【课件】分子的性质+范力+氢键+手性高二化学人教版（2019）选择性必修2

【回忆】只含非极性键——非极性分子含极性键立体结构呈空间对称——非极性分子立体结构呈空间不对称——极性分子【常用判断方法】B.中心原子有无孤对电子有——极性分子(NH3)无——非极性分子(BF3)A.中心原子化合价的绝对值是否等于价电子数等于——非极性分子(SO3)不等于---极性分子(SO2)物质的三态变化证明：分子间存在相互作用力

第三节

分子结构与物质的性质二、分子间作用力第二章分子结构与性质（一）范德华力及其对物质性质的影响１、概念：物质的分子之间存在着某种作用力，能把它们的分子聚集在一起。这种作用叫做分子间作用力，又称范德华力。2、实质：分子间作用力实质上是一种电性

的吸引力。3、范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级分子HClHBrHICOAr范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.008.758.50共价键键能(kJ/mol)431.8366298.74、影响因素：

①结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大分子相对分子质量分子的极性熔点/℃沸点/℃CO28极性-205.05-191.49N228非极性-210.00-195.814、影响因素：

②相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4【思考与讨论】P56怎样解释卤素单质从F2-I2的熔点和沸点越来越高？【科学·技术·社会】P56壁虎与范德华力分子HClHBrHI相对分子质量36．581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔点/℃-114.8-98.5-50.8沸点/℃-84.9-67-35.45、范德华力主要影响物质的物理性质：范德华力越大，熔沸点越高。【探究】为什么H2O、HF、NH3的沸点要比同主族的沸点高？-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物沸点2．表示方法氢键通常用A—H⋯B—表示，其中A、B为____、_____、____中的一种，“—”表示_________，“⋯”表示形成的________。1．概念氢键是由已经与_________很强的原子(如N、F、O)形成共价键的_________与另一个分子中或同一分子中__________很强的原子之间的作用力。（二）氢键及其对物质性质的影响电负性氢原子电负性NOF共价键氢键3、氢键键能大小：

氢键介于范德华力和化学键之间,比化学键的键能小1～2个数量级，但比范德华力强。5．类型(1)_______氢键(2)_______氢键4、特征(1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。(2)具有一定的_________性和________性。方向饱和分子间分子内【批判性思维】苏教P815、对物质性质的影响氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质

①熔、沸点②溶解性分子间氢键使物质熔点升高分子内氢键使物质熔点降低若溶质和溶剂之间可以形成氢键，则能增大物质溶解度

③其他方面含氢键的物质变为固态时，呈现空间多面体结构水结冰时，体积膨胀，密度减小

冰中的氢键

在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在，故不存在氢键。水结冰时，体积膨胀，密度减小。液态水中的氢键思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…O还是形成O-H…N?NH3溶于水形成氢键示意图如下,正是这样，NH3溶于水溶液呈碱性（三）溶解性相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂分子的极性【思考与讨论】P59正误判断：(

)(1)HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，故HI的沸点比HCl的高(

)(2)CO的沸点大于N2(

)(3)氢键的键长是指“X—H…Y”中“H…Y”的长度(

)(4)H2O的热稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键(

)(5)冰融化成水，仅仅破坏氢键(

)(6)氢键均能使物质的熔、沸点升高(

)(7)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘(

)(8)配制碘水时，为了增大碘的溶解性，常加入KI溶液√√√×××××二、分子的手性三、分子的手性1．手性异构体具有完全相同的_______和____________的一对分子，如同左手与右手一样互为_______，却在三维空间里不能________，互称手性异构体。组成原子排列镜像重叠2．手性分子有_____________的分子叫做手性分子。如乳酸分子。手性异构体2．手性分子的判断

(1)判断方法：有机物分子中是否存在

。(2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或基团的碳原子。如右图，R1、R2、R3、R4互不相同，即*(C)是手性碳原子。手性碳原子【科学史话】P61巴斯德与手性

小结：

定义范德华力氢键共价键作用微粒分子间普遍存在已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原