《化学平衡常数》【高中 化学 优质课 教学PPT课件】

化学平衡常数

第一篇

化学平衡常数是什么知识基础

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，

达平衡时：任一时刻：固体、纯液体的浓度可视为常数。Q＝K

，反应处于

状态Q＞K

，平衡向

方向建立

Q＜K

，平衡向

方向建立平衡正反应逆反应回顾知识Q=cp(C)•

cq(D)cm(A)cn(B)K=cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)cp(C)cq(D)拓展运用：请填写下表类别物质平衡方程式平衡常数表达式化学平衡合成氨电离平衡CH3COOH水解平衡Na2CO3溶解平衡AgClN2+3H22NH3CH3COOHCH3COO-+H+

CO32-+H2OHCO3-+OH-

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

ah

第二篇平衡常数怎么考年份试卷考题分值内容2015全国卷Ⅰ10.D6分Ksp的比较28.（2）2分Ksp的计算28.（4）①1分K的表达式的书写28.（4）②2分与K有关的知识的拓展（k正、K逆）2016全国卷Ⅰ12.D6分Kc的应用27.（2）2分Kc的计算27.（3）6分Ksp的计算与应用2017全国卷Ⅰ13.A6分Ka的计算与应用27.（5）28.（3）6分6分Ksp的计算与应用Kc的计算与应用考情分析2018全国卷Ⅰ28.（4）3分Kp的计算与应用化学平衡常数K的计算K的应用

第三篇化学平衡常数的计算（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。【例1】（2017全国1卷28题节选）H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)解析：起始/mol0.400.1000变化量/molxxxx

平衡/mol

0.40-x0.10-xxxn(H2O)%=0.02X=0.01α(H2S)=2.5%K=2.8×10-3【例2】已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K=_____________。2.79×103

没了“三段式”，怎么办？思维建模：写表达式直接代入计算由题、图、表格信息，列“三段式”利用隐含已知信息（如平衡常数值Ka、Kw、ksp、图像等）计算写方程式注意：物质的状态，数据的单位！！【及时检测2】已知：常温下，Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2;

Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2则：AgNO2(s)+Cl－(aq)AgCl(s)+NO2－(aq)的化学平衡常数K=____________。

1.1×102

第四篇化学平衡常数的应用【例1】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：（1）该反应为___热反应（填“吸”或“放”）。（2）在温度为830℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molA，2.0molB，1.0molC和5molD，则此时V正

V逆（填“<”“>”或“=”）温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4放>应用：K的大小说明反应进行的程度。K只与温度有关。Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）Ka(HClO)4.2×10－75.6×10－113.0×10－8已知：25℃时（1）若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性由强到弱的顺序是________________________________________。

（2）少量CO2通入到过量的NaClO溶液________________________________________。（3）那么Ka(C6H5OH)=1.28×10－10，少量CO2通入到过量的C6H5ONa溶液又如何？ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClOH2CO3>HClO>

HCO3-

应用：电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，可判断反应的可能性。【例2】知识基础Q＝K

，反应处于

状态Q＞K

，平衡向

方向建立

Q＜K

，平衡向

方向建立平衡正反应逆反应不仅适用于普通化学平衡，也适用于电解质溶液中的四大平衡如：沉淀溶解平衡沉淀生成与转化【例3】在一定温度下，溴化钙、溴化银、硝酸钙和硝酸银在水中的溶解度若测定为下表所列各值。写出上述四种化合物在水溶液相互发生反应的化学方程式。化合物溴化钙溴化银硝酸钙硝酸银水60.47.7×10－13266168在水溶液中___________________________________________。应用：利用溶解度的相对大小判断沉淀的生成与转化。CaBr2+2AgNO3==2AgBr↓+Ca(NO3)2【例4】山东理综29(4)25℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝_______________mol·L－1。应用：利用水解平衡常数判断离子浓度与pH的大小。1.0×10-12Kh=KwKaKh=KwKb或平衡常数意义表明反应进行限度表达式概念存在问题：1、概念不清2、读图，读题能力有待提高3、沉着应对陌生名词、陌生情境4、答题的严谨性计算“三段式”计算“凑常数”直接代入KcKaKhKsp应用【课堂训练1】2H++2CrO42-⇌Cr2O72-+H2O

增大1.0×1014

c（Cr2O72-）c2（CrO42-）·c2（H+）K=采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应迅速达到平衡。体系总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g