教学资源 高一化学必修2期中测模拟试题

高一化学必修2期中测试题90分钟100分第I卷（共48分）单项选择题（每小题2分，共48分）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、8、18、32B．8、18、18、32C．8、18、18、183.在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，升高温度，混合气体的颜色A．变深B．变浅C．不变D．无法判断4．下列物质中，既含离子键又含共价键的是A．Na2OB．NH3C．Ca(OH)25．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是A．镉B．锌C．石墨 D．二氧化锰6．有如下两个反应：①2HCleq\o(=,\s\up7(高温))H2↑＋Cl2↑②2HCleq\o(=,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑关于这两个反应的叙述错误的是A．①②两反应都是氧化还原反应B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C．①反应是热能转变为化学能D．②反应是电能转变为化学能7．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）

B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C、若增大压强，则物质Y的转化率减小

D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞08.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.4mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是A．0.3mol/L·SB．0.4mol/L·SC．0.6mol/L·S D．0.8mol/L·S9．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥10．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HIH2＋I2，若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间为A．等于5sB．大于10sC．等于10sD．小于10s11．20℃时将0.10mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.10mol/L的H2SO410mL混合2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么A．40sB．15sC．48sD．20s12．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HB13．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义．下列说法中不正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量D．若新化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时吸收的能量，则反应吸收能量14．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是（） A．碘水中有下列平衡:I2＋H2OHI＋HIO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂15..有四种燃料电池:A.固体氧化物燃料电池B.碱性氢氧化物燃料电池C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是16．下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键17．对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列图像正确的是ABCDABCD18．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率NaKB4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O40.1mol/L的H2C2O40.2mol/L的H2C2O4C5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末AA．B．C．D.19．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④20．一定温度下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．反应速率v(H2)＝eq\f(1,2)v(HI)D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶221．已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 A．正反应吸热，B．正反应吸热， C．D．正反应放热，22．已知合成氨的反应为：2NH3（正反应为放热反应）在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是 A B C D23．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是A．Mg片作负极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+B.电子从Mg电极沿导线流向Al电极C.Al片作负极，电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OD.Al片上有气泡产生24．对于达到平衡的可逆反应X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是 A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体 B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体 C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体 D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体第II卷（非选择题共52分）二．填空题（12分）.Ⅰ如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）。A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜产生上述现象的原因是。Ⅱ、现有A、B、C、D四种金属片，①A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，回答下列问题：（1）在①中，金属片发生氧化反应；（2）在②中，金属片作负极；（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性顺序是。26（10分）．对于反应：2SO2＋O22SO3(g)(正反应放热)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度②降低温度③增大氧气的浓度④使用催化剂⑤压缩体积27．（12分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：ABCDE。（2）（2分）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成常见的两种化合物，A、B、E形成的化合物；D、E形成的4核10电子的分子。28（8分）、在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。(1)该反应的化学方程式是。(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是。(3)关于该反应的说法正确的是。A．到达t时刻该反应已停止B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等29．（10分）400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算：(1)生成SO3的物质的量。(2)SO2的起始物质的量浓度。(3)2min内SO2和SO3的反应速率。高一化学试题答案及评分标准一．选择题（每小题2分，共48分）1．D2．B3．A4．C5．A6．B7．A8．A9．B10．B11．B12．C13.B14.D15.C16.B17.C18.C19.D20．B21.A.22.C23.C24.B25．（13分）Ⅰ（1）D（2）加CuSO4溶液后，构成Fe—Ag原电池，Fe溶解，质量减小；Cu2＋在银圈上得电子，沉积在Ag上，质量增加