教学设计 氧气

教师课时授课安排月日第周第课时自主预习反馈内容：氧气的物理性质氧气的密度比空气__________，____________溶于水。二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较________的气体，具有____________性。木炭在氧气中燃烧的化学方程式：硫在氧气中燃烧的化学方程式：铁在氧气中燃烧的化学方程式：新课课题:第二单元课题二氧气（第一课时）三维学习目标知识与技能：1、能观察、阅读资料归纳提炼出氧气的物理性质2、能通过实验获取氧气的化学性质，能书写化学方程式过程与方法：1、学会描述化学反应中的一些反应现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论2、学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法情感、态度与价值观：1、激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性2、培养严谨务实的科学作风2、养成实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度教学重点、难点教学重点及落实方法：氧气的化学性质教学难点及突破方法：1、主动观察和动手实验的能力2、描述实验现象的完整性和准确性

教学环节教师活动学生活动二次备课预习反馈

情境导入

课堂探究

评讲与评价

想想议议：[教师展示一瓶氧气，设问]（幻灯片）该瓶收集的是我们常见的一种气体，你知道它是什么气体呢？是空气、氮气还是氧气？[教师介绍]它是我们进行呼吸作用必不可少的气体——氧气。

（幻灯片）课题2氧气[教师引言]如果我们要验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质，然后在此基础上来进行实验，判断。让学生继续观察幻灯片（一瓶氧气），并结合实际，你能知道氧气有哪些物理性质？（从颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点等方面考虑）[教师讲解]氧气不易溶于水，不是绝对不溶于水的，在室温下，1L水只能溶解30mL氧气，水中的鱼虾等动物就是靠溶解在水中的少量氧气呼吸生存的。氧气通常贮存在蓝色钢瓶中，医院里给病人输的氧有两种贮存：氧气袋和氧气钢瓶。[过渡]刚才我们学习了氧气的物理性质，那么氧气有哪些化学性质呢？二、氧气的化学性质[P33演示实验2-10]让学生把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中,观察现象。（幻灯片）带火星的木条在氧气瓶中燃烧[教师提问]从刚才的实验中我们可以看到同样是带火星的木条在氧气瓶中和在空气中的现象截然不同，这是什么原因？（提示：可从氧气的含量多少考虑）[教师提问]通过本实验，你能得出什么结论？[教师讲解]氧气能使带火星的木条复燃的实验事实，说明氧气能支持燃烧，且物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气发生反应，反应的剧烈的程度取决于氧气含量的越高，氧气含量越高，物质燃烧就越剧烈。如果要检验一瓶无色无味的气体是不是氧气，可用带火星的木条来检验，若木条复燃，则证明该气体是氧气。[学以致用]为什么煤炉火用扇子扇，越扇越旺？用扇子扇炉火时，在单位时间内增大了空气流动量，即增大了氧气量，可燃物就燃烧得越充分，所以炉火越扇越旺。1、硫粉在氧气中燃烧[教师介绍]硫粉俗称硫磺，黄色固体，古代炼丹的必需物。[设问]硫在空气或氧气中能不能燃烧呢？如果能，燃烧的现象是否一样呢？下面我们通过实验来探究一下。[P33演示实验2-11]取少量硫粉放在燃烧匙中，用酒精灯加热直到燃烧观察硫在空气中燃烧的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气和氧气里燃烧有什么不同。（注：此实验在通风橱中进行，实验时先在集气瓶中注入少量的水，为什么？）[小组交流，归纳所观察到的现象]（幻灯片）1．硫在空气中燃烧；2．硫在氧气中燃烧。[教师帮助学生回顾并提问]硫在空气中和在氧气中燃烧的现象是不同的，为什么？[教师提示]注意化学反应的文字表达式的写法，即反应物写在左边，生成物写在右边，中间用箭头连接，若反应物、生成物有两种或多种，用“+”连接，把反应条件注在箭头的上方。2、木炭在氧气中燃烧木炭在空气中加热只能发生红热现象，发出红光。但在氧气中燃烧更加剧烈，发出明亮的白光。也都能放热，生成气体使澄清石灰水变浑浊。此反应的文字表达式为：

点燃木炭+氧气二氧化碳点燃3、铁丝在氧气中燃烧[教师展示经打磨光的细铁丝，走下讲台让学生仔细观察其颜色、状态，并设问：你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗？[P34演示实验2-13]把光亮的细铁丝盘成螺旋装，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶中底部先注入少量的水），观察现象。认真记录，写出此反应的文字表达式。铁+氧气四氧化三铁[提问]在上述实验中，先在集气瓶中注入少量水的目的是什么？[学生思考回答]防止铁丝燃烧时生成的熔化物溅落下来炸裂瓶底。4、镁条在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

表达式：镁条+氧气点燃氧化镁[提问]通过带火星的木条、硫、木炭、细铁丝、镁条与氧气的实验，我们可以总结出氧气有哪些化学性质？[小结]氧气可以支持燃烧；可燃物在氧气里燃烧比在空气中要剧烈；某些物质在空气中不能燃烧，但可以在氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。

[教师、学生交流，归纳]一、氧气的物理性质1．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。2．标准状况下，氧气的密度是L，比空气的密度略大（空气的密度是L）。3．氧气不易溶于水。4．P=101KPaT=-183℃淡蓝色液体；P=101KPaT=-218℃淡蓝色雪花状固体。

[学生交流，代表发言陈述实验结果及理由]⑴把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。⑵带火星的木条在空气中没什么变化，且火星很快会熄灭。

[学生回答]因为氧气瓶中是纯氧，含氧量高，所以带火星的木条会复燃；而在空气中氧气只占21%，含氧量低，所以只能看到火星，且会熄灭。[小组讨论、交流，教师与学生共同归纳]（幻灯片）⑴物质燃烧时出现的不同现象与氧气的含量高低有关；⑵物质在空气中的燃烧，主要是物质与空气中的氧气发生反应；⑶氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈；⑷氧气能支持可燃物燃烧。

点燃硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色气体，放热，有刺激性气味；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色、带有刺激性气味的气体，此反应的文字表达式为：点燃硫+氧气二氧化硫

[学生活动，教师提示]在空气中和在氧气中点燃木炭，观察燃烧的现象有什么不同，然后分别在两个集气瓶中注入少量的澄清石灰水，观察现象。认真记录，并写出此反应的文字表达式，准备陈述。[小组讨论、交流归纳]

[小组讨论、交流，并归纳]在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧。但在上述实验中，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体四氧化三铁（Fe3O4）。此反应的文字表达式为：

本课小结

当堂达标本节课我们主要学习了氧气的物理性质和化学性质，知道了氧气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，它可以支持燃烧，化学性质比较活泼。

见学案板书设计：课题二氧气

一、氧气的物理性质无色、无味气体，密度比空气略大，不易溶于水二、氧气的化学性质1、氧气能使带火星的小木条复燃2、在