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第二章·第三节·第二课时

氧化还原反应学习目标1、理解氧化剂和还原剂的概念。2、了解氧化还原反应各概念间的相互关系。3、掌握常见的氧化剂和还原剂。复习小练下列反应属于氧化还原反应的是（

）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2OBC新课学习

氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：所含元素化合价降低的反应物所含元素化合价升高的反应物还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物1、氧化剂还原剂相关概念CuO+H2=Cu+H2Ｏ即学即练练习1：判断下列哪些反应是氧化还原反应？

是的话判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

1．

Na2O+H2O=2NaOH2．

2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O3

3．

Br2+H2O=HBr+HBrO

△氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂氧化产物还原产物新课学习2、氧化还原反应各相关概念间的关系

氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物

↑↑↑↑↑↑

反应物—性质—本质—特征—反应—生成物↓↓↓↓

↓

↓还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物CuO+H2=Cu+H2Ｏ氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物新课学习3、文字表达式

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应新课学习4、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：

例：CuO+H2=Cu+H2Ｏ得2e-,化合价降低，被还原失2e-,化合价升高，被氧化练习：MnO2△2KClO3==2KCl+3O2+200+1新课学习

双线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素

2、箭头不代表电子转移方向

3、要标明“得”“失”电子，且得失电子总数应相等讨论：双线桥法表示电子转移情况应注意什么？课堂小结小结1：判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原性。（1）元素处于最高价态---只能得电子----只有氧化性（2）元素处于最低价态---只能失电子----只有还原性（3）元素处于中间价态---

既能得电子---既有氧化性又能失电子---又有还原性课堂小结小结2：常见的氧化剂、还原剂（1）常见的氧化剂活泼的非金属——卤素单质、氧气含有高价态元素的化合物——HNO3

KMnO4KClO3浓H2SO4（2）常见的还原剂

活泼的金属——Na

K

Zn

Al

Fe某些非金属——H2

C含有低价态元素的化合物——H2S

COHI课堂小结还原剂还原性氧化反应氧化产物具有发生生成氧化剂氧化

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