金属的腐蚀与防护优秀教案

课题化学反应原理第一章

化学反应与能转化第三节

化学能转化为能——电池第三课时）----------金属的腐蚀与防护课型：新课教学模式：组讨论、对比归纳、练习巩固教学手段：媒体、导学案教学目标知识与技能（1）结合所学原电池原理，联系生活了解金属腐蚀的原理。（2）能够利用电化学知识进行金属防护。过程与方法：尝试从学习和生活中发现化学问题出探究方案与他人合作探讨出解决问题的对策且组织规范的语言表达出来情感态度价值：激发探究化学问题的兴趣和动机注化学在生活中的实际应用做学以致用形节约资源，循环利用资源的可持续发展观念。教学重点：金的电化学腐及金属的电化防护教学难点：金发生吸氧腐的电化学原理内容及学情分：本节是在学习了电解和电池的知识之后合实际问题对所学化学知识的应用属腐蚀是一个普遍存在的现象，但在学习电化学知识之前，学生对金属腐蚀现象仅限于化学腐，通过本节的学习能促进学生对金属腐蚀现象的进一步认识，金属发生腐蚀更多的是电化学腐蚀，用原电池的原理分析钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，提高知识的理解和运用。再利用电化学知识对金进行防护，是对所学电知识的综合灵活的运用节将对前面所学的电解和原电池的知识起到巩固和提高的作用。教学过程教师活动图片警示：今社会有一个异棘手的科技难题，就是“金属的腐与防护”，“发国家每年由于金腐蚀造

学生活动

设计意图创设情景，合生活实际对金属的蚀有直观的感受，进新课的学习。成的直接损约占全年国民生总值的2%--4%远过各种自灾害造成的损失的和。以我国为例金属的观图片聆听讲解。惊诧余，体会感悟：腐蚀在2009至少造成6700亿人民币金腐不闲视之！的损失。设问现象就是金属被腐蚀金属腐蚀？金属腐蚀的质是什么？金属腐蚀现象的发生可能有些方式？板：三金属的腐蚀与护金属腐蚀的式：化学腐蚀电化学腐蚀

回答：金属蚀是金属表面因生氧化反应而遭到破坏讨论后回答式：化学腐蚀（面与周围物质发生化学应）电化学腐蚀因电化学作用而生的腐蚀）识记、会判两种腐蚀方式。

引导学生认金属腐蚀的实质是发了氧化反应，通过讨腐蚀的方式能与新学容联系起来。1

+---+---图示展示：+钉在铜板上铁铆钉，上覆一水膜设问：铁铆为什么容易生锈铜、铁、水构成什么装置？正极会是哪物质发生还原反？引导：水膜会有什么物质？若呈酸性，有H若呈中性或性，水中有溶解O2总结：析氢蚀和吸氧腐蚀展示表格

回答：构成电池装置铁做原电池负极，发生氧化应铜做正极：铜上发生还原反讨论后总结极反应：+2e=H↑2+2H=4OH22析氢吸氧腐蚀腐蚀发生条件电反应反总式

从原电池的理引导学生认识钢铁两种腐蚀方式，同时一步增进对原电池原的认识通过对比，识两种腐蚀方式的区和联系练习：自然中铁器上的铁锈怎样形回后书相应的化学方程

学以致用，用所学知成?1、鉴于金发生腐蚀的原因，们可以从哪些方设想解决问题的路？2、在生活学习的过程中，你解哪些防止金属蚀的具体方法？

先发生吸氧蚀：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(Fe2O3铁结合课本图和投影，思考交。

识对问题分，巩固新知明确研究方向习解决问题的方法。学生、思考记录：金属的防护1在金属面覆盖保护层。如油漆2改变金内部的组织结构，成不锈钢。3电化学护法属作原电池的正分析镀锌铁、镀锡铁板，当层部分极电解的阴极而受到保。破损后，是还有保护作用？

①牺牲阳极阴极保护法

教师解答普性的问电化学保护，即将金属作为电池的原：形原电池反应时，被保护金属作题起到画龙点睛的正极或电解的阴极而受到保。1、牺极保护法2、阴极保法

正极，不反，起到保护作用而活泼金属用作负极受到蚀。②外加电流阴极保护法原理：将被护金属与另一附电极作为电解池的两个，使被保护的金作为阴极，在外加直流的作用下使阴极到保护。4浓酸氧化剂处理或运用电化学方法使金属面钝化。2

填写表格：较电化学的两种护

利用列表的式，进一板书：金属电化学防护

牺牲阳极保护法

阴极电保护法

步明确两种化学防护的原理以及计的方法（1牲极保护法（2极保护法拓展延伸金属腐蚀快规律作电解池阳引起的腐蚀＞作电池负极引起的蚀＞化学腐蚀＞电池原理的防护电解原理的防护

利用原理设计方法下情，在其中腐由快到慢的顺序：

将电化学相关知识综合运用，训练学生整体综合思维能力课堂小结

：通过本节学习你对金属

学生回答：属的两种电化学蚀，以及电

通过对本节要知识的的腐蚀有了些新的认识？利所学的电化学知如何设计对金属防护措施

化学的两种护措施

简要回顾，学生明确本节的学习容1、纯片铜片按图所方式插入同浓度稀硫酸中一段时间以下叙述正的是（巩固练习

A．烧杯铜片表面均无气产生甲中的铜是正极，乙中的片是负极C两烧杯溶液的PH均增D．生泡度甲比乙慢2图所流G生偏时A极逐粗逐渐变细C电解质液，则应列各组中的一组（）A是Zn是、C为SO液24B是Cu是、C为稀HSO溶液24C是Fe、B是Ag、C为AgNOD是Ag是、C为AgNO

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溶液溶液3、X代种金属元素。属X和Z用线连接放入稀硫酸中时，溶Z极有气放出；若电解Y

和Z

共存的溶液时，先；又知M

的氧化性强Y。四种属的活动性由强到弱的顺为A＞M＞MC．MD＞M＞Y4把四块金属浸稀硫酸中，用导线两连接组成多个电池，若、b相连极相，有气泡逸出连减相为极四金活泼性顺序）AB＞b＞dC＞d＞bD＞d3

3--3--5图示置中都盛有的NaCl溶置定间，装置中的四相同的锌片腐蚀率由快到慢的正顺序是（）A．②③B．①④③C③①④②①③6．家菜铁锅用水清洗后，置一会出现红棕的铁锈，在此变过程中不会生的化学变化是）A．2Fe＋＋2HO＝2Fe）22

2B．4Fe）O＝4Fe222

3C＋2HO＋→22D．Fe→7．下列关于铁析氢腐蚀的说法正确的是（）A铁为正极B炭为正极C溶液中氢离子浓度不变D．此蚀在任何溶液中都发生8．下列措施不能起到防腐作用的是（）A对钢铁设备喷油漆B对钢铁进行电镀C．钢铁与镍、铬等金属制成合金D．钢铁放入水下第三化能化为能—电（第三课）金腐蚀防护一、金属的化学腐蚀1金属腐本质M–→氧化反应类型：一般分为化学腐蚀和化学腐蚀。电化学腐蚀—池反应（1）氢性较强的溶)负极Fe–2e-=Fe板书设计

正极2H

+

+2e-2总式：Fe+2H+=Fe2++H2（2）吸腐蚀弱性)负极–=2Fe正极O+4e+2HO4OH22

-总式2FeO=222

24Fe(OH)++2H=4Fe(OH)2223二、金属防（防止金属被氧）电化学防护1牺牲阳的阴极保护理2外加电的阴极保护理教学反思本节先让学先自学后探究，决金属腐蚀的相问题，独立思考与论相结合，培养生的思维能力和合意识。然后用电化学知识对