物的稳定性:H(n+1)Z>HnYD.离子半径:Yn->Xn+答案1.DX、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素,Xn+、Yn-、Z(n+1)-三种简单离子的电子层结构相同,可知X为第三周期的金属元素,Y、Z为第二周期的非金属元素,且原子序数:Y>Z,非金属性:Y>Z,A项错误;同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,原子序数:Y>Z,那么原子半径:Y<Z,B项错误;非金属性:Y>Z,那么气态氢化物的稳定性:H(n+1)Z<HnY,C项错误。2.[2022北京朝阳区高一期末考试]a、b、c、d均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置关系如下图。以下说法正确的选项是()A.原子半径:b>aB.简单氢化物的稳定性:a>bC.最高价氧化物对应水化物的酸性:c<dD.b、c的简单阴离子的电子层结构相同答案2.C同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小,那么原子半径:a>b,A项错误;元素的非金属性越强,对应的简单氢化物越稳定,非金属性:b>a,那么简单氢化物的稳定性:b>a,B项错误;b的简单阴离子比c的简单阴离子少一个电子层,D项错误。ab

cd3.如图是某另类元素周期表的一局部,以下说法正确的选项是()A.单质的氧化性:X>Y>ZB.简单阴离子的半径大小:X>Y>ZC.稳定性:XH3>YH3D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸答案3.B根据周期表中元素的排列规律可知:X为P元素,Y为N元素,Z为O元素。元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,非金属性:P<N<O,故单质的氧化性:P<N2<O2,A项错误;同主族元素的离子,核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,故简单阴离子的半径:P3->N3->O2-,B项正确;N、P同主族,非金属性:N>P,故简单氢化物的稳定性:NH3>PH3,C项错误;X的最高价氧化物对应的水化物为磷酸,属于中强酸,D项错误。4.以下关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法错误的选项是()A.将大理石参加稀硝酸中,能产生CO2气体,说明N的非金属性强于C的非金属性B.Si与H2化合所需的温度远高于S与H2化合所需的温度,说明S的非金属性强于Si的非金属性C.Na与冷水反响剧烈,而Mg与冷水反响缓慢,说明Na的金属性强于MgD.铁投入CuSO4溶液中能置换出铜,说明Cu的金属性强于Fe答案4.D

D项,铁能置换出硫酸铜中的铜,说明Cu的金属性比Fe的弱,错误。5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如下图。W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。以下说法错误的选项是()A.简单离子的半径:X<WB.简单气态氢化物的稳定性:Y<ZC.元素X、Z和W能形成多种化合物D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸答案5.D根据题目所给信息可推出W为O,X为Na,Y为Si,Z为Cl。D项,H2SiO3是弱酸,错误。6.下表中几种元素的原子序数均小于18,X、Y、Z的原子核外电子层数相等,这些元素的原子半径及主要化合价如下表:以下表达正确的选项是()A.X、Y元素原子的失电子能力:X<YB.Y的单质不能与稀硫酸反响C.四种元素形成的简单离子半径:Z->X+>Y3+>W2-D.Z的单质与W的简单氢化物反响的产物之一具有漂白性答案6.DZ的主要化合价有+7、-1,那么Z为Cl;W的主要化合价为-2,且原子半径比Z的小,那么W为O;X、Y、Z原子核外电子层数相等,且X的主要化合价为+1,Y的主要化合价为+3,那么X为Na,Y为Al。失电子能力:Na>Al,A项错误;Al能与稀硫酸反响生成硫酸铝和氢气,B项错误;离子半径:Cl->O2->Na+>Al3+,C项错误;Cl2与H2O反响产生的HClO具有漂白性,D项正确。元素代号XYZW原子半径/pm1861439974主要化合价+1+3+7、-1-27.[2022辽宁沈阳皇姑区高一期末考试]X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,其中X的原子半径是短周期主族元素中原子半径最大的,Y原子的最外层电子数为m、次外层电子数为n,Z原子的L层电子数为m+n、M层(有电子)电子数为m-n,W与Z在同一主族,R原子与Y原子的核外电子数之比为2∶1。以下表达错误的选项是()A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B.简单氢化物的复原性:Y<RC.简单离子半径:X<YD.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W答案7.DX、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,其中X的原子半径是短周期主族元素中原子半径最大的,那么X为Na元素;Z原子的L层电子数为m+n、M层电子数为m-n,当M层上排有电子时,L层上排满了8个电子,那么m+n=8,又因为Y原子的最外层电子数为m、次外层电子数为n,那么n=2,m=6,Y为O元素,Z为Si元素;W与Z在同一主族,那么W为C元素;R原子与Y原子的核外电子数之比为2∶1,Y的核外电子数为8,那么R的核外电子数为16,R为S元素。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:Si<C,那么最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SiO3<H2CO3,D项错误。8.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如下图,以下表达正确的选项是()A.元素X可能为H或LiB.原子半径:r(Y)>r(M)C.Z的最高价氧化物对应的水化物不能溶解在氢氧化钾溶液中D.H3MO4的酸性比HWO4的强答案8.AX的常见化合价为+1,其原子序数小于其他四种元素,那么元素X可能为H或Li;Z的常见化合价为+3,Y的常见化合价为+5,原子序数:Z>Y,那么Y为N、Z为Al;M的常见化合价为-3,原子序数:M>Z,那么M为P;W的常见化合价为-1,其原子序数最大,那么W为Cl。元素X可能为H或Li,A项正确;N和P为同主族元素,电子层数越多,原子半径越大,那么原子半径:r(N)<r(P),B项错误;Al(OH)3为两性氢氧化物,能溶解在KOH溶液中,C项错误;非金属性:P<Cl,故它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性:H3PO4<HClO4,D项错误。答案

第二节元素周期律课时2元素周期表和元素周期律的应用教材必备知识精练知识点1根据元素周期表片段推测元素的位置与性质1.下表是元素周期表的一局部,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。以下说法错误的选项是()A.原子半径:W<XB.X的最高价氧化物对应的水化物是强碱C.Y的单质可用作半导体材料D.气态氢化物的稳定性:Z<W答案1.BW、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8,那么W为N,X为Al,根据题中所给W、X、Y、Z的位置信息可知,Y为Si,Z为P。N的原子半径小于P的原子半径,Al的原子半径大于P的原子半径,所以N的原子半径小于Al的原子半径,A项正确;Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,其为弱碱,B项错误;Y为Si,位于元素周期表中金属元素与非金属元素的交界处,其单质可用作半导体材料,C项正确;根据元素周期律可知,非金属性:N>P,那么气态氢化物的稳定性:PH3<NH3,D项正确。知识点1根据元素周期表片段推测元素的位置与性质2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图,X元素原子最外层电子数为2,那么以下表达正确的选项是()A.X一定是活泼的非金属元素B.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.1molY的单质跟足量水反响时,发生转移的电子为2molD.简单氢化物的稳定性:Y<Z答案2.C由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系,可知X位于第一周期,X元素原子的最外层电子数为2,那么X为He,结合位置关系可知Y为F、Z为S。X为稀有气体元素,性质不活泼,A项错误;Y为F,没有正价,不存在含氧酸,B项错误;1molF2跟足量水反响时,F元素的化合价由0降低为-1,转移的电子为2mol,C项正确;非金属性:F>S,那么稳定性:HF>H2S,D项错误。知识点2元素周期表、元素周期律的预测功能3.以下说法错误的选项是()A.制造半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.制造催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.一般在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素答案3.C制造催化剂的元素大多为过渡金属元素,在元素周期表的中间局部。知识点2元素周期表、元素周期律的预测功能4.在元素周期表中,某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的,如铍和铝。以下关于铍及其化合物的性质的推测错误的选项是()A.原子半径:Be>BB.碱性:Be(OH)2<Ca(OH)2C.Be(OH)2不溶于强碱D.BeO可能是一种两性氧化物答案4.C氢氧化铝能溶于强碱,根据题意知,铍和铝的性质相似,那么氢氧化铍也能溶于强碱,C项错误。知识点2元素周期表、元素周期律的预测功能5.以下推测正确的选项是()A.Se是第ⅥA族元素,那么阴离子的复原性:S2->Se2-B.铋(Bi)与氮同主族,其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硝酸的强C.钋(Po)(84号元素)与硫同主族,其主要化合价有-2和+6D.铟(In)与铝同主族,那么阳离子的氧化性:Al3+>In3+答案5.D元素的非金属性越强,阴离子的复原性越弱,由于非金属性:S>Se,所以阴离子的复原性:Se2->S2-,A项错误;铋与氮在同一主族,同主族元素从上到下,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,B项错误;钋为金属元素,无负化合价,C项错误。学科关键能力构建1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图,其中R形成的单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。那么以下判断正确的选项是()A.R原子与Q原子的电子数相差26B.得电子能力:X>TC.气态氢化物的稳定性:R<T<QD.最高价氧化物对应水化物的酸性:T<Q答案1.A由R形成的单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,可知R为F,由五种元素在周期表中的相对位置可确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。F原子的电子数为9,Br原子的电子数为35,F原子与Br原子的电子数相差26,A项正确;得电子能力:Cl>S,B项错误;氟、氯、溴三种元素位于同主族,同主族元素从上到下,原子得电子能力依次减弱,气态氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物(F除外)的酸性依次减弱,那么气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr,最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HBrO4,C、D项错误。答案2.D由元素Y、Z、W组成的化合物甲与浓盐酸反响有黄绿色气体产生,此气体与烧碱溶液反响可得到甲,可知甲为NaClO,黄绿色气体为氯气,W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,故W为O、Y为Na、Z为Cl,元素X和Z位于同一主族,那么X为F。HF为弱酸,A项错误;F2会与水发生反响,不能从HCl的水溶液中置换出Cl2,B项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,那么Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸的酸性,不是最高价氧化物对应的水化物时无此规律,C项错误;新制氯水中含HClO,HClO具有漂白性,D项正确。3.2021年是“国际化学元素周期表年〞。1869年门捷列夫把当时的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,局部原始记录如下:以下说法不正确的选项是()A.元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族B.元素乙的原子序数为32C.元素甲的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Al(OH)3D.元素甲位于第四周期第ⅢA族答案3.C由题中所给信息可推出甲为镓(Ga),乙为锗(Ge)。Ge位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族,原子序数为32,A、B项正确;Ga位于第四周期第ⅢA族,金属性:Al<Ga,故Ga的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Al(OH)3,C项错误,D项正确。4.[2022辽宁锦州渤大附中高一期末考试,双选题]X、Y、Z、R、M为五种原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径和原子最外层电子数之间的关系如下图,以下表达正确的选项是()A.R形成的单质能与X的氧化物发生置换反响B.简单氢化物的稳定性:Z>YC.Y的氧化物为酸性氧化物D.M无最高价含氧酸答案4.AB由题可知,X、Y、Z、R、M分别为H、C、N、Na、S。Y的氧化物有CO、CO2,CO不属于酸性氧化物,C项错误;M为S,其最高价含氧酸为H2SO4,D项错误。5.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价。

(1)A是(填元素符号),C元素在元素周期表中的位置是。

(2)B的原子结构示意图为。

(3)B、C最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为(用化学式表示)。

(4)D、E、F、G的离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(5)C的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反响的离子方程式为 。

(6)碲(52Te)的某种化合物是常用的VCR光盘记录材料之一,可在激光照射下发生化学或物理性能的改变而记录、储存信号。根据碲元素在周期表中的位置,推测碲元素及其化合物可能具有的性质有(填序号)。

A.单质碲在常温下是固体 B.H2Te比H2S稳定C.H2Te不如HI稳定 D.H2TeO4的酸性比H2SO4的弱元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.0370.1860.1430.1020.0990.0740.075主要化合价+1+2+3+6、-2-1-2+5、-3答案

专项拓展训练元素推断与元素周期律的应用答案1.A金刚石是自然界中硬度最大的单质,因此戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga,丁与辛同周期,那么甲与戊同周期,甲与戊原子序数相差3,所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。金属性:Li<Na<K,A项错误。2.[2022湖南名校联盟高一期中考试]X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图的反响关系,图中“—〞相连的两种物质间能发生反响。以下判断一定正确的选项是()A.简单离子半径:Y>ZB.W位于元素周期表第三周期ⅦA族C.X、Y、Z、W中,X的原子半径最大D.X的简单氢化物是电解质答案2.AX、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素,甲、乙、丙、丁分别是X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物,且乙与丙可以反响,故乙和丙应分别是氢氧化钠和氢氧化铝,故Y为Na、Z为Al,甲、丁应为最高价含氧酸,且能与Al(OH)3反响,由原子序数的关系可知,X为N元素,甲为HNO3,W可能为P元素或S元素或Cl元素,丁可为H3PO4或H2SO4或HClO4。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:Na+>Al3+,A项正确;W为P元素或S元素或Cl元素,在周期表中位于第三周期ⅤA族或第三周期ⅥA族或第三周期ⅦA族,B项错误;同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,故题给四种元素中Na的原子半径最大,C项错误;NH3不是电解质,D项错误。

①②③④原子半径/nm0.0740.1600.1520.110最高正化合价

+2+1+5最低负化合价-2

-3

⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0990.1860.0750.082最高正化合价+7+1+5+3最低负化合价-1

-3

答案

第三节化学键教材必备知识精练知识点1离子键和离子化合物1.以下有关离子键的说法正确的选项是()A.阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B.离子键是阴、阳离子之间的相互作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得失D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子之间存在离子键答案

知识点1离子键和离子化合物2.[2022江苏扬州高一月考]短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4。元素Y与元素M可形成某离子化合物,且该离子化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子,那么该离子化合物是()A.Na2O B.Na2SC.KCl D.K2S答案2.D短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4,那么其最高正价为+6,最低负价为-2,故Y为硫,S2-和K+的电子层结构相同,D项正确。知识点1离子键和离子化合物3.以下用电子式表示的化合物的形成过程正确的选项是()答案3.B书写电子式时,离子化合物中阴离子不能合并书写,A项错误;MgF2的形成过程为 ,C项错误;NaBr为离子化合物,应写为 ,D项错误。知识点2共价键和共价化合物4.以下说法正确的选项是()①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键A.①③⑤ B.②④ C.②③④ D.①③答案4.D

①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键,如氢氧化钠,故①正确;②共价化合物中仅含共价键,不可能含离子键,故②错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝不是离子化合物,故③正确;④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如氯化铵等铵盐是离子化合物,故④错误;⑤稀有气体分子是单原子分子,物质中不存在化学键,故⑤错误。综上所述,①③正确。知识点2共价键和共价化合物

答案

知识点2共价键和共价化合物6.[2022甘肃兰州高一期末考试]现有以下几种物质:A.ArB.NaOHC.甲烷D.氯化钡E.氮气F.NH3G.CCl4H.H2O2试答复以下问题。(1)只含离子键的物质是(填字母,下同)。

(2)既含离子键又含共价键的物质是。

(3)只含极性键的物质有。

(4)含非极性键的物质有。

(5)既不含离子键又不含共价键的物质是。

答案6.答案

(1)D

(2)B

(3)CFG

(4)EH

(5)A解析

Ar为单原子分子,不含化学键;NaOH含离子键、O—H极性共价键;甲烷只含C—H极性共价键;氯化钡只含离子键;氮气只含非极性共价键;NH3只含N—H极性共价键;CCl4只含C—Cl极性共价键;H2O2含H—O极性共价键、O—O非极性共价键。知识点3化学键与物质变化答案7.D

HCl溶于水需克服共价键,干冰升华需克服分子间作用力,A项错误;氯化钠溶于水需克服离子键,冰融化需克服分子间作用力,B项错误;氯化铵分解需克服离子键和共价键,电解水只需克服共价键,C项错误;纯碱和烧碱熔化均需克服离子键,D项正确。知识点3化学键与物质变化

答案8.答案

(1)H—O键H—H键、O2中的化学键(2)P—P键、Cl—Cl键P—Cl键学科关键能力构建

答案1.CF的质子数为9,F-的核外电子数为10,那么F-的结构示意图为 ,A项错误;金属离子的电子式为其离子符号,B项错误;用电子式表示NaI的形成过程为 D项错误。2.X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,那么以下表达正确的选项是()A.R一定是共价化合物B.R一定是离子化合物C.R可能是共价化合物,也可能是离子化合物D.X一定是金属元素答案2.CX、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,所以X是第ⅠA族元素,可能是H或Li或Na元素,那么X可能是非金属元素,也可能是金属元素;Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,那么该元素属于第ⅦA族元素,F元素没有正价,所以Y是Cl元素,X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl,那么R可能是共价化合物HCl,也可能是离子化合物LiCl或NaCl。综上所述,A、B、D项错误,C项正确。3.A、B、C、D、E均为短周期元素,A、B、C位于同一周期相邻位置,它们分别与D形成的分子中都有10个电子,且A和C的原子序数之比为3∶4,E是短周期元素中原子半径最大的元素。那么以下表达正确的选项是()A.E和C只能形成E2C一种化合物B.化合物AC2是电解质C.B和C可以形成共价化合物D.A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物答案3.CE是短周期元素中原子半径最大的元素,那么E为Na元素;A、B、C位于同一周期相邻位置,它们分别与D形成的分子中都有10个电子,且A和C的原子序数之比为3∶4,那么A、B、C位于第二周期,A的原子序数为6,是C元素,C的原子序数为8,为O元素,B的原子序数只能为7,是N元素,D能够分别与C、N、O形成10电子的分子,那么D为H元素。Na和O可以形成Na2O、Na2O2,A项错误;CO2是非电解质,B项错误;N和O可以形成共价化合物NO,C项正确;A、B、C、D四种元素可以形成离子化合物(NH4)2CO3,D项错误。

答案4.DA项,该反响中有离子键和极性键的断裂,没有非极性键的断裂,有极性键的形成,没有离子键和非极性键的形成,A项错误;B项,该反响中没有非极性键和离子键的断裂,也没有非极性键的形成,B项错误;C项,该反响中没有非极性键的形成,C项错误。5.[2022广西百色高一期末考试]五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,W是短周期元素中原子半径最大的元素,X、W同主族,Z、Q同主族,X、Y两种元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和均为0,Q元素的一种单质为淡黄色固体。以下表达正确的选项是()A.简单离子的半径:Z<WB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<YC.X、Z、W形成的化合物中既含有离子键也含有共价键D.X与Z可以形成离子化合物答案5.C短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,W是短周期元素中原子半径最大的元素,W为Na;Q元素的一种单质为淡黄色固体,Q为S;Z、Q同主族,结合原子序数可知,Z为O;X、W同主族,X、Y两种元素的最高正化合价和最低负化合的价代数和均为0,结合原子序数可知,X为H、Y为C。具有相同电子排布的离子,核电荷数越大,离子半径越小,那么Z、W的简单离子的半径:Z>W,A项错误;非金属性:S>C,那么最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2CO3,B项错误;X、Z、W形成的化合物为NaOH,既含有离子键也含有O—H共价键,C项正确;X与Z不能形成离子化合物,D项错误。答案6.答案

(1)⑯

(2)

(3)②⑥⑧⑨⑪⑮③⑤⑭①⑫⑬⑯④⑦⑩

(4)⑤解析

(1)题给物质中只有Al2O3是两性氧化物,Al2O3是离子化合物,其电子式为

。(4)由两种元素组成,且含有离子键和非极性共价键的是Na2O2,其电子式为

。易错疑难集训(二)教材易混易错集训易错点1不能正确理解和应用元素周期表中“位-构-性〞的关系1.[2022广东东莞高一期末考试]“鱼浮灵〞可作水产养殖的增氧剂,其主要成分的结构如下图。元素X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其中Z位于元素周期表第三周期。以下说法错误的选项是()A.单质的沸点:X>YB.Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同C.原子半径:Z>X>YD.简单氢化物的稳定性:X<Y答案1.B元素X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,Z可形成+1价阳离子,结合Z位于元素周期表第三周期可知,Z为Na元素;X能形成4个共价键,Y能够形成2个共价键,二者的原子序数均小于Na元素的原子序数,那么X为C元素,Y为O元素。Z2Y2、Z2Y分别为Na2O2、Na2O,Na2O2中含有离子键和非极性共价键,而Na2O中只含有离子共价键,二者含有的化学键类型不完全相同,B项错误。易错点1不能正确理解和应用元素周期表中“位-构-性〞的关系答案2.CQ、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X的原子半径是短周期主族元素中原子半径最大的,那么X为Na元素;Q元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍,由于最外层电子数不超过8,故其只能有2个电子层,最外层电子数为4,故Q为C元素;W、Z元素原子的最外层电子数相同,那么二者同主族,Z的核电荷数是W的2倍,那么W为O元素、Z为S元素;Y是地壳中含量最多的金属元素,那么Y为Al元素。离子半径:S2->O2->Na+>Al3+,A项错误;CS2属于共价化合物,B项错误;X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,它们两两间能发生反响,C项正确;Na2O与H2O反响生成NaOH,该反响不是氧化复原反响,D项错误。易错点2化学键类型及物质分析中的错误3.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型均对应正确的一组是(

)答案3.B

A项,BaCl2中仅含离子键;C项,HI中仅含共价键,是共价化合物;D项,NaOH中含有离子键、共价键,是离子化合物。选项ABCD物质BaCl2CO2HINaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物易错点2化学键类型及物质分析中的错误4.以下各组物质中,所含化学键类型全部相同,且熔化时所克服的作用力也完全相同的是()A.CO2和SiO2B.NaCl和HClC.(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)D.NaH和KCl答案4.D

CO2和SiO2都只含有共价键,但二者熔化时分别克服分子间作用力和共价键,A项错误;NaCl为离子化合物,只含有离子键,HCl为共价化合物,只含有共价键,B项错误;(NH4)2CO3为离子化合物,含有离子键和共价键,CO(NH2)2(尿素)为共价化合物,只含有共价键,C项错误;NaH和KCl都为离子化合物,都只含有离子键,熔化时都克服离子键,D项正确。CO2为分子晶体,SiO2为共价晶体常考疑难问题突破疑难点

元素周期表和元素周期律的综合应用答案1.A根据分析可知:①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ca。②为Na,⑧为S、⑨为Cl,Na+核外有2个电子层,S2-、Cl-核外有3个电子层,离子核外电子排布相同时,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:⑧>⑨>②,A项错误。③为C,④为N,⑤为O,元素的非金属性:O>N>C,所以简单氢化物的稳定性:⑤>④>③,B项正确。⑥为Mg,⑦为Al,⑩为Ca,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强,金属性:Ca>Mg>Al,所以最高价氧化物对应水化物的碱性:⑩>⑥>⑦,C项正确。①是H,⑤是O,二者可以形成H2O2,既含极性共价键又含非极性共价键,故D项正确。章末培优专练综合