反应速率的因素

反应速率的因素第1页/共23页第2页/共23页实验讲解中第3页/共23页我们做过的实验第4页/共23页实验一:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑第5页/共23页实验二:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O第6页/共23页实验三:

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O第7页/共23页实验四:科学探究

1.双氧水分解

2.高锰酸钾氧化草酸

3.淀粉水解科学探究1科学探究2科学探究3第8页/共23页如何控制变量,缩短实验二所需时间?对实验的反思(一)第9页/共23页对实验的反思(一)如何控制变量,延长实验三所需时间?第10页/共23页实验二中,为何开始时褪色很慢,一旦变浅后,又迅速褪色?对实验的反思(二)自催化作用:反应产物之一使该反应的速率加快的作用.自催化作用的特点是反应开始进行得很慢（称诱导期）,随着起催化作用的产物的积累反应速率迅速加快,而后因反应物的消耗反应速率下降.第11页/共23页科学探究1与科学探究3这二个实验说明了什么问题?你认为催化剂有什么特性?催化剂的选择性还存在于哪些方面?对实验的反思(三)科学探究1科学探究3第12页/共23页对实验的反思(四)有同学对”实验一”中化学反应的速率变化进行了分析,他作出了下面v-t图,思考为何出现这样的变化.k=△V/△t第13页/共23页MnO2催化30%H2O2分解v-t示意图vt影响反应速率的因素是多方面的,一方面要从多角度分析问题,另一方面要尽量控制变量.t2t30t1t4第14页/共23页同学提出的其它问题FeCl3催化H2O2水解实验中,起催化作用的是Fe3+还是Cl-?FeCl3催化H2O2水解实验中,溶液颜色会先变深,后变浅?科学探究1中,为何FeCl3溶液催化效果比CuSO4溶液效果好.用H2SO4催化淀粉水解实验中,为何加热时颜色浅,冷却后会恢复原来的颜色?第15页/共23页化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞;但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发生反应,只有少数分子的碰撞能发生反应,这种能够发生反应的碰撞称为有效碰撞.能发生有效碰撞的分子所具有的能量比整个体系内分子的平均能量要高出很多.这种分子称为活化分子.化学反应的速率主要取决于有效碰撞的几率.【有效碰撞理论】所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法,都可以用来改变、控制反应的速率.第16页/共23页对某一反应来说,在一定条件下,反应物中活化分子的百分数是一定的.单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物的总数(浓度)成正比.各因素原理解释——浓度反应物浓度增大,单位体积内活化分子的数目增多,有效碰撞几率提高,反应速率增大.第17页/共23页一方面,升高温度使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高;另一方面,升高温度,使分子间碰撞频率提高.各因素原理解释——温度有效碰撞几率提高,反应速率增大.第18页/共23页改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低提高了反应体系中活化分子百分数各因素原理解释——催化剂加入正催化剂,有效碰撞几率提高,反应速率增大.第19页/共23页压强对反应速率的影响对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.第20页/共23页1909年W.奥斯特瓦尔德（德国人）

从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究1929年A.哈登（英国人），冯·奥伊勒–歇尔平（瑞典人）

阐明了糖发酵过程和酶的作用1963年K.齐格勒（德国人）、G.纳塔（意大利人）

发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究1967年R.G.W.诺里会、G.波特（英国人）

M.艾根（德国人）

发明了测定快速化学反应的技术1997年P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人）

发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶2001年威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国人)、野依良治(日本人)

在“手性催化氢化反应”领域取得成就与化学反应速率相关的诺贝尔化学