化学反应及能量变化

化学反应及能量变化第1页/共44页二、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的判断：升→失→氧→还→氧降→得→还→氧→还例1、2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O例2、在下列变化中，需要加入氧化剂才可以实现的是（）AClO3—→Cl2BMnO4—→Mn2+CCO→CO2DHSO3—→SO2

C三、电子转移的表示方法：例1、2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O例2、2KClO3===2KCl+3O2↑得2×5e—

失10×1e—

得2×6e—

失6×2e—

第2页/共44页四、氧化性、还原性强弱的判断：氧化性指元素得电子的难易程度还原性指元素失电子的难易程度（1）依据氧化还原反应的传递关系：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例1、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2例2、2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性：Cl2>Br2.还原性：NaBr>NaCl氧化性：KMnO4>Cl2

还原性：HCl>MnCl2

第3页/共44页（2）依据反应条件：例1、2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(条件是加热)O2+4HCl(浓)==2Cl2↑+2H2O(条件是加热及催化剂)氧化性：KMnO4>MnO2>O2

（3）同一溶质的溶液，浓度越大的氧化剂的氧化性越强浓度越大的还原剂的还原性越强氧化性：浓硝酸>稀硝酸还原性：浓盐酸>稀盐酸

第4页/共44页（4）依据活动性顺序判断：

还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Pb>(H)>Cu>Ag

氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+

<Fe2+<Pb2+<(H)<Cu2+<Ag+

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

还原性：Cl--<Br--<I—

（5）依据化合价判断：物质中的某元素化合价处于最高价时，则只具有氧化性。物质中的某元素化合价处于最低价时，则只具有还原性。

第5页/共44页五、四大反应与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2NaOH+HCl=NaCl+H2OH2+Cl2=2HCl2NaOH+CO2=Na2CO32KClO3=2KCl+3O2↑2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（是）（非）（是）（非）（非）（是）第6页/共44页六、氧化还原反应的计算：1、在2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是（）A1：1B2：1C1：2D2：32、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，得电子与失电子的原子个数比是（）A5：1B4：1C3：1D2：13、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，当有14.6gHCl被氧化时，生成Cl2的质量为()A7.1gB7.3gC14.2gD14.6gCAC第7页/共44页七、电解质和非电解质：

(1)电解质：在水溶液里或熔化状态下，由于自身电离出阴阳离子而能够导电的化合物。酸：HCl、H2SO4

、H3PO4碱：NaOH、Ba(OH)2

、NH3·H2O盐：NaCl、MgSO4某些金属氧化物：Na2O(2)非电解质：在水溶液和熔化状态下均不能电离出阴阳离子而导电的化合物。酒精、蔗糖、SO3、NO2、NH3

、CO2、SO2第8页/共44页八、强电解质和弱电解质：(1)强电解质：在水溶液里能完全电离为阴阳离子的化合物。强酸：HCl、H2SO4、HI、HBr强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2大多数盐：NaCl、MgSO4

、BaSO4

(2)弱电解质：在水溶液里部分电离为阴阳离子的化合物。弱酸：HF、H3PO4弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2水第9页/共44页练习：1、下列说法正确的是（）A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液中或融化时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质2、下列状态时、能导电的电解质是（）A液态氯化氢B熔融食盐C胆矾晶体D氨气CB第10页/共44页九、离子方程式的书写：（1）写成离子形式的：①强酸：HCl、H2SO4、HI、HBr②强碱：NaOH、Ba(OH)2③可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、多数硫酸盐（2）写成化学式的：①弱酸：HF、H3PO4

、CH3COOH②弱碱：NH3·H2O③难溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3

、MgCO3

、Cu(OH)2④氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3

、SO2

、CO2⑤单质：Na、Mg、Zn、Cl2

、Br2⑥气体：CO2

、SO2

、Cl2、H2S第11页/共44页一、写出下列反应的离子方程式：①CaCO3+HCl→②Zn+H2SO4→③CuSO4+Ba(OH)2→④NaHCO3+HCl→⑤H2SO4+Ba(OH)2→⑥NaHCO3+NaOH→⑦NaHSO4+NaHCO3→⑧Cl2+NaBr→⑨氯气通入石灰乳中→⑩氯气的实验室制法→

第12页/共44页二、下列离子方程式正确的是（）ACu(OH)2

溶于稀H2SO4

中：OH--+H+=H2OBCuSO4

溶液与Ba(OH)2

溶液反应：SO42--+Ba2+=BaSO4↓CAg2CO3

溶于稀HNO3

：CO32--+2H+=H2O+CO2↑DBaCl2

溶液与Na2CO3

溶液反应：Ba2++CO32--=BaCO3↓D三、与离子方程式OH--+H+=H2O对应的化学方程式是（）AMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBNaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑CBa(OH)2+NaHSO4=H2O+BaSO4↓+NaOHD2KHSO4+2NaOH=K2SO4+Na2SO4+2H2OD第13页/共44页十、离子共存：AC（1）下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是（）ANa+

、OH—、Ba2+

、NO3—BHCO3—

、CO32—、K+

、Na+CNH4+

、Cl—、Ba2+

、NO3—DH+

、SO42—

、Mg2+

、NO3—（2）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AK+

、H+

、SO42—、OH—BNa+

、Cl—

、H+

、CO32—CNa+

、Cu2+

、Cl—、SO42—DNa+

、Ca2+

、CO32—、NO3—1、生成沉淀。2、生成气体。3、生成难电离物质。4、发生氧化还原反应。不能共存第14页/共44页（3）根据题设条件判断离子共存情况：AAl3+

、Ag+

、NO3—、Cl—BNa+

、Cl—

、H+

、CO32—CNa+

、H+、OH—、SO42—DCH3COO—、Na+

、H+

、SO42—ENa+

、Cu2+

、SO42—

、Cl—FNH4+

、Na+

、SO42—

、Cl—①因生成沉淀而不能共存的是

。②因生成气体而不能共存的是

。③因生成弱电解质而不能共存的是

。④可以共存的离子组是

。ABC、DE、F第15页/共44页现有CO32—、K+、SO42—、Cl—、Al3+、Fe3+、HCO3—、Ba2+、几种离子，试按要求填空：（1）只可与H+大量共存的是

。（2）只可与OH—大量共存的是

。（3）既不能与H+大量共存，又不可与OH—大量共存的是

。（4）既能与H+大量共存，又能与OH—大量共存的是

。

Al3+、Fe3+

CO32—

HCO3—

K+、SO42—、Cl—、Ba2+

第16页/共44页十一、化学反应中能量变化：1、放热反应：有热量放出的反应。E(反应物)>E(生成物)

A+B→C+D+能量常见类型：（1）酸碱中和反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）可燃物的燃烧反应：

2H2+O2=2H2O（3）金属单质与酸的反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2、吸热反应：有热量吸收的反应。E(反应物)<E(生成物)

A+B→C+D—能量常见类型：（1）CO2+C=2CO（2）加热分解反应：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）Ba(OH)2·8H2O

与NH4Cl的搅拌反应

则：E(A)+E(B)>E(C)+E(D)则：E(A)+E(B)<E(C)+E(D)第17页/共44页3、化石燃料：煤、石油、天然气4、燃料充分燃烧的条件：（1）要有足够多的空气。

①少：燃烧不完全，浪费燃料，产生的CO、烟尘污染大气②多：过量的空气会带走部分热量，造成能量浪费（2）燃料要与空气有足够大的接触面。

①固体燃料要粉碎②液体燃料要以雾状喷出

5、酸雨的形成（pH<5.6）：S+O2=SO2

；6、生石灰脱硫原理：S+O2=SO2

；2SO2+O2=3SO3

；SO3+H2O=H2SO4SO2+CaO=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4第18页/共44页一、钠及其化合物：第19页/共44页钠的物理性质：钠的存在形式：钠的用途：过氧化钠物理性质：过氧化钠的用途：银白色固体，质软，密度小，熔点较低。

化合态制过氧化钠；钠钾合金做原子反应堆导热剂；制稀有金属；做光源淡黄色固体制氢氧化钠；做生氧剂；做漂白剂第20页/共44页二、碱金属:(Na、K、Rb、Cs、Fr)Na<K<Rb<Cs<Fr

Na<K<Rb<Cs<FrNaOH<KOH<RbOHNa>K>Rb>Cs>FrNa:黄色K:紫色（透过蓝色钴玻璃）第21页/共44页一、①将2.3g钠投入盛有40C的37.8mL水的烧杯中，所得溶液的溶质是

，其质量是

g，溶液中溶质的质量分数是

。②将7.8gNa2O2投入盛有40C的93.8mL水的烧杯中，所得溶液的溶质是

，其质量是

g，溶液中溶质的质量分数是

。NaOH48NaOH10%

8%

③欲使每10个水分子中溶有1个Na+，则90mL水中应投入金属钠的质量为

。10.45g④相同质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为

。⑤物质的量都为0.1mol的钠、镁、铝分别投入到100mL浓度都为0.5mol/L的盐酸溶液中，所得氢气的质量最多的是

。钠第22页/共44页二、将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98g水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50%，试分别写成Na2O2

和Na2O跟水反应的化学方程式，并计算混合物中两种组分的质量各为多少克？

三、今有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100g，加热到质量不再减少为止，剩余残渣为84.5g，将残渣全部溶于水，滴入足量的AgNO3溶液，得到白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入足量的HNO3，部分沉淀消失并产生气泡，剩余沉淀经过滤洗涤、干燥、称量，质量为12.26g，试计算原混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各为多少？第23页/共44页一、物质的量：1、物质的量（n）：表示物质所含微粒多少的物理量。①专有名词②对象：微观微粒2、摩尔：物质的量的单位。符号是mol。3、阿伏加德罗常数：0.012kg的12C中所含的碳原子数近似值：6.02×1023mol—1

如果一个微粒集体中含有阿伏加德罗常数个微粒，我们就说该微粒的物质的量为1mol。4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol摩尔质量在数值上等于该粒子的式量。第24页/共44页1、下列叙述正确的是（）A同质量的氢气和氯气相比，氢气的分子数多B0.5mol氧的质量是16gC0.1molH2SO4中含有氢原子数的精确值是1.204×1023DNaOH的摩尔质量是40g

2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A142g的Cl2中含有的原子总数为2NAB1.7g的OH—中所含电子总数为NAC4.9g的H3PO4中所含氧原子总数为0.2NAD5.85g的NaCl中所含的离子总数为0.1NA

AA、D第25页/共44页5、气体摩尔体积：决定物质体积大小的因素有：①构成物质的粒子数②粒子本身的大小③粒子之间的距离1mol固态、液态的体积各不相同1mol气体在同温同压下占有相同的体积①气体摩尔体积：在一定的状态下，单位物质的量的气体所占有的体积为该状态下的气体摩尔体积，符号：Vm

在标准状态下，Vm=22.4L/mol

②阿伏加德罗定律：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子第26页/共44页③阿伏加德罗定律的推论：④气体的密度和相对密度（M为分子量）标准状况下，气体的密度d=M/22.4（g/L）同温同压下，A气体的密度（dA）对B气体的密度（dB）之比叫A气体对B气体的相对密度DB=dA/dB=MA/MB例：标准状况下O2的密度：d=32/22.4=1.429g/L第27页/共44页求相对分子质量的几种方法：①M=22.4d（标况下气体）②=（aMA+bMB）/（a+b）③=MA×a%+MB×b%+MC×c%+…例：同温同压下测得氢气的密度是0.0898g/L，某种有刺激性气味的气体X的密度是2.874g/L，又知此气体是三原子分子，且由两种元素组成，两元素的质量之比为1：1，则某气体X的化学式为

。

SO25、物质的量浓度：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量C=n(溶质)/V(溶液)单位：mol/L

（1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为

mol/L

0.5

（2）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为

mol/L2第28页/共44页①58.5gNaCl溶于1000mL水中，所得溶液的物质的量浓度为多少？6、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目：1、同体积、同物质的量浓度的任何溶液所含溶质的物质的量相同。2、对于强电解质，溶质完全以离子的形式存在。则离子浓度等于溶质的物质的量浓度与溶质化学式中该离子的数目的乘积。在Na3PO4溶液中：c(Na+)=3c(Na3PO4)c(Na+)=3c(PO43-)第29页/共44页（1）0.1mol/LAl2（SO4）3溶液，Al3＋的物质的量浓度为

mol/L，SO42－的物质的量浓度为

mol/L。（2）下列各溶液中，Na＋浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液（3）已知2LAl2(SO4)3溶液中含Al3＋个数为9.03×1023个，求溶液中SO42－的物质的量浓度。0.20.3Bn(Al3+)=9.03×1023÷6.02×1023mol—1=1.5moln(SO42—)=1.5mol×3/2=2.25mol

c(SO42—)=2.25mol÷2L=1.125mol/L

第30页/共44页7、物质的量浓度溶液的配制：1、计算：

2、称量（量取）3、溶解（稀释）4、转移：

用玻璃棒引流

5、洗涤：

①用少量蒸馏水洗涤2-3次②洗涤液应全部转移到容量瓶中

6、定容：

距标线1-2cm处改用胶头滴管

平视：凹液面与标线相切7、摇匀：

8、装瓶贴签：标明溶液及其浓度仪器：托盘天平或量筒(滴定管)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、试剂瓶、药匙、胶头滴管

第31页/共44页讨论：①定容时超过了标线没有达到标线②烧杯没有洗涤量筒洗涤③转移时，有一些溶液流到容量瓶外④容量瓶内本来有一些水⑤定容时仰视定容时俯视

偏大

偏小

偏大

偏大

偏小

偏小

偏小

不影响

第32页/共44页课堂练习：1、欲配制250mL1mol/L稀H2SO4溶液，用量筒量取

mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用

取适量的蒸馏水，将

缓缓注入到

中，并用

不断搅拌，待溶液

后，将溶液沿玻璃棒移入

中，用少量蒸馏水洗涤

和

2-3次，将洗涤液移入

中，向容量瓶中注入蒸馏水至标线

时，改用

小心加水至液面与标线相切，最后盖好瓶塞

，将配好的溶液转移到

中并贴好标签13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷却容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2cm

胶头滴管摇匀试剂瓶第33页/共44页2、（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：

A100mL量筒

B托盘天平

C玻璃棒

D50mL容量瓶

E10mL量筒

F胶头滴管

G50mL烧杯

H100mL容量瓶实验时应选用仪器的顺序是（填入编号）

。

EGCHF

第34页/共44页（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（）Ａ使用容量瓶前检查它是否漏水Ｂ容量瓶用蒸馏水洗净后，在用待配溶液润洗Ｃ配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近标线1－2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线Ｄ配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近标线1－2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线Ｅ盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次BCD第35页/共44页9、有关物质的量的计算：第36页/共44页例1、有Na2CO3

和NaHCO3的混合固体95g和足量的盐酸反应产生CO2的体积22.4L（标准状况），求原混合物中Na2CO3

和NaHCO3的物质的量之比？解：设Na2CO3

的物质的量为x1，由其产生的CO2的体积为y1NaHCO3

的物质的量为x2，由其产生的CO2的体积为y2Na2CO3───CO2↑NaHCO3───CO2↑1mol22.4L1mol22.4Lx1y1x2y2

y1=22.4L×x1/1moly2=22.4L×x2/1mol第37页/共44页22.4L×x1/1mol+22.4L×x2/1mol=22.4Lx1×106g/mol+x2×84g/mol=95g

解得：x1=0.5molx2=0.5mol所以Na2CO3

与NaHCO3的物质的量之比为1：1

第38页/共44页例2、标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为30g，体积为17.6L，求CO和CO2的质量和体积各是多少？解：设CO和CO2的物质的量分别为x和y22.4x+22.4y=17.628x+44y=30x=2/7mol

y=1/2molm(CO)=2/7mol×28g/mol=8gm(CO2)=30g－8g=22gV(CO)=2/7mol×22.4L/mol=6.4LV(CO2)=17.6L－6.4L=11.2L第39页/共44页例3、实验测得：同条件下，CO和O2的混合气体的密度是氢气密度的14.5倍，求混合气体中CO和O2的分子个数比？

常规解法：M=D×M(H2)=14.5×2g/mol=29g/mol

设CO和O2的物质的量分别为n(CO)和n(O2)则28×n(CO)+32×n(O2)=[n(CO)+n(O2)]×29得n(CO)/n(O2)=（32－29）/（29－28）=3/1所以N（CO）/N（O2）=n(CO)/n(O2)=3/1第40页/共44页十字交叉法：M=D×M(H2)=14.5×2g/mol=29g/mol得n(CO)/n(O2)=3/1所以N（CO）/N（O2）=n(CO)/n(O2)=3/1第41页/共44页例4、同温同压下，C2H6与CO的混合气体的密度是氢气密度的14.5倍，求混合气体中C2H6的质量分数？解：M=D×M(H2)=14.5×2g/mol=29g/mol所以n(C2H6)/n(CO)=1/1第42页/共44页cNfRiUmXp#s&v)y0C3F7IaLdPgSjVnYq$t*w-A1D4G8JbNeQhTlWoZr%u(y+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQiTlWo#r%u(y+B3E6H9LcOfRjUmYp!s&w)z0C4F7JaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6IXo#s%v(y0B3F6I9LdOgRjVmYq!t&w-z1C4G7JaMePhTkWnZr$u*x+A2E5H8KcNfQiUlXp#s%v)y0B3F6IaLdOgSjVmYq!t*w-z1D4G7JbMeQhTkWoZr$u(x+B2E5H9KcNfRiUmXp#s&v)y0C3F6IaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZr%u(x+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQhTlWo#r%u(y+B2E6H9LcOfRjUmXp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6I9LcOgRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x-A2D5H8KbNfQiTlXo#s%v(y0B3E6I9LdOgRjVmYp!t&w-z1C4G7JaMePhTkWnZr$u*x+A2E5H8KcNfQiUlXo#s%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1D4G7JbMePhTkWoZr$u(x+A2E5H9KcNfRiUlXp#s&v)y0C3F6IaLdPgSjVnYq!t*w-z1D4G8JbMeQhTkWoZr%u(x+B2E5H9KcOfRiUmXp#s&v)z0C3F7IaLdPgSkVnYq$t*w-A1D5G8JbNeQhTlWo#r%u(y+B2E6H9KcOfRjUmXp!s&v)z0C4F7IaMdPgSkVnZq$t*x-A1D5G8KbNeQiTlWo#r%v(y+B3E6H9LcOgRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x-A2D5G8KbNfQiTlXo#r%v(y0B3E6I9LcOgRjVmYp!t&w)z1C4G7JaMePhSkWnZr$u*x+A2D5H8KcNfQiUlXo#s%v)y0B3F6I9LdOgRjVmYq!t&w-z1C4G7JbMePhTkWnZr$u(x+A2E5H8KcNfRiUlXp#s%v)y0C3F6IaLdOgSjVnYq!t*w-z1D4G8JbMeQhTkWoZr%u(x+B2E5H9KcNfRiUmXp#s&v)y0C3F7IaLdPgnZr$u(x+A2E5H8KcNfRiUlXp#s%v)y0C3F6IaLdOgSjVnYq!t*w-z1D4G7JbMeQhTkWoZr$u(x+B2E5H9KcNfRiUmXp#s&v)y0C3F7IaLdPgSjVnYq$t*w-A1D4G8JbNeQhTlWoZr%u(y+B2E6H9KcOfRjUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQiTlWo#r%u(y+B3E6H9LcOfRjUmYp!s&w)z0C4F7JaMdPhSkVnZq$u*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6I9LcOgRjUmYp!t&w)z1C4F7JaMePhSkWnZq$u*x+A2D5H8KbNfQiUlXo#s%v(y0B3F6I9LdOgRjVmYp!t&w-z1C4G7JaMePhTkWnZr$u*x+A2E5H8KcNfQiUlXp#s%v)y0B3F6IaLdOgSjVmYq!t*w-z1D4G7JbMeQhTkWoZr$u(x+B2E5H9KcNfRiUlXp#s&v)y0C3F6IaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZr%u(x+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*w-A1D5G8JbNeQhTlWo#r%u(y+B2EaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZr%u(x+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaLdPgSkVnYq$t*w-A1D5G8JbNeQhTlWo#r%u(y+B2E6H9LcOfRjUmXp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlWo#r%v(y+B3E6H9LcOgRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x-A2D5H8KbNfQiTlXo#s%v(y0B3E6I9LdOgRjVmYp!t&w)z1C4G7JaMePhSkWnZr$u*x+A2D5H8KcNfQiUlXo#s%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1D4G7JbMePhTkWoZr$u(x+A2E5H9KcNfRiUlXp#s%v)y0C3F6IaLdOgSjVnYq!t*w-z1D4G8JbMeQhTkW%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1D4G7JbMePhTkWnZr$u(x+A2E5H8KcNfRiUlXp#s%v)y0C3F6IaLdOgSjVnYq!t*w-z1D4G8JbMeQhTkWoZr%u(x+B2E5H9KcOfRiUmXp#s&v)z0C3F7IaLdPgSjVnYq$t*w-A1D4G8JbNeQhTlWoZr%u(y+B2E6H9KcOfRjUmXp!s&v)z0C4F7IaMdPgSkVnZq$t*x-A1D5G8KbNeQiTlWo#r%u(y+B3E6H9LcOfRjUmYp!s&w)z0C4F7JaMdPhSkVnZq$u*x-A2D5G8KbNfQiTlXo#r%v(y0B3E6I9LcOgRjVmYp!t&w)z1C4F7JaMePhSkWnZq$u*x+A2D5H8KbNfQiUlXo#s%v(y0B3F6I9LdOgRjVmYq!t&w-z1C4G7JbMePhTkWnZr$u(x+A2E5H8KcNfRiUlXp#s%v)y0B3F6IaLdOgSjVmYq!t*w-z1D4G7JbMeQhTkWoZr$u(x+B2E5H9KcNfRiUmXp#s&v)y0C3F7IaLdPgSjVnYq$t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZr%u(x+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQiTlWo#r%u(y+B3E6H9LcOfRjUmYp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQiTlWo#r%u(y+B2E6H9LcOfRjUmXp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6I9LcOgRjUmYp!t&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x-A2D5H8KbNfQiTlXo#s%v(y0B3E6I9LdOgRjVmYp!t&w-z1C4G7JaMePhTkWnZr$u*x+A2E5H8KcNfQiUlXp#s%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1D4G7JbMePhTkWoZr$u(x+A2E5H9KcNfRiUlX&w-z1C4G7JaMePhTkWn