黑龙江省六中2017届高三9月考化学试卷含答案

哈尔滨市第六中学2017届九月月考可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Fe:56Cu:64 Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是硅胶和木材防火剂的原设NA为常数值。下列有关叙述正确的是 A.14gmolN24molH2NH3 A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、AlO2﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣ D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体 氧化还原反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应 FeCl3ZnCa（ClO）2SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO （A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3高，可用作耐高温材料 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 D．过量的锌与18mol/L硫酸下列离子方程式正确的是 2D．Na2O2加入H18O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑ 2A几 溶BCD察原溶液中有K+，无法确定Na+KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（）工业上高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的 BNa2S溶液，有淡黄色沉淀 3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3 2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) 2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe △H<△* C．Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-（NH3） 新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是（ A．MFe2Ox是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：，下列说法正确的是 A．Q一定含三种元 C．Q一定不是 D．R与T中一定有一种 A在溶液中将MnO4－完全转化为向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色BCO2将混合气体通入酸性KMnO4C25.0gCuSO4·5H2O1LD科学家们研制一吸气式锂一空电池作时吸收气中的气在多金制成极表面反应．总应可表为2LiOL2O，下列关说正确的是（ ）22.4LO22mole﹣从电池负极流出D．该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不若甲池中Ag5.4g1.6gAgNO3U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出UFeCl3CuHFSiO2在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)+ClAgCl)［C(AgC)－即恢复至初始状态。下列说法不正确的是（）光照时，Cl－Pt光照时，电池总反应为：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+ 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则AD是一种强碱，则A、B、CXDNaClACB，则E若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C ABaCl2B原溶液中有Na+无C滴加氯水和CC14，振荡、静原溶液中有D滴加几滴稀NaOH原溶液中无25．一定量的CuSCu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11(在相同条件下)，则a可能为（）A. B. C. D.二、填空题（50分26（10分）工业上KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC135KClO3产品．根据以上信息回答 NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为 C．KClO3溶解度较小 D．NaClO3氧化性强于KClO3上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶 固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析：该反应 ，lmolKClO3被还原，转移的电子数目为 1molHC1被氧化，转移的电子数目 27（14 点13.1℃）,写出该反应的离子方程 ②电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72—形式存在)时，以铁板和石墨作电极处理过程中存在反应Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则阳极的电极反应式 ，当有1mol 28（15SiO21实验：1.84gCu、Fe3O4SO2d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL．请回答下列 装置a和c的作用分别是_ a．除去SO2气体b．除去空气中的水蒸气 方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是 ．方法二：将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差， 29．（11分）A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同．D、EE的原子序数是D2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下 （3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物 （4）BE2分子中，按原子轨道的方式的不同存在的共价键类型有 ；B原子的杂化 ；写出与BE2互为等电子体的一个分子和一个离子 （5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为 1- 21-（2）C（2（4）Cl22，2N，A（27.（14分 (1分（2）2CrO42—+3SO32—+10H+=2Cr3++3SO42— （2分3N2、CO2—(或答N2、Na2CO3)（2分）；CN— 3（5）①2CN—+12OH——10e—=2CO32—+N2↑+6H2O（2分②Fe—2e—= (1分 12（2分28（15（1） （2分； （1分SO2d装置中，使