高中化学第一章第1节原子结构第2课时核外电子排布教案化学教案2

【课题】之小第1章第1节原子构造(2)——核外电子排布船创作元素周期律是在原子构造的基础上概括出来的，元素周期表是元素周期律的教材剖析详细表现形式，所以原子构造的知识是元素周期律和元素周期表的理论基础。而原子核外电子的排布又是本章的核心内容，是后边学习元素周期律的基础。学生初中时已经学习了原子的组成，对核外电子是分层排布这一知识点也有学情剖析初步认识，所以在此节内容的学习以前学生就已经具备了一些原子的有关基础知识。同时也具备必定的数学基础，能够对一些数据进行剖析办理。经过学生已有的初步认识，和第一课对原子构造的学习，进一步学习核外电子排布，此节课第一学生经过课本的阅读，认识到核外电子的排布规律，并知道设计思想能够经过原子构造表示图对原子或离子进行描绘，从而学生能够依照此规律书写前18号元素的原子构造表示图。并剖析核外电子排布和元素化合价的关系。认识原子核外电子运动的特色。认识核外电子的排布规律，能画出前18号元素的原子构造示知识与技术企图，和常有离子构造表示图。认识原子最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系培育学生剖析、办理数据的能力，试试运用比较、概括等方法对过程与方法信息进行加工。经过人类探究原子构造的历史的介绍，使学生认识假说、模型等感情、态度科学研究方法和科学研究的历程，培育他们的科学态度和科学精与价值观教课目的神。原子核外电子的排布规律。教课重难点2.前18号元素原子构造表示图。最外层电子排布和化合价的关系。教课方法读，讲，研，练教具多媒体教课过程教课

教师活动

学生活动

设计企图环节【1.组成原子的微粒有哪些,它们之稳固已学的对于原间的关系是什么?思虑回首,回答以下问题子构造的知识,并复习2.为何原子不显电性?过渡到新课回3.为何说原子的质量主要集中原顾子核上?】我们已经知道，原子是由原子核和经过对上节课内容核外电子组成的，原子核的体积很联想并回首上节课中关的复习，过渡到新小，仅占原子体积的几千亿分之一，于电子的有关信息：课的引入；由新的就仿佛一个大型的体育场中一个小1.电子质量小问题的提出，给出蚂蚁，2.电子带负电将要学习的内容，3.电子运动空间“大”创建一种学习的氛【围。过渡引导】那么核外电子是什么样的呢？在这“广阔”的空间里，电子又是如何运动的呢?【一、电子的特色：1.质量很小经过PPT展现学生板书2.电子带负电整理概括，领会核外电能够感知的宏观物总3.运动空间小（假如相对于原子核，子的特色。体和微观电子做对结则“较大”）比,更深刻的领会】4.运动速度快（靠近光速）核外电子的特色。宏观物体电子质量很大很小速度较小很大（靠近光速）位移可测位移、能量能量可测不行同时测定轨迹可描绘没有确立轨道【那核外的电子又是如何运动的呢？引入核外电子排布的学习质疑】经过视频领会人类探究使学生认识假说，【原子构造的历史模型等科学研究方视法和科学研究的历频程，培育科学态度】和科学精神。【课本P6对于核外电子的排布介绍阅读并联合视频领会核培育经过各样方式外电子的分层运动获守信息的能力阅读】【电子在原子核外是如何运动的？依据阅读的内容，小组培育学生获取信息沟通，概括整理，回答后，能够进行整理交流自己的结果。概括，而且表述出研自己的成就。讨】二、核外电子排布的规律:【1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不一样电子层上分层排布，老是尽先排在能量低的电子层里；板书2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；总3.最外层电子数不超出8个(第一层为最外层时,电子数不超出2个)。结4．次外层最多不超出18个电子。电子层可用n（n=1、2、3）表示，跟着n值的增添，即按K、L、M、N、O的顺【序，电子的能量渐渐高升、电子离原子核的均匀距离也愈来愈大课1234567件KLMNOPQ讲述由内到外，能量渐渐高升】【计算各电子层最多容纳电子的数利用核外电子排布规自己着手计算，加目？律，计算各层所能容纳深对核外电子排布动手的最多电子数，依照K、规律的记忆。练L、M、N、的次序，】最多容纳电子数挨次为：2、8、18、322n2【我们知道了原子的基本组成，以及回忆原子由原子核，核指引学生经过原子核外电子的分层排布规律，那我们外电子组成，核外电子的组成，及核外电过渡如何更形象直观的来描绘一个原子又是分层排布在原子核子的排布，来学习】的核外电子排布？外，每层有所能容纳的原子构造表示图。最多电子数。【我们经过原子构造表示图来描绘原领会原子构造表示图中子核外电子的排布。的信息。讲述原电子层】子核电子层上电子数核电荷数【依照核外电子排布规律，画出核电荷数从1到18的元素的原子构造示动手企图。练】【展现学生画的成就，对其进行讲评，完美。展示成果】1.以下原子构造表示图正确的选项是：（巩固A.B.C.练习】某元素原子的原子核外有三个电子层为:（）A.14B.15C.16D.17

着手绘图，领会原子结掌握1—18号元素构表示图的绘画。的原子构造表示图察看其余同学的作品，赐予学生展现的机检查自己的，进行纠正。会，让学生有成功的体验，并让其余学生学会赏识别人的成就。）D.,最外层有4个电子,该原子核内的质子数【1.察看以上所画的18种元素的原子察看原子构造表示图，经过原子构造表示构造表示图，剖析金属元素的最外剖析其核外电子排布的图，领会元素的性交流层电子的特色？非金属元素的最外特色：质与核外电子排布研层电子的特色?罕有气体最外层电金属元素原子最外层电的关系。特别是最讨子的特色？子数小于4，易失掉电外层电子和元素的】子，而变为金属阳离子；化合价的关系。2.金属钠、金属镁在化学反响中常非金属元素原子最外层并初步认识元生性表现出复原性，而氧气、氯气在化电子一般大于或等于质的变化规律。为学反响中常表现出氧化性，你能用4，有较强的获取电子的学习元素周期打下原子构造的知识对这一事实进行解偏向；基础。释吗?罕有气体元素的原子最外层达到稳固构造，不3.据Na、Mg、O、Cl原子构造表示易得失电子。图，剖析失掉或获取电子的数量和该原子的最外层电子数量的关系？及其在化合物中常有价态的关系？【三、最外层电子数与化合价的关系板1.化合价是元素的一种重要性质；元素的化合价由最外层电子数决定。书2．总结（1）罕有气体元素原子最外层已达稳固构造，不易得电子，也不易失电子，常有】化合价为0；2）金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失掉电子故显正价；金属只有正价。3）非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，有获取电子的偏向，可显负价，也能够显正价。【1.画出以下金属元素原子失电子后领会原子得失电子后结能够依据原子构造的构造表示图构表示图中的变化。表示图，剖析出对延伸Li、Na、Mg、Al于离子的构造。练习2.画出以下非金属元素得电子喉的构造表示图F、S、Cl【如何依据构造表示图判断是原子，讨仍是离子？论】【质子数=核电荷数=核外电子数，则为原子；质子数=核电荷数＞核外电子数，则为阳离子；归纳质子数=核电荷数＜核外电子数，则为阴离子总结】【自我检测】（1）上述粒子中属于同种元素的是，属于阳离子的是，属于原子的是2）电子层数同样，最外层电子数也同样的粒子有3）属于罕有气体元素的有【1.某元素原子核外L层电子数是其余层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为：C.12D.16当堂练2.依据以下表达,写出元素名称并画出原子构造表示图。习（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________】（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；______（3）C元素的最外层电子数是电子层数的3倍；________已知A元素原子