分子晶体【备课精讲精研+能力拓展提升】 高二化学 课件（人教版2019选择性必修2）

第三章第2节

分子晶体和共价晶体物质的结构和性质第1课时

分子晶体致老师，同学们①由于PPT使用高质量（视频，图片），故资源比较大②所用PTT视频均已经内嵌，可以直接使用，若无法播放可以下载压缩包，

视频单独存放③本套PPT内容均按实际教学课时安排，在25张-30张左右视频资源清单

水结冰过程的微观现象学习目标1.了解分子晶体的结构特点2.能借助分子晶体模型说明分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用，以及范德华力与氢键对分子晶体结构与性质的影响。复习回顾通过前面对于晶体与非晶体的学习，我们知道：雪花、食盐以及金刚石都是晶体它们的微观结构有什么相同点和不同点呢？复习回顾找不同

相同点构成粒子在三维空间呈现周期性排列

不同点构成粒子不同，粒子间作用力不同复习回顾构成粒子粒子间作用力晶体类型分子离子原子分子间作用力静电作用共价键晶体分子晶体离子晶体共价（原子）晶体01分子晶体只含_______的晶体，或者分子间以______________结合形成的晶体叫分子晶体。

分子晶体分子分子间作用力分子晶体构成粒子分子粒子间的作用力分子间作用力分子内各原子间共价键【注意】稀有气体是单原子分子，不含共价键

分子间作用力影响晶体的物理性质，共价键影响晶体的化学性质战01分子晶体

常见的分子晶体1.所有的非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、HCl、CH4等；

卤素单质X2、硫（S8)

、N2、白磷（P4）、稀有气体、C60

等；2.部分非金属单质：3.部分非金属氧化物：4.几乎所有的酸：CO2、P4O6、P4O10、SO2等；5.大多数有机物：【注意】金刚石不是分子晶体【注意】二氧化硅不是分子晶体H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等

物理性质分子晶体氧气氮气白磷熔点/℃-218.3-210.144.2分子晶体硫化氢甲烷乙酸熔点/℃-85.6-18216.6熔点较低硬度小一般只破坏范德华力、氢键，作用力较弱，不破坏化学键。01分子晶体在分子晶体中，分子间的作用力不同时会对其结构产生什么影响呢？碘（I2)晶胞干冰（CO2)晶胞C60晶胞冰（H2O)晶胞【注意】分子在晶胞中的位置一样吗?为什么有这样的结果？01分子晶体1axyza距离为a距离为？

利用干冰晶体的结构模型认识分子晶体的结构特征，以一个分子为中心，每个CO2周围有几个紧密相邻的CO2?探究活动1xyz234探究活动xyz123456789101112探究活动探究活动每个分子周围有12个紧邻的分子，这一特征称为分子密堆积探究活动水为什么不采用分子密堆积呢？每个水分子周围有多少个紧邻的水分子？水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这种特征称为分子非密堆积。冬季河水结冰后，冰块往往浮在水面，为什么冰的密度比水小呢？01分子晶体冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水的小。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小。01分子晶体

分子密堆积分子非密堆积微粒间作用力空间特点通常每个分子周围有12个紧邻的分子每个分子周围紧邻的分子数小于12个，空间利用率不高举例C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰范德华力范德华力和氢键01分子晶体

晶胞结构思考讨论请同学们根据所学内容，思考并回答下列问题：1、干冰和冰的外观相似、硬度也和冰相近，为什么干冰的熔点比冰的低得多，在常温下就可以升华，且密度比冰的高？干冰中的CO2之间只存在范德华力，分子采取密堆积形式排列，空隙小，冰中水分子间存在大量的氢键，分子采取非密堆积形式排列，导致冰中水分子间存在大量空隙，所以，在同一条件下，冰的体积比干冰的体积大，而二氧化碳的相对质量比水的相对质量大，即干冰的密度比冰的密度大。思考讨论请同学们根据所学内容，思考并回答下列问题：2、硫化氢和水分子结构相似，但硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻的分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，为什么？硫化氢晶体中只存在范德华力，属于分子密堆积，而冰中主要作用力是氢键，氢键具有方向性，氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。探究活动请同学们根据所学内容，思考并回答下列问题：3、如何判断哪些物质是分子晶体？依据物质的类别判断依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断依据物质的性质判断部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物都是分子晶体。组成分子晶体的微粒是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。分子晶体硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电。探究活动请同学们根据所学内容，思考并回答下列问题：4、都是分子晶体时，熔沸点高低如何判断？①含有分子间氢键的分子晶体，熔沸点较高。H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl。氢键②组成和结构相似的物质，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。如：O2>N2，HI>HBr>HCl。范德华力③相对分子质量相等或相近，分子极性越大，熔沸点越高，如CO>N2。极性探究活动请同学们根据所学内容，思考并回答下列问题：4、都是分子晶体时，熔沸点高低如何判断？同系物中同分异构体中④烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的增加，熔、沸点升高,如C2H6>CH4,C2H5Cl>CH3Cl,CH3COOH>HCOOH。⑤在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越低。

如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；

芳香化合物苯环上的同分异构体一般按照“邻位>间位>对位”的顺序。战01课堂练习1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(

)A．NH3、P4、C10H8

B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O、Na2O2B战01课堂练习2、医院在进行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2熔融状态下不导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是()A.HgCl2晶体属于分子晶体B.HgCl2属于离子化合物C.HgCl2属于电解质，且属于强电解质D.HgCl2属于非电解质A01课堂练习3.如图为干冰的晶体结构示意图。(1)通过观察分析，有____种取向不同的CO2分子。将CO2分子视作质