专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题-高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages77页试卷第=page22页，共=sectionpages77页专题3《从海水中获得的化学物质》单元检测题一、单选题1．实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．制备胶体B．配制溶液C．确定溶液中是否含有元素D．用试纸测新制氯水的值A．A B．B C．C D．D2．将过氧化钠投入下列溶液中，恢复至原温度时，会有白色物质析出的是（

）A．饱和CuSO4溶液 B．饱和石灰水 C．生理盐水 D．稀盐酸3．镁条燃烧是化学变化的根本依据是()A．发出耀眼的强光B．放出大量热C．有发光发热现象D．生成一种白色固体4．某校4位化学社成员对四组透明溶液进行离子成分检验，4位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是A．Fe3+、K＋、Na＋、I－ B．Na＋、OH－、Cl－、SOC．Al3+、NO、OH－、Cl－ D．K＋、OH－、Cl－、HCO5．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（）①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH

⑥Na2CO3⑦Na2SO3A．⑤⑦B．⑤⑥⑦C．均不可D．只有①6．在无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7．已知：溴化铁在200°C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。下列说法正确的是A．A、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液B．装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO2在液溴中的溶解度C．实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温8．下列离子方程式中正确的是A．向胶体中加入过量的HI溶液：B．铁作电极电解氯化铜溶液：C．向溶液中加入过量的NaOH溶液：D．向含溶液中通入：9．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中D．新制氯水可以和金属镁发生反应10．下列说法中不正确的是A．在与金属反应时表现强氧化性B．任何物质的燃烧必须有参与C．与反应的离子方程式为D．漂白粉的主要成分和11．下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐12．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A． B．C． D．13．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂14．钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3＋TiO2CaTiO3＋CO2↑。下列有关判断不正确的是()A．TiO2是金属氧化物，所以不是酸性氧化物B．CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐C．CaCO3难溶于水，属于强电解质D．上述反应不是氧化还原反应15．某同学利用如图装置制备一定量的KClO3并探究氯气的某些性质，下列有关说法中错误的是A．若②中有0.1molKClO3生成，理论上应有0.5molKCl生成B．若④中溶液显橙色，则可证明Cl2的氧化性强于Br2C．若③中溶液先变红后褪色，则说明氯气有酸性、漂白性D．该套装置在实验中会造成空气污染二、填空题16．生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是_______(用化学反应方程式表示)。(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是(填字母)。A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示：(提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物)①写出实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为_______。②整个过程的总反应化学方程式为_______。17．有以下12种物质，请回答下列问题：①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银（1）其中能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。（2）写出物质⑧溶于水的电离方程式：___。（3）写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：___。（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___。18．以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是___________。(2)属于酸的是___________。(3)属于碱的是___________。(4)非电解质的是___________。(5)能导电的是___________。三、计算题19．向一瓶500mL0.4mol/L的KI溶液中通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，试计算剩余固体的质量_______。20．计算并填空(1)5.75gNa与水反应，得到200mL溶液。在标准状况下，生成的氢气的体积为__________；得到溶液的物质的量浓度为__________。(2)已知，11.6gCO和的混合物的总物质的量为0.3mol。①计算混合气体的平均摩尔质量为__________(小数点后保留一位有效数字)；②__________。③将此混合气体通入溶液中，若恰好得到溶液，需要的NaOH溶液体积为__________L。四、实验题21．化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。(1)①中反应的反应的化学方程式是_______。(2)③中存放的试剂是_______。【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色实验2-1实验2-2实验操作(氯水均为新制)实验现象溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色(3)实验2获得的结论是：氯水具有_______性。(4)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。结合图中曲线变化，分析解释久置氯水失去漂白性的原因_______。22．化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO2熄灭。”它们决定探究CO2与Na反应的产物。提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3查阅资料：①Na很活泼，易与O2、H2O等物质反应②向PdCl2溶液中通入CO，能产生黑色沉淀③Na2CO3是白色固体，易溶于水④Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液CaCl2NaClNa2CO3NaOH主要实验现象无色无色由无色变为红色由无色变为红色实验过程，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)(1)实验记录序号实验操作主要实验现象实验结论及解释①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸A中产生大量气泡；E中出现浑浊E中反应的化学方程式为：___________②当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀反应产物一定有___________和___________③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液产生白色沉淀反应产物还有___________(2)实验反思①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是___________②C中的试剂是___________答案第=page99页，共=sectionpages99页答案第=page1010页，共=sectionpages1010页参考答案：1．C【详解】A．制备氢氧化铁胶体，应将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，A错误；B．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能用来溶解固体，B错误；C．通过焰色反应确定溶液中是否含有钠元素，C正确；D．新制氯水有强氧化性，不能用pH试纸测其pH，D错误；答案选C。2．B【详解】A．将过氧化钠投入到饱和CuSO4溶液，首先发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产生的NaOH再与溶质CuSO4发生反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，因此产生的是Cu(OH)2蓝色沉淀，A不符合题意；B．将过氧化钠投入到饱和石灰水,发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗溶剂水，导致Ca(OH)2溶解量减少，当恢复至原温度时，会有Ca(OH)2白色物质析出，B符合题意；C．生理盐水是0.9%的NaCl水溶液，向其中加入过氧化钠，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗溶剂水，使溶液浓度增大，但由于溶液浓度较小，反应后仍然是不饱和溶液，因此无沉淀析出，C不符合题意；D．将过氧化钠投入稀盐酸中，会发生反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，无沉淀析出，D不符合题意；故合理选项是B。3．D【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质。【详解】判断镁条在空气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，A.发出耀眼的强光不能说明产生了新物质，故A错误；B.放出大量的热不能说明产生了新物质，故B错误；C.有发光发热现象不能说明产生了新物质，故C错误；D.生成白色固体说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据，故D正确；答案选D。【点睛】化学变化需抓住其本质特征产生新物质。4．B【详解】A．Fe3+和I－发生氧化还原反应，不可能在一组，故A错误；B．Na＋、OH－、Cl－、SO相互之间不反应，可能在一组，故B正确；C．Al3+与OH－反应生成沉淀，不可能在一组，故C错误；D．OH－与HCO反应生成水和碳酸根，不可能在一组，故D错误。综上所述，答案为B。5．D【详解】溴水中发生反应Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO。①KCl晶体与溴水不反应，溴水颜色不变浅；②发生反应H2S＋Br2＝S↓＋2HBr，溴水颜色变浅；③溴易溶于CCl4，发生萃取，溴水颜色变浅；④发生反应Mg＋Br2＝MgBr2，溴水颜色变浅；⑤发生反应Br2＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O，溴水颜色变浅；⑥发生反应2HBr＋Na2CO3＝2NaBr＋H2O＋CO2↑，溴水颜色变浅；⑦发生反应Br2＋H2O＋Na2SO3＝2NaBr＋H2SO4，溴水颜色变浅,故选：D。6．C【详解】A．含有的溶液呈紫红色，含有的溶液呈浅绿色，无色透明溶液中不含、，故不选A；B．、OH-反应放出氨气，强碱性溶液中不能大量含有，故不选B；C．在无色透明的强碱性溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C；

D．、都能与OH-反应，强碱性溶液中不含、，故不选D；选C。7．D【详解】A．利用装置①可制备二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸气，装置③中A、B依次可除去HCl和水蒸气，利用装置④可进行尾气处理，故A、B、C分别盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A错误；B．装置②中温水的作用是促进液溴的挥发，从而得到溴蒸气，B错误；C．实验开始时，要先打开装置①中活塞，利用反应产生的二氧化碳排除装置中的空气，再加热管式炉，防止铁粉被氧气氧化生成杂质，C错误；D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入二氧化碳至室温，排除装置中的溴蒸气，并使其被C中烧碱溶液吸收，防止污染环境，D正确；故选D。8．B【详解】A.三价铁离子与碘离子能够发生氧化还原反应，不能大量共存，正确的离子方程式为，故A错误；B.铁作电极电解氯化铜溶液，阳极：，阴极：，总反应的离子方程式为，故B正确；C.的溶解度小于，故应生成沉淀，故C错误；D.向溴化亚铁溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应，然后再和溴离子发生置换反应，则向含溶液中通入的离子方程式为，故D错误；故选B。9．D【详解】A．氯气和氢气在点燃或光照条件下才能反应，氢气和氯气混合不能立即爆炸，故A错误；B．新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色然后褪色，故B错误；C．氯气和铁常温不反应，故液氯可以存放在钢瓶中，故C错误；D．新制氯水中含有氢离子，故能与金属镁反应，故D正确；故选D。10．B【详解】A.能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；B.燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；C.与反应生成与，离子方程式为，C正确；D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；答案选B。11．B【分析】化学变化必须有新物质生成。【详解】A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；故答案为B12．D【详解】A．，为“多变一”是化合反应，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．不是“多变一”不是化合反应，但是Si与H的化合价改变，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．，为“多变一”是化合反应，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．，为“多变一”是化合反应，Fe与Cl的化合价改变，属于氧化还原反应，D符合题意；答案选D。13．D【详解】A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火木材，A错误；B．小苏打用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳，B错误；C．氯气没有漂白性，是氯气和水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以漂白、杀菌、消毒，C错误；D．液氨气化时需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，D正确；故答案为：D。14．A【详解】A.由钛酸钙(CaTiO3)，Ti的化合价为+4价，所以TiO2既是金属氧化物又是酸性氧化物，故A错误；B.CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐，故B正确；C.CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，所以属于强电解质，故C正确；D.在CaCO3＋TiO2CaTiO3＋CO2↑反应中没有元素的化合价发生变化，所以不是氧化还原反应，故D正确；答案：A。15．C【详解】A．在装置①中制取Cl2，Cl2与KOH溶液混合加热，发生氧化还原反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，根据方程式可知②中有0.1molKClO3生成，理论上应有0.5molKCl生成，A正确；B．若④中溶液显橙色，则可说明在④中发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此可以证明Cl2的氧化性强于Br2，B正确；C．若③中溶液先变红后褪色，则说明氯气与水反应产生了酸性物质及具有漂白性的物质，而不能证明氯气有酸性、漂白性，C错误；D．Cl2及Cl2与NaBr反应产生的Br2都是大气污染物，该装置没有尾气处理装置，因此会导致大气污染，D正确；故合理选项是C。16．(1)

增强

2HClO2HCl+O2↑(2)D(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl+O2=2Cl2+2H2O【分析】溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力越强。根据氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物质的性质分析判断选择使用的试剂；在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，根据物质的拆分原则，结合物质的性质书写反应的离子方程式；将两个反应方程式叠加，消去中间产物，即可得总反应方程式。（1）从上图中可知：随着光照的进行，溶液中pH逐渐减小，溶液中c(H+)逐渐增大，溶液中c(Cl-)逐渐增大，溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，因此可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强；溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑；（2）若氯水变质，最终会变为稀盐酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊试液时，溶液只显红色而不再变为无色，故合理选项是D；（3）①在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②在反应I中发生反应：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反应II发生反应：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，将反应I×2+反应II，整理可得总反应方程式为4HCl+O2=2Cl2+2H2O。17．

①④⑦⑪

②⑥⑧⑨⑩⑫

③⑤

NaHSO4=Na++H++SO

Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O

HCO+H+=H2O+CO2↑【详解】(1)①石墨中有自由移动的电子，可以导电，但它是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；②氧化钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；③酒精是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；④氨水中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑤二氧化碳是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；⑥碳酸氢钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；⑦氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑧硫酸氢钠是离子化合物，室温下呈固体态，离子不能自由移动，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；⑨氯化氢是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；⑩硫酸铝是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；⑪稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑫氯化银是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；故能导电的是①④⑦⑪；属于电解质的是②⑥⑧⑨⑩⑫；属于非电解质的是③⑤；(2)物质⑧为硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水，电离产生Na+、H+、SO，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO；(3)⑦氢氧化钡溶液与⑪稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；(4)⑥碳酸氢钠、⑨氯化氢，碳酸氢钠与HCl在水中发生反应，产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑。18．(1)②③⑤⑧⑨(2)⑤(3)⑨(4)④⑥(5)①②⑦【分析】(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②熔融NaCl③NaHSO4⑤H2SO4⑧BaSO4⑨NaOH，水下溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，故答案为：②③⑤⑧⑨；(2)酸：在水溶液中电离出的阳离子全都为氢离子化合物，H2SO4水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子属于酸，故答案为：⑤；(3)碱：在水溶液中电离出的阴离子全都为氢氧根离子的化合物，⑨NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故答案为：⑨；(4)非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，④CO2⑥酒精水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故答案为：④⑥；(5)①Cu属于金属能导电，②熔融NaCl⑦KHCO3溶液中都可以电离出自由移动的离子能导电，故答案为：①②⑦。19．14.9g【详解】KI的物质的量为：，根据反应方程式：，生成0.2molKCl将溶液蒸干并充分灼烧，I2升华，则剩余固体为0.2molKCl，质量为：；答案为：14.9g。20．(1)

2.8L

(2)

1∶2

0.4【详解】（1），5.75gNa为0.25mol，与水反应，得到200mL溶液，在标准状况下，生成的氢气为0.125mol，体积为2.8L；得到溶液的物质的量浓度为0.25mol÷0.2L=；（2）设一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别为a、0.3mol-a，则28g/mol×a+44g/mol×(0.3mol-a)=11.6g，则a=0.1mol；①混合气体的平均摩尔质量为；②0.1:0.2=1:2；③一氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，根据二氧化碳中碳元素守恒可知，需要的NaOH溶液体积为0.2mol×2÷1mol/L=0.4L。21．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)浓H2SO4(3)氧化性、酸性、漂白性(4)由图象可知，体系中氯离子和氧气的量均随放置时间增长而增加，由此推测氯水失去漂白性的原因与氯离子及氧气的生成有关，例如发生了如下反应：2HClO=2H++2Cl-+O2↑【分析】本实验包括制备氯气和研究氯水的成分及性质两部分。根据实验装置，采用的是固液加热型装置，实验原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。制备的Cl2中含有杂质HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥氯气，先通过装置②饱和食盐水吸收HCl，在通过装置③浓硫酸来吸收水蒸气，装置④用来收集氯气，装置⑤用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，防止空气污染。第二部分设计了两个实验，实验2-1中氯水能使淀粉-KI溶液变蓝，说明有I2生成，说明氯水具有氧化性；实验2-2中氯水使石蕊