专项提能特训4

专项提能特训4工业流程中含铁化合物的制备1．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法不正确的是()A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质答案A解析FeCO3中的＋2价的铁在高温时会被空气中的氧气氧化。2．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋答案C解析A项，由最终要得到氯化铁晶体及流程图知，b是盐酸，错误；B项，操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，所用仪器不相同，错误；C项，滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，正确；D项，高锰酸钾也能氧化氯离子而褪色，因此不能用于检验溶液W中是否含有亚铁离子，错误。3．(2022·湖南高三高考模拟)高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3、少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是()A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B．酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀C．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D．氧化时选用的试剂可以是H2O2、NaClO溶液答案C解析铁红的主要成分是氧化铁，为红棕色，可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；酸浸液中含有Fe2＋，遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色的沉淀，B项正确；用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁，使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；氧化Fe2＋时可选用H2O2、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项正确。4．下图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。(1)除Fe3O4外，铁的两种常见氧化物中，在空气中性质比较稳定的是_______________(填化学式)，该物质的用途是________________________________________________________________________________________________________________。(任写一种)(2)实验室保存溶液B时为了防止出现浑浊通常采用的措施是_______________________________________________________________________________________________________。(3)证明沉淀已经洗涤干净的操作是_______________________________________________。(4)写出该方法中发生的主要反应的离子方程式：___________________________________。(5)实际生产中为提高产率，起始所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比大于1∶2，原因是_______________________________________________________________________。答案(1)Fe2O3制红色油漆、涂料、炼铁等(2)加盐酸(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀(4)Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－eq\o(=,\s\up7(80℃))Fe3O4＋4H2O(5)反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子解析(2)实验室保存溶液B(FeCl3)时，为了防止水解出现浑浊，通常采用的措施是加盐酸抑制FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀。(3)证明沉淀已经洗涤干净，只要检验洗涤液中是否含硫酸根离子，操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀。(4)该方法中发生的主要反应的离子方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－eq\o(=,\s\up7(80℃))Fe3O4＋4H2O。(5)实际生产中为提高产率，起始所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比大于1∶2，原因是反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子。5．绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为________________(填字母)。A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是(写两点)____________、___________。(3)操作Ⅳ的顺序依次为____________、冷却结晶、过滤。(4)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a．称取g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的00mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为mL。①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为____________(填仪器名称)。②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为______。③上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过________g。(保留4位小数)答案(1)A(2)除去溶液中的Sn2＋将Fe3＋还原成Fe2＋(3)蒸发浓缩(4)①酸式滴定管②75%③7解析(2)通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以将Fe3＋还原为Fe2＋。H2S在溶液中饱和，可以增大溶液中的S2－浓度，尽量保证将Sn2＋转化为SnS沉淀，以便于过滤除去Sn杂质。(3)溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥等，所以操作Ⅳ的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(4)②用硫酸酸化的00mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为mL，则根据方程式：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O得到：n(Fe2＋)＝00mol·L－1×0L×5＝mol。所以250mL溶液中有n(Fe2＋)＝mol。则FeSO4·7H2O物质的量也是mol，质量为mol×278g·mol－1＝