中考化学高频考点习题七物质化学变化含解析

分钟高频考点练高频考点七物质的化学变化(45分钟100分)可能用到的相对原子质量:H-1O-16Na-23Cl-35.5一、选择题(此题包含10小题,每题4分,共40分)1.(2016·铜仁中考)以下诗句中,只波及物理变化的是( )A.千里冰封,万里雪飘B.鞭炮声中一岁除,春风送暖入屠苏C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干【分析】选A。“千里冰封,万里雪飘”过程中不过状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;鞭炮爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化;“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”过程中有新物质氧化钙等生成,属于化学变化;蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化。2.(2013·大兴安岭中考)以下物质的用途仅由物理性质决定的是( )【分析】选C。此题考察物质性质的划分。用CO炼铁是利用一氧化碳的复原性,属于化学性质,A不切合题意;用氢气作高能燃料是利用氢气的可燃性,属于化学性质,B不切合题意;活性炭拥有松散多孔的构造,能将杂质吸附在松散多孔的构造中,属于物理性质,C切合题意;二氧化碳作气体肥料是利用二氧化碳促使植物的光合作用,吸入二氧化碳和水,产生氧气和有机物,利用了化学性质,D不切合题意。3.(2013·昭通中考)同学们对化学反响方程式:C+O2CO2有下边四种说法,此中错误的选项是( )【分析】选D。依据化学方程式可知,该反响的生成物为二氧化碳气体;反响条件为点燃;参加反响的物质为碳和氧气,均是由一种元素构成的纯净物,均为单质,生成物二氧化碳由两种元素构成且有一种是氧元素,属于氧化物,故A、B、C均正确。依据质量守恒定律,生成物的质量等于参加反响的反响物的质量之和,D错误。-1-4.(2016·湖州中考)我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家之一,当前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中,发生的反响为2Sb2O3+3C4Sb+3CO2↑。该反响的种类为()A.分解反响B.化合反响C.复分解反响D.置换反响【分析】选D。该反响为一种单质和一种化合物,生成另一种单质和另一种化合物的反响,切合置换反响的定义。5.(2015·梅州中考)某化学反响的微观模拟表示图是(“”表示氢原子,“”表示氯原子),以下说法错误的选项是()A.此反响汲取热量B.此反响为H2+Cl22HClC.此反响属于化合反响D.此反响前后原子种类不变【分析】选A。此反响为物质焚烧的反响,属于放热反响,故A错误。6.(2016·黄石中考)如表所列的各基本反响种类对应的化学方程式实例正确的选项是()基本反响类化学方程式实例型A化合反响CO+HOHCO2223B分解反响2KClO22KCl+3O2↑C复分解反响KOH+NaClKCl+NaOHZn+H2SO4ZnSO4+2H置换反响2↑【分析】选A。A项,CO2+H2OH2CO3切合“多变一”的特色,属于化合反响;B项,2KClO22KCl+3O↑切合“一变多”的特色,可是化学式KClO2错误,故错误;C项,复分解反响主假如物质互相互换成分,或理解为离子从头联合,若有气体或水或积淀生成,该反响才发生,KOH+NaClKCl+NaOH不可以发生,故错误;D项,Zn+H2SO4ZnSO4+2H↑切合置换反响的特色,可是配平错误,应为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。7.(2015·佛山中考)以下化学反响属于关系图中暗影部分的是( )A.CO+CuOCu+CO2B.2H2O2H2↑+O2↑-2-C.CaO+H2OCa(OH)2D.42422NaOH+H【分析】选A。关系图中暗影部分不属于四种基本反响种类,在四个选项中,A不属于四种基本反响种类,B是分解反响,C是化合反响,D是复分解反响。8.(2016·株洲中考)以下图表示两种物质发生的化学反响,此中同样的球代表同种原子,小球间的短线代表原子间的联合。以下说法中不正确的选项是( )A.图示有4种分子B.图示反响前后原子个数不变C.图示发生了复分解反响D.图示产物为混淆物【分析】选C。A项,依据图示,有4种分子,正确;B项,依据质量守恒定律的微观解说;化学反响前后,原子种类、个数都不变,正确;C项,复分解反响是由两种化合物互相互换成分形成另两种化合物的反响,而依据图示反响前有一种是单质,故该反响不是复分解反响,错误;D项,图示产物由2个不一样的分子构成,是混淆物,正确。9.(2015·遵义中考)以下图为某化工公司生产流程表示图,相关说法正确的选项是( )A.③中氩气(Ar)作反响物B.钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价C.②中为使原料所有转变为甲醇,理论上CO和H2投料的质量比为7∶1D.①中反响为2FeTiO3+7Cl2+6C2X+2TiCl4+6CO,则X为FeCl2【分析】选C。③中氩气(Ar)作保护气,钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+4价,①反响中X为FeCl3,②中为使原料所有转变为甲醇,反响为CO+2HCH3OH,依据方程式可计算出CO和H2投料的质量比为7∶1,C正确。10.(2015·莱芜中考)取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反响,恰巧完整反响时获得溶液的质量为ag;另取10g碳酸钙高温完整分解后,取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反响,恰巧完整反响时得到溶液的质量为bg,则a与b的大小关系为( )A.a=bB.a>bC.a<bD.不可以确立【分析】选A。经过剖析题意,两份碳酸钙的质量都为10g,则两份中钙元素的质量相等;化学反响后钙元-3-素都所有与氯元素联合成氯化钙,则联合氯元素的质量相等;氯元素所有来自盐酸,联合氯元素的质量相等,则反响需要盐酸的质量相等;两份碳酸钙的质量都为10g,此中的碳元素所有转变为二氧化碳,则产生的二氧化碳的质量相等。所以先和盐酸反响的溶液的质量(10g碳酸钙+盐酸的质量-二氧化碳的质量)=先高温分解的溶液的质量(10g碳酸钙-二氧化碳的质量+盐酸的质量),应选A。二、填空与简答题(此题包含4小题,共34分)11.(4分)(2015·丽水中考)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观表示图(此中代表氧原子,代表硫原子)。请回答:(1)变化Ⅰ中的“必定条件”可能是(写出一项即可);(2)变化Ⅱ发生的是(填序号)。A.化合反响B.分解反响C.置换反响【分析】(1)在必定条件下发生变化Ⅰ后分子之间的间隔变大,所以发生条件可能是高升温度(或减小压强或吸热);(2)变化Ⅱ发生后一种分子变为两种分子,属于分解反响。答案:(1)高升温度(或减小压强或吸热)(2)B12.(8分)(2015·宜宾中考)掌握初中化学中物质间反响规律是持续学习化学的必备知识。在以下物质中按要求选出能互相反响的组合。(填物质编号如“①⑥”,若有多种组合,组合间用分号“;”相隔)CO2②KNO3溶液③Ag④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥NaOH溶液⑦Fe⑧NaCl溶液(1)常温下能发生置换反响的组合有。(2)常温下能发生复分解反响的组合有。【分析】(1)置换反响是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响,铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,能和硫酸铜溶液发生反响生成硫酸亚铁和铜,都属于置换反响;(2)复分解反响是两种化合物互相互换成分生成此外两种化合物的反响,稀硫酸和氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反响都属于复分解反响。答案:(1)④⑦;⑤⑦(2)④⑥;⑤⑥13.(10分)(2016·乐山中考)修筑铁路所需大批钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。(1)写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式;(2)钢是含0.03%～2%的铁合金;(3)雨后的铁轨表面易产生少许的锈迹,这是因为;(4)实验室可用盐酸除铁锈,其化学方程式为;铝热剂是修筑铁路经常用的焊接资料,其反响原理是铝在必定条件下与氧化铁反响获得熔融的铁与另一种氧化物,该反响基本种类是。【分析】(1)一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳,其反响的方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO;(2)-4-钢是含0.03%～2%碳的铁合金;(3)雨后的铁轨表面易产生少许的锈迹,这是因为达到了铁生锈的条件,故原由为铁在湿润的空气中易生锈;(4)实验室用盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O;(5)依据题中的表达可知,反响为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,故反响的种类为置换反响。答案:(1)3CO+Fe2O2Fe+3CO3(2)碳(或C)(3)铁在湿润的空气中易生锈(或铁与空气、水接触易生锈)(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O置换反响14.(12分)(2015·湘潭中考节选)置换反响是中学化学反响的基本反响种类之一。已知:化合物A+单质B→化合物C+单质D。试回答:(1)若D为氢气,A为稀硫酸,则B的选择应知足的条件是;(2)若D为铜,化合物A的化学式可能为;(3)已知在高温条件下碳与水蒸气可反响生成一氧化碳和氢气(水煤气的主要成分),写出该反响的化学方程式;若家中使用煤气作燃料,一旦泄露,以下应急举措可行的有(填字母序号)。A.检查并封闭气源阀门B.轻轻翻开门窗通风立刻翻开抽油烟机排气【分析】(1)在金属活动性次序中,排在氢前面的金属能和稀硫酸反响生成氢气。(2)若D为铜,则化合物A为含铜元素的物质,所以化合物A的化学式可能为CuO[CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2均可]。(3)高温条件下碳与水蒸气可反响生成一氧化碳和氢气;煤气属于可燃性气体,遇明火可能会发生爆炸,所以应急举措可行的是检查并封闭气源阀门、轻轻翻开门窗通风,而不可以立刻翻开抽油烟机排气,这样简单惹起爆炸。答案:(1)在金属活动性次序中,排在氢前面的金属(2)CuO[CuSO4、CuCl2、Cu(NO)2均可]3(3)C+HOCO+HA、B22三、实验与研究题(此题包含2小题,共26分)15.(14分)(2013·衡阳中考)小林同学在做研究质量守恒定律实验时,称取2.4g镁条在点燃的条件下与充分的空气反响,其反响的化学方程式为。实验完成后,称得所得固体的质量小于4.0g。【提出问题】固体质量为何会小于4.0g呢?能否发生了其余反响呢?【查阅资料】镁在空气中焚烧时,除了镁与氧气反响外,还可发生反响:①2Mg+COC+2MgO②3Mg+N2Mg3N2【猜想与假定】反响后固体质量小于4.0g是因为发生反响(填“①”或“②”)造成的,其原由-5-是。【实验研究】依据初中化学所学知识用图所示装置除掉空气中的氧气获得氮气(含少许罕有气体),可燃物应选择的物质是(填写物质的字母代号)。A.木炭B.红磷C.硫粉选择的原由是。将点燃的镁条伸入所制得的氮气中,镁条在氮气中强烈焚烧。【实验结论】2.4g镁在空气中完整反响后所得固体质量小于4.0g,是因为生成的产物是的混合物所致。【评论与反省】经过上述实验,小林对焚烧有了新的认识:。【分析】镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁,反响的化学方程式为2Mg+O2MgO。【猜想与假定】根据化学方程式可知,2.4g镁与氧气反响生成MgO为4.0g、与二氧化碳反响生成4.0g的氧化镁和0.6g的碳;而2.4g镁与纯氮气反响生成MgN为3.33g,且空气中氮气的含量大,所以比反32应前的固体质量轻,故反响后固体质量小于4.0g是因为发生反响②造成的;【实验研究】测定空气中氧气含量的原理:只和氧气反响而不产生新的气体进行剖析选择;而木炭和硫粉都和氧气反响产生新的气体,应选择红磷;【实验结论】依据化学方程式可知,2.4g镁与氧气反响产生MgO为4.0g,而2.4g镁与纯氮气反响产生Mg3N2为3.33g,且空气中氮气的含量大,所以比反响前的固体质量减少的原由是产生氧化镁和氮化镁的混淆物;【评论与反省】由镁条能在氮气、二氧化碳中焚烧,可知焚烧不必定要有氧气参加或氮气、二氧化碳在一定条件下也可以支持焚烧等。答案:2Mg+O2MgO【猜想与假定】②依据化学方程式可知,2.4g镁与氧气反响产生MgO为4.0g、与二氧化碳反响产生4.0g的氧化镁和0.6g的碳;而2.4g镁与纯氮气反响产生Mg3N2为3.33g,且空气中氮气的含量大,所以比反响前的固体质量轻【实验研究】B只有红磷和氧气反响不产生新的气体【实验结论】氧化镁和氮化镁【评论与反省】焚烧不必定需要氧气(或氮气也可以支持焚烧等)16.(12分)潍坊市持续实行乡村集中供水工程,集中供水覆盖人口已达到90%以上。自来水厂常用氯气杀毒,用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程以下:-6-回答以下问题:流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣(主要成分是氧化铁),写出反响的化学方程式。二氧化硫能形成酸雨,危害环境。常用以下方法除掉:方法1:将含二氧化硫的废气通入氨水中汲取二氧化硫,氨水的pH7(填“大于”“等于”或“小于”)。方法2:将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中,在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳,进而除掉二氧化硫。写出反响的化学方程式:。自来水厂往常用电解饱和食盐水制备Cl2,反响的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl↑+H2↑,现需要71t氯气用于自来水消毒,理论上需要含杂质10%的