《钠的重要化合物》氧化钠与过氧化钠【教学PPT课件 高中化学优质课】

参赛课题：钠的重要化合物小魔术——滴水生火1、利用比较法掌握Na2O和Na2O2的性质。2、领会学习如何运用“对比分析法、实验探究法”。3、了解过氧化钠的用途。学习目标：第二节钠的重要化合物氧化钠与过氧化钠反应条件不同，产物不同4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2化学式

颜色状态（1）物理性质白色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价Na2ONa2O2+1-2+1-1钠的氧化物思考与交流1：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。（2）化学性质思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？Ⅰ、与水反应生成碱(较活泼的)；Ⅱ、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）；①氧化钠--碱性氧化物Ⅲ、与酸反应只生成相应的盐和水。氧化钠的性质氧化钠的性质碱性氧化物与酸、水、酸性氧化物反应写出Na2O分别与水、CO2、稀盐酸反应的方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O思考：Na2O2能否与水、CO2、稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？过氧化钠的性质探究过氧化钠与水反应产物探究实验一1、向盛有Na2O2的试管中滴入蒸馏水，并迅速将带火星的木条（用线香代替）插入试管中。2、用手触摸试管的底部3、滴入两滴酚酞4、振荡注意:1.实验操作完毕，立即熄灭燃着的香

2.记录实验现象过氧化钠的性质探究操作+现象初步结论①把水滴入装有少量Na2O2的试管中，现象：

；带火星的木条放在试管口，现象：

；

手触摸试管外壁，现象：

；②加1~2滴酚酞溶液,现象:

；

振荡后,现象:

。有大量气泡产生

木条复燃

试管壁发热

溶液变红溶液红色褪去反应产生O2反应放热有NaOH生成过氧化钠与水反应产物探究实验一为什么褪色？过氧化钠与水反应产物探究实验二发现问题：向Na2O2和H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红后，迅速褪色。实验二：探究Na2O2和H2O反应历程查阅资料：

Na2O2和H2O反应的产物中含有H2O2，H2O2有强氧化性，具有漂白作用。能否设计实验证明Na2O2和H2O反应后溶液中确实含有H2O2。加入MnO2后不再冒气泡说明H2O2分解完全，如何进一步证明是H2O2使酚酞红色褪去？思考溶液变红后迅速褪色Na2O2与H2O反应后产物滴加酚酞Na2O2与H2O反应后产物加入MnO2至无气体生成过滤，取滤液滴加酚酞H2O2分解完全溶液变红对比实验Na2O2和H2O反应历程：反应的过程可分为两步：

（1）2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2（2）2H2O2===2H2O+O2↑+总反应：2Na2O2

+2H2O

===

4NaOH

+O2↑2有气体生成，可使带火星木条复燃，放出大量的热,主要现象：思考:若将水换成HCl呢？过氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑与盐酸反应注意：因为Na2O2与盐酸反应除了生成盐和水还生成了氧气，所以不是碱性氧化物过氧化钠与盐酸的反应吹气生火过氧化钠与二氧化碳的反应趣味实验——吹气生火2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（反应放热）思考：用双线桥法表示Na2O2与CO2反应中电子的转移,求出被氧化和被还原的原子个数之比。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-1-20得2×e-、化合价降低、被还原失2×e-、化合价升高、被氧化氧化性：氧化剂>氧化产物

Na2O2

>O2用途？呼吸面具潜水艇过氧化钠的用途——供氧剂

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑供氧剂过氧化物结构(化合价)性质决定用途决定对过氧化钠的再认识强氧化性漂白性供氧剂、氧化剂、漂白剂、杀菌消毒密封保存化学式

Na2O

Na2O2颜色、状态

氧元素化合价生成条件与水反应与CO2反应与HCl反应用途－2价－1价2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH常温加热白色固体淡黄色固体供氧剂、漂白剂氧化钠与过氧化钠性质小结Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2随堂练习1.下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）

A.都是白色固体

B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液

D.都是强氧化剂C

2．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）

A、生成白色沉淀

B、生成红褐色沉淀

C、有气泡产生