2022-2023学年安徽省亳州市统招专升本理科综合自考测试卷(含答案)

2022-2023学年安徽省亳州市统招专升本理科综合自考测试卷(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.下列说法中正确的是()A.Cl2有毒，Clˉ也有毒

B.Cl2和Clˉ都是黄绿色

C.Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂

D.干燥的Cl2可使红色布条褪色

2.

3.第

1

题

4.第

2

题

5.抖动绳子的一端，产生如图所示的横波，则绳上横波的波长为（）

A.120cmB.80cmC.40cmD.20cm6.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液，若生成的氢气质量相同，则两份铝粉的质量比为A.1:6B.3:2C.2:3D.1:1

7.可以在溶液中大量共存，且溶液呈无色的一组离子是（）

A.Al3+

Ba2+

Cl-

NO3-

B.Cu2+

Na+

Cl-

H+

C.Fe3+

Fe2+

SO42-

Cl-

D.Al3+

OH-

NH4+

Cl-

8.能将（NH4）2SO4、MgCl2、NaCl、Al2（SO4）3四种溶液分开的试剂是（）

A.NaOH溶液B.稀盐酸C.稀氨水D.氯化钡溶液

9.下列关于下图所示装置的叙述，正确的是（）

A.铜是负极，铜片上有气泡产生

B.该装置可以将电能转化成化学能

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.发生的总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑

10.如图，一理想变压器原线圈接稳压交变电源，副线圈接电阻私和滑动变阻器只，原、副线圈电路中分别接有理想电流表A和理想电压表V。现闭合开关，滑动头P从a端向b端移动，则()。A.V的读数变大，A的读数变大

B.V的读数变大，A的读数变小

C.V的读数不变，A的读数变大

D.V的读数不变，A的读数变小

11.n摩尔C2H4和n摩尔CO相比较，下列叙述不正确的是（）。A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.分子数相等D.在标准状况下质量不相等

12.下列物质存在同分异构体的是（）

A.CH3CH3

B.CH4

C.CH3CH2CH2CH3

D.CH3CH2CH3

13.X、Y、Z三种金属，Y在金属活动性顺序表中位于氢元素之后。X与Fe组成的原电池中，X是负极。将Y、Z两种金属分别投入盛有硫酸铜溶液的试管中，过一段时间，金属Y表面附有金属铜，Z的表面没有变化，则这三种金属的活动性顺序是（）

A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.无法比较14.关于简谐运动，下列说法中正确的是（）A.A.回复力的大小是不变的

B.回复力的方向是不变的

C.回复力的方向总与速度的方向一致

D.回复力的大小与振动物体离开平衡位置的位移成正比，回复力的方向与位移方向相反

15.有两种金属的混合粉末15g，加入足量的盐酸，充分反应后，在标准状况下得到11．2LH2，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（）A.A.Mg和Al

B.Mg和Ag

C.Mg和Zn

D.Al和Fe

16.可以在溶液中大量共存，且溶液呈无色的一组离子是

17.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的单质是（）

A.SB.FeC.CD.Al

18.一束光线从空气入射到玻璃表面，则（）。

A.光在两种介质中的频率相等B.光在两种介质中的波长相等C.光在两种介质中的速度相等D.光在界面上可能发生全反射19.在场强E=100N/m的匀强电场中，有相距d=0.02m的A、B两点，则A、B两点间的电势差可能为（）。A.2VB.3VC.4VD.不可能为0V20.光在某种玻璃中的速度是，要使光由空气射入这种玻璃的折射光线与反射光线之间成90°角，则入射角是（）。A.30°B.45°C.60°D.90°二、填空题(10题)21.

22.

外力做功是__________J，电势能增加是__________J．

23.氰化钾（KCN)容易水解，生成易挥发的剧毒物质HCN，其水解方程式为：

为了抑制它的水解，防止操作人员中毒，因而在溶解固态氰化钾前，应先向水中加入少量的____。24.若甲物体的质量是乙物体质量的2倍，现在把甲、乙两个物体以相同的初动能竖直向上拋出，不计空气阻力。则甲、乙两个物体上升的最大高度之比“h甲:h乙=______;甲、乙两个物体的最大重力势能之比E甲:E乙_____。

25.用螺旋测微器（千分尺）测小球直径时，可动刻度H的位置如下图所示。这时读出的数值是______，单位是______。

26.

27.向硫酸铝溶液中加入氨水，其反应的离子方程式为______。

28.

29.500溶液的物质的量浓度为_______。

30.乙酸乙酯的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体的化合物的结构简式为___、___。

三、计算题(10题)31.(本题11分)如图4-9所示，在光滑水平地面上，一质量为M的物体以ν0的速度做匀速直线运动.把另一质量为m的物体轻放在M上，由于m与M间的摩擦作用，经时间t后两者以共同速度运动.求：(1)两物体共同运动速度的大小ν;(2)在时间t内，m所受摩擦力的大小.32.一小物块以速度m/s沿光滑地面滑行，然后沿光滑曲面上升到顶部水平的高台上，并由高台上飞出，如图所示。问当高台的高度△多大时，小物块飞行的水平距离最大？这个距离是多少？（尽=10m/s2)

33.(10分)某有机物(只含C、H、0三种元素)4.4g完全燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳和3.6g水，此有机物与氢气的相对密度为22。通过计算求出该有机物的分子式。

34.

35.

36.

37.利用氨氧化法制硝酸。试计算生产2吨60%的硝酸，需氨多少吨？（NO循环使用)

38.固定在匀强磁场中的正方形导线框abcd，各边长为1，其中ab是一段电阻为R的均匀电阻丝，其余3边均为电阻可忽略的铜线。磁场的磁感应强度为B，方向垂直纸面向里。现有一与ab段的材料、粗细、长度都相同的电阻丝PQ架在导体框上，如图所示。PQ以恒定速度v从ad滑向bc，当滑过的距离时，通过PQ段电阻丝的电流强度是多大？方向如何？

39.如图所示，金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部:分有竖直向下的匀强磁场B，水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量水平导轨足够长。两棒始终没有相碰，不计摩擦。求:a和b的最终速度分别是多大？40.(本题l0分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L(标准状况下)气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比.四、解答题(5题)41.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

42.Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明t2g和eg电子数目。

43.计算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

44.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2／3的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。

45.

五、单选题(2题)46.下列各组中的有机物互为同系物的是（）

A.CH3CH3和CH2═CH2

B.

C.CH4和CH3CH3

D.CH3CH2OH和CH3COOH

47.X、Y、Z三种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y，X和Z作原电池电极时Z为正极，Y离子的氧化性强于Z离子，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()

A.X;Y;ZB.X;Z;YC.Z;X;YD.Z;Y;X六、单选题(1题)48.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子都具有相同的电子层结构。a的阴离子半径小于b的阴离子半径，则a、b、c三种元素原子序数大小应符合（）

A.c＞b＞aB.c＞a＞bC.a＞b＞cD.b＞a＞c

参考答案

1.C(1)一般单质(原子或分子)的性质与组成单质的元素的离子的性质是不同的，如：Cl2呈黄绿色，Clˉ则是无色;Cl2有毒，Clˉ则无毒.(2)氯气能使红色布条褪色，是因为氯气与水发生反应生成具有漂白作用的次氯酸(HCIO)，所以干燥的氯气是不能使红色布条褪色的.(3)非金属单质在反应过程中，化合价既能升高(显正价)，又能降低(显负价).如：

所以，Cl2既能作氧化剂，又能作还原剂.

2.D

3.B

4.A

5.C由图可知3λ=120cm，得λ=40cm。

6.D

7.A由于Cu2+、Fe3+、Fe2+有色，故B、C选项应排除。而选项D中Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故也可排除。

8.A因为NaOH溶液与题给的四种溶液作用，有不同的现象产生。（1），有刺激性气体放出；（2）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，白色沉淀不消失；（3）NaCl与NaOH不反应（无现象产生）；（4）Al2（SO4）3+6NaOH═2AKOH）3↓+3Na2SO4，有白色沉淀生成；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，继续加入NaOH溶液，白色沉淀消失。

9.D如图所示装置为铜、辞原电池，其中铜作正极，铜片上有气泡产生；锌作负极，电流从铜片经导线流向锌片，发生的总反应为Zn+2H+═Zn2++2H2↑。因此D项正确。

10.D本题考查了变压器、电路动态分析的知识点。在电路图中电压表测副线圈电压，电流表测原线圈电流，在理想变压器中，U1及原副线圈匝数比均不变故电压表示数不变。当滑片从a向b移动时副线圈中总电阻变大输出功率变小，由变压器功率制约关系W出=W入可知电流表示数将变小，故选D。

11.BC2H4的摩尔质量为28g/mol，14CO的摩尔质量为30g/mol。两者密度比较

12.C同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物。根据题给4种物质，只有C项中物质有同分异构体。

13.A根据题意X与Fe组成原电池，X是负极说明金属活动性X＞Fe。由于Y、Z两种金属分别投入盛有CuSO4溶液的试管，Y表面有Cu说明Y的金属性大于Cu，而Z表面无变化，说明Z金属性小于Cu，所以金属活动性Y＞Z，又因Y的金属活动性在H之后，所以金属活动性X＞Y＞Z。

14.D

15.A(1)Mg、Fe、Zn与盐酸反应均呈+2价，只有Al与盐酸反应时呈+3价，但Al与盐酸反应生成1molH2时，需Al的质量为

(2)设金属混合物的平均相对原子质量为y(金属均按2价计算)，则

即混合物的平均相对原子质量为30．

(3)由两种金属组成的混合物且其平均相对原子质量为30，则其中必有一种金属的相对原子质量大于30，另一种金属的相对原子质量小于30．C选项，Mg为24，Zn为65．D选项，Al看做+2价时，其相对原子质量为18；Fe为56．所以C、D选项均可．A选项，Mg为24，Al为18(+2价时)，都小于30，所以A选项是不可能的．B选项，虽然Ag不与盐酸反应，但因Mg可与盐酸反应放出H2，且Mg的相对原子质量小于30，所以Ag与Mg组成的混合物也符合要求．

16.A

17.D根据所给选项，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的“单质”只有Al单质。

18.A本题考查了光的三要素的知识点。【考试指导】光在不同介质中传播时频率不变（由波源决定），波速变化（由介质决定），波长变化(λ=T×V，T=1/f)。光发生全反射的条件①光从光密介质射到它与光疏介质的界面上；②入射角等于或大于临界角。这两个条件都是必要条件，两个条件都满足就组成了发生全反射的充要条件。从空气到玻璃中不满足第一个条件。

19.AU=Ed=100×0.02V=2V，选A。

20.C玻璃的折射率

21.

22.40024023.【答案】KOH(3分）

【解析】该试题考查了水解平衡的平衡移动的掌握情况。

【考试指导】由水解平衡可得，加入氢氧根离子使水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制氰化钾的水解。24.答案：1:21:1解析：设乙物体质量为m，则曱物体质量

25.13.858毫米13.5mm+0.358mm=13.858mm。

26.

27.Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+硫酸铝与氨水反应的化学方程式为Al2（SO4）3+6NH3·H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4。

28.29.答案：0.2mol/L

30.

31.解析：(1)选m、M为系统，因为水平方向动量守恒，所以有Mvo=(m+M)ν由此得两物体共同速度为(2)设摩擦力为Ff，m在Ff作用下在t时间内速度由0增大到ν，它的动量增量为△p=mvFf的冲量为I=Fft由动量定理得Fft=mv由此解得本题考查的知识点是动量守恒定律和动量定理，是一道比较简单的力学计算题.常见的用动量守恒定律解题的习题有两类.第一类是瞬间过程，虽然系统受外力，但因为时间很短，外力的冲量可以忽略，系统动量守恒，如碰撞、子弹的发射、爆炸等都属于这种情况.第二类是持续过程，系统不受外力作用或外力在某个方向上的分力为零，则系统动量守恒或在某个方向上动量的分量守恒.本题就属于第二类情形.题给条件是光滑地面，因此M与地面间的摩擦力为零，系统(物体m与物体M)在水平方向不受外力作用，水平方向的动量守恒.也可以用牛顿定律求解.m在Ff作用下做初速度为零的匀加速直线运动.由速度公式ν=at再根据牛顿第二定律得(1)选m、M为系统，因为水平方向动量守恒，所以有Mvo=(m+M)ν由此得两物体共同速度为(2)设摩擦力为Ff，m在Ff作用下在t时间内速度由0增大到ν，它的动量增量为△p=mvFf的冲量为I=Fft由动量定理得Fft=mv由此解得本题考查的知识点是动量守恒定律和动量定理，是一道比较简单的力学计算题.常见的用动量守恒定律解题的习题有两类.第一类是瞬间过程，虽然系统受外力，但因为时间很短，外力的冲量可以忽略，系统动量守恒，如碰撞、子弹的发射、爆炸等都属于这种情况.第二类是持续过程，系统不受外力作用或外力在某个方向上的分力为零，则系统动量守恒或在某个方向上动量的分量守恒.本题就属于第二类情形.题给条件是光滑地面，因此M与地面间的摩擦力为零，系统(物体m与物体M)在水平方向不受外力作用，水平方向的动量守恒.也可以用牛顿定律求解.m在Ff作用下做初速度为零的匀加速直线运动.由速度公式ν=at再根据牛顿第二定律得

32.

33.

34.

35.

36.37.设生产2吨60%的硝酸需氨x吨，由于氨氧化法制硝酸的各步反应为：即17:63=x：（2*60%）解得x≈0.32（吨）所以需氨0.32吨。

38.依题意，设Rab=RPQ=R，当PQ滑过了的距离时：

①故两支路电阻的并联值为

②又PQ切割磁感线，由法拉第电磁感应定律可知此时的感应电动势为E=Blv③由闭合电路欧姆定律及①~③式得，电流的方向为由Q流向P。39.解析：a下滑h过程中机械能守恒：a进入磁场后，回路中产生感应电流，a、b都受安培力作用，a减速，b加速，经一段时间，a、b达到共同速度,感应电流为零，安培力为零，共同速度即为a、b的最终速度，过程中a、b系统所受合外力为零，40.解：设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以，原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1.(1)解此题用关系式法比较简便，可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时，只有NaHCO3发生反应，放出CO2，而Na2CO3不发生反应，放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3，所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物质的量.(3)由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的两部分，这一点很关键.根据反应生成的CO2的量可求得Na2CO3的总量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物质的量.解：设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所