初中化学反应归纳

初中化学反应归类（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一”“A+B+…D”C+O2(充足)CO2（在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）2C+O2(不足)2COC+CO22CO（吸热反应）S+O2SO2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）4P+5O22P2O5（冒白烟、放热、生成白色固体粉末）2H2+O22H2O（淡蓝色火焰、放热、生成水）3Fe+2O2Fe3O4（火星四射、放热、生成黑色固体）2Mg+O22MgO（耀眼的强光、放热、生成白色固体）2Cu+O22CuO（红色固体变成黑色）2CO+O22CO2（蓝色火焰、放热、生成无色气体）CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+H2O==H2CO3（Na2O、K2O、BaO）（SO2、SO3）CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（白色变成蓝色）（可用于检验水的存在,除水）（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多”“DA+B+…”

MnO22H2O22H2O+O2↑MnO2实验室制取氧气的反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2H2↑+O2↑（负氢二）Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑（绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑浊）CaCO3CaO+CO2↑（CO2的工业制法）H2CO3==CO2+H2OCu(OH)2CuO+H2O（蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。）（Fe(OH)3、Mg(OH)2等不溶性碱）（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应“一换一”“A+BCAC+B或A+BCBA+C”1．金属+酸盐+H2↑【①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，且金属越活泼，反应速率越快；②硝酸与金属反应生成水而不生成氢气；③铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe2+）】Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Cu+HCl×（因Cu没有H活泼）2．金属+盐（溶液）盐+金属[①依据金属活动顺序表判断反应能否发生；②参加反应的盐必须可溶；③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。]Zn+CuSO4==ZnSO4+CuFe+CuCl2==FeCl2+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+AgCl×（因AgCl不溶）Ａg+Cu(NO3)2×（因Ａg没有Cu活泼）3．（H2、C）+金属氧化物金属+（H2O、CO2）H2+CuOCu+H2O（黑变红，管口有水珠）C+2CuO2Cu+CO2↑（黑变红，石灰水变浑）（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应=1\*GB2⑴“AB+CDAD+CB”（特征：双交换，价不变）=2\*GB2⑵发生条件：生成物中有↓、↑或H2O之一1．碱性氧化物+酸盐+水（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）[CuO、Fe2O3、CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物]CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色固体变成蓝色溶液）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红色固体变成黄色溶液）2．酸性氧化物+碱盐+水（本类反应不属于复分解反应）（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）[CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物]CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O3．酸+碱盐+水（酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）NaOH+HCl==NaCl+H2O（用指示剂判断反应是否完成）Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（蓝色固体变成蓝色溶液）Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（红棕色固体变成黄色溶液）Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O4．酸1+盐1酸2+盐2HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3（AgCl既不溶于水，也不溶于酸）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑5．碱1+盐1碱2+盐2（参加反应的碱和盐都可溶）2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4(蓝色溶液变成蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl(黄色溶液变成红棕色沉淀)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（实验室制NaOH）NaOH+NH4Cl==NaCl+H2O+NH3↑（NH4+的检验)6．盐1+盐2盐3+盐4（参加反应的两种盐都可溶）NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KClK2CO3+CaCl2==2KCl+CaCO3↓Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3（五）不属于四种基本反应类型的反应CO+CuOCu+CO2（黑变红，石灰水变浑）CH4+2O2CO2+2H2O（明亮蓝色火焰）C2H5OH+3O22CO2+3H2O【练习】写出下列转化的化学方程式

NaOH溶液CH2SO4H2SO4CuSO4NaOH溶液CH2SO4H2SO4CuSO4FeCuCOH2CuOCu(OH)2CaCO3AgClHClH2SO4CuSO4CuOCO2CO2CH4等H2COCO2CuCCuOH2OCu2(OH)2CO31．２．附：常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色①白色固体：CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等②红色固体：Cu、Fe2O3③黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④黄色固体：S（硫磺）⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O⑥绿色固体：Cu2(OH)2CO3（2）溶液的颜色①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液，②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl3溶液，Fe2(SO4)3溶液③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液，FeCl2溶液④紫红色溶液：高锰酸钾溶液（3）有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl（4）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl、BaSO4②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3、BaCO3等③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀物是：Mg(OH)2、Zn(OH)2等④不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3（5）、常见物质的俗名：纯净物：CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(纯碱)NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)CuSO4·5H2O(胆矾、蓝矾)混合物：煤(C)天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe)铁锈、赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4)石灰水、石灰浆[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)盐酸(HCl)（6）金属活动性顺序表：钾钙钠，镁铝锌，铁锡铅(氢)，铜汞银铂金(7)化合价：一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁；二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见（8）常见气体及其性质：H2、O2、CO、CO2、CH4可燃性：H2、CO、CH4还原性：H2、CO毒性：CO密度比空气大：O2、CO2可溶于水：CO2最简单的有机物：CH4(9)常见的酸、碱、盐的特性：挥发性：浓盐酸、浓硝酸吸水性：浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)脱水性：浓硫酸毒性：Na