化学反应与能量的变化(最终版)

？？？时间都去哪儿了过去我们做了什么？还是这样？勤学好问？认真听课？独立完成作业？……..网聊？游戏？睡觉做梦？下棋？抄作业？交头接耳、左顾右盼？……这样？未来的一年我们该做什么？怎么做？1、2、用途3、所以过去不可改变，但未来可以！怎么做？于是未来回忆里，没有后悔，不留遗憾！加油！化学反应与能量的变化（第一课时）我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有能量变化热能电能光能思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？燃料的燃烧中和反应

活泼金属与酸（碱、水）的反应④大多数化合反应、NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O反应、C与H2O、CO2反应、需要持续加热的反应，如：H2还原CuO、

实验室制Cl2、NH3等④、多数分解反应一、反应热焓变1、焓：与内能有关的物理量H∆H、概念：、符号：、单位：、概念：、符号：、单位：2、焓变：KJ/mol生成物与反应物的焓值差∆H=H（生成物）-H（反应物）KJ/mol

在化学反应过程中放出或吸收的热量3、反应热：、状态改变的能量变化不属于反应热、恒压时：∆H=反应热注意：放热反应：吸热反应：ΔH＜0或

ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应物生成物能量反应过程△H＜0吸热反应物生成物能量反应过程△H＞04、规定：一、反应热焓变5、反应热与物质能量的关系（宏观）ΔH

=∑

E生成物∑

E反应物–放热反应物生成物能量反应过程△H＜0吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0旧键断裂—吸收能量新键形成—放出能量==679kJ/mol862kJ/mol反应物键能总和生成物键能总和6、反应热与键能的关系（微观）ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/molΔH＝反应物总键能－生成物总键能∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－

E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）【思考练习】点燃2H2+O22H2O（1）该反应是放热反应还是吸热反应？（2）解释原因？（3）已知下列条件，你能否计算出该反应的反应热？氢氢键键能：436kJ/mol

氧氧键键能：496.4kJ/mol氢氧键键能：463kJ/mol2H2+O2=2H2OH2+1/2O2=H2O△H=-483.6kJ/mol三、热化学方程式△H=-241.8kJ/mol据此，你能得到什么结论？（1）反应热与物质前的计量数有关（2）同一化学反应，热化学方程式中同

一物质的化学计量数和△H成正比2H2+O2=2H2OH2+1/2O2=H2O△H=-483.6kJ/mol三、热化学方程式△H=-241.8kJ/mol【思考】△H

除与化学计量数有关外，还与什么

因素有关？影响焓因素：物质本身性质和状态1.⑴1gH2O(l)变成水蒸气需要升温还是降温？⑵液态水变成水蒸气需要吸热还是放热？⑶1g液态H2O和1g气态H2O所具有的能量是否

相同？哪个大？思考2H2+O2=2H2OH2+1/2O2=H2O△H=-483.6kJ/mol三、热化学方程式△H=-241.8kJ/mol（g）（g）（g）（g）（g）（g）【思考】△H

除与化学计量数有关外，还与什么

因素有关？(阅读P3-P4)三、热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的

关系的化学方程式。1、定义：2、含义：热化学方程式不仅表示物质变化,还表示了能量变化.H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH

=－14.9kJ/mol问题探究三2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol

H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol

请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方程式有何不同。121.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分.

普通化学方程式只包含物质变化一个部分。2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。3、热化学方程式需注明各物质的状态。

普通化学方程式不需注明物质的状态。4、热化学方程式中化学计量数可为整数或分数。

普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。热化学方程式的意义：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6kJ/mol据此，你能得到什么结论？

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol（1）反应热与物质前的计量数有关（2）同一化学反应，热化学方程式中同

一物质的化学计量数和△H成正比问题探究四

在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6kJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－483.6kJ/mol

据此，你能得到什么结论？反应热与反应物及生物物的状态有关反应热还与温度、压强有关热化学方程式的书写步骤：1、写出化学反应方程式2、注明反应物和生成物的状态（g、l、s)，方程式中不用“↓”和“↑”表示3、标明反应热△H(注意单位和+、-）4、注明反应的温度和压强（不注明指

常温常压）5、检查例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

∆H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

∆H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

∆H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2

(g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

∆H=+

68kJ/mol例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–

890kJ/mol

D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

CΔH=–445kJ/mol没有指明物质的状态A1、已知在1×105Pa，298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

课堂练习A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol（05全国卷I题）．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A课堂练习(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B课堂练习3、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)＝H2O(g)ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)＝2H2O(g)ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)＝H2O(l)ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)＝2H2O(l)ΔH4

=

dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C课堂练习【思考练习】【课本第6页】

3题（1)、（3）、（5）、（6）

4题【补充题】8g甲烷完全燃烧生成CO2和H2O时放出44.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C2.在反应H2

（g）+Cl2

（g）＝2HCl（g）中，已知

H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键

能为431kJ，判断该反应是（）

A.吸热反应B.放热反应

C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD随堂练习3.已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正

确的是（）

A.2个H原子的能量高于H2的能量

B.H原子的能量低于H2的能量

C.H原子比H2分子稳定

D.H2分子比H原子稳定AD随堂练习4.已知键能:N≡N:946KJ/mol,H-H:436KJ/mol,H-N:391KJ/molN2（g)+3H2(g)2NH3(g),从理论上计算△H为（）A．+1800KJ/molB.+92KJ/molC.–92KJ/molD.–46KJ/molC随堂练习5．下列过程中，需要吸收能量的是（）