江西省宜春市铜鼓中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（原卷版）

/07/7/2022级高一第二学期开学考试化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12O-16Na-23Al-27K-39Fe-56一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个正确答案。)1.下列物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.空气、钠、漂白粉 B.生石灰、金刚石、熟石灰C.干冰、生铁、Fe(OH)3胶体 D.烧碱、液氯、碘酒2.下列有关和的说法中正确的是A.和原子中均含有22个中子B.分别由和组成的金属钛单质互称为同素异形体C.与为同一核素D.和在周期表中位置相同，都在第四周期3.下列在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的离子组是A.HCO、NO、K+、Na+ B.K+、Na+、SO、Cl-C.Na+、Cu2+、Br-、SO D.I-、Al3+、Cl-、NO4.下列物质(括号内物质为杂质)的除杂方式你应该有所耳闻，其中所用除杂试剂正确的是选项物质除杂试剂ANa2CO3溶液(NaHCO3)BaCl2溶液BCO2(HCl)NaOH溶液CFeCl2溶液(FeCl3)铜粉DFeSO4溶液(CuSO4)铁粉AA B.B C.C D.D5.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B.a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：Ba2++SO+OH-+H+=H2O+BaSO4↓C.NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图D.cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电6.有BaCl2和NaCl的混合溶液2L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗0.4molH2SO4、1molAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.6mol·L-17.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示，下列说法错误的是A.a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到bB.c为一种新型自来水消毒剂，可用于代替b，能有效降低水中余氯的含量C.b的水溶液久置后会因为b的挥发导致溶液pH升高D.消毒液可用于环境消毒，主要是因为产生d8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.浓盐酸Cl2(g)FeCl2(s)B.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)C.FeSO4((aq)Fe(s)FeCl3(aq)D.CaCO3(s)CaO(s)Ca(OH)2(s)CaCl2(s)9.下列离子方程式错误的是A.KOH溶液与KHSO4溶液反应：B.BaCO3溶于醋酸：C.NaHSO4溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：10.下列图示方法能完成相应实验是A.用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B.用图②在实验室制取Cl2C.用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性D.用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项是符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，多选或错选的得0分。)11.下列有关实验的现象和结论都正确的是选项操作现象结论A向装有1-2g过氧化钠固体试管中加入2mL水，再滴加几滴酚酞试液产生大量气泡，滴加酚酞后溶液变红反应产生气体，同时生成碱性物质B取未知溶液少量于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪去无法证明未知溶液中含有Fe2+C将少量硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，再滴加几滴硫氰化钾溶液溶液变成红色原硝酸亚铁样品已变质D向装有2mL新制氯水的试管中滴加几滴紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水既有酸性又有漂白性A.A B.B C.C D.D12.A、B、C、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大，其中A元素的某一同位素常用于考古时测定一些文物年代，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，含C元素的物质焰色试验火焰呈黄色，B与D同族，与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.氢化物稳定性：C.B、C形成的化合物之一可用作供氧剂D.最高价氧化物的水化物的酸性：13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入Cl2，然后加入Fe(NO3)3溶液发生反应①KOH+Cl2→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，下列说法正确的是A.Cl2通入KOH溶液，反应后溶液中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B.若2L2mol/L的KOH溶液完全反应，能吸收标准状况下Cl244.8LC.K2FeO4具有强氧化性，在碱性条件下的氧化能力比KClO强D.按过程①②反应得到3.96kgK2FeO4，理论上消耗Cl2为30mol14.下列类比正确的是选项已知类比A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Fe+3H2O(g)2Fe(OH)3+3H2BCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OCNa2O2+SO2=Na2SO4H2O2+SO2=H2SO4DCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClOA.A B.B C.C D.D二、非选择题(共54分)15.请按要求写出下列方程式。（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式_______。（2）工业生产漂白粉的化学方程式_______。（3）Fe3O4与稀HNO3(具有强氧化性)溶液反应离子方程式_______。（4）氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式_______。16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字代表某一化学元素，请回答下列问题：族周期1①2③④⑤3②⑥⑦⑧⑨4⑩（1）③在元素周期表中的位置是第二周期_______族，该元素的一种核素含8个中子，其原子符号为_______，元素⑩的原子结构示意图为_______。（2）编号10种元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。（3）②⑥⑧三种元素中，离子半径从大到小的顺序为_______(填离子符号)。（4）元素⑤对应简单氢化物在常温下与⑩构成的单质发生反应的化学方程式为_______。元素⑦的氧化物与元素②的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_______。17.某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料制备翠矾(NiSO4?7H2O)，其生产工艺如下：该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH2.73.77.69.77.19.2回答下列问题：（1）“滤液A”中主要溶质的化学式为_______。（2）“转化”过程中加入H2O2的目的是将“酸浸”后溶液中的氧化为，该过程用离子方程式表示为_______。“转化”过程中温度不宜过高，原因是_______。（3）调节pH=a，取值范围为3.7～7.1，目的是将溶液中的_______元素转化为沉淀完全除去，该过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，_______。（4）“操作1”的具体操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。18.实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数可以采用多种方法。Ⅰ.量气法：用稀硫酸与混合物反应，测得生成气体的体积或质量并进行计算。（1）若实验中大约需要的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(密度为)配制，需量取浓硫酸_______mL(结果保留一位小数)。实验中必须的仪器有烧杯、_______。（2）下图装置中橡胶管a的作用是_______。（3）待锥形瓶中的反应结束后，为了准确地测量出常温常压下气体的体积，量气管在读数前应先使气体冷却至室温，然后_______，读数时应注意视线与液面最低处相平。（4）若采用下图装置测生成气体的质量，待B中完全反应后，须打开弹簧夹K，向装置A中缓缓通入空气，其作用是_______，图中装有碱石灰的干燥管E的作用是_______。Ⅱ.沉淀法：利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中碳酸钠的质量分数。（5）称取此混合物18.0g，溶