反应热 焓变的学习课件

反应热焓变的学习课件第1页/共19页引言我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化热能电能光能第2页/共19页能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化吸热、放热第3页/共19页问题：化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）一、反应热焓变第4页/共19页氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？（多/少）从哪来？到哪去？稳定性怎样变化？化学键的变化与能量的变化有什么关系？回忆

外力做功时能量如何变化第5页/共19页回忆氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？第6页/共19页思考H2O（l）H2O（g）物质的变化常伴随着能量变化结论液态水变成气态水时，能量是如何变化的？能否从微观角度解释能量变化的原因？第7页/共19页化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。化学反应中能量产生的原因：第8页/共19页键能：断开1mol某化学键所需要的能量或形成1mol某化学键所放出的能量。第9页/共19页实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？679kJ862kJ吸收总能量放出总能量第10页/共19页反应热的计算：△H=679kJ/mol—862kJ/mol=–183kJ/mol第11页/共19页1、定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。2、符号：∆H3、单位：KJ/mol特殊说明：ΔH是化学反应在恒压下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行其它能量转化时的反应热(ΔH=Q,中学近用)第12页/共19页（1）反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；（2）反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；即：当△H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当△H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应4、规定：第13页/共19页通过此图大家还能发现这反应热，∆H有什么规律？第14页/共19页我们可以发现：其实∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）第15页/共19页例1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_________kJ/mol。例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为

，1molH2生成NH3的反应热为

。

＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol第16页/共19页1、下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量2、已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A.2个H原子的能量高于1个H2的能量B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C.H原子比H2分子稳定D.H2分子比H原子稳定ACAD课堂练习第17页/共19页3、下列变化过程中会放出热量的是（）①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水④生石灰放入水中⑤醋酸的电离A．仅①⑤B．仅②③C．仅②④D．②③④D4、下列变化中，属于放热反应的是（）A.Ba