高中化学第三章第4节海水中元素第2课时海水提溴教案化学教案

【第3章自然界中的元素】之小船创作第4节海水中的元素第2课时一、教材剖析（一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，要点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；而后经过实验研究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。（二）知识框架海水化学资源的综合利用种类、含量和存氯、溴、碘单质之海水中的化学海水提溴和含溴在形式化合物的用途海水提镁及镁二、教课方案的性质、用途1、学生预习枣庄编《学生自主学习丛书》P81页【预习导学】部分。指导学生在自学过程中能够查阅手中的各样参考资料，学会自学。2、高一化学（必修1）原来没有多少学生进行实验研究的时机，这一节能够试试在老师的指导下，学生自己设计、议论和确立实验方案，并亲身实行实验，使其体验科学研究的过程。特别是有关颜色的变化会使学生影响更深刻。3、最后由老师指引，让学生把上节课的知识和本节课所学的知识进行归纳、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此表现化学与社会生活的亲密有关。三、教课目的知识与技术经过实验能比较出氯、溴、碘单质氧化性强弱次序；理解海水提溴的反响原理及步骤。过程与方法经过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的研究活动，使学生亲身领会科学研究的过程和方法，并学会运用氧化复原反响的原理来设计实验，研究比较物质的氧化性和复原性相对强弱的方法。感情态度与价值观让学生体验科学研究成功的愉悦，同时培育他们的表述能力和与别人合作的优秀心理素质。经过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友善相处的感情，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热忱。【教课要点、难点】要点：经过实验比较氯、溴、碘单质氧化性强弱；难点：如何设计实验，察看现象、剖析推理得出结论。四、教课准备：1、演示实验用品：药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；仪器：中试管6支、酒精灯、火柴。2、分组实验用品：药品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液；仪器：试管、试管架、试管刷、废液缸。3、多媒体课件五、教课过程【复习引入】：上节课我们学习了镁单质的提取原理及性质，今日，我们来学习另一种被人们称之为“大海元素”的元素溴，依据上节课所学知识，溴是常量元素仍是微量元素呢？学生：常量元素老师：同学们，你们知道人们为何有这样的认识吗学生：由于地球上99%的溴元素是以Br-的形式存在于海水中。【板书】：三、溴和海水提溴学生：在元素周期表中排在同一纵列里。【过渡】：我们在第一章中已经学习了氯气的性质，下边请同学们回首一下。学生：氯气是一种黄绿色的气体，能溶于水，其水溶液为浅黄绿色的氯水，能与很多金属（如Cu、Fe）、非金属（如H2等）反响，能与碱（如NaOH)反响，是一种特别开朗的非金属单质。老师：第一章学的氯元素和我们今日要学的溴、碘元素，都属于卤族元素，在元素周期表中排在同一纵列里，在原子构造和元生性质方面拥有必定的相像性。【板书】：氯、溴、碘属于卤族元素（简称卤素），原子构造和元生性质相像。【设问】：那么溴单质和碘单质在物理性质上与氯单质有何不一样呢【板书】：1．氯、溴、碘单质的物理性质【叙述】：第一，经过演示实验，请同学们认真察看物质自己的颜色、状态态及它们在不一样溶剂中的颜色。【演示实验】：教材P99页【实验1】：溴单质、碘单质在不一样溶剂中的颜色要求：老师边做演示实验，边要修业生认真察看，让学生回答察看到的实验现象，同时老师对学生察看到的实验现象进行校订，而后填入书上的实验记录。（投影1）实验记录:物理性质Br2I2颜色红棕色紫黑色状态液态固态水中微溶黄→橙微溶黄→褐溶解性和易溶橙→橙红易溶淡紫→紫红酒精中溶液颜色易溶橙→橙红易溶紫→深紫四氯化碳中（投影）【问题1】如何保留溴单质在保留溴单质时应注意哪些问题学生：溴的保留：盛放在细口棕色瓶中加少许的水后，放入溴单质，低温、避光处寄存。加水的目的是防备溴挥发；【演示实验】：用碘升华管取代P100页实验-2学生（描绘实验现象）：碘锤中紫黑色的固体经加热后直接变为紫红色的碘蒸汽充满整个碘锤，经冷却，紫红色的碘蒸汽又直接慢慢变为紫黑色的碘固体。【叙述】：碘固体受热时，不经过液体状态，直接变为为气体状态，这叫做碘的升华；反之，碘蒸气遇冷，也不经过液态，直接凝固为晶体。（投影）2．特征(1)溴的特征：常温下为液体，易挥发(2)碘的特征：易升华。（投影）问题2：如何保留碘单质

。在保留碘单质时应注意哪些问题学生：碘的保留：将固体碘单质放在棕色广口瓶中，密封后，放在低温、避光处。老师总结：总之，要求溴单质和碘单质保留在密封的棕色瓶中，并放于低平和避光处；【板书】：保留：溴：棕色细口瓶中加少许水，防备溴挥发，密封置于低温避光处碘：棕色广口瓶中，密封置于低温避光处（投影）问题3：NaCl固体中混入碘单质如何分别？学生：能够加热来分别、提纯碘单体（利用碘升华的特征）。【过渡】：氯、溴、碘的单质，除了拥有上述物理性质特色外，在化学性质上有什么特色呢【活动?研究】：氯、溴、碘的单质的氧化性强弱比较老师提出问题：（投影）1.试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液，四氯化碳。从化合价高、低的角度判断，哪些拥有氧化性，哪些拥有复原性氧化性较强的物质与复原性较强的物质发生氧化复原反响，如何展望反响产物老师：请同学们剖析元素的化合价，确立其氧化性、复原性，如何设计实验方案来研究三种单质的氧化性强弱。学生议论得出结论：依据试剂的氧化性和复原性，依据实验的不一样现象，依据下边图表，将实验分红六步进行。元素化合价:0-1【过渡】：这时有个学生问道，氯水（Cl2CCI4怎么没用上？这一问题立）NaCl溶液溴水（Br2）NaBr溶液即惹起大家的注意看来学生顾于设计反响，做实验，一时疏碘水（I2）KI溶液拥有氧化性拥有复原性忽了CCI4的用武之地。有位同学说了然他加CCI4的作用，同学们立刻着手给反响后的试管里持续滴加CCI4，振荡、静置、分层，欣喜地发现基层出现橙红色的应当有Br2，基层出现紫红色的应当有I2。CCI4帮助同学们更清楚地认识到反应的事实，也更有力的证了然展望的结果。【活动研究】：学生独立进行实验研究，老师不停巡视，对学生出现的错误实时纠正、指导。学生回答：（投影）教材P100页实验记录。序实验内容实验现象号氯水

实验结论CCl4溶液、振1荡水层NaBr溶液CCl4层氯水CCl4溶液、振荡2水层KI溶液CCl4层3NaCl溶液中滴加Br2水

溶液由无色变为橙色，滴加CCl4，振荡后，液体分层，基层液体呈橙红色溶液由无色变为褐色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，基层液体呈紫色无显然变化

离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2CI，说明氧化性Cl2大于Br2离子方程式为Cl2+2I-=I2+2CI-说明氧化性：Cl2大于I2溴水离子方程式为CCl4溶液、振荡溶液由无色变为褐色，滴加CCl4，振荡-Br2+2I=4后，溶液分层，基层I2+2Br-液体呈紫色水层说明氧化性：Br2大于I2KI溶液CCl4层5NaCl溶液中滴加碘水无显然变化6NaBr溶液中滴加碘水无显然变化实验结

卤素单质的氧化性强弱次序为阴离子的复原性强弱次序为

Cl2>Br2>I2I－>Br－>Cl－论老师小结：经过同学们的实验研究，我们得出以下结论：Cl2能置换出Br2，Br2又能置换出I2，这与我们初中学过的金属开朗性次序表中，排在前面的活泼性强的金属能把排在后边的开朗性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律是一致的。与今日我们的实验结果有什么联系呢学生：对非金属而言：氧化性强的物质能把氧化性弱的物质从其化合物中置换出来老师：金属（易失电子，化合价高升）做复原剂，拥有复原性。非金属（易得电子，化合价降低）做氧化剂，拥有氧化性。【板书】：2-2-氧化性：Cl22；Cl+2Br=Br+2CIBrCl2+2I-=I2+2CI-氧化性：Cl2I2；Br2+2I-2-氧化性：Br2I2=I+2Br；因此，卤素单质的氧化性：Cl2Br2I2Cl、Br、I非金属性减弱【叙述】：海水中溴以Br-的形式存在，我们如何才能把溴离子氧化成溴单质呢？【板书】：海水中提溴：【指导阅读】阅读P98-P99，思虑并回答以下问题：、海水提溴的化学反响原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？3、为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域获得了哪些成就？老师：下边请一位同学到黑板上写出该反响的离子方程式。2Br-+Cl2=2Cl-+Br2【海水提溴工艺流程】：海水经浓缩、氧化和提取三步，进而提出溴单质。学生活动：学生阅读教材P101页，认识溴和溴化合物的用途老师小结：本节课我们学习了溴单质和碘单质的物理性质，要点和难点是研究氯、溴、碘单质的氧化性及其比较氧化性强弱的的方法，并应用到海水中溴单质的提取。【当堂检测】：（投影）从混有沙子的碘固体，提取碘单质的方法为A.加水B.升华C.加酒精D.加氯气以下微粒只拥有复原性的是：A.Br

-

B.Br

2

C.Cl

2

D.I

23在含

Br-的溶液中，加入以下哪一种试剂能够将

Br-氧化为Br2？A．I2B.I-C.Cl2D.Cl-已知有以下化学反响：1）2FeCl3+2KI=2FeCl+6KCl+I22）2FeCl+Cl=2FeCl32223）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnO+5Cl2+8H20溶液中有当Fe2+、Cl-共存，若要除掉I-而不影响Fe2+、Cl-，可采用的最正确试剂是以下的：A.氯水B.KMnO4溶液

C.FeCl

3溶液

D.HCl

溶液4）淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸，主要用于查验碘单质或许较强的氧化剂的存。以下物质不可以使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．碘酒C．溴水D．碘化钠【部署作业】：1.教材P102：1、32.枣庄自主学习丛书P88页三维达标1、2、3、4【板书设计】第四节海水中的化学元素(第二课时)三.溴和海水提溴氯、溴、碘属于卤族元素（简称卤素），原子构造和元生性质相像。1．氯、溴、碘单质的物理性质溴的保留：在棕色瓶中加少许的水，防备溴挥发，密封、置于低温避光处。碘的保留：将固体碘单质放在棕色瓶中，密封后，放在低温、避光处。2．氯、溴、碘的单质的氧化性强弱比较Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Br2+2I-=I2+2Br-卤素单质的氧化性：Cl2Br2I23．海水中提溴：用Cl2做氧化剂。步骤：浓缩——氧化——提取2Br-+Cl2=2Cl-+Br2六、教课方案说明：此课题固然是为了探知海水提溴的反响原理，设计中似乎要点放在了比较Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱上，迟迟未入正题，但恰好是这一要点与正题不过一步之遥，水到渠成的问题。学生固然熟习金属的置换反响，但还不曾正式接触非金属的置换反响，据过去经验，学生难以直接理解接受象Cl2+2NaBr=Br2+2NaCI等这些反响。为了使学生更好地理解、熟习、应用，以学生熟知的反响