江西省上高县2023届高三化学全真模拟试题

PAGEPAGE7江西省上高县2022届高三化学全真模拟试题7.化学与人类的生活、生产密切相关，以下说法正确的选项是()A.绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物B．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒C.2022年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性D．“玉兔〞月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅8.以下有关有机物的表达错误的选项是()A.在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反响都属于取代反响B.在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反响C.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷〔C3H6〕的混合气体中，共用电子对的数目为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)9．以下实验“操作和现象〞与“结论〞对应关系正确的选项是()操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中参加稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中参加稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再参加新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉不一定没有水解C向无水乙醇中参加浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)10.某溶液中可能含有Na+、I-、K+、Fe2+、NH4+、Cu2+、SO32-、SO42-且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中参加少量溴水，溶液仍呈无色，那么以下判断正确的选项是()A．肯定不含I- B．肯定不含NH4+ C．可能含有SO32- D．肯定不含SO42-11．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中，。上述物质的转化关系如下图。以下说法正确的选项是〔〕A．原子半径的大小：a<b<c<dB．氢化物的沸点：b>dC．x的电子式为：D．y、w含有的化学键类型完全相同12．以铅蓄电池为电源．将CO2转化为乙烯的装置如下图，电解所用电极材料均为惰性电极。以下说法不正确的选项是〔〕A．b为铅蓄电池的正极B．每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸C．电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小D．阴极反响式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O13．局部弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25℃)Ka＝1.8×10-4Ka＝4.9×10-10Ka1＝1.3×10-7Ka2＝7.1×10-15以下有关说法正确的选项是〔〕A.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目不相等B.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C.HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存D.NaHS溶液中参加适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-)26．〔14分〕将硫铁矿〔主要成分为FeS2〕焙烧所得尾气主要含N2、O2、气体x和少量的CO2、H2O。取标准状况下的VL尾气测定其中气体x含量的方案如下：【方案一】将尾气缓慢通过如下装置A中： (1)装置A的名称是_______________，装置C的作用是___________________。(2)实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体x的体积分数，请写出该方案合理与否的理由_______________________________。【方案二】将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反响后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、枯燥、称量，得沉淀质量为mg。(3)进行沉淀洗涤的操作是__________________________________________。(4)假设试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出气体Z的体积百分含量的表达式是〔用含m、V的代数式表示)_________________。(5)假设试剂M是_______________，不用再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反响的离子方程式： 。27．〔14分〕氟是自然界中广泛分布的元素之一。〔1〕无水HF有腐蚀性和毒性，工厂平安手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。25℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10－4，假设将20mL0.01mol/LHF溶液与pH＝12的NaOH溶液10mL混合，那么溶液中离子浓度大小关系为：。〔2〕LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反响制备LiPF6，其流程如下：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。①反响设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。②该流程需在无水条件下进行，第③步反响中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：。③第⑤步别离尾气中HF、HCl采用的方法是。〔3〕工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)的实验装置：①阴极的电极反响式为2HF2-+2e-═H2+4F-，那么电解的总反响为②出口1处的物质是〔填化学式〕。28.(15分〕NO2与SO2能发生反响:碳钢NO2+SO2SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。碳钢(1)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1那么NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=.(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时，发生的反响为：2N02+20H-=NO2-+NO3-+H2O,反响中形成的化学键是 (填化学键的类型〕；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为 。(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(N02):n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同〕，测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。局部实验结果如下图:①当容器内 (填标号)不再随时间的变化而改变时，可以判断反响到达了化学平衡状态。a.气体的压强b.气体的平均摩尔质量c.气体的密度d.NO2的体积分数②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是 。③假设A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为cmol•L-1，经过tmin到达平衡状态，该时段化学反响速率(NO2)=.④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：TcTd(填“＞〞、“＜〞或“=〞〕。29．〔9分〕如图为某绿色植物叶肉细胞内发生的局部代谢，其中①～⑧表示不同生理过程；下表列出了在不同光照强度与温度条件下该植物所在环境中氧气的变化量。答复以下问题：〔1〕图中的_____________〔填数字序号〕过程只能发生在生物膜上。该植物叶肉细胞在0klx光照条件下能发生图中的__________〔填数字序号〕过程。〔2〕CO2浓度属于表中所示实验中的__________变量。植物光合作用过程中CO2浓度突然降低将导致短时间内叶绿体中C3含量降低，结合图甲中⑤、⑥过程分析原因：____________________。〔3〕该植物在20℃、10klx的条件下培养4小时共产生氧气__________mg。假设此植物在20℃、5klx的条件下培养4.8小时后转入10℃、黑暗环境中继续培养19.2小时，在此24小时中该植物不能正常生长，其原因为__________________________________。35．〔15分〕【化学—选修3物质的结构与性质】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请答复以下问题：〔1〕B原子的L层轨道表达式________________________；D元素原子的价电子排布式是。〔2〕由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，那么该分子中σ键和π键的数目之比为，B、C的氢化物中BH3的沸点高于CH3的沸点，原因是________________________________________；C、D和E的电负性由大到小的顺序为；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是____________；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为。COeq\o\al(3－,4)中C的杂化方式为，该离子的“VSEPR〞模型为形。〔3〕向FDO4溶液中参加过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为，该离子的配位体为。〔4〕D〔黑球〕和F〔白球〕形成的某种晶体的晶胞如右图所示，该晶胞的棱长为516pm，那么该晶胞的密度为g/cm3〔精确到0.1〕，最近的黑球和白球之间的距离为pm。36．【化学―选修5：有机化学根底】〔15分〕由化合物A合成黄樟油〔E〕和香料F的路线如下〔局部反响条件已略去〕:请答复以下问题：〔l〕以下有关说法正确的选项是______〔填选项字母〕。a.CH2Br2只有一种结构 b．化合物A核磁共振氢谱为两组峰c．化合物B能发生银镜反响，也能与NaOH溶液反响d．化合物E能发生加聚反响得到线型高分子〔2〕D含有的官能团名称为_________________，C的同分异构体中具有顺反异构的是___________〔填名称，不必注明“顺〞“反〞〕。〔3〕写出A→B的化学反响方程式：_____________________________。〔4〕满足以下条件的E的同分异构体W有______种〔不含立体异构〕，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为________。①lmolW与足量NaOH溶液反响，能消耗2molNaOH②能发生银镜反响③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反响〔5〕参照上述合成路线，写出以、为主要原料〔无机试剂任选〕，设计制备的合成路线。

化学答案7-13CDBDBCA26、〔14分〕〔1〕洗气瓶〔2分〕；防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收〔2分〕；〔2〕该方案不合理，因为尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收，致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大〔2分〕；〔3〕在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作〔2分〕(4)%；〔22.4m/233V2分〕(5)Ba(NO3)2溶液〔2分〕3SO2+3Ba2++2NO3－+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+；〔2分〕27．〔14分〕〔1〕NaHCO3〔2分〕C(F-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)〔2分〕〔2〕①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O〔2分〕②PF5+4H2O=H3PO4+5HF〔2分〕③冷凝〔2分〕〔3〕①2KHF2H2↑+F2↑+2KF〔2分〕②F2〔2分〕28.(15分〕(1)-41.8kJ/mol〔2分〕(2)共价键〔2分〕SO2+2OH-=SO32-+H2O〔2分〕(3)①d〔2分〕②降低温度〔2分〕③c/5tmol•