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文档简介
2023年江西省宜春市统招专升本理科综合自考测试卷(含答案带解析)学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(20题)1.
2.铝热反应在工业上有广泛应用:,有关该反应的说法中不正确的是()
A.该反应属于氧化还原反应
B.Fe2O3作氧化剂
C.Fe是氧化产物
D.若反应中消耗2molAl,则转移电子6mol
3.
4.某种无色有刺激性气味的气体溶于水,水溶液呈酸性,该气体可能是()
A.NH3
B.S02
C.C02
D.N02
5.A.A.
B.
C.
D.
6.在同温同压下,物质的量相等的和NO具有不同的()。A.质量B.体积C.原子数D.分子数
7.物体在升降机中处于超重状态,关于升降机的运动状态,下列判断正确的是()
A.可能加速上升B.可能加速下降C.可能勾速下降D.可能减速上升
8.第
9
题
9.下列各组中的有机物互为同系物的是()
A.CH3CH3和CH2═CH2
B.
C.CH4和CH3CH3
D.CH3CH2OH和CH3COOH
10.在垂直于纸面向里的匀强磁场中有一正三角形通电导体线框,线框平面跟磁场方向垂直,电流方向如图所示,则()
A.线框每边所受磁场的作用力指向线框内部,合力为零
B.线框每边所受磁场的作用力指向线框内部,合力不为零
C.线框每边所受磁场的作用力指向线框外部,合力为零
D.线框每边所受磁场的作用力指向线框外部,合力不为零
11.一列沿x轴正方向传播的简谐横波在某时刻的波形图如图7-3所示.介质中平衡位置在x1、x2的两个质点该时刻的振动情况是()A.A.x1向上运动,x2向下运动
B.x1向上运动,x2向上运动
C.x1向下运动,x2向下运动
D.x1向下运动,x2向上运动
12.
13.把Zn粒加入0.1mol/L盐酸中,若要加快产生H2的速率,可采取的方法是A.加入少量NaOH溶液
B.加入ZnO
C.滴加少量CuS04溶液
D.滴加MgCl2溶液
14.黑火药是中国古代四大发明之一,含有硫黄、木炭和硝酸钾的黑火药属于()。
A.单质B.化合物C.有机物D.混合物
15.第
9
题
16.一定质量的理想气体,在体积膨胀过程中,温度不变,则()A.A.气体不吸收热量,内能不变
B.气体不吸收热量,内能减少
C.气体吸收热量,内能增加
D.气体吸收热量,内能不变
17.
18.如图,一质量为m的物体在与水平方向成θ角的恒力F的作用下在水平地面上移动。已知物体与地面间动摩擦因数为μ。当物体移动距离L时,恒力F对物体做的功和地面摩擦力对物体做的功分别是()。A.FL,μmgL
B.FLcosθ,-μmgL
C.FL,μ(mg+Fsinθ)L
D.FLcosθ,-μ(mg+Fsinθ)L
19.下列试剂:①Na2O2,②碱石灰,③FeSO4,④NaCl,敞口露置在空气中容易变质的是()
A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④
20.在场强E=100N/m的匀强电场中,有相距d=0.02m的A、B两点,则A、B两点间的电势差可能为()
A.2VB.3VC.4VD.不可能为0V二、填空题(10题)21.明矾水解所产生的______吸附能力很强,可吸附悬浮杂质,使水澄清。
22.乙烷和乙炔的混合气体10L,与5L相同状况下的H2恰好完全反应,都变成饱和烃.原混合气体中乙烷的体积为____.23.用伏安法测量电源的电动势和内阻,测得U1=1.10V,I1=0.10A,U2=0.30V,I2=0.60A,则电源电动势E=V,内阻r=__________Ω。24.向含有Cu2+、Fe2+、NH4+、Al3+
(浓度均为0.1mol/L)的溶液中,加入足量的氢氧化钠加热后,再通入足量的HC1酸化后,其离子浓度明显减少的是_____。
25.如图是某区域的电场线图。A、B是电场中的两个点,由图可知电场强度EA______EB(填“>”或“<”)。将一个正点电荷先后放在A、B两点,它所受的电场力FA______FB(填“>”或“<”)。
26.一竖直上抛物体的初速度v0=20m/s,则物体在第2秒通过的路程为_____。(g取10m/s2)27.28.在水中发生水解,其离子反应方程式为向该水溶液中加入少量浓NaOH溶液(忽略溶液体积变化),溶液中______(填“增大”或“减小”)。
29.
外力做功是__________J,电势能增加是__________J.
30.氯化铝溶液滴入烧碱溶液中发生反应的离子方程式为__________三种溶液中的C1时,这三种溶液的体积比为_________。三、计算题(10题)31.(11分)一物体从光滑斜面顶端由静止开始自由下滑,斜面长为L,倾角为θ,若以斜面底端所在水平面为零势能参考面,试求:
(1)当物体的动能恰好等于其重力势能时的速度;
(2)当物体的重力势能等于其动能的一半时的髙度。
32.
33.常温下有一混合气体,可能由H2、O2、N2、NO、HCl、CO2、NH3中的两种或多种组成.取混合气体做以下实验:(1)混合气体通过浓硫酸后,体积有明显减少.(2)将通过浓硫酸的剩余气体点燃后冷却至常温,体积又有明显减少.(3)最后剩余的气体无任何颜色.试判断此混合气体中肯定有的气体是
,肯定没有的气体是
.
34.如图所示,质量为M的小车静止在光滑水平地面上,一质量为m的物块以水平速度口。滑上小车的左端,在小车上滑行了一段距离后,两者以相同的速度一起运动.若物块和小车之问的动摩擦因数为μ,重力加速度为g.求:
(1)物块和小车的共同速度;
(2)从物块滑上小车到两者达到共同速度时,小车运动的距离.
35.利用氨氧化法制硝酸。试计算生产2吨60%的硝酸,需氨多少吨?(NO循环使用)
36.37.如图(a),两根足够长的光滑平行金属导轨,间距L=0.2m,导轨左端连接一电容量C=1μF的电容器;一匀强磁场垂直于导轨所在平面,磁感应强度大小B=0.1T。金属杆以在导轨上运动,运动过程中杆与导轨接触良好且保持垂直,杆移动距离x与时间t的关系如图(b)所示。求充电完成后,电容器极板所带的电量。38.1.15g金属钠跟水反应后,得到100mL溶液,试计算:(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升?(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
39.某抗菌素在人体血液中呈现一级反应,如果给病人在上午8点注射一针抗菌素,然后在不同时刻测定抗菌素在血液中的浓度c(以mg.100cm-3表示),得到如下数据:
(1)求反应的速率常数k和半衰期t1/2。
(2)抗菌素在血液中的浓度不低于0.37mg/100cm3才有效,那么何时注射第二针?
(3)为了避免因注射量过大而产生意外,要求第二针注射完时,血液中抗菌素的浓度尽量接近上午8点第一针注射完时的浓度,则第二针的注射量约为第一针注射量的几分之几?
40.2ICl+H2→2HCl+I2的反应历程若是:
(1)H2+ICl→HI+HCl(慢)
(2)ICl+HI→HCl+I2
(快)
试推导速率方程式。
四、解答题(5题)41.Cr3+,Cr2+,Mn2+,Fe2+,Co3+,Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子,绘图说明t2g和eg电子数目。
42.计算AgBr在1.00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1.00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?
43.第25题
44.
45.
五、单选题(2题)46.理想变压器原、副线圈的匝数比为4:1,原线圈接在u=311sin100πt(V)的交流电源上,副线圈所接的负载电阻楚11Ω,则副线圈中电流强度是()。A.5AB.11AC.20AD.55A
47.
六、单选题(1题)48.在电场线如图5-1所示的电场中,A和B两点的电场强度的大小分别为EA和EB,电势分别为UA和UB,则()
A.EA>EB,UA>UB
B.EA>EB,UA<UB
C.EA<EB,UA<UB
D.EA<EB,UA>UB
参考答案
1.D
2.C该反应属于氧化还原反应,其中Fe2O3作氧化剂,Fe是还原产物;若反应中消耗2molAl,则转移电子6mol。
3.C
4.BA选项,NH3的水溶液呈碱性;C选项,C02是无色无味气体;D选项,N02是红棕色气体,只有B选项符合。
5.B
6.A本题考查了阿伏加德罗定律及其推论的知识点。【考试指导】根据阿伏加德罗定律及其推论知,同温同压下,等物质的量的气体具有相同的体积和相同的分子数,和NO具有相同的原子数,而和NO的摩尔质量不相同,故其质量不同,选A。
7.A超重时,物体的加速度方向向上,故A正确。
8.C
9.C同系物指有机物分子间相差若干个“CH2”。只有C项符合题意。
10.C由左手定则可判断,线框每边受到的磁场的作用力指向线框外部且大小相等,由受力分析可得合力为零。
11.D本题考查的知识点是波形图.题意要求从波形图判断介质中质点的运动状况.波动是振动在介质中传播的过程,简谐波是简谐振动沿波的前进方向在介质中各个质点传播的过程.当波沿x轴正方向传播时,介质中靠近原点0的质点先振动,远离0的质点后振动.由图7-3知,x1、x2分别位于波峰的左面和右面,因此x1处质点的振动超前于波峰处质点的振动,x2处质点的振动落后于波峰处质点的振动.波峰上的质点已到达最高点,正要开始向下运动.x1的振动比波峰超前,所以x1已经通过波峰而向下运动了.x2的振动落后于波峰,因此x2尚未到达最高点,它正向上运动,向最高点运动.
12.A
13.C
14.B该小题主要考查考生对混合物概念的掌握情况。【考试指导】黑火药中含有三种物质为混合物。
15.A
16.D本题考查的知识点是气体的功、理想气体的内能及内能与功、热传递的关系.气体的功与它的体积有关.当气体膨胀时,气体体积增加,气体对外界做功;当气体被压缩时,体积减小,外界对气体做功.一定质量的理想气体的内能决定于它的温度,温度上升内能增加,温度下降内能减少,温度不变内能不变.按题意知,一定质量的理想气体经历了等温膨胀过程,体积增大,温度不变.因此,气体对外界做功,内能不变,排除B、C.根据内能与做功和热传递的关系知,当气体对外界做功时,内能要减小,只有同时吸热才能保持内能不变,选D.
17.D
18.D该试题考查了摩擦力和运动方向上作用力的计算的掌握情况。【考试指导】恒力F在水平方向的分力为垂直方向不做功,则恒力F对物体的做工为FLcosθ;物体在垂直方向所受的力为Fsinθ+mg,则摩擦力为μ(mg+Fsinθ),摩擦力方向与物体运动方向相反,则摩擦力做功为-μ(mg+Fsinθ)L。
19.C
FeSO4在空气中能把2价铁氧化成3价铁,所以在空气中也易变质.
只有NaCl在空气中放置不易变质.
20.AU=Ed=100×0.02V=2V,选A。
21.Al(OH)3胶体明矾是指含12个结晶水的硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O。由于其水解形成的肢体Al(OH)3具有较强的吸附能力,所以明矾可作净水剂。22.7.5L;乙烷不能与H2反应,只有乙炔(C2H2)与H2能发生加成反应:即C2H2是2.5L.所以,原混合气体中的乙烷为10L-2.5L=7.5L.解此题应注意“恰好完全反应”和“都变成饱和烃”这两点.“恰好完全反应”指反应物(C2H2和H2)都无剩余,所以求得2.5L才正确。“都变成饱和烃”说明1molC2H2要跟2molH2反应.23.【答案】1.26、1.60
【解析】列方程组U1=E-I1r,U2=E-I2r,解得E=1.26V,r=1.60Ω24.【答案】Fe2+、NH4+【解析】
25.>;>由电场线疏密程度可判断EA>EB,又F>qE,则FA>FB。
26.
27.28.【答案】减小(3分)
【解析】该小题主要考查水解平衡移动的知识点。
【考试指导】
29.400240
30.31.【解析】(1)设物体的动能恰好等于其重力势能时的速度为v,此时的重力势能为EP,由下滑过程机械能守恒得
32.设该两种有机物分别为A和B,A的蒸气密度是1.34g/L,B的蒸气密度是2.68g/L,则
答:
33.NH3、H2、O2HCl、NO
(1)混合气体通过浓H2SO4后,体积明显减少,说明混合气体中一定含有能与H2SO4发生反应的气体.在给出的气体中,只有NH3可与H2SO4反应:所以NH3与HCl不能共存.既然混合气体中一定含有NH3,那么就一定不含HCl.
(2)将通过浓H2SO4的剩余气体点燃后冷却至常温,体积又有明显减少,这说明在点燃的条件下,又有气体相互发生化学反应,且反应的生成物在常温常压下不能是气态.符合这一要求的只有H2和O2.H2和O2在点燃时发生反应:
生成物H2O冷却至常温为液态,所以体积有明显减少.同样,因NO与O2不能共存,很易发生化学反应:(3)最后剩余的气体无任何颜色,它可能是H2、O2和NH3中的一种,当然也可能是N2、CO2中的一种或两种,但这只是可能.本题要求回答的是肯定含有的气体NH3、H2、O2和肯定不含有的气体HCl、NO.
34.(1)设物块和小车的共同速度为ν,由动量守恒定律,得
35.设生产2吨60%的硝酸需氨x吨,由于氨氧化法制硝酸的各步反应为:4NH3+5O2═4N0+6H2O2NO+O2═2NO23NO2+H2O═2HNO3+NO因为NO可循环使用,故简化以上关系,则得:即17:63=x:(2×60%)解得x≈0.32(吨)故需氨0.32吨。
36.37.【答案】由图可知,金属杆在磁场中做勾速运动,并得出速度
V=x/t=1m/s产生的电动势:
E=BLv=0.1×0.2×1=0.02(V)电容器极板所带电荷为:
Q=UC=
38.根据化学反应方程式,设生成气体的体积为V,生成NaOH的物质的量为x。答:标准状况下生成气体的体积为560mL,反应后溶液中溶质的物质的量农度为0.5mol/L。
39.0(1)由lnA=lnA0-kt和已知条件,得方程:由ln0.22=ln0.48-k1(12-4),得k1=0.098h-1
由ln0.15=ln0.48-k2(16-4),得k2=0.098h-1
由ln0.15=ln0.22-k3(16-12),得k3=0.096h-1
k=(k1+k2+k3)/3=0.097h-1,t1/2=0.693/0.097=7.1h也可以用ln(A/A0)对t作图,求k。(2)ln0.37=ln0.48
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