化学人教高中选修化学反应原理化学平衡图像专题

化学人教高中选修化学反应原理化学平衡图像专题第1页/共38页2023/3/821、化学反应速率图象1.c/n-t图象

分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看右图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比第2页/共38页2023/3/832.V-t图象分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆Vt此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。1、化学反应速率图象分析第3页/共38页2023/3/84V正V逆V'正V'逆答：从逆反应开始。

降温或减压。

平衡向正反应方向移动。tV练习：

看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变第4页/共38页2023/3/85练习：

看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。

加催化剂

平衡不移动。tV第5页/共38页2023/3/86V正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？VT（温度）答：正、逆同时反应开始。

平衡向正反应方向移动。第6页/共38页2023/3/87V正V逆Vt此图合理吗？为什么？第7页/共38页2023/3/88小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原点为起点。3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。4.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)>v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。第8页/共38页2023/3/89转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化学平衡图象1.转化率——压强/温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n

p+q>Q

0等温线<第9页/共38页2023/3/810200C300C100C转化率压强0Pm+n

p+q>Q

0

看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。等压线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>第10页/共38页2023/3/811200C300C100CPQ

0等压线压强0A%2.物质百分含量——压强/温度曲线m+n

p+q<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q<第11页/共38页2023/3/8123.物质百分含量——时间曲线T1CT2CC%时间0t1t2

看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应问题1、T1>T22、是放热反应答案第12页/共38页2023/3/813mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间P1P2A%P1P2>m+np+q>0问题：1、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q的大小答案第13页/共38页2023/3/8144.转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106PaA的转化率时间0t1t2m+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q问题：m+n<p+p还是

m+n>p+p第14页/共38页2023/3/8150练习:看图回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反应是热反应.<吸第15页/共38页2023/3/81604.转化率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+n=p+q第16页/共38页2023/3/817

如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0

的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强A.D练习：第17页/共38页2023/3/8185.物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间T1T2产率0问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应第18页/共38页2023/3/81901、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是

。ABCEDC点TNO转化率第19页/共38页2023/3/820小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。

第20页/共38页2023/3/821一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。

(A)(B)(C)第21页/共38页2023/3/822例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是()CA、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度第22页/共38页2023/3/823(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象第23页/共38页2023/3/824可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强A练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，第24页/共38页2023/3/8252、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C小结：（1）先拐先平

（2）定一议二第25页/共38页2023/3/826例4、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象B注意：纵坐标表示反应物A的百分含量！！！第26页/共38页2023/3/827例5：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知()。

A、P1>p2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3P1曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故P1>P2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n>2。故本题答案是A。第27页/共38页2023/3/828例6：可逆反应:aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变

，平衡向

方向移动，则正反应是

热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，平衡向————方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是————————。Y的体积分数压强T1T2小正反应吸大逆反应b<(c+d)第28页/共38页2023/3/829例7：如可逆反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)△H。在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。

(1)a+b_____c+d；(2)Q___0。看任一曲线，可知温度升高，A的转化率变大，这说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即△H>0。再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)<(c+d)

第29页/共38页2023/3/8301．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）C练习第30页/共38页2023/3/8312NO＋O22NO2(△H<0)3、图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a点B.b点

C.c点D.d点C第31页/共38页2023/3/8324、化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)（△H<0

）,达到平衡状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是()A、C第32页/共38页2023/3/833速率对时间的曲线分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。反应A(g)+B(g)＝C(g)△H<0已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（）

首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以B不会是答案；再