辽宁省教研联盟2023年高三第一次调研测试化学试题及答案

辽宁省教研联盟2023年高三第一次调研测试化学试题本试卷考试时间为75分钟，满分100分。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色水性笔答在答题卡上。在试卷上作答无效。3．考试结束后，考生将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23P31Cl35.5K39Fe56Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢、纸上。下列说法错误的是（）A．丹指朱砂，也叫辰砂，是的天然矿石B．青指石青，即蓝铜矿，主要成分，该物质属于盐C．墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体D．常见绢、纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子2．下列化学用语正确的是（）A．碳化硅的分子式为B．球棍模型可以确定表示的是甲烷C．乙酸的实验式为D．分子的空间结构为V形3．北京冬奥会被称为“绿色冬奥”“科技冬奥”，下列关于冬奥会所使用高科技的说法中正确的是（）A．使用了碲化镉发电玻璃，碲元素位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族B．已知镉与锌位于同一族，则镉位于元素周期表的ds区C．应用了跨临界制冷制冰技术，₂的形成过程可表示为：D．使用了氢能大巴，氢气的同素异形体有H、D、T4．下列说法正确的是（）A．分子由两条多聚核苷酸链组成，每条链中的脱氧核糖与磷酸之间以及两条链上的碱基之间都通过氢键而连接B．葡萄糖有链状结构和环状结构，水溶液中的单糖主要以环状结构的形式存在C．结构片段为的高聚物，是由单体苯酚和甲醛经加聚反应而得D．与都是-氨基酸且互为同系物5．下列叙述错误的是（）A．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高B．取浓度均为的草酸钠和溶液，草酸钠溶液较大，表明草酸是弱酸C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通冷却水，再拆卸蒸馏装置D．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含（Ⅱ）6．氮元素的“价-类”二维关系如图所示。下列说法正确的是（）A．基态氮原子核外电子空间运动状态有7种B．图中是工业制硝酸的转化路线C．图中化合价所对应的氮的含氧酸均为强酸D．离子中的化学键形成方式不同，但成键后的化学键相同7．下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是（）选项离子组加（或通）入试剂判断和分析A足量能大量共存B足量溶液不能大量共存，只发生下列反应C足量溶液不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成气体和沉淀D少量不能大量共存，只发生下列反应A．AB．BC．CD．D8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是植物所需三大营养素之一，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z与Y形成的物质可用作潜水艇的供氧剂，Y、W最外层电子数相同。下列说法错误的是（）A．简单氢化物形成的晶体中，一个分子周围紧邻的分子数：B．简单离子的半径：C．第一电离能：D．简单氢化物沸点：9．水杨酸存在于自然界的柳树皮、白珠树叶及甜桦树中，具有解热镇痛作用，也可用于A、B两种药物成分的制备。下列说法错误的是（）A．由水杨酸转化成A和B的反应类型都是取代反应B．、分别与溶液反应，消耗物质的量：C．水杨酸与溶液反应，消耗D．与水杨酸分子式相同、物质类别相同的有机物共有2种10．叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物，结构如图，下列说法正确的是（）A．该晶体中每个周围离最近且相等的共有8个B．测定该晶体结构的方法是红外光谱法C．与相比，的熔点低于的熔点D．该叠氮化合物的密度为11．已知反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯反应如下，（A为常数），和随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是（）A．反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为位置异构体B．温度变化对的影响程度小于对的影响程度C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定12．《》报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示（在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒）。已知：的密度为，难溶于水。下列说法错误的是（）A．电池使用时不能倒置B．充电时，石墨毡上的电极反应式为C．放电时，由层移向水层D．放电时，板每减轻，水层增重13．根据下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A向某盐溶液中滴加几滴甲基橙溶液溶液变红该盐为强酸弱碱盐B向的混合稀溶液中滴入少量稀溶液有黑色沉淀生成C向酸性溶液中加入足量溶液溶液紫色褪去具有还原性D向浓硝酸中加入红热木炭有红棕色气体生成浓硝酸可与木炭发生反应A．AB．BC．CD．D14．如图是苯与卤素发生取代反应进程中的势能变化图，下列说法正确的是（）A．该反应的总活化能为B．该反应的决速步骤为第Ⅲ步C．第Ⅲ步转化中失去了一个质子D．是常用碘化剂，根据电性和反应进程判断，比更易发生碘化反应15．常温下，向甲胺的溶液中滴加盐酸时混合溶液的与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是（）A．甲胺在水中的电离方程式B．将等物质的量的和一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液C．b点对应的加入盐酸的体积小于D．常温下，甲胺的电离常数为，则二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）高铁酸钾是一种紫黑色固体，在碱性、低温条件下较稳定，在中性或酸性溶液中易发生反应，能释放大量的氧气，同时自身被还原产生一种絮凝剂，因此成为一种集氧化、吸附、杀菌、脱色、除臭为一体的高效绿色水处理剂。Ⅰ．制备（1）写出高铁酸钾溶于水中发生反应的离子方程式__________。（2）①中合成的离子方程式是__________。（3）①中合成时，相同时间内产率受温度影响记录如图，产率曲线产生如图变化的可能原因是____________________。（4）操作②的目的是__________。（5）已知高铁酸根在苛性钠溶液中的溶解度大于在苛性钾溶液中，则步骤⑤、⑥选择的试剂分别可能是__________。A．饱和溶液、一定浓度的溶液B．一定浓度的溶液、饱和溶液C．饱和溶液、饱和溶液D．一定浓度的溶液、饱和溶液Ⅱ．产品纯度测定，可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：①②③（6）写出基态的价电子排布式__________。（7）现称取（摩尔质量为）粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后过滤，滤液在容量瓶中定容。每次取于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。该粗产品中的质量分数为__________（用含a、c、V、M的代数式表示）。若滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测得的结果__________（填“偏高”偏低”或“无影响”）。17．（14分）可燃冰是一种高效清洁能源，中国已勘探的可燃冰储量居世界第一，持续安全开采量创下了世界纪录，有望2030年实现产业化开采。科学家也对进行了重点研究。Ⅰ．与重整的工艺过程中涉及如下反应：反应①反应②反应③（1）已知：反应④，则__________。（2）一定条件下，向体积为的密闭容器中通入各及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。①图中a和c分别代表产生__________和__________。由图中信息判断后产生的主要反应并说明理由__________。②平衡时，与的转化率分别为95%和90%，体系内余，反应③的平衡常数__________（写出计算式）。③密闭恒容条件下，反应②达到平衡的标志是__________A．每消耗的同时消耗B．的分压不再发生变化C．气体平均分子量不再发生变化D．气体密度不再发生变化E．比值不再发生变化Ⅱ．将与一种产生温室效应的气体利用电解装置进行耦合转化，原理示意如图。（3）电池工作时，向电极__________移动。（4）若消耗和产生温室效应气体的体积比为3∶2，则生成乙烷和乙烯的体积比为__________。18．（14分）叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛，实验室制备流程如下。回答下列问题：Ⅰ．制备：已知：①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；②制备的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。（1）属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（2）仪器A的名称为__________，仪器B的作用是__________。（3）仪器A中发生反应时，与水合肼在碱性条件下，重新生成（异丙醇），该反应的化学方程式为____________________。（4）关于上述流程中各步骤的说法，错误的是__________（填标号）。A．步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管B．制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈C．步骤F加入无水乙醇的目的是促进的溶解Ⅱ．纯度检测——“分光光度法”：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“—吸光度”曲线确定样品溶液中的。查阅文献可知：不同浓度的标准溶液，分别加入（足量）溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图乙所示。纯度检测步骤如下：①准确称取晶体，配制标准液（与文献浓度一致）。②准确称取样品，配制成溶液，取待测溶液，向其中加入（足量）标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。（5）配制溶液需要用到下列操作：a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立b．将塞子反转，倒立c．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次d．冷却至室温e．轻轻振荡容量瓶f．称取试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解g．将溶液转移到容量瓶中h．定容，摇匀上述给出操作的正确顺序：a→__________→h（操作可重复）。（6）步骤②中取用标准液__________，样品的质量分数为__________。19．（13分）某化合物M为含有苯环（用“”表示）和三元环的羧酸，是一种重要的药物合成中间体，合成路线如下：已知：①，两步均发生氧化反应②二卤甲烷与反应可生成有机锌化合物，它与烯烃反应时生成环丙烷衍生物，例如：回答下列问题：（1）合成过程中使用的物质名称为__________。（2）A中一定在同一平面上的碳原子最多有__________个，碳原子的杂化方式有__________种。（3）B中不含氧的官能团名称为__________。（4）完成的反应方程式____________________。（5）写出M的分子式__________。（6）B的同分异构体中，满足下列条件的芳香族化合物（不考虑立体异构）有__________种。①能发生银镜反应②只有一个环状结构③核磁共振氢谱有5组峰（7）根据题目所给信息，设计以乙烯为原料制备一种环醇（）的合成路线（其它无机试剂任选）__________。2023年辽宁省教研联盟高三第一次调研测试化学试题参考答案一、选择题1．【答案】D【解析】D．绢指丝织品，主要成分为蛋白质，纸的主要成分都是纤维素，蛋白质和纤维素属于天然高分子，故D错误。2．【答案】D【解析】A．碳化硅是共价晶体，不能称之为分子式，应描述为化学式为，A错误。B．小球所代表的不一定是C和H原子，有可能是其它原子，如、F等，不一定是甲烷，B错误。C．乙酸的实验式为，C错误。D．正确。3．【答案】B【解析】A．碲元素位于元素周期表中的位置为第五周期第ⅥA族，A错误。B．镉元素与锌元素位于同一族，属于区。B正确。C．的形成过程可表示为，C错误。D．H、D、T是氢元素的同位素，不是同素异形体，D错误。4．【答案】B【解析】A．分子由两条多聚核苷酸链组成，每条链中的脱氧核糖与磷酸之间通过磷脂键连接，两条链上的碱基之间都是通过氢键而连接，A错误。B．正确。C．结构片段为的高聚物，是由单体苯酚和甲醛经缩聚反应而得，C错误。D．这两个有机物分子结构不相似，不能互为同系物，D错误。5．【答案】A【解析】A．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热两种溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再水浴加热，且混合即开始计时，所测得的时间比先加热后混合测得的时间长，因此测得的反应速率偏低，A错误。B．草酸钠溶液较大，表明草酸根水解，草酸是弱酸，B正确。C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通冷却水，再拆卸蒸馏装置，C正确。D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明中有还原性的（Ⅱ），D正确。6．【答案】D【解析】A．基态氮原子核外电子空间运动状态有5种，A错误。B．工业制硝酸的转化路线，图中a不是，而是N显示0价的，B错误。C．图中化合价所对应的氮的含氧酸有和，其中为弱酸，C错误。D．离子为，4个键中，有一个是一方提供空轨道，一方提供孤对电子的配位键形成方式，其余三个为成键双方各提供一个单电子的成键方式，故化学键形成方式不同，但成键后的化学键相同，D正确。7．【答案】A【解析】A．之间不反应能够共存，通入足量也不反应，能够大量共存，故A正确。B．生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，故B错误。C．和之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，和发生的不是双水解反应，故C错误。D．之间不反应能够共存，通入少量后先发生的氧化还原反应为：，后发生反应，故D错误。8．【答案】A【解析】四种短周期主族元素，X是植物三大营养元素（N、P、K）之一，根据后面条件应为第二周期，即为N，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若Y为第二周期元素原子，则Y可能为Be或O，若Y为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与Y形成的物质可用作潜水艇的供氧剂，该化合物为，则Y为O元素，Z为元素；Y与W的最外层电子数相同，则W为S元素，据此分析。A．Y、W的简单氢化物分别是，形成的晶体中一个水分子周围紧邻的分子数为4个，形成的晶体中一个分子周围紧邻的分子数为12个，故A错误。B．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为，B正确。C．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，但是N反常而大于0，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小（金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大），故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为，C正确。D．X、Y、W的简单氢化物分别是，常温下水是液体沸点最高，因分子间有氢键作用，沸点高于，故沸点由高到低为：，D正确。9．【答案】C【解析】A．由水杨酸转化成A和B的反应反应类型都是取代反应，A正确。B．分别与溶液反应，消耗物质的量分别是、，B正确。C．水杨酸中的羧基能与反应生成，而酚羟基不与反应，因此水杨酸与溶液反应，消耗，C错误。D．与水杨酸分子式相同、物质类别相同的有机物共有2种、，D正确。10．【答案】A【解析】A．由图可知，晶体中左侧底角的钾离子为例，在平面有4个、在平面由4个，故每个周围离最近且相等的共有8个，故A正确。B．测定晶体结构的方法是X射线衍射法，故B错误。C．与结构相似，均为离子晶体，钠离子半径小于钾离子半径，中离子键键能更大，故的熔点的熔点，故C错误。D．该叠氮化合物的密度为，注意每个晶胞中含有2个，2个，故D错误。11．【答案】C【解析】A．反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为顺反异构体，A错误；B．由图可知，的斜率更大，受温度影响更大，温度变化对的影响程度大于对的影响程度，B错误；C．图中曲线的斜率代表活化能，正反应的斜率更大，活化能更大，C正确；D．由C分析可知，正反应的活化能更大，则反应为吸热反应，生成物能量大于反应物能量，故反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定，D错误。12．【答案】D【解析】放电时，失电子，发生氧化反应，故作负极；石墨毡作正极。充电时，电极发生得电子反应，作阴极；石墨毡作阳极。A．水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能够将正极与负极分隔开，故不能倒置，故A正确。B．由分析可知，石墨毡作阳极，电极反应式为，故B正确。C．放电时，阴离子移向负极，故移向水层，C正确。D．放电时，板每减轻，同时水层增重，转移电子的物质的量为，有移动到水层，故水层增重为，故D错误。13．【答案】C【解析】A．滴加甲基橙溶液变红说明该溶液为酸性，可能为酸式盐如电离出的氢离子，不一定是强酸弱碱盐，故A错误。B．浓度未知，虽有沉淀生成，由操作和现象不能比较，故B错误。C．酸性溶液中加入足量溶液，发生氧化还原反应，由现象可知具有还原性，故C正确。D．浓硝酸不稳定易分解，反应方程式为：；生成二氧化氮，也有红棕色气体生成，不一定是浓硝酸可与木炭发生了反应，故D错误。14．【答案】C【解析】A．该反应的总活化能不是分步反应的简单加和，可近似的看成是反应历程中较大的活化能，即近似为，故A错误。B．该反应的决速步骤为活化能最大的步骤，即第Ⅱ步，故B错误。C．第Ⅲ步反应方程式为，故C正确。D．中Ⅰ为正电性，第Ⅱ步中更与苯环生产，为负电性，第Ⅲ步中更与生成，而为非极性分子，且不活泼，故比更容易发生碘化反应，D错误。15．【答案】C【解析】A．甲类似于氨，但碱性稍强于氨，说明甲胺是一元弱碱，在水中的电离方程式，故A正确。B．将等物质的量的和一起溶于蒸馏水，因发生电离，则所得溶液中，即，所以对应的不是a点的溶液，故B错误。C．若加入的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成溶液，是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，b点溶液呈中性，所以b点对应加入盐酸的体积小于，故C正确。D．由甲胺的电离方程式可知，甲胺的电离常数为，a点溶液的，，，则，故D正确。二、非选择题16．（14分）【答案】（1）（2）或（3）低于时，随着温度升高，反应速率加快，产率提高；高于，加快反应速率的同时更加快了与水反应而消耗，导致产率降低（4）增大浓度，促使向沉淀析出的方向移动（5）B（6）（7）偏高【解析】（1）（2）略（3）温度改变一般会影响反应速率、平衡移动和物质的稳定性，根据题设可知与水可发生反应，且低温下稳定性较好，可推知产率在前后先高后低的原因为：低于时，随着温度升高，反应速率加快，产率提高；高于，加快反应速率的同时更加快了与水反应而消耗，导致产率降低。（4）根据流程判断步骤①制取，步骤②析出晶体，步骤④得到的滤饼主要成分为晶体，因此步骤②中加入固体至饱和的作用为：增大浓度，促使向沉淀析出的方向移动。（5）根据流程判断步骤⑤应该使抽滤得到的溶解，步骤⑥应该使溶液析出晶体，进而与后面步骤衔接得到产品，已知高铁酸盐在碱性条件下较稳定，且在溶液中的溶解度大于在溶液中的溶解度，因此步骤⑤选择一定浓度的溶液，使尽可能多的溶解，⑥选择饱和溶液，形成过饱和溶液而析出晶体。（7）由滴定流程和反应原理，有关系式：26n该粗品中高铁酸钾的质量分数为；滴定管使用时先用蒸馏水洗涤，然后再用待盛液润洗，若未用标准液润洗，导致标准液浓度变小，所用体积增大，则测得的结果偏高。17．（14分）【答案】Ⅰ．（1）（2）①由图知后随温度升高减小，说明升温平衡移动方向即吸热方向应该是减小方向，因此逆反应吸热的反应④为主要反应。②③BEⅡ．（3）B（4）2∶1【解析】Ⅰ．（1）记反应为反应④，由盖斯定律反应②=①-③+④，故；（2）①由反应①②③可知，反应产物有、和，生成的会在反应②中与反应生成，的产量高于，故a曲线表示产物，b曲线表示，c表示；反应②是吸热反应，升高温度，有利于反应正向进行，的含量增大，但反应④为放热反应，升高温度，不利于反应正向进行，的含量减小，由图知后的含量减小，说明此时以的含量减小的反应为主，故后，生成的主要反应为反应④②时，与的转化率分别为95%、90%，则计算得平衡时，根据碳元素守恒计算得平衡时，由图可知，，则反应③的平衡常数；③A．消耗和消耗均表示的是正反应速率，不能作为平衡判断依据。B．产生的压强随着反应进行会增大，因此产生的压强不再发生变化能作为判断依据。C．平均分子量=气体总质量÷气体总物质的量，二者反应前后均未发生变化，因此随着反应进行气体平均分子量也不会发生变化，故气体平均分子量不再发生变化不能作为判断依据。D．气体密度=气体总质量÷气体体积，二者反应前后均未发生变化，因此随着反应进行气体密度也不会发生变化，故气体密度不再发生变化不能作为判断依据。E．比值随着反应进行而减小，因此该比值不再发生变化能作为判断依据。Ⅱ．产生温室效应的气体为，且其在电极A上发生的反应为：，故电极A为电解池阴极。（3）电池工作时，产生于电极A消耗于电极B，故向电解池阳极即电极B移动。（4）若消耗和的体积比为3∶2，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，可